A Representação de fórmulas estruturais

Professor:
LISTA DE RECUPERAÇÃO
XUXU
II Bimestre
SÉRIE: 3º ANO
DATA: 26 / 06 / 2016
QUÍMICA
Matéria Abordada: Ligações Químicas, Geometria molecular,
polaridade e forças intermoleculares.
De acordo com os dados, conclui-se que o composto formado
pela ligação química entre os elementos A e B apresentará
fórmula igual a:
01 - (FCM MG)
a)
b)
c)
d)
O relógio na casa de um professor de Química tem seus
numerais substituídos pelos símbolos dos elementos químicos,
de acordo com seus números atômicos, conforme a figura
acima. Analisando, na figura, a substância correspondente à
hora marcada e utilizando seus conhecimentos a respeito da
posição dos elementos na Tabela Periódica, assinale a
alternativa FALSA:
a)
b)
c)
d)
A substância apresenta fórmula MgF2, tendo como
unidades de repetição cátions e ânions.
A substância é predominantemente iônica, sólida, sendo
boa condutora de eletricidade quando dissolvida em água
e quando fundida.
O principal fator responsável pelo caráter iônico da
substância é seu alto valor na energia de rede.
O caráter iônico dessa substância deve ser menor do que
o caráter iônico da substância correspondente a 8h55min.
02 - (FPS PE)
2
2
6
2
Quando átomos X com configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s
2
2
5
reagem com átomos Y com configuração 1s 2s 2p há
formação de cátions e ânions. Qual a valência dos cátions e
ânions formados, respectivamente?
a)
b)
c)
d)
e)
Monovalente e monovalente.
Monovalente e bivalente.
Bivalente e monovalente.
Bivalente e bivalente.
Bivalente e trivalente.
03 - (FPS PE)
Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y
com número atômico 8. Entre esses átomos forma-se um
composto com a seguinte fórmula:
a)
b)
c)
d)
e)
X3Y2
X2Y3
XY
X4Y3
X2Y5
05 - (UEG GO)
O gráfico a seguir representa a variação da energia potencial em
função da distância entre dois átomos de hidrogênio.
Após a análise da figura, indique:
a)
b)
Em qual dos pontos a interação entre os orbitais dos
átomos de hidrogênio leva a situação de maior
estabilidade para a molécula de hidrogênio. Explique.
Em qual dos pontos a interação é considerada nula entre
os átomos de hidrogênio. Explique.
06 - (UNIFICADO RJ)
Em uma investigação química, as propriedades e
transformações da matéria são parâmetros de estudos. A
linguagem e os conceitos para descrever a união entre os
átomos, ou seja, as ligações químicas, evoluíram de teorias
muito simples para outras mais complexas, com base na
mecânica ondulatória. Essas ligações podem ser classificadas
em duas categorias gerais como: Ligação Iônica (Eletrovalente)
e Ligação Covalente. A seguir, são listadas quatro substâncias e
algumas aplicações:
Al2O3 – óxido de alumínio (alumina – usado como isolante
térmico, elétrico, etc.)
CCl4 – tetracloreto de carbono (líquido incolor – usado como
solvente)
NH3 – amônia (gás incolor – usado em refrigeração)
LiF – fluoreto de lítio (usado na óptica ultravioleta de
termoluminescência)
Os tipos de ligação
respectivamente,
04 - (UNIRG TO)
Considere os elementos químicos genéricos X e Y e suas
respectivas configurações eletrônicas apresentadas a seguir.
2
XY
X2Y
XY2
X2Y3
2
6
1
X  1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
5
Y  1s 2s 2p 3s 3p
a)
b)
c)
d)
e)
química
nesses
covalente – covalente – iônica – iônica
covalente – iônica – covalente – iônica
covalente – iônica – iônica – covalente
iônica – iônica – covalente – covalente
iônica – covalente – covalente – iônica
07 - (UFG GO)
compostos
são,
Os elementos químicos genéricos X (Z = 15) e Y (Z = 17) reagem
entre si para formar o composto mais estável com fórmula
mínima XY3. O arranjo espacial dessa estrutura é formado de
acordo com o modelo proposto pela teoria de repulsão dos
elétrons na camada de valência. Dessa forma,
a)
b)
represente a estrutura de Lewis e escreva o tipo de
ligações existentes na molécula;
escreva qual a hibridização do átomo central e a
geometria da molécula, de acordo com a teoria da
repulsão dos pares de elétrons da camada de valência.
