Tabela regras de solubilidade Arquivo

MATERIAL UTILIZADO DURANTE AS AULAS DE QUÍMICA ANALÍTICA E
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
Regras práticas para escrever equações iônicas:
1. São escritos como íons:
 todos os eletrólitos fortes, por exemplo:
HCl: H+, ClNaOH: Na+, OHNa2SO4: 2 Na+, SO42 todos os íons complexos solúveis, por exemplo: [Co(NO 2)6]3-,
[Fe(CN)6]4-, [Zn(NH3)4] 2+.
2. São escritos como fórmulas dos compostos:
 todos os sólidos, por exemplo: CuS, AgCl, Cu(OH)2.
 todos os gases, por exemplo: CO2, NO, H2S.
 todos os eletrólitos fracos solúveis, por exemplo: HCN, CH 3COOH,
H2O, NH3, C6H5NH2.
 complexos precipitados, por exemplo: K3[Co(NO2)6]
(Hexanitrocobaltato(III) de potássio),
Fe4[Fe(CN)6]3.(Hexacianoferrato(II) de ferro(III) - Azul da Prússia)
 maioria dos compostos orgânicos solúveis; por exemplo: açúcar
(C12H22O11), álcool etílico (C2H5OH).
3. É necessário conhecer a solubilidade dos compostos para se expressar
a reação corretamente. Devem-se considerar as regras de solubilidade ao se
representar estes compostos corretamente como íons ou fórmulas.
Tabela 1. Regras de Solubilidade para Compostos Inorgânicos
Compostos Solúveis
Exceções
Compostos de elementos do Grupo I
(metais alcalinos e íon amônio - NH4+)
Alguns compostos de Li+,
KClO4 e NH4ClO4
Cloretos (Cl-), Brometos (Br-) e Iodetos (I-)
Hg22+, Ag+ e Pb2+*
Nitritos (NO2- ) e Nitratos (NO3-)
AgNO2*
Percloratos (ClO4-) e Cloratos (ClO3-)
KClO4 e NH4ClO4
Sulfatos (SO42-)
Ca2+*, Ba2+, Sr2+, Hg2+, Ag+* e Pb2+
Tiocianatos (SCN-) e Tiosulfatos (S2O32-)
Hg2(SCN)2, Hg(SCN)2, Pb2+ e Ag+
Acetatos (CH3CO2-)
Hg22+ e Ag+
Permanganatos (MnO4-)
* Moderadamente Solúvel
Compostos Pouco Solúveis
Exceções
Sulfetos (S2-), Selenetos (Se2-) e
Teluretos (Te2-)
Metais Alcalinos, NH4+ e
Metais Alcalinos Terrosos
Óxidos (O2-) e Hidróxidos (OH-)
Metais Alcalinos, Ba2+*, Sr2+* e Ca2+*
Carbonatos (CO32-), Sulfitos (SO32-),
Arsenatos (AsO43-), Arsenitos (AsO33-),
Boratos (BO3-), Ferrocianetos ([Fe(CN)6]4-),
Ferricianetos ([Fe(CN)6]3-),
Oxalatos (C2O42-) e Fosfatos (PO43-)
Metais Alcalinos e NH4+
Fluoretos (F-)
Metais Alcalinos, Ag+, NH4+ e Li+*
Cromatos (CrO42-)
Metais Alcalinos, Cu2+, Mg2+, NH4+
Silicatos (SiO32-)
Metais Alcalinos
* Moderadamente Solúvel
Bibliografia:
- Russel, J. B.; Química Geral, São Paulo; McGraw Hill do Brasil, 1981.
- Atkins, P. and Jones, L. Chemistry: Molecules, Matter and Change; W.H. Freeman and Co., N. York, 2000.
- Moeller, T. and O’Connor, R. “Ions in Aqueous Systems”, MacGraw-Hill, N. York ,1972.
Tabela 3.1: Constantes de produtos de solubilidade (Kps) em água
de algumas substâncias dos cátions do grupo II, a 25o C
Mg2+
Ca2+
Sr2+
Ba2+
OH-
5,61 x 10-12
5,02 x 10-6
3,2 x 10-4
2,55 x 10-4 *
CO32-
6,82 x 10-6
3,36 x 10-9
5,60 x 10-10
2,58 x 10-9
C2O42-
8,6 x 10-5
1,3 x 10-9
5,6 x 10-8
1,5 x 10-8
SO42-
-
4,93 x 10-5
3,44 x 10-7
1,08 x 10-10
CrO42-
-
7,1 x 10-4
5,7 x 10-5
1,17 x 10-10
*Ba(OH)2.8H2O
Tabela 4.1: Constantes de produtos de solubilidade (Kps) em água de
cátions dos Grupos II, III, e IV.
Grupo
Grupo II
Grupo III
Grupo IV
Substâncias
Mg(OH)2
Kps
5,61 x 10-12
Mn(OH)2
Fe(OH)3
4 x 10-14
2,79 x 10-39
Zn(OH)2
Al(OH)3
6,9 x 10-17
3,0 x 10-34
Cr(OH)3
6,7 x 10-31
Nd(OH)3
3,1 x 10-21
Pr(OH)3
1,6 x 10-21
CoS
4,0 x 10-21
ZnS
3,0 x 10-23*
SnS
1,0 x 10-25
SnS2
< 10-60
Sb2S3
5,0 x 10-51
Bi2S3
1,6 x 10-72
CdS
8,0 x 10-27
CuS
6,3 x 10-36
HgS
1,6 x 10-52
*ZnS na forma β, Kpsα = 2,0 x 10-25