átomo do -material -dentre

ÁGUA
AMÔNIA
As ligações químicas classificam-se em:
Ligações Intramoleculares:
- ocorrem entre os átomos para formar
“moléculas”;
- responsáveis pelas propriedades químicas dos
compostos;
- são elas: iônica, covalente , dativa e metálica.
Ligações (ou forças) Intermoleculares:
- ocorrem entre as “moléculas”;
- responsáveis pelas propriedades físicas dos
compostos;
- são elas: íon-dipolo; dipolo-dipolo, dipoloinduzido e ligação de hidrogênio.
Se dois átomos combinarem entre si, dizemos
que foi estabelecida entre eles uma
LIGAÇÃO QUÍMICA
Os elétrons mais externos do átomo
são os responsáveis pela
ocorrência da ligação química
Para ocorrer uma ligação química
é necessário que os átomos
percam ou ganhem elétrons, ou, então,
compartilhem seus elétrons
de sua última camada
O SÓDIO PERDEU
ELÉTRON
Na
H
+
Cl
–
O CLORO GANHOU
ELÉTRON
H
OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem
distribuição eletrônica
semelhante à de um gás nobre, isto é,
apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em
sua última camada
Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas
Kossel e Lewis
e ficou conhecida como
TEORIA DO OCTETO
Os átomos tendem a : perder, ganhar ou compartilhar
elétrons na camada de valência até adquirirem a
configuração de um gás nobre, oito elétrons na
camada de valência ou dois quando tiverem apenas
a camada K.
Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO
é estável e é aplicada principalmente
para os elementos do subgrupo A (representativos)
da tabela periódica
H (Z = 1)
1s1
INSTÁVEL
He (Z = 2)
1s2
ESTÁVEL
F (Z = 9)
1s2 2s2 2p5
INSTÁVEL
Ne (Z = 10)
1s2 2s2 2p6
ESTÁVEL
Na (Z = 11)
1s2 2s2 2p6 3s1
INSTÁVEL
Na maioria das vezes, os átomos que:
Perdem elétrons
são os metais das famílias 1A, 2A e 3A
Recebem elétrons
são ametais das famílias 5A, 6A e 7A
01) Os átomos
alcalinos
pertencentes
terrosos
configuração
e
eletrônica
dos
de
à
família
dos
halogênios
gases
metais
adquirem
nobres
quando,
respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
ALCALINOS
TERROSOS
HALOGÊNIOS
FAMÍLIA 2A
FAMÍLIA 7A
PERDE
2 ELÉTRONS
GANHA
1 ELÉTRONS
+2
–1
02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga
do íon estável formado a partir deste átomo será:
a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
ÚLTIMA
CAMADA
X (Z = 13)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
3 ELÉTRONS
PERDE
3 ELÉTRONS
+3
LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
entre íons de cargas opostas
Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma
grande
diferença de eletronegatividade ,
isto é, um é
METAL e o outro AMETAL
LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11)
1s2 2s2 2p6 3s1
PERDE 1 ELÉTRON
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
RECEBE 1 ELÉTRON
++
Na
Na
– –
ClCl
CLORETO DE SÓDIO
UMA REGRA PRÁTICA
Para compostos iônicos poderemos
usar na obtenção da fórmula final o
seguinte esquema geral
x
C A
y
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS:
* são sólidos à temperatura ambiente (sólidos cristalinos);
* são duros e quebradiços;
* conduzem corrente elétrica quando: fundidos ou em
solução aquosa ;
* possuem alto ponto de fusão e de ebulição.
01) A camada mais externa de um elemento X possui 3
elétrons, enquanto a camada mais externa de outro
elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de
um composto, formado por esses elementos é:
a) X2Y3.
b) X6Y.
c) X3Y.
d) X6Y3.
e) XY.
X
perde 3 elétrons
Y
ganha 2 elétrons
3
2
X Y
X3+
Y 2–
02) O composto formado pela combinação do elemento X
(Z = 20)
fórmula:
a) XY.
b) XY2.
c) X3Y.
d) XY3.
e) X2Y.