11 - (UFRN)
O solo brasileiro é rico em muitos minérios. Um exemplo é a
Serra dos Carajás, no Pará, a maior reserva mundial (explorada)
de minério de ferro, predominantemente sob a forma de
hematita. Através de processo siderúrgico, o minério é
transformado em metal com alto grau de pureza.
a)
08 - (UNESP SP)
Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades
elétricas testadas, tanto no estado sólido como no estado
líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela.
b)
Uma das etapas do processo siderúrgico, a altas
temperaturas (800°C a 1600°C), envolve a reação do
monóxido de carbono com o óxido de ferro (II) sólido,
produzindo ferro metálico fundido e dióxido de carbono.
Escreva a equação química para essa etapa.
Escolha a figura (1 ou 2) que melhor representa a ligação
química no ferro metálico e, a partir da sua escolha,
explique por que o ferro, no estado sólido, é um bom
condutor de eletricidade.
Com base nessas informações, é correto classificar como
substância(s) iônica(s)
a)
b)
c)
d)
e)
Y e Z, apenas.
X, Y e Z.
X e Y, apenas.
Y, apenas.
X, apenas.
12 - (UPE PE)
A boa condutividade térmica dos metais é atribuída aos
“elétrons livres”. Quando aquecemos uma dada região de uma
peça metálica, os elétrons
a)
09 - (UEFS BA)
Na parede revestida de placas de cobre do lavabo, os arquitetos
criaram um nicho para expor pequenas obras, como escultura
em espiral de lâminas de alumínio. O contraste de tons dos
metais valoriza o espaço.
b)
c)
d)
e)
A partir dessas informações e de algumas propriedades do
alumínio e do cobre, mostradas na tabela, é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
O alumínio precisa ser aquecido a 800ºC para que seja
transformado em filmes.
O alumínio e o cobre são metais dúcteis porque são
transformados em lâminas de pequenas espessuras.
Os fios de cobre e de alumínio possuem condutividade
elétrica apenas abaixo das temperaturas de fusão dessas
substâncias.
Os tons dos metais resultam da emissão de radiação
eletromagnética provocada pelo salto de elétrons de um
nível de energia para outro mais externo.
As substâncias metálicas possuem retículos cristalinos,
formados por íons positivos, nos quais os elétrons das
ligações estão parcialmente localizados.
deslocam-se rapidamente, através do metal, transferindo
energia aos átomos de regiões mais frias.
entram em subníveis de maior energia, facilitando a
formação de estruturas cristalinas mais complexas.
dirigem-se para as regiões mais internas, ocupando,
preferencialmente, os orbitais dos tipos “d” e “f”.
ficam impossibilitados de se movimentarem, diminuindo a
eletropositividade dos átomos.
são ejetados da peça metálica com altíssimas velocidades,
diminuindo a eletronegatividade dos átomos periféricos.
13 - (UFTM MG)
O Prêmio Nobel de Química de 2011 foi outorgado ao cientista
israelense Dan Shechtman pela descoberta dos quasicristais,
realizada em 1982.
Quasicristais, da mesma forma que os cristais normais,
consistem de átomos que se combinam para formar estruturas
geométricas – triângulos, retângulos, hexágonos etc. – que se
repetem em um padrão. Mas, ao contrário do que acontece nos
cristais, o padrão dos quasicristais não se repete a intervalos
regulares.
10 - (PUC Camp SP)
A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em uma parte do
processo, utiliza mercúrio para formar uma liga metálica
denominada
a)
b)
c)
d)
e)
amálgama.
aço.
bronze.
latão.
solda.
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
2
A figura que representa o sólido com menor condutividade
elétrica e o átomo que, no estado fundamental, apresenta 3
elétrons na sua camada de valência são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
fluoretos XeF2, XeF4 e XeF6. Preveja a geometria molecular para o
XeF6 e indique a hibridização do átomo central. (Xe = 54)
19 - (UFTM MG)
Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são
insumos importantes na indústria química. Em relação à
polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH3, CO2 e
SO3 são, respectivamente,
1 e A.
1 e Ca.
1 e Ni.
2 e A.
2 e Ca.
14 - (FUVEST SP)
A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de
determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas
três dimensões do espaço.
Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão,
uma ligação química entre dois átomos.
a)
b)
c)
d)
e)
20 - (FATEC SP)
As propriedades específicas da água a tornam uma substância
química indispensável à vida na Terra. Essas propriedades
decorrem das características de sua molécula H2O, na qual os
dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio
por ligações
A substância representada por esse modelo tridimensional pode
ser
a)
b)
c)
d)
e)
sílica, (SiO2)n.
diamante, C.
cloreto de sódio, NaCl.
zinco metálico, Zn.
celulose, (C6H10O5)n.
a)
b)
c)
d)
e)
iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.
iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
21 - (UEL PR)
Assinale a alternativa correta.
15 - (UFG GO)
Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de elétrons da
camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que
apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e
tetraédrica são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
polar, polar e apolar.
polar, apolar e polar.
polar, apolar e apolar.
apolar, polar e apolar.
apolar, apolar e polar.
SO2, PF3, NH3 e CH4
BeH2, BF3, PF3 e SiH4
SO2, BF3, PF3 e CH4
CO2, PF3, NH3 e CCl4
BeH2, BF3, NH3 e SF4
a)
b)
c)
d)
e)
O CCl4 apresenta um momento de dipolo em sua molécula.
O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
O CO2 apresenta um momento de dipolo em sua molécula.
O H2O apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
22 - (Fac. Anhembi Morumbi SP)
A figura representa os tipos de interações que sustentam a
estrutura tridimensional formada pelo dobramento das cadeias
polipeptídicas que constituem uma enzima.
16 - (UEG GO)
Considere os íons abaixo e responda ao que se pede.
CO 3 ; NH4 ; SCN 
a)
b)
Desenhe as suas estruturas de Lewis.
Determine as suas geometrias moleculares.
17 - (UFC CE)
Uma característica dos halogênios é a formação de compostos
com elementos do mesmo grupo, por exemplo, o ClF3 e o ClF5. A
geometria molecular e a hibridação do átomo central nessas
duas espécies são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
2
De acordo com a figura, as interações 1, 2, 3 e 4 são realizadas,
respectivamente, à custa de
3
a)
trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp e sp d.
3
3
em forma de T, bipirâmide trigonal, sp d e sp d.
3
3
pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp e sp d.
3
3 2
em forma de T, pirâmide de base quadrada, sp d e sp d .
3
3 2
pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp e sp d .
b)
c)
d)
18 - (UFMA)
A química dos gases nobres pode ser considerada como a
química do xenônio. O Xe reage a 400ºC com o F2, formando os
e)
3
forças de van der Waals, atração eletrostática, ligação
covalente e ligação de hidrogênio.
ligação de hidrogênio, ligação covalente, forças de van der
Waals e atração eletrostática.
atração eletrostática, ligação covalente, forças de van der
Waals e ligação de hidrogênio.
atração eletrostática, forças de van der Waals, ligação
covalente e ligação de hidrogênio.
ligação de hidrogênio, forças de van der Waals, ligação
covalente e atração eletrostática.
23 - (IFGO)
A tabela abaixo apresenta três substâncias químicas com seus
respectivos pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.), a
pressão de 1 atm.
a)
b)
c)
d)
e)
dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio.
ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo.
íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
Substância P.F.(º C) P.E.(º C)
Al2 O 3
2072
2980
Br2
7
59
CS 2
 111
46
27 - (UEPG PR)
Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus
respectivos valores de ponto de ebulição (P.E.).
Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que:
Composto HF HC HBr HI
P.E.(o C)  20  85  67  3
a)
b)
c)
d)
e)
As três substâncias são líquidas à temperatura de 25 ºC.
Somente uma substância é líquida à temperatura de 25
ºC.
Se misturarmos as três substâncias, a 50 ºC, teremos uma
mistura homogênea líquida.
Br2 é líquido à temperatura de 25 ºC.
CS2 é sólido à temperatura de 30 ºC.
Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5
g/mol.
Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que
for correto.
01. Todas os haletos mostrados acima são gases a
temperaturas abaixo de 10ºC.
02. As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças
dipolo permanente e somente as moléculas de HF são
unidas também por pontes de hidrogênio.
04. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares.
08. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na
massa molar de cada composto.
16. O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o
haleto de menor tamanho, que torna a interação entre as
moléculas mais fortes.
24 - (UEPG PR)
Dadas as fórmulas das substâncias abaixo, com relação às
ligações químicas envolvidas em suas moléculas e os tipos de
interações existentes entre as mesmas, assinale o que for
correto.
