Os metais alcalinos

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Os metais alcalinos
Os metais alcalinos ocupam a coluna 1A da tabela dos
elementos. Todos têm distribuição eletrônica com 1 elétron
de valência.Quando perdem este elétron,transformam-se
nos respectivos cátions, de carga +1.
Nas famílias dos elementos (verticais) na Tabela Periódica
os raios atômicos crescem de cima para baixo. Assim, à
medida que aumenta o tamanho do átomo, fica mais fácil
remover o elétron de valência, porque ele fica cada vez
mais afastado do núcleo que o prende na eletrosfera.
Portanto, no caso dos metais alcalinos, os raios atômicos
aumentam do Lítio para o Césio. A energia de ionização
do Césio é a menor entre eles. É mais fácil retirar o elétron
do Césio que do Lítio, quando ambos se encontram no estado gasoso. (Não se inclui aqui o
elemento Frâncio, porque é radioativo, e quase nada se se faz em Química com ele)
O cátion de qualquer átomo é menor que seu átomo de origem. Os cátions alcalinos não fogem
à regra: eles são menores do que os átomos originais porque, ao perderem o único elétron de
valência, o núcleo atrai com mais força os elétrons restantes, mais próximos dele. Portanto, o
raio do Li+ é menor que o do átomo Li, o raio do Na+ é menor que o do átomo Na, e assim por
diante.
De forma semelhante a outros metais, os alcalinos são bons condutores de calor e eletricidade.
Entretanto, são moles (podem ser cortados com uma boa faca) e facilmente atacados pelas
substancias presentes no ambiente, onde reagem principalmente com o O2 do ar e com a
água. Não podem assim ser empregados em aplicações estruturais tais como na construção de
torres, vigas, chapas, cascos de navios, ferrovias etc. Costumamos dizer que eles são muito
reativos e que sofrem corrosão com extrema facilidade. São guardados em laboratório em
recipientes fechados contendo líquidos apolares do tipo hidrocarbonetos, puros como hexano
ou tolueno, ou em misturas de hidrocarbonetos, como querosene.
Uma das reações favoritas dos estudantes em laboratórios de Química é entre o sódio metálico
e água. A reação é tão enérgica e exotérmica que o gás hidrogênio liberado (o outro produto é
hidróxido de sódio, a soda cáustica) reage com o gás oxigênio da atmosfera produzindo
pequena explosão e chama.A reação é tanto mais enérgica quanto mais reativo for o metal
alcalino.Isso significa que ela é menos intensa com o Lítio e mais violenta com o Césio.
Veja um pequeno vídeo (no qual coloquei a legenda para ficar mais fácil a sua compreensão)
clicando nesse endereço: http://www.overstream.net/view.php?oid=e9rcu4umudl8