Soluções Tampão O que é uma solução-tampão Soluções-tampão são soluções que não apresentam variação significativa de pH por adição de pequenas quantidades de ácido ou de base fortes. Dulce Campos 27-11-2011 2 Efeito tampão de uma solução e a sua composição As soluções-tampão podem ter diversas composições: • mistura de ácido fraco de Bronsted-sal da base conjugada; • mistura de base fraca de Bronsted-sal do ácido conjugado; • ácido forte; • base forte. Dulce Campos 27-11-2011 3 Solução Tampão Para evidenciar o comportamento das soluções-tampão ter-se-á de comparar a variação do valor de pH que ocorre em água desionizada e em cada uma destas soluções, por adição de pequena quantidade de ácido ou de base forte. Dulce Campos 27-11-2011 4 Mistura de ácido fraco-sal da base conjugada Mistura de ácido acético e acetato de sódio, com concentrações 1,0 moldm-3 (na mistura). 1. O sal é muito solúvel em água e está totalmente dissociado: 2. O ácido está parcialmente ionizado porque é um ácido fraco: Para a mistura ácido acético e acetato de sódio, a adição do sal faz com que o equilíbrio (1) evolua no sentido inverso (efeito do ião comum) Dulce Campos 27-11-2011 5 Mas como explicar o poder tampão desta mistura? Na solução anterior encontram-se: • ácido acético praticamente não ionizado e por isso com uma concentração praticamente igual à inicial (grande reserva ácida); • CH3COO- com concentração praticamente igual à inicial (grande reserva alcalina); • concentrações dos iões H3O+(aq) e HO-(aq) bastante inferiores às das outras partículas. Dulce Campos 27-11-2011 6 Mas como explicar o poder tampão desta mistura? 1. Quando uma pequena quantidade de ácido forte é adicionada à solução-tampão, os iões H3O+(aq) irão reagir com a base (CH3COO-) e o equilíbrio (1) irá evoluir no sentido inverso: • aumentando a concentração de CH3COOH; • .diminuindo a concentração de CH3COO-(aq). Como consequência, o pH da solução-tampão diminuirá apenas ligeiramente. Dulce Campos 27-11-2011 7 Mas como explicar o poder tampão desta mistura? 2. Quando se adiciona uma pequena quantidade de base forte à solução-tampão, e utilizando um raciocínio análogo ao anterior: • os iões HO-(aq) irão reagir com os iões H3O+(aq) (ácido mais forte do que CH3COOH); • o sistema evoluirá no sentido direto; • o pH aumentará apenas ligeiramente. Dulce Campos 27-11-2011 8 Variação do pH da água e de uma solução-tampão por adição de um ácido forte. Dulce Campos 27-11-2011 9 Conclusões: A. Em qualquer das situações, como as concentrações iniciais do ácido e da base conjugadas são muito superiores às quantidades de H3O+(aq) ou de HO-(aq) adicionadas, a variação das concentrações é muito pequena e a variação do pH da solução-tampão é muito reduzida e muito inferior à que ocorreria se essa adição fosse feita à água. Dulce Campos 27-11-2011 10 Conclusões Dulce Campos 27-11-2011 11 Conclusões: B. Convém realçar que: • para soluções-tampão em que existe um par conjugado ácido fraco-base conjugada, uma diluição não altera o pH da solução, pois ; afeta de igual modo a concentração do ácido e da base conjugada; • No caso do ácido forte ou de base forte, uma diluição altera de forma significativa o pH. Dulce Campos 27-11-2011 12 Mistura de base fraca-sal do ácido conjugado Mistura de amoníaco e cloreto de amónio, com concentrações 1,0 moldm-3 (na mistura). O sal está totalmente dissociado, uma vez que é muito solúvel em água A base está parcialmente ionizada porque é uma base fraca Dulce Campos 27-11-2011 13 Mistura de base fraca-sal do ácido conjugado O efeito tampão desta solução pode explicar-se do seguinte modo: 1. Quando uma pequena quantidade de ácido