SUGESTÕES DE ATIVIDADES ASSUNTOS: REAÇÕES QUÍMICAS

PREFEITURA MUNICIPAL DE IPATINGA
ESTADO DE MINAS GERAIS
SECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO
DEPARTAMENTO PEDAGÓGICO/SEÇÃO DE ENSINO FORMAL
CENFOP – Centro de Formação Pedagógica
SUGESTÕES DE ATIVIDADES
ASSUNTOS: REAÇÕES QUÍMICAS, FUNÇÕES QUÍMICAS E LIGAÇÕES QUÍMICAS
1. Em uma reação, A + B  C + D, podemos afirmar que:
a) A e B são reagentes
b) A e B são produtos
c) C e D são reagentes
d) C é reagente
2. O carbono reagindo com o oxigênio produz monóxido de carbono conforme a seguinte equação química
não-balanceada: C + O2  CO. Para que essa equação fique corretamente balanceada os coeficientes
deverão ser:
a) 1; 2; 1
b) 2; 2; 2
c) 2; 1; 1
d) 2; 1; 2
3. (Centec-BA) Verifique as reações abaixo:
I. CaCO3  CaO + CO2
II. BaO + H2O  Ba(OH)2
III. Mg + 2 AgNO3  Mg(NO3) 2 + 2Ag
As reações I, II e III classificam-se, respectivamente, como:
a) síntese, análise e simples troca
c) simples troca, análise e síntese
b) análise, síntese e simples troca
d) síntese, análise e dupla troca
4. Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em excesso (o que não seria saudável nem
educado da sua parte), apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a azia, seria bom
ingerir uma colher de leite de magnésia. Assinale a alternativa que representa essa equação química
balanceada e sua classificação:
a) Mg(OH) 2 + HCl  MgCl2 + H2O é uma reação de simples troca
b) Mg(OH) 2 + 3HCl  MgCl2 + H2O é uma reação de simples troca
c) 2Mg(OH) 2 + 2HCl  MgCl2 + 2 H2O é uma reação de dupla troca
d) Mg(OH) 2 + 2HCl  MgCl2 + 2 H2O é uma reação de dupla troca
5. Ao colocar-se um pedaço de magnésio em uma solução de ácido clorídrico, verifica-se que ocorre
aumento de temperatura. Isso indica que a reação acima descrita é uma reação:
a) de neutralização b) endotérmica
c) exotérmica
d) de análise
6. O óxido de cálcio, CaO, também conhecido como “cal virgem”, ao ser adicionado a água, forma
hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, usado em pinturas de parede. As massa moleculares do CaO e do Ca(OH)2
são respectivamente: (massa atômicas: Ca=40; O=16; H=1)
a) 56 e 72
b) 56 e 74
c) 55 e 73
d) 56 e 58
7. Em 1789, o estudioso francês Lavoisier enunciou a Lei de Conservação da Massa. A
respeito dessa lei é correto afirmar que:
a) o número de reagentes é sempre igual ao número de produtos.
b) a soma das massas do reagente é igual à soma das massas dos produtos.
c) a massa total dos reagentes e produtos obedecem sempre a mesma proporção.
d) a massa total dos reagentes é sempre maior que a dos produtos.
8. “Numa reação química existe uma proporção bem definida entre as massas dos reagentes.” Assinale a
afirmativa que contém o nome e o formulador da lei enunciada acima:
a) “Lei das Proporções Corretas” – Pauster
c) “Lei das Proporções Definidas” – Proust
b) “Lei das Proporções” – Lavoisier
d) “Lei das Proporções de Massa” – Newton
9. O pepsamar é um dos vários produtos comerciais de antiácidos. O ingrediente ativo do pepsamar é o
hidróxido de alumínio. No estômago ocorre a reação de neutralização representada pela reação não
balanceada: A (OH) 3 + HC  AC3 +
a) Rescreva a reação acima balanceada:
H2O.
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b) Classifique a reação quanto ao número de substâncias envolvidas. _____________________
c) Justifique porque o pepsamar é usado para combater a azia. __________________________
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10. Em uma prova de química, um estudante afirmou que a massa molecular da substância
Na3PO4 é
maior que a massa molecular da substância Ca3(PO4)2. Você concorda com o estudante? Justifique
calculando a massa molecular de cada substância.
