Professor Moicano

Recuperação final 1º ano – MOICANO
01 - “Há pouco mais de 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível.
Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o
elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos de uma história que
começou quando filósofos gregos pro puseram que a matéria seria formada por diminutas
porções in divisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi
denominado átomo, o que, em grego, quer dizer ‘não divisível’. A descoberta do elétron
inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século
seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria.”
Ciência Hoje, vol. 22, n.o 131. p.24
A respeito das ideias contidas nesse texto, é correto afirmar-se:
a) em 1897, descobriu-se que os átomos não são os menores constituintes da matéria.
b) os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas, eternas, e são
considerados as partículas de maior massa no átomo.
c) os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons.
d) com a descoberta do elétron, com carga elétrica negativa, pôde-se concluir que deveriam
existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo.
e) a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.
02 - Um sistema é formado por partículas que apresentam a composição atômica: 10
prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema
resultante será quimicamente puro (um só tipo de partículas) se as partículas adicionadas
apresentarem a seguinte composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons;
b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons;
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons;
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons;
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
03 - O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A
absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma
toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema
nervoso, sendo as crianças as principais vítimas.
Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82 e o íon plumboso (Pb2+) responda as
questões abaixo:
A) Qual a configuração eletrônica do átomo neutro de chumbo em camadas eletrônicas?
B) Qual a configuração eletrônica do átomo neutro de chumbo em subníveis de energia?
C) Qual é o subnível mais energético do átomo de chumbo?
D) Qual é a configuração da camada de valência do íon plumboso?(Obs.: apenas a camada de
valência)
04 - Considerando os elementos químicos representados por 19A42,
40
19B
o que for correto.
a) Os elementos A e B são isótonos.
b) Os elementos A e C são isótopos.
c) Os elementos B e C são isóbaros.
d) O elemento A é o que possui menor número de nêutrons no núcleo.
e) A e B são isótopos, A e C são isóbaros e B e C são isótonos.
e 21C42, assinale
05 - A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura
atômica da matéria.
Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons.
Sobre os isótopos acima responda:
a) A razão (divisão) entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual
a:
b) A configuração eletrônica do átomo de ferro em camadas.
c) A configuração eletrônica do átomo de ferro em subníveis.
d) O subnível mais externo e o mais energético do átomo de ferro.
06 - Os elementos químicos considerados essenciais aos organismos vivos são aqueles cuja
falta causa algum tipo de disfunção e cuja adição restaura a saúde do organismo. Dos
elementos que precisamos em grandes quantidades, sete são metais (Na, K, Mg, Ca, Fe, Cu e
Zn) e outros sete são não metais (H, C, N, O, P, S e Cl).
Considerando os elementos químicos citados acima, assinale a alternativa correta.
a) C, N, O, P, S e Cl são elementos representativos que possuem seu elétron de valência em
orbital d.
b) Fe, Cu e Zn são elementos de transição interna pertencentes ao quarto período da tabela
periódica.
c) Na e K, metais alcalinos, Mg e Ca, metais alcalinos terrosos, pertencem ao grupo dos
elementos representativos.
d) O elemento H apresenta número atômico e número de massa iguais a 2.
e) Todos os elementos listados acima, por serem essenciais, são representativos.
Gab: C
07 - Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica:
a) apresentam o subnível d completo.
b) tendem a ganhar elétrons, quando participam de ligações químicas.
c) são encontrados na natureza somente em estado sólido.
d) são denominados metais de transição.
e) aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna.
Gab: D
08 – Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos
neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.
X: 2s2 ; 2p5
Y: 6s1
Z: 4s2 ; 4p5
A partir dessas informações, é correto afirmar que
a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso.
b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z.
c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y.
d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.
e) X, Y e Z são elementos de transição.
Gab: C
09 – Quando átomos X com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 reagem com átomos Y
com configuração 1s2 2s2 2p5 há formação de cátions e ânions. Qual a valência dos cátions e
ânions formados, respectivamente?
a) Monovalente e monovalente.
b) Monovalente e bivalente.
c) Bivalente e monovalente.
d) Bivalente e bivalente.
e) Bivalente e trivalente.
Gab: C
10 – Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y com número atômico 8.
Entre esses átomos forma-se um composto com a seguinte fórmula:
a) X3Y2
b) X2Y3
c) XY
d) X4Y3
e) X2Y5
Gab: B
11 - Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são,
respectivamente:
a)
covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
b)
covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica.
c)
covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
d)
covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica.
e)
covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar.
Gab: A
12 – Dadas as fórmulas das substâncias abaixo, com relação às ligações químicas
envolvidas em suas moléculas e os tipos de interações existentes entre as mesmas,
assinale o que for correto.
H2
CH4
HF
PH3
A) Dentre as substâncias, a que apresenta o maior ponto de ebulição é HF.