H2
01.
02.
04.
08.
16.
CH4
HF
PH3
Dentre as substâncias, a que apresenta o maior ponto de
ebulição é HF.
Todas as moléculas apresentam interações do tipo ligação
de hidrogênio.
Todas as moléculas apresentam interações do tipo dipolo
induzido-dipolo induzido.
Todas as moléculas apresentam ligações covalentes
polares.
A molécula de CH4 apresenta uma geométrica tetraédrica,
enquanto a molécula de PH3 é piramidal.
28 - (UFOP MG)
No gráfico apresentado a seguir, estão os pontos de ebulição dos
haletos de hidrogênio.
25 - (UNIFICADO RJ)
Um estudante de química do segundo grau resolveu comparar
experimentalmente as diferenças dos pontos de ebulição de
quatro ácidos inorgânicos: HF, HCl, HBr e HI. Os resultados
desse experimento encontram-se listados na tabela abaixo.
Com base na análise desse gráfico e em seus conhecimentos
sobre tabela periódica e forças intermoleculares, é correto
afirmar que, dentre esses haletos:
a)
O valor acentuadamente mais elevado do ponto de ebulição do
HF ocorre em virtude da
a)
b)
c)
d)
e)
menor eletronegatividade do flúor
ausência de polaridade da substância
maior massa molecular do HF comparada aos demais
formação de ligações de hidrogênio por esta substância
capacidade do HF de formar ligação do tipo iônica
intermolecular
26 - (UDESC SC)
As principais forças intermoleculares presentes na mistura de
NaC em água; na substância acetona(CH3COCH3) e na mistura
de etanol (CH3CH2OH) em água são, respectivamente:
b)
c)
d)
Todos são gases nas condições normais de temperatura e
pressão.
Apenas umé gás nas condições normais de temperatura e
pressão.
O mais volátil apresenta a ligação hidrogênio-halogênio
mais longa.
O menos volátil apresenta a ligação hidrogênio-halogênio
mais curta.
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: C
3) Gab: B
4
4) Gab: A
16) Gab:
a)
5) Gab:
a)
A situação de maior estabilidade ocorre no ponto 4
(quatro) devido a máxima sobreposição dos orbitais
atômicos entre os átomos de hidrogênio, o que é
justificado pelo ponto de mínima energia na curva de
energia potencial relativa.
No ponto 1 (um) a interação entre os átomos de
hidrogênio é considerada nula, o que é justificado por
uma energia potencial relativa igual a zero.
b)
6) Gab: E
b)
CO 3 - Geometria piramidal
NH4 - Geometria tetraédrica
SCN  - Geometria linear
17) Gab: D
7) Gab:
a)
2
19) Gab: C
20) Gab: E
Como
os
elementos
apresentam
diferentes
eletronegatividades, as ligações existentes na molécula
são covalentes polares.
de acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons
da camada de valência (RPECV): a hibridização é do tipo
3
sp e a geometria é piramidal.
b)
8) Gab: D
21) Gab: B
22) Gab: E
23) Gab: D
24) Gab: 21
25) Gab: D
9) Gab: E
26) Gab: D
10) Gab: A
27) Gab: 14
11) Gab:
a)
28) Gab: D

FeO(s)  CO(g)  Fe(l)  CO 2(g)
ou
FeO(s)  CO(g)  calor  Fe(l)  CO2(g)
ou
calor
FeO(s)  CO(g)  Fe(l)  CO2(g)
ou
800 1600º C
FeO(s)  CO(g) 
 Fe(l)  CO2(g)
ou
T
FeO(s)  CO(g)  Fe(l)  CO2(g)
b)
3
18) Gab: d sp ; octaédrica apresentando um par de elétrons excitado
para um orbital degenerado do tipo 5dxy, 5dxz ou 5dyz
A Figura 1 é a que melhor representa a ligação química no
ferro metálico. A teoria mais simples para explicar como os
átomos do metal estão ligados entre si é o modelo do mar
de elétrons. Segundo essa teoria, os átomos perderiam seus
elétrons externos e passariam a formar um “mar”, no qual
estariam mergulhados os cátions. Nesse modelo, os
elétrons estariam livres para fluir em uma direção, criando
uma corrente de elétrons, pois são um bom condutor de
eletricidade.
12) Gab: A
13) Gab: A
14) Gab: A
15) Gab: B
5