1) Chama-se fóton certa quantidade de energia capaz de:

IX Olimpíada Capixaba de Química – 2011
Prova do Grupo I – 1a série do ensino médio – Fase 01
Aluno(a):_____________________________________________________________
Instituição de Ensino:__________________________________________________
Município:____________________________________________________________
Coordenador da Instituição de Ensino:____________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Chama-se fóton certa quantidade de energia capaz de:
a) sempre expulsar o elétron do átomo.
b) sempre que absorvida pelo elétron, mudar seu nível de energia para outro nível de
energia maior.
c) apenas manter o elétron em seu nível de energia.
d) desintegrar o átomo.
e) sempre transformar o átomo num ânion.
02) Considere as configurações eletrônicas no estado fundamental para os
elementos químicos representados por:
x = 1s2, 2s2, 2p6
y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
Analise as afirmativas:
I - x e y são gases nobres.
II - z é um elemento representativo metálico.
III - O 1º potencial de ionização de y é menor que o 1º potencial de ionização de
z.
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e)apenas I, II e III.
03) Qual é a alternativa em que só aparecem misturas ?
a) Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho.
b) Ferro, enxofre, mercúrio, ácido clorídrico.
c) Areia, açúcar, granito, álcool etílico.
d) Vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco.
e) Ar, granito, vinagre, água sanitária.
04) A temperatura de ebulição das substâncias normalmente aumenta à medida
que aumenta a sua massa molecular. Analisando o gráfico abaixo que mostra a
temperatura de ebulição de ácidos halogenídricos, percebe-se que o HF tem um
comportamento anômalo. Esse comportamento do ácido fluorídrico pode ser
atribuído a:
a) fortes ligações covalentes entre os átomos.
b) formação de cristais covalentes.
c) interações do tipo forças de Van de Waals.
d) interações do tipo ligação de hidrogênio.
e) Fortes ligações iônicas entre os átomos.
05) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram soluções aquosas
que conduzem eletricidade. Dos compostos abaixo,
I - Na2SO4
II - O2
III - C12H22O11
IV - KNO3
V - CH3COOH
VI - NaCl
Formam soluções aquosas que conduzem eletricidade:
a) apenas I, IV, e VI
b) apenas I, IV, V e VI
c) todos
d) apenas I e VI
e) apenas VI
06) Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do
elemento no quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon: Dados os números
atômicos:magnésio (Z = 12); argônio (Z = 18)
a) tem a mesma configuração que o átomo de argônio.
b) tem um núcleo com 14 prótons.
c) apresenta um número igual de prótons e elétrons.
d) apresenta dois níveis completamente preenchidos.
e) nenhuma das anteriores.
07) Assinale a alternativa incorreta para a equação abaixo não balanceada:
 K2MnO4 + KCl + H2O
MnO2 + KClO3 + KOH 
a) A soma de todos os coeficientes estequiométricos, na proporção mínima de
números inteiros, é 17.
b) O agente oxidande é o KClO3.
c) O agente redutor é o MnO2.
d) O número de oxidação do manganês no MnO2 é duas vezes o número de oxidação
do hidrogênio.
e) Cada átomo de cloro ganha seis elétrons.
08) Para prevenção da cárie dentária recomenda-se adição de íons fluoreto à
água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se
acrescentar cerca de 1,8 10 3 g de íons fluoreto à cada dieta diária. Calcule a
quantidade de matéria de íons, em mol, em 1,8 10 3 g de íons fluoreto.
Dado: massa molar do íon fluoreto = 19 g/mol
a) 10-2
b) 10-3
c) 10-4
d) 10-5
e) 10-6
09) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2),
fortemente anti-séptica, por liberar O2. Os percentuais, em massa, de hidrogênio
e oxigênio, nesse composto, são, respectivamente:
Dados as massas molares: (O = 16 g/mol; H = 1 g/mol)
a) 2 % e 2 %
b) 2 % e 32 %
c) 4,0 % e 4,0 %
d) 5,9 % e 94,1 %
e) 50 % e 50 %
10) O Ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses,
sofre oxidação chegando a algum tipo de ferrugem denominado oxido férrico.
Calcule a quantidade de matéria, em mol, de ferro metálico que são oxidados por
134,4 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP.
Dados as massas molares: (Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol).
a) 2,0 mol
b) 4,0 mol
c) 6,0 mol
d) 10,0 mol
e) 8,0 mol
11) O universo é constituído de matéria. Esta se apresenta em estados físicos
bem distintos. Sobre os estados físicos é incorreto dizer que:
a ) O estado líquido apresenta volume definido, mas pode apresentar diversas formas
dependendo do recipiente que o contém.
b ) Os sólidos amorfos não apresentam estruturas cristalinas.
c) Um gás pode ser engarrafado em recipientes com formatos e volumes variados.
d) No estado sólido as partículas estão dispostas entre si de maneira rígida.
e) Os líquidos quando adicionados a recipientes diferentes adquirem volumes distintos
devido ao movimento independente de suas partículas.
12) Analise as afirmações a abaixo:
I) A água do mar possui diversos minerais dissolvidos.
II) Juntos, limalha de ferro e cristais de enxofre formam uma mistura.
III) Para obter-se a quantidade total de sal de cozinha, que foi dissolvido em
água, basta ferver a solução até a água evaporar completamente.
De acordo com as afirmações, marque a única opção que contém erro:
a) Para separar as substâncias contidas em II pode-se usar um imã.
b) A água do mar é uma substância pura.
c) O sal obtido em II pela evaporação da água é o NaCl.
d) Os átomos que constituem a limalha de ferro possuem número atômico igual a 26.
e) O processo de separação de misturas utilizado no item III foi a evaporação.
13) “O efeito estufa é a retenção da radiação infravermelha por certos gases da
atmosfera. O resultado é o aquecimento da terra como se o planeta inteiro
estivesse cercado por uma enorme estufa. O gás oxigênio e o gás nitrogênio
que, juntos, formam aproximadamente 99% da atmosfera, não absorvem
radiação infravermelha, porém o vapor de água e o gás dióxido de carbono que
representam apenas 1% da atmosfera retém radiação suficiente para aumentar
cerca de 33°C a temperatura da terra. Sem esse efeito natural a temperatura
média da superfície da terra seria inferior ao ponto de congelamento da água”.
Trecho retirado de: Atkins, Princípios de química: questionando a vida moderna
e o meio ambiente.
De acordo com o texto acima se pode afirmar que:
a) Os gases estufa citados são principalmente o oxigênio e o nitrogênio.
b) O elemento oxigênio que está presente na atmosfera possui número atômico igual a
8, 7 prótons e 8 elétrons.
c) A fórmula química das moléculas grifadas são: O2(g), N2(g), H2O(g) e CO2(g).
d) O ponto de fusão da água é 298K.
e) O oxigênio e o nitrogênio pertencem a mesma família da tabela periódica.
14) Considere a combustão do octano:
2 C8H18(l) + 25 O2(g)  16 CO2(g) + 18 H2O(g)
Através das informações fornecidas, marque a opção incorreta:
Dados: Massas Molares: H=1g/mol, C=12g/mol, O=16g/mol
a) Com a combustão de 300g de octano pode-se obter 926,3 g de CO2.
b) O gás formado na combustão é o dióxido de carbono.
c) A massa de 1 mol de octano é 114g.
d) Para a combustão se gasta 25 mol do composto iônico O2.
e) 18 mol de água correspondem a 334g de água.
15) Os átomos são constituídos de partículas subatômicas que determinam suas
características. Para alguns elementos estas subpartículas aparecem em mesmo
número, formando os isótopos, isótonos e isóbaros. De acordo com as
partículas subatômicas, marque a opção correta:
Dados os números atômicos: Ba (Z = 56); Ge (Z = 32); Xe (Z = 54)
a) O elemento hidrogênio possui dois isótopos, o 2H (deutério) e o 3H (trítio).
b) Quando o bário perde 2 elétrons ele se torna isoeletrônico do xenônio.
c) O elemento químico germânio possui 79 elétrons, 79 prótons e 197 nêutrons.
d) Um elemento que perde elétrons tornando-se um cátion continua eletricamente
neutro.
e) O número de massa de um átomo é constituído pelo número de elétrons na
eletrosfera e pelo número de nêutrons.