B) Todas as moléculas apresentam interações do tipo ligação de hidrogênio.
C) Todas as moléculas apresentam interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
D) Todas as moléculas apresentam ligações covalentes polares.
E) A molécula de CH4 apresenta uma geométrica tetraédrica, enquanto a molécula de PH 3
é TRIANGULARl.
Gab: A
13 – Os gases amônia NH3, dióxido de carbono CO2 e trióxido de enxofre SO3 são insumos
importantes na indústria química. Em relação à polaridade das ligações, geometria molecular,
polaridade de suas moléculas, responda:
a)
b)
c)
d)
Qual a geometria de cada molécula?
Qual a polaridade das ligações em cada molécula?
Qual a polaridade da molécula?
Qual o tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de cada substância?
14 – Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência
(VSEPR), assinale a alternativa que apresenta uma correta descrição da geometria e
da polaridade das moléculas.
A.Amônia (NH3): piramidal, apolar.
B.Trióxido de enxofre (SO3): tetraédrica, apolar.
C.Dióxido de carbono (CO2): angular, apolar.
D.Cloreto de metila (CH3Cl): piramidal, polar.
E.Ácido cianídrico (HCN): linear, polar.
Gab: E
15 – No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da “nobreza” dos chamados
gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett
conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente
oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram
julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo “imaculados”.
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava
a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível
confere estabilidade aos átomos.
b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo
nível confere estabilidade aos átomos.
c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível
confere estabilidade aos átomos.
d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo
nível confere estabilidade aos átomos.
e) na teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência do átomo
central.
Gab: C
16 – No esquema seguinte, que representa uma unidade de tratamento de água, são
apresentados os reagentes químicos usados e as principais etapas de separação.
(www.novoguiabarretos.com/paginas/nossa%20agua.html. Adaptado)
É correto afirmar que o produto da reação da cal (CaO) com a água e os nomes dos
processos de separação mostrados nas etapas 2 e 3 são, respectivamente:
a) básico; decantação; filtração.
b) básico; cristalização; filtração.
c) básico; decantação; flotação.
d) ácido; cristalização; flotação.
e) ácido; decantação; filtração.
Gab: A
17 - A química está presente no cotidiano das pessoas, mesmo que estas não tenham
consciência disso. Sobre os óxidos mais comumente utilizados pela população, considere as
afirmativas abaixo:
I. O óxido de cálcio (CaO) é obtido industrialmente por pirólise do calcário. É utilizado na
caiação (pintura a cal), em argamassas usadas no assentamento de tijolos e revestimento das
paredes e ainda na agricultura, para diminuir a acidez do solo. É um óxido básico.
II. O dióxido de carbono (CO2) é um gás incolor, com cheiro sufocante e menos denso que o ar.
Por ser comburente, é usado como extintor de incêndio, nos refrigerantes e nas águas minerais
gaseificadas. É um óxido neutro.
III. O óxido férrico (FeO) é amplamente utilizado como pigmento na fabricação de cosméticos
(batons, pós-compactos) e tintas para fins artísticos, para a construção civil e para fins
industriais. É um óxido ácido.
Marque a alternativa CORRETA:
a) Apenas a afirmativa I é verdadeira.
b) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
c) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
d) Todas as afirmativas são verdadeiras.
e) Todas as afirmativas são falsas.
Gab: A
18 – A ferrugem é uma mistura de óxidos de ferro (Fe2+) e (Fe3+) resultantes da corrosão
desse metal. Outros óxidos metálicos, entretanto, ao contrário dos presentes na ferrugem,
formam uma camada protetora sobre a superfície do metal. Um deles é o óxido formado pelo
elemento químico do grupo 13, pertencente ao terceiro período da Classificação Periódica dos
Elementos.
A) Escreva a fórmula química desses óxidos formados pelo ferro (Fe2+ e Fe3+).
B) Escreva a fórmula do óxido protetor do terceiro período do grupo 13.
C) Classifique-os quanto ao tipo de ligação e o caráter ácido ou básico de cada óxido.
19 – O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como
desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro
em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de
clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm quantidade
significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do hipoclorito.
Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do
hipoclorito de sódio, clorato de
sódio e cloreto de sódio são, respectivamente,
a)
NaClO, NaClO3 e NaCl.
b)
NaClO2, NaClO4 e NaCl.
c)
NaClO, NaClO2 e NaCl.
d)
NaClO, NaClO4 e NaClO2.
e)
NaClO2, NaClO3 e NaCl.
Gab: A
20 - As cinzas obtidas da queima de lenha podem ser usadas para fabricação de sabão
artesanal quando é misturada à gordura animal. O processo de saponificação somente é
possível porque as cinzas possuem propriedades
a)
ácidas.
b)
básicas.
c)
desidratantes.
d)
umectantes.
e)
oxidantes.
Gab: B