com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem
X (Z = 20)
perde 2 elétrons
X
Y (Z = 9)
Y
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
X
2+
Y
1–
1s2 2s2 2p5
ganha 1 elétron
2
X Y
1
A principal característica desta ligação é o
compartilhamento (formação de pares) de
elétrons entre os dois átomos ligantes
Os átomos que participam da ligação
Os pares de elétrons compartilhados são
covalente são
contados para os dois átomos ligantes
AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO
É quando cada um dos átomos ligantes
contribui com
um elétron para a formação do par
Consideremos, como primeiro exemplo, a união
entre dois átomos do
ELEMENTO HIDROGÊNIO (H)
para formar a molécula da substância
SIMPLES HIDROGÊNIO (H2)
H (Z = 1)
1s1
H
FÓRMULA ELETRÔNICA
H
H
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H
H2
FÓRMULA MOLECULAR
H
Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois
átomos do
ELEMENTO NITROGÊNIO (N)
para formar a molécula da substância
SIMPLES NITROGÊNIO (N2)
N (Z = 7)
N
N
1s2 2s2 2p3
N
FÓRMULA ELETRÔNICA
N
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
N2
FÓRMULA MOLECULAR
Consideremos, como terceiro exemplo, a união
entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e
um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a
substância COMPOSTA ÁGUA (H2O)
H
H
O
O
H2O
H (Z = 1)
1s1
O (Z = 8)
1s2 2s2 2p4
H
H
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
01) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se
formando a substância:
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
a) NCl e molecular.
b) NCl2 e iônica.
Cl
c) NCl2 e molecular.
d) NCl3 e iônica.
N
Cl
Cl
e) NCl3 e molecular.
N Cl 3
como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)
N (Z = 7)
1s2 2s2 2p3
Cl (Z = 17)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
02) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante,
utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a
partir da reação:
CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g)
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:
a) duas ligações duplas e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e duas ligações simples
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
e) uma ligação tripla e uma simples
Cl
O
C
Cl
03) Observe a estrutura genérica representada abaixo;
H
O
X
C
H
O
O
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as
ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo
seguinte elemento:
a) fósforo
b) enxofre
c) carbono
d) nitrogênio
e) cloro
Se apenas um dos átomos contribuir com os dois
elétrons do par, a ligação será
COVALENTE DATIVA ou COORDENADA
A ligação dativa é indicada por uma seta que sai do
átomo que cede os elétrons chegando no átomo que
recebe estes elétrons, através do compartilhamento
Vamos mostrar a ligação DATIVA, inicialmente, na molécula do
dióxido de enxofre (SO2),
onde os átomos de oxigênio e enxofre possuem
6 elétrons na camada de valência
O
S
O
S
O
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
O
S O2
FÓRMULA MOLECULAR
01) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto
o dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais poluentes atmosféricos.
Se considerarmos uma molécula de CO2 e uma molécula de SO2, podemos
afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é
respectivamente igual a:
Dados: números atômicos: C = 6; 0 = 8; S = 16.
a) 4 e 3.
b) 2 e 4.
O
C
O
S
O
c) 4 e 4.
d) 8 e 4.
e) 8 e 6.
O
02) Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual
a provável família desse elemento na classificação periódica?
a) 3 A .
b) 4 A .
c) 5 A .
d) 6 A .
e) 7 A .
X
5A
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS MOLECULARES:
* podem ser encontradas nos três estados físicos à
temperatura ambiente;
* ponto de fusão e ebulição, geralmente, inferiores ao das
substâncias iônicas;
* quando puras não conduzem corrente elétrica;
* algumas substâncias conduzem corrente elétrica quando
em solução (ionização);
A LIGAÇÃO METÁLICA:
• é uma ligação desorientada;
• modelo do mar de elétrons: os cátions permanecem em
um arranjo regular e estão cercados por um mar de
elétrons.
• grande movimentação eletrônica: boa condutividade
térmica e elétrica, e alta maleabilidade e ductibilidade.
LIGAÇÃO METÁLICA
As ligas metálicas são materiais com propriedades
Metálicas feitos de dois ou mais elementos
onde pelo menos um é metal.
PRINCIPAIS LIGAS METÁLICAS
Ouro 18 quilates: 75 ℅ Ouro , 25 ℅ Cu
Bronze : 90 ℅ Cu , 10 ℅ Sn
Aço : Fe, C, Ni.
Latão: 67 ℅ Cu , 33℅ Zn
DICAS PARA O VESTIBULAR
O fanhoso falou: Ion Co Da Me ; e eu respondi, vou te explicar:
O fanhoso falou: Ion Co Da Me ; e eu respondi, vou te explicar:
Se um quer perder , outro quer ganhar , a tal ligação vai se processar
O cátion perdeu, o ânion ganhou, a força iônica manifestou.
Se um quer ganhar , o outro também a tal ligação é a que convém
A sociedade é conveniente, e a ligação é a covalente.
Se um está bem , outro não esta, o par que eu tenho, vou te emprestar
Esta ligação é muito ativa, agora é a vez da liga dativa.
Se um quer perder , o outro também , metal com metal na liga se tem
O bronze, o Ouro, o Aço e o Latão , eu vou aprender esta bela canção.