atividade-de-quimica-tabela-periodica-e-propriedade

Atividade de química
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Professor: Abedias
Disciplina: Química
Data:
1(UCDB-MT) Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo período da tabela periódica.
Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.
d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.
e) A é um metal e C é um não metal.
2(UFPE) O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas
propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
a) Possui 4 níveis com elétrons.
b) Possui 8 elétrons no subnível d.
c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio.
d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.
e) No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.
3(Vunesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas
de valência:
I – 3s2 3p3.
II – 4s2 4p5.
III – 3s2.
Com base nessas informações, determine a afirmação errada.
a) O elemento I é um não metal.
b) O elemento II é um halogênios.
c) O elemento III é um metal alcalino-terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
4(UFSC) Observe os elementos químicos:
Elemento
Distribuição eletrônica
2
2
6
2
A
1s 2s 2p 3s 3p6 4s2 3d10 4p6
B
1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
C
1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10 4p5
D
1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
E
1s2 2s22p6 3s23p4
Com base nas informações constantes do quadro acima, determine a(s) proposição (ões)
CORRETA(S), considerando a posição do elemento na Tabela periódica.
01 - A é gás nobre.
02 - E é calcogênios.
04 - C é halogênios.
08 - B é alcalino terroso.
16 - D é alcalino.
5(PUC-MG) Os elementos que apresentam maiores energia de ionização (E.I) são da família
dos:
a) Metais alcalino-terrosos.
c) Halogênios.
b) Gases nobres.
d) Matais alcalinos.
6(UFRJ) Cálcio é um dos elementos principais da estrutura óssea dos seres humanos. Uma
doença muito comum em pessoas idosas, principalmente em mulheres após a menopausa, é a
osteoporose, que consiste na desmineralização óssea causada pela perda de Ca2+, provocando
fraturas frequentes e encurvamento da coluna vertebral. Uma das formas utilizadas pelos
médicos para estudar a osteoporose consiste em administrar aos pacientes uma dieta
contendo sais de estrôncio e acompanhar a taxa de absorção do mesmo pelo organismo. O
estrôncio tem a capacidade de substituir o cálcio em seus compostos. A partir da estrutura
atômica dos dois elementos, explique por que o estrôncio pode ser utilizado no lugar do cálcio.
7(UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico se encontra cuja configuração
eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3.
a) Grupo 3 e 2º período.
b) Grupo 14 e 2º período.
c) Grupo 14 e 5º período.
d) Grupo 5 e 4º período.
e) Grupo 15 e 3º período.
8(UFMG-modificado) Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num
mesmo período, os não metais, quando comparados aos metais:
1 - São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos;
2 – São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos;
4 – São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos;
8 – Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos;
16 – Têm menores raios atômicos e menores energia de ionização.
Dê como resposta a soma dos itens corretos.
9(UFPE) A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedades
periódicas, e portanto importantes para a previsão das características químicas dos
compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalino-terrosos) são: Be, Mg,
Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o aumento do número atômico ao
longo do grupo, podemos afirmar que:
a) a eletronegatividade e o raio crescem.
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.
10(Acafe-SC) Em relação à eletronegatividade, a alternativa verdadeira é:
a) Os metais, em geral, são os elementos mais eletronegativos.
b) Os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade são os metais
alcalinos.
c) Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica.
d) Os gases nobres são estáveis devido à sua alta eletronegatividade.
e) Os elementos de transição são os elementos com os mais altos valores de
eletronegatividade.
11(UFPI) Os elementos carbono (C) e chumbo (Pb), embora pertencentes ao mesmo grupo da
Tabela Periódica, apresentam característica, respectivamente, de ametal e metal. A
propriedade periódica que justifica essa observação é:
a) densidade.
c) energia de ionização.
e) energia reticular.
b) dureza química.
d) polaridade.
13(UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se que é mais fácil retirar
elétrons de X do que de Y. Com relação a essa afirmativa, analise as proposições a seguir:
I - O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de ionização de Y.
II - X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S) e Y, pelo elemento
químico alumínio (Al).
III - X poderia ser representado pelo elemento rubídio (Rb) e Y, pelo elemento químico
lítio (Li).
IV - X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela
periódica.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
c) apenas III.
e) apenas II e IV.
b) apenas II.
d) apenas IV.
14(PUC-RS) Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e periodicidade química, é
correto afirmar que:
a) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para
outra mais interna.
b) um subnível p poderá conter no máximo oito elétrons.
c) o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6.
d) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.
e) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1ª energia de ionização) é maior do
que aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg1+ (2ª energia de ionização).
15(UPF-RS) Considerando a família dos alcalinos terrosos na tabela periódica, pode-se afirmar,
em relação ao raio atômico, que ele:
a) aumenta à medida que aumenta a afinidade eletrônica.
b) diminui à medida que aumenta o número atômico.
c) aumenta de baixo para cima.
d) aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de níveis de
energia.
e) não sofre influência da variação dos níveis de energia do átomo.