forte é adicionada à solução-tampão, os iões H3O+(aq) vão reagir com iões HO- {aq) e o equilíbrio (2) irá evoluir no sentido direto: • aumentando a concentração de NH4+(aq); • diminuindo a concentração de NH3(aq). Como consequência, o pH da solução-tampão diminuirá apenas ligeiramente. Dulce Campos 27-11-2011 14 Mistura de base fraca-sal do ácido conjugado Quando uma pequena quantidade de base forte é adicionada à solução-tampão, os iões HO- (aq) irão reagir com os iões NH4+(aq) e o sistema evoluirá no sentido inverso: • diminuindo a concentração de NH4+(aq); • aumentando a concentração de NH3(aq). Como consequência, o pH da solução-tampão aumentará apenas ligeiramente. Dulce Campos 27-11-2011 15 Mistura de base fraca-sal do ácido conjugado Dulce Campos 27-11-2011 16 Solução Tampão A relação entre as concentrações do ácido e da base conjugada - relação tampão - não varia de forma significativa e, por essa razão, o pH da solução-tampão apresenta uma ligeira variação do valor de pH, o que não acontece se em vez da solução-tampão for água. Dulce Campos 27-11-2011 17 Solução de ácido forte: HCl 0,10 mol dm-3 Um ácido forte como o ácido clorídrico atua como soluçãotampão em situações de pH baixo. O ácido é forte, está totalmente ionizado, pelo que é fácil determinar o valor do pH da solução a partir da definição de pH: pH = - log [H+(aq)] Dulce Campos pH = 1,00 (a 25'C) 27-11-2011 18 Solução de ácido forte: HCl 0,10 mol dm-3 1. Quando se adiciona 1,0 cm3 de HNO3 1,0 mol dm-3 a 100 cm3 de solução de HCl 0,10 mol dm-3 o valor do pH alterase de 1,00 para 0,96: uma variação de apenas 0,04, sem qualquer significado. Esta mesma adição de 1,0 cm3 de HNO3 1,0 mol dm-3 a 100 cm3 de água desionizada altera o pH de 7,00 para 2,00, o que mostra que a água não tem propriedades tampão. Dulce Campos 27-11-2011 19 Solução de ácido forte: HCl 0,10 mol dm-3 2. Quando se adiciona 1,0 cm3 de NaHO 1,0 mol dm-3 a 100 cm3 de solução de HCl 0,10 mol dm-3, altera o pH de 1,00 para 1,05. Esta mesma adição de 1,0 cm3 de NaHO 1,0 mol dm-3 a 100 cm3 de água desionizada altera o pH de 7,0 para 12,0, o que mostra que a água não tem propriedades tampão. Dulce Campos 27-11-2011 20 Solução de ácido forte: HCl 0,10 mol dm-3 Relembrando a titulação ácido forte-base forte e a respetiva curva de titulação, verifica-se que, quase até ao ponto de equivalência, o valor de pH do titulado aumenta muito lentamente por adição de solução alcalina. Neste intervalo a solução ácida apresenta propriedades tampão Dulce Campos 27-11-2011 21 Capacidade tampão 1. Como se poderá selecionar a melhor solução-tampão? A "melhor" solução-tampão será aquela que apresenta variações de pH pouco significativas, por adição de maiores quantidades de ácido ou de base fortes - capacidade tampão. 2. De que depende esta capacidade tampão? Esta capacidade é tanto maior quanto maiores e mais próximas forem as concentrações do ácido e da base conjugada. Dulce Campos 27-11-2011 22 Capacidade tampão 3. E quando é que esta capacidade tampão pode ser destruída? (1) Se continuar a adição Aconsomese Dulce Campos Aumenta drasticamente a concentração de H3O+(aq), provocando uma diminuição brusca de pH destruição da capacidadetampão. (HA/A-) (2) 27-11-2011 23 Capacidade tampão • Uma solução-tampão é destruída quando se adiciona uma grande quantidade de ácido forte, a qual consome toda a base e não há possibilidade de neutralizar mais ácido. • Uma solução-tampão é destruída quando se adiciona uma grande quantidade de base forte, a qual consome todo o ácido e não há possibilidade de neutralizar mais base. Dulce Campos 27-11-2011 24 Capacidade tampão Dulce Campos 27-11-2011 25