16) A cal é produzida quando o carbonato de cálcio é aquecido a 800 °C:
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
Observando esta reação química. Marque a opção incorreta.
a) O carbonato de cálcio CaCO3 apresenta o cátion Ca2+.
b) A cal é um óxido de cálcio
c) O CaO e o CO2 são compostos.
d) No CaCO3, sua massa molar é dada pela soma das massas molares de cada
elemento.
e) O CaCO3 sofreu uma evaporação.
17) Enumere a coluna II de acordo com a coluna I e marque a seqüência correta.
Coluna I
(1) Mistura
(2) Decantação
(3) Composto
(4) Destilação
(
(
(
(
Coluna II
) Os componentes não podem ser separados por técnicas físicas.
) Técnica que aproveita diferença de densidades.
) Suas propriedades estão relacionadas aos seus componentes.
) utiliza diferenças no ponto de ebulição.
a) 3, 4, 1,2
b) 2, 3, 1, 4
c) 3, 2, 1, 4
d) 4, 2, 3, 1
e) 1, 3, 4, 2
18) Na natureza há diversos átomos que formam inúmeras substâncias. Como é
possível que haja tantas substâncias com propriedades físicas e químicas tão
distintas? A resposta é simples, estes átomos são capazes de fazer diferentes
combinações produzindo assim compostos diversificados. De acordo com o
enunciado, marque a opção incorreta.
a) Os compostos produzidos pelos átomos podem ser eletricamente neutros
b) Uma molécula é um arranjo discreto de átomos ligados em um arranjo especifico
c) Um composto iônico é feito de moléculas onde o número de cargas negativas e
igual a das cargas positivas.
d) Um composto molecular ou iônico pode ser representado por sua formula química,
deixando clara a composição de cada composto pelos símbolos químicos
e) A atração entre os íons de cargas opostas, nos compostos iônicos, forma um
arranjo regular tridimensional.
19) Em cada item abaixo está exemplificada uma propriedade da matéria:
I) Em qualquer temperatura, o volume de 500 mL de água possue número de
moléculas definido.
II) O metal zinco reage com ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio.
III) Cada substância possui uma densidade.
IV) Massas diferentes podem ocupar volumes diferentes.
Marque a única opção incorreta.
a) III apresenta um exemplo de propriedade intensiva.
b) Em I está um exemplo de uma propriedade física, pois não muda a identidade da
substância.
c) O item II representa uma propriedade física.
d) Em IV, volume e massa são propriedades extensivas.
e) Em I, a temperatura é uma propriedade extensiva.
20) Desde a antiguidade clássica havia a curiosidade sobre a constituição da
matéria. O primeiro a formular modelos e a realizar experimentos para sustentar
que a matéria era formada por átomos foi John Dalton. Ele abriu o caminho para
que posteriormente outros cientistas chegassem ao que hoje sabemos sobre os
átomos. De acordo com as teorias dos modelos atômicos é correto afirmar que:
a) O modelo de Thomson foi montado com base nos estudo dos raios
catódicos.
b) O modelo de Dalton diz que o átomo é esférico e possui elétrons em toda sua
unidade.
c) Rutherford em seu modelo dizia que o átomo era constituído de um núcleo pequeno
e este era rodeado de partículas alfa.
d) Bohr deu continuidade ao modelo de Dalton afirmando que o átomo era indivisível.
e) Thomson para sustentar seu modelo atômico, bombardeou uma lâmina de ouro
com radiação emitida ao radônio.
OCQ-2011 - GABARITO DA PROVA DO GRUPO I
Questões Alternativa
01
B
02
C
03
E
04
D
05
B
06
D
07
D
08
C
09
D
10
E
11
E
12
ANULADA
13
C
14
ANULADA
15
B
16
E
17
C
18
C
19
C
20
A