(massa atômica Ca= 40; Na= 23; P= 31; O= 16)
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11. Imagine que você vai fazer um bolo. Em sua receita você irá usar 3 xícaras de açúcar, 1 colher de
margarina, 2 xícaras de farinha de trigo, 3 ovos, 1 colher de fermento e 2 xícaras de leite. Aplique a
lei de Proust a essa receita, anotando as quantidades que você
usará de cada ingrediente para fazer três receitas de bolo.
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12. Em um experimento, usou-se certa massa de uma substância A, que reagiu com 200 g de uma
substância B, produzindo 160 g de C e 70 g de uma substância D. Sua tarefa é descobrir qual é a massa
de A, usada nesse experimento. (Demonstre os cálculos)
A massa da substância A é de ______ g.
13. Dada a reação balanceada abaixo, calcule o valor da massa X e explique a lei que te permite fazer
esse cálculo: Ca(OH) 2 + H2SO  Ca2SO4 + 2H2O
52g
98g
x
36
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14. Os átomos ligam-se a outro afim de adquirirem estabilidade. De acordo com a teoria do octeto um
átomo fica estável quando:
a) perde oito elétrons da última camada ou 2 na camada K.
b) atinge oito elétrons na última camada ou 2 no caso de possuírem apenas a camada K
c) fica com a mesma configuração dos elementos de transição.
d) atinge 2 elétrons na última camada ou 8 no caso de possuírem apenas a camada K
15. O oxigênio compartilha elétrons com o hidrogênio, portanto o tipo de ligação entre ambos será:
a) parcial
b) integral
c) covalente
d) iônica
16. Relacione as colunas e assinale a resposta correta:
I. Cátion trivalente (perdeu 3 elétrons)
(
) Na+
II. Cátion monovalente (perdeu 1 elétron)
(
) ClIII. Ânion monovalente (ganhou 1 elétron)
(
) N3IV. Ânion trivalente (ganhou 3 elétrons)
(
) Al3+
A ordem da relação entre as colunas
é:
a) I, II, III e IV c) II, IV, III e I
b) II, III, IV, e I
d) III, II, I e IV
17. Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as
seguintes:
K
L
M
N
Camadas
X
Y
2
2
8
8
8
7
2
Sabendo que X é do grupo dos metais e Y dos não-metais, que alternativa representa a fórmula química e
o tipo de ligação do composto formada?
a) X2Y, ligação iônica.
c) XY2, ligação iônica
b) XY2, ligação covalente.
d) X2Y, ligação covalente.
18. As ligações realizadas entre metais e ametais são chamadas de:
a) iônicas
b) covalentes
c) metálicas
d) ametálicas
19. Um elemento W que se encontra na família IIA, se combina com um elemento Y, situado na família
VIIA, e resulta num composto iônico cuja única fórmula provável será: (demonstre a ligação)
a) WY
c) Y2W
b) WY2
d) W2Y
20. O esquema abaixo representa a ligação entre um átomo de alumínio e três átomos de flúor. Responda
a) Qual é o tipo da ligação representada? _______________________
b) Qual é a fórmula química do composto? ______________________
c) Determine a eletrovalência dos átomos de Al e F. _______________
21. Observe a ligação de dois átomos de nitrogênio representada abaixo:
a) Represente a ligação utilizando
a fórmula eletrônica.
b) Qual é a fórmula molecular do composto formado? ________________________________
c) Qual é a fórmula estrutural da molécula de nitrogênio representada acima? ______________
22. Represente a fórmula eletrônica do composto: A2O3 , sabendo que o A é um metal que têm 3
elétrons na última camada e o O é um não metal que tem 6 elétrons na última camada.
23. “A ligação covalente ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons e
compartilhar pares eletrônicos.”
Sabendo que o hidrogênio tem 1 elétron na camada última camada e o Oxigênio tem seis elétrons, formam
a molécula de água represente essa molécula segundo:
a) a fórmula eletrônica (notação de Lewis):
b) a fórmula molecular: __________
c) a fórmula estrutural: ___________