1.a Série do Ensino Médio – 2.o Bimestre

ORIENT_C21AQUIM_SOROCABA_ALICE_PROF 01/02/12 08:16 Página I
Orientação para o Professor – Química – 1.a Série do Ensino Médio – 2.o Bimestre
FRENTE 1
MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
DOS ELEMENTOS
COMPOSTOS INORGÂNICOS
MÓDULO 9
ASSUNTO: ALOTROPIA
OBJETIVOS:
– Diferenciar elemento químico de substância simples.
– Distinguir gás oxigênio de gás ozônio.
– Distinguir diamante de grafita.
– Identificar a variedade alotrópica mais
estável (mais abundante na natureza).
MÓDULO 10
ASSUNTO: TABELA PERIÓDICA, GRUPOS
E PERÍODOS
OBJETIVOS:
– Mostrar que na tabela atual os elementos
estão colocados em ordem crescente de
número atômico.
– Identificar os grupos e períodos, mostrando a posição dos elementos representativos, de transição e transição interna.
Apresentar a nova determinação da
IUPAC, considerando cada coluna como
representante de um grupo.
Nota: Certos autores consideram como
elementos de transição os elementos dos
grupos 3B (3) a 8B (10). Outros consideram como de transição os grupos 3B
(3) a 8B (10) e mais o grupo 1B (11). Nós
estamos considerando como de transição
todos os grupos B (3 a 12).
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Localizar na tabela os diferentes tipos de
elementos.
– Distinguir grupo de período.
MÓDULO 11
ASSUNTO: LOCALIZAÇÃO DO ELEMENTO NA TABELA
OBJETIVOS:
– Identificar a relação entre número de camadas eletrônicas e o número do período.
– Mostrar que o número de elétrons na
camada de valência é o número do grupo
somente para elementos representativos.
Apresentar a localização do elemento,
considerando um total de 18 grupos.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Localizar na tabela um elemento representativo, dado o seu número atômico.
MÓDULO 12
ASSUNTO: PROPRIEDADES PERiÓDICAS E APERIÓDICAS
OBJETIVOS:
– Verificar o que são propriedades periódicas e aperiódicas.
– Analisar os fatores que influem no tamanho do átomo.
– Verificar como o tamanho do átomo varia nos grupos e períodos.
– Conceituar cátion e ânion e verificar o
seu tamanho comparando com o tamanho do átomo.
– Conceituar eletronegatividade e verificar a sua variação na tabela periódica.
– Verificar a variação da densidade dos
elementos na tabela periódica.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Conhecer a variação de algumas propriedades periódicas na tabela periódica.
MÓDULO 13
ASSUNTO: COMPOSTOS INORGÂNICOS I.
CONCEITO DE ÁCIDO (ARRHENIUS)
OBJETIVOS:
– Mostrar a definição original de Arrhenius de ácido: toda substância que, em
solução aquosa, fornece íon H+.
H2O
HCl ⎯⎯→
H+ + Cl–
– Atualizar a Teoria de Arrhenius apresentando o íon hidrônio ou hidroxônio
(H3O+).
HCl + H2O → H3O+ + Cl–
– Verificar o que é hidrogênio ionizável.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Identificar um ácido de acordo com
Arrhenius.
MÓDULO 14
ASSUNTO: NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
OBJETIVOS:
– Classificar os ácidos em hidrácidos e
oxoácidos.
– Dar a nomenclatura dos hidrácidos.
– Dar a nomenclatura dos oxoácidos obedecendo à ordem:
a) Sufixos ico e oso: de um modo geral, o
ácido com nome terminado em ico tem
1 átomo O a mais que o oso.
b) Prefixos hipo e per:
hipo – 1 átomo O a menos que o oso
per – 1 átomo O a mais que o ico
c) Prefixos orto, meta e piro:
meta = orto – H2O
piro = 2 orto – H2O
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Identificar os principais ácidos: HF, HCl,
HBr, HI, H2S, HCN, H2SO4, HNO3,
I
H3PO4, H2CO3, H3BO3, HClO, HClO2,
HClO3, HClO4.
– A partir desses ácidos, aplicando as regras de nomenclatura, escrever a fórmula e o nome dos demais ácidos.
MÓDULO 15
ASSUNTO: CONCEITO E
NOMENCLATURA DE BASES
OBJETIVOS:
– Conceituar base ou hidróxido pela
Teoria de Arrhenius.
– Verificar que a fórmula geral das bases é
M(OH)x, apresentando o hidróxido de
amônio como uma exceção.
