P1 IV bimestre - Colégio Anhanguera

GOIÂNIA, ____ / ____ / 2016
PROFESSOR: Mário Neto
DISCIPLINA: Ciências da natureza SÉRIE: 9º
ALUNO(a):_______________________________
No Anhanguera você é
+ Enem
Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
-
É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista.
Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos.
Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista.
Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista.
O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista.
A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis.
P1 IV bimestre
1. Em uma reação, A + B C + D, podemos afirmar que:
a) A e B são reagentes
b) A e B são produtos
c) C e D são reagentes
reagente
d) C é
2. O carbono reagindo com o oxigênio produz monóxido de carbono conforme a seguinte equação
química não-balanceada: C + O2 CO. Para que essa equação fique corretamente balanceada
os coeficientes deverão ser:
a) 1; 2; 1
b) 2; 2; 2
c) 2; 1; 1
d) 2; 1; 2
3. (Centec-BA) Verifique as reações abaixo:
I. CaCO3 CaO + CO2
II. BaO + H2O Ba(OH)2
III. Mg + 2 AgNO3 Mg(NO3) 2 + 2Ag
As reações I, II e III classificam-se, respectivamente, como:
a) síntese, análise e simples troca
c) simples troca, análise e síntese
b) análise, síntese e simples troca
d) síntese, análise e dupla troca
4. Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em excesso (o que não seria saudável nem
educado da sua parte), apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a azia, seria
bom ingerir uma colher de leite de magnésia. Assinale a alternativa que representa essa equação
química balanceada e sua classificação:
a) Mg(OH) 2 + HCl MgCl2 + H2O é uma reação de simples troca
b) Mg(OH) 2 + 3HCl MgCl2 + H2O é uma reação de simples troca
c) 2Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl2 + 2 H2O é uma reação de dupla troca
d) Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl2 + 2 H2O é uma reação de dupla troca
5. Ao colocar-se um pedaço de magnésio em uma solução de ácido clorídrico, verifica-se que ocorre
aumento de temperatura. Isso indica que a reação acima descrita é uma reação:
a) de neutralização b) endotérmica
c) exotérmica
d) de análise
6. O óxido de cálcio, CaO, também conhecido como “cal virgem”, ao ser adicionado a água, forma
hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, usado em pinturas de parede. As massa moleculares do CaO e do
Ca(OH)2 são respectivamente: (massa atômicas: Ca=40; O=16; H=1)
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
a) 56 e 72
b) 56 e 74
c) 55 e 73
d) 56 e 58
7. Em 1789, o estudioso francês Lavoisier enunciou a Lei de Conservação da Massa. A
respeito dessa lei é correto afirmar que:
a) o número de reagentes é sempre igual ao número de produtos.
b) a soma das massas do reagente é igual à soma das massas dos produtos.
c) a massa total dos reagentes e produtos obedecem sempre a mesma proporção.
d) a massa total dos reagentes é sempre maior que a dos produtos.
8. “Numa reação química existe uma proporção bem definida entre as massas dos reagentes.”
Assinale a afirmativa que contém o nome e o formulador da lei enunciada acima:
a) “Lei das Proporções Corretas” – Pauster
c) “Lei das Proporções Definidas” – Proust
b) “Lei das Proporções” – Lavoisier
d) “Lei das Proporções de Massa” –
Newton
9. O pepsamar é um dos vários produtos comerciais de antiácidos. O ingrediente ativo do pepsamar
é o hidróxido de alumínio. No estômago ocorre a reação de neutralização representada pela reação
não balanceada: Aλ (OH) 3 + HCλ AλCλ3 + H2O.
a) Rescreva a reação acima balanceada:
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b) Classifique a reação quanto ao número de substâncias envolvidas. _____________________
c) Justifique porque o pepsamar é usado para combater a azia. __________________________
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10. Em uma prova de química, um estudante afirmou que a massa molecular da substância
é maior que a massa molecular da substância Ca3(PO4)2. Você concorda com o
estudante? Justifique calculando a massa molecular de cada substância.
(massa atômica Ca= 40; Na= 23; P= 31; O= 16)
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Na3PO4
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11. Imagine que você vai fazer um bolo. Em sua receita você irá usar 3 xícaras de açúcar, 1 colher
de margarina, 2 xícaras de farinha de trigo, 3 ovos, 1 colher de fermento e 2 xícaras de leite.
Aplique a lei de Proust a essa receita, anotando as quantidades que você
usará de cada ingrediente para fazer três receitas de bolo.
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12. Em um experimento, usou-se certa massa de uma substância A, que reagiu com 200 g de uma
substância B, produzindo 160 g de C e 70 g de uma substância D. Sua tarefa é descobrir qual é a
massa de A, usada nesse experimento. (Demonstre os cálculos)
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
A massa da substância A é de ______ g.
13. Dada a reação balanceada abaixo, calcule o valor da massa X e explique a lei que te permite
fazer esse cálculo: Ca(OH) 2 + H2SO Ca2SO4 + 2H2O
52g
98g
x
36
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14. Os átomos ligam-se a outro afim de adquirirem estabilidade. De acordo com a teoria do octeto
um átomo fica estável quando:
a) perde oito elétrons da última camada ou 2 na camada K.
b) atinge oito elétrons na última camada ou 2 no caso de possuírem apenas a camada K
c) fica com a mesma configuração dos elementos de transição.
d) atinge 2 elétrons na última camada ou 8 no caso de possuírem apenas a camada K
15. O oxigênio compartilha elétrons com o hidrogênio, portanto o tipo de ligação entre ambos será:
a) parcial
b) integral
c) covalente
d) iônica
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