17 PROVA DE QUÍMICA I QUESTÃO 46 O alumínio metálico, obtido na indústria à alta temperatura na forma líquida, reage com vapor d`água da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme a equação não-balanceada: Al(l) + H2O(v) → Al2O3(s) + H2(g) Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que: a) b) c) d) o vapor de água funciona como o redutor da reação. o alumínio sofre uma oxidação. a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das substâncias envolvidas na reação é igual a 9. a reação de 2 mols de Al(l) é capaz de produzir 67,2 L de gás hidrogênio nas CNTP. QUESTÃO 47 Ao deixarmos as garrafas deitadas, as rolhas umedecem, havendo menor possibilidade de deterioração do vinho. O procedimento evita a transformação do álcool do vinho em: a) b) c) d) acetona. ácido acético. acetato de etila. metanal. QUESTÃO 48 O dióxido de carbono presente na atmosfera se dissolve na água de chuva originando ácido carbônico. O equilíbrio que representa corretamente esse fenômeno é: a) H 2 CO 2( aq ) → ← CO ( g) + H 2 O (l ) b) H 2 CO 3( aq ) → ← CO ( g ) + H 2 O 2(l ) c) H 2 CO 4( aq) → ← CO 2( g) + H 2 O 2( l ) d) H 2 CO 3( aq ) → ← CO 2( g) + H 2 O (l ) QUESTÃO 49 Qual das reações a seguir NÃO é uma reação de neutralização? a) KOH( aq ) + HCl ( aq ) → KCl ( aq ) + H 2 O (l ) b) NH3( g) + HCl ( g) → NH 4 Cl ( s ) c) Ca(OH) 2( aq) + 2HF( aq ) → CaF2( aq) + 2 H 2 O (l ) d) CH 4( g) + 2O 2( g) → CO 2( g) + 2H 2 O ( g) 18 QUESTÃO 50 A termoquímica é a área da química que trata dos fenômenos térmicos envolvidos nas reações químicas. A quantidade de calor trocado durante uma reação que acontece a pressão constante corresponde à variação de entalpia ∆H. É INCORRETO afirmar que o ∆H de uma reação: a) b) c) d) depende do estado físico dos reagentes e produtos. depende da quantidade de reagentes e produtos. aumenta com a presença de um catalisador. é positivo quando a reação é endotérmica. QUESTÃO 51 A constante de equilíbrio de uma reação acontecendo numa solução aquosa numa determinada temperatura e pressão é MODIFICADA quando: a) b) c) d) um catalisador é adicionado. a temperatura é alterada. água é adicionada. a solução é agitada. QUESTÃO 52 Considere os quatro dispositivos eletroquímicos que têm as seguintes associações da meia pilha: Cu2+ / Cu com as meias pilhas Fe2+ / Fe, Sn2+ / Sn, Ni2+ / Ni e Cd2+ / Cd. Sendo dado os seguintes potenciais de redução, a 25 oC: E° (Cu 2+ / Cu) = +0,34 V E° (Fe 2+ / Fe) = -0,44 V E°(Sn 2+ / Sn) = -0,14 V E° (Ni 2+ / Ni) = -0,25 V E°(Cd 2+ / Cd) = -0,40 V Assinale o dispositivo que fornecerá o menor potencial. a) b) c) d) ferro. estanho. níquel. cádmio. 19 QUESTÃO 53 A gingerona é um componente do gengibre–rizoma (ou caule subterrâneo) do Zingiber Officinale, de fórmula: Ele apresenta grupos funcionais de: a) b) c) d) éter, fenol e cetona. fenol, éster e aldeído. álcool, éster e aldeído. álcool, éter e cetona. QUESTÃO 54 O sal permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no tratamento de feridas de modo geral. Assinale a massa, em gramas, de permanganato de potássio necessária para prepararmos 2,0 litros de solução 0,02 mol.L−1, utilizada para esse fim. a) b) c) d) 1,58 3,16 6,32 9,48 QUESTÃO 55 Em uma aula de laboratório, o professor adicionou igual volume de solução de ácido clorídrico 3,0 mol.L−1 em dois tubos de ensaio. No tubo I, acrescentou 0,5 g de fita de magnésio e, no tubo II, 0,5 g de magnésio em pó. Observou-se uma intensa efervescência e um forte aquecimento em ambos os tubos. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que: a) b) c) d) as evidências indicam ocorrência de reações endotérmicas. o aquecimento no tubo I ocorre mais rapidamente. o magnésio desaparece dos dois tubos na mesma velocidade. os dois sistemas liberam a mesma quantidade de gás. QUESTÃO 56 O íon y 3 – tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: a) b) c) d) 35 e 80 38 e 83 41 e 86 45 e 80 20 QUESTÃO 57 Considere os experimentos equacionados: I. II. III. corrente elétrica → gás hidrogênio + gás oxigênio água calor gelo → água líquida fogo papel → gás carbônico + água IV. calor iodo ( s ) → Iodo ( g ) V. vinho → vinagre VI. barra de ferro → ferrugem Assinale os experimentos que representam fenômenos químicos. a) b) c) d) I, II, III e IV I, III, V e VI II, III, V e VI I, IV, V e VI QUESTÃO 58 Considere o quadro, que apresenta algumas substâncias com suas respectivas temperaturas de fusão (TF) e de ebulição (TE) ao nível do mar e a solubilidade em água, a 25 oC. Substância Ácido sulfúrico Cloro Naftaleno Oxigênio TF ( ºC ) 10,0 - 101,0 82,0 - 218,4 TE (ºC ) 338,0 - 34,5 220,0 - 183,0 Solubilidade Solúvel Insolúvel Insolúvel Insolúvel Considerando-se esses dados, é CORRETO afirmar que: a) à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra na forma de vapor. b) o estado físico da substância cloro, à temperatura ambiente, é sólido. c) o processo mais adequado para se separar uma mistura de ácido sulfúrico com água, é por decantação fracionada. d) a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura ambiente, forma um sistema homogêneo. 21 QUESTÃO 59 Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que: A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido. A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que: a) b) c) d) a substância X é molecular e a substância Y é iônica. a substância X é iônica e a substância Y é metálica. a substância X é iônica e a substância Y é molecular. as substâncias X e Y são moleculares. QUESTÃO 60 Considere duas soluções aquosas A e B de mesmo volume e de pH 3,0 e 5,0 respectivamente. Analise as afirmações a seguir: I. II. III. A solução A é ácida. A solução B é básica. A mistura de A com B é ácida. São afirmativas CORRETAS: a) b) c) d) I e II apenas. I e III apenas. II e III apenas. I, II e III. ATENÇÃO COM SUA ESCRITA HABITUAL, TRANSCREVA, PARA O ESPAÇO RESERVADO PELA COMISSÃO, NA FOLHA DE RESPOSTA, A SEGUINTE FRASE: As universidades têm papel chave no sentido de produzir as bases de uma nova revolução industrial. 22