– Mostrar as duas maneiras de dar nome
para as bases, indicando a valência por
algarismo romano ou por meio de sufixo.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Identificar uma base.
MÓDULO 16
ASSUNTO: REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
OBJETIVOS:
– Mostrar o mecanismo da reação de neutralização.
– Conceituar sal.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Equacionar a reação de um ácido e uma
base quaisquer.
FRENTE 2
NATUREZA CORPUSCULAR
DA MATÉRIA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO
MÓDULO 9
ASSUNTO: ISÓTOPOS, ISÓBAROS
E ISÓTONOS
OBJETIVOS:
– Conceituar isótopos dando como exemplo o hidrogênio.
– Mostrar o que são isóbaros e isótonos.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Distinguir isótopos, isóbaros e isótonos.
MÓDULO 10
ASSUNTO: LIGAÇÕES QUÍMICAS
— A LIGAÇÃO IÔNICA
OBJETIVOS:
– Justificar por que os átomos se ligam
(para aumentar a estabilidade).
– Apresentar os gases nobres e em seguida
a regra do octeto.
– Classificar os elementos em metais (menos de 4 elétrons na camada de valência)
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e não metais (mais de 4 elétrons na camada de valência).
– Apresentar a ligação iônica dando como
exemplo o NaCl e o KH.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Justificar o porquê de os átomos se ligarem, baseando-se na regra do octeto.
– Identificar os casos em que existe ligação
iônica.
MÓDULO 11
ASSUNTO: A LIGAÇÃO COVALENTE
COMUM
OBJETIVO:
– Apresentar a ligação covalente mostrando que, geralmente, ela ocorre entre não
metais. Dar como exemplo o HCl, escrevendo a fórmula eletrônica (Lewis) e a
fórmula estrutural plana.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Compreender que a ligação covalente se
dá pelo compartilhamento de elétrons, de
tal modo que os átomos adquirem configuração de gás nobre.
MÓDULO 12
ASSUNTO: A LIGAÇÃO COVALENTE
DATIVA
OBJETIVO:
– Mostrar que a ligação dativa ou coordenada é um caso particular da ligação
covalente. Ela aparece quando um átomo
já está com o octeto e outro átomo está
com 6 elétrons na camada de valência.
Dar como exemplo o SO2 ou o CO.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Identificar os casos em que existe ligação
covalente comum e ligação dativa.
Nota: Na fórmula eletrônica, os elétrons
foram representados por sinal gráfico
diferente (pontinho, cruzinha) para
mostrar de que átomos eles são provenientes. Explicar aos alunos que é
melhor representá-los por um mesmo
sinal gráfico.
MÓDULO 13
ASSUNTO: A LIGAÇÃO METÁLICA
OBJETIVOS:
– Apresentar a ligação metálica como um
mar de elétrons ligando um grande número de íons positivos.
– Comparar os três tipos de ligações atômicas.
– Mostrar o que é uma liga metálica e como se pode fabricá-la. Apresentar algumas ligas importantes: aço, bronze, latão,
ouro 18 K e amálgama.
a) covalente – não metal com não metalcompartilhamento de elétron.
b) iônica-metal com não metal-transferência de elétron.
c) metálica-metal com metal-mar de
elétron.
– Conhecer algumas ligas importantes.
MÓDULO 14
ASSUNTO: OXIDORREDUÇÃO I.
NÚMERO DE OXIDAÇÃO I
OBJETIVOS:
– Dar o conceito de número de oxidação
mostrando como ele é determinado em
um composto iônico e em um composto
molecular.
– Determinar o número de oxidação
usando a tabela de números de oxidação.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Determinar o número de oxidação de um
elemento em um composto.
MÓDULO 15
ASSUNTO: NÚMERO DE OXIDAÇÃO II
OBJETIVOS:
– Determinar o número de oxidação em
um íon.
– Explicar o significado de número de oxidação fracionário.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Verificar que a soma dos números de
oxidação de todos os átomos em um íon é
igual à carga do íon.
– Verificar que o número de oxidação
médio de um elemento em um composto
pode ser um número fracionário.
MÓDULO 16
ASSUNTO: OXIDAÇÃO, REDUÇÃO,
OXIDANTE E REDUTOR
OBJETIVO:
– Conceituar reação de oxidorredução,
oxidação, redução, oxidante e redutor
em termos de números de oxidação e em
termos de transferência de elétron.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Reconhecer um oxidante e um redutor
em uma reação de oxidorredução.
O ALUNO DEVERÁ APÓS A AULA:
– Comparar os três tipos de ligações atômicas:
II