16(PUC-RS) comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de
cozinha, é correto afirmar que:
a) o cloro tem menor energia de ionização.
b) o sódio tem raio atômico maior.
c) o sódio tem maior afinidade eletrônica.
d) os íons de ambos são isoeletrônicos.
e) ambos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
17(UFPE) A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedade
periódicas, e portanto, importantes para a previsão das características químicas dos
compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalino-terrosos) são: Be, Mg,
Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o aumento do número atômico ao
longo do grupo, podemos afirmar que:
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
e) a eletronegatividade se matem, enquanto o raio atômico cresce.
18(UFPA) Sobre o processo de ionização de um átomo A, mostrado abaixo, são feitas as
seguintes afirmativas:
A(g)
+
energia
A+(g)
+
e-
I – A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico diminui; sendo assim, é
necessário uma quantidade de energia maior para remover elétrons de átomo menores.
II – O cátion formado possui um raio maior que o raio do átomo, pelo fato de a perda do
elétron deixar o átomo carregado mais positivamente e assim diminuir a atração entre os
elétrons resultantes e o núcleo, o que promove a expansão da nuvem eletrônica.
III – a primeira energia de ionização é sempre a maior e, consequentemente, a remoção de
elétrons sucessivos do mesmo átomo se torna mais fácil.
IV – A energia de ionização em átomos localizados no mesmo período da tabela periódica
aumenta no mesmo sentido do aumento da carga nuclear.
Estão corretas as afirmativas:
a) I e II.
c) II e III.
e) I, II e IV.
b) II e IV.
d) I e IV.
19(UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando-se as características de
metais e não metais situados em um mesmo período da Tabela Periódica, é correto afirmar
que os átomos de metais têm:
a) menores tamanhos.
b) maior eletronegatividade.
c) menor número de elétrons de valência.
d) maiores energias de ionização.
20(UFMS) com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo
período, os não metais (ametais), quando comparados aos metais.
(01) são menos eletronegativos e têm menores raios atômicos.
(02) são menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos.
(04) são mais eletronegativos e têm menores raios atômicos.
(08) têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos.
(16) têm menores raios atômicos e menores energia de ionização.
Dê como resposta a soma dos números associados às afirmações corretas.
21(UFPel-RS) Tanto os compostos de cálcio como os de magnésio podem ser utilizados no
tratamento da osteoporose. Com relação a esses elementos, pode-se afirmar que apresentam
semelhança quanto ao:
a) número de camadas.
b) número de elétrons na última camada.
c) valor de eletropositividade.
d) valor de raio atômico.
e) valor de ponto de fusão e ebulição.
22(Uneb-BA) Indique a alternativa que contém somente elementos químicos pertencentes à
classe dos metais.
a) O, F, Br e I.
c) B, S, Ge Sb.
e) He, Ne, Ar e Kr.
b) Na, Ne, S e Cl.
d) Mg, Ca, K e Na.
23) O elemento S (enxofre) encontra-se no terceiro período e pertence ao grupo dos
calcogênios (16 ou 6A). Qual a configuração eletrônica de sua camada de valência?
24(Univali – SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de
pães, tem por fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula,
são das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios, calcogênios.
b) halogênios, calcogênios, alcalinos.
c) calcogênios, halogênios, alcalinos.
d) alcalino-terrosos, calcogênio, halogênios.
e) alcalino-terrosos, halogênios, cacogênios.
25(Unifor – CE) Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois
níveis mais energéticos:
I – 2s2 2p6 3s2 3p5
II – 3s2 3p6 3d5 4s1
III- 3s2 3p6 3d10 4s1
IV – 4s2 4p6 5s2
Na classificação periódica, quais elementos estão situados no mesmo período?
a) I e II.
c) I e III.
e) III e IV.
b) II e III.
d) II e IV.
26(Unifor-CE) “A 1ª energia de ionização é medida pela energia X quando 1 elétron é retirado
de um Y isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que a 1ª.”
Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:
a)
b)
c)
d)
e)
X
liberada
absorvida
absorvida
liberada
absorvida
Y
átomo neutro
átomo neutro
íon positivo
íon positivo
íon negativo
Z
maior
maior
menor
menor
menor
27(UFS-SE) Considere as seguintes transformações que envolvem o elemento sódio:
I
II
III
Na(s)
Na(l)
Na(g)
Na+(g)
+
e-
Há absorção de energia na realização:
a) da transformação I, somente.
b) da transformação II, somente.
c) da transformação III, somente.
d) das transformações I e II, somente.
e) das transformações I, II e III.
28(UFPB) O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são detonados
deve-se a presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela
é devido ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a
violeta, ao potássio. Sobre os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar:
a) O sódio e o cálcio são metais alcalinos.
b) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos.
c) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos.
d) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição.
e) O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso.