Disciplina:Química Professor (a): Elisa Landim Ano: 1ºEM

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Colégio Nossa Senhora da Piedade
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2ª Etapa – 2012
Disciplina:Química
Ano: 1ºEM
Professor (a): Elisa Landim
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Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos.
Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo.
Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.).
Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado.
Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso.
Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina.
Recursos para Estudo /
Atividades
Conteúdo
Unidades de Estudo – conceitos e habilidades
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Estrutura atômica
Classificação Periódica
Propriedades Periódicas
Ligações químicas:
Iônica;
Covalente
Covalente dativa
Metálica
Polaridade das ligações
Geometria molecular
Polaridade das moléculas
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Caderno
Fascículos:
Como está constituída a
matéria que conhecemos
(Cap. 4 e 5)
Ligações Químicas:
Como e por que os
átomos se combinam
(Cap. 1 ao 4, incluindo
os exercícios do final do
fascículo, exceto os de
interação intermolecular)
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Os módulos e avaliações
realizadas.
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ENSINO MÉDIO
Área do Conhecimento: Ciências da Natureza
Disciplina: Química
Professor (a): Elisa Landim
Nome do (a) aluno (a):
Etapa:2ª
Data:_____/_____/2012.
Ano: 1º EM
Turma:
Nº:
BLOCO DE ATIVIDADES / EXERCÍCIOS PROPOSTOS
1. (Ufla 2007) Responda os itens a e b considerando as diferentes características das ligações iônicas e
covalentes e a teoria de repulsão dos pares eletrônicos.
a) Dado o composto AB‚ e sabendo-se que:
I. As eletronegatividades de A e B são, respectivamente, 2,55 e 2,58;
II. O composto é apolar;
III. A tem 4 elétrons de valência e B tem 6;
escreva a fórmula eletrônica, a geometria e o tipo de ligação envolvida quanto a polaridade.
b) Dadas as representações eletrônicas de Lewis para as três moléculas a seguir, preveja a geometria de
cada uma.
2. (Unesp) Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu
trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos
elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou
iônico.
Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:
a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores
e as menores eletronegatividades.
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos
dois grupos identificados?
3. (Unesp) P e CØ têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência.
a) Escreva a fórmula eletrônica de Lewis do tricloreto de fósforo.
b) Qual é o tipo de ligação formada?
4. (Unicamp) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas
formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
5. (Ufrn) Considere as seguintes moléculas: H‚O; PC؃; BHƒ; SF„ e CO‚.
a) Indique as espécies polares. Justifique.
b) Indique as espécies apolares. Justifique.
6. (Unicamp) Um elemento metálico X reage com cloro dando um composto de fórmula XCØ. Um outro
elemento Y, também metálico, reage com cloro dando um composto de fórmula YCØ‚. As massas atômicas
relativas de X e Y são próximas.
a) Em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos X e Y?
b) Consulte a Tabela Periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam corresponder a X e a Y.
7. (G1) Das substâncias gás carbônico, cloreto de sódio e água, o tipo de ligação interatômica presente é,
respectivamente:
a) covalente, iônica e covalente.
b) iônica, covalente, covalente.
c) covalente, covalente e iônica.
d) iônica, iônica e iônica.
e) covalente, covalente e covalente.
8. (G1 - cftce 2006) A geometria de uma molécula é informação muito importante uma vez que define
algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição,
possibilitando uma boa aplicação para ela. O fosgênio COCØ‚ é usado na obtenção dos policarbonatos,
que são plásticos que se aplicam na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs.
A amônia que é bastante solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de
carbono é um líquido muito pouco reativo, sendo empregado como solvente de óleos, gorduras e ceras.
As estruturas dos três compostos citados estão representadas logo a seguir.
Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura, é correto afirmar:
a) Todas são planas.
d) Apenas I é plana.
b) Todas são piramidais. c) Apenas I e II são planas.
e) Todas são tetraédricas
9. (G1 - cftce 2007) Considerando os seguintes elementos: hidrogênio (Z = 1), sódio (Z = 11), carbono (Z =
6) e enxofre (Z = 16), é CORRETO afirmar que:
a) a ligação formada entre átomos de carbono e enxofre é iônica.
b) a ligação formada entre hidrogênio e sódio é covalente.
c) o composto formado por hidrogênio e enxofre tem fórmula molecular S‚H.
d) o composto formado por sódio e enxofre é sólido em condição ambiente.
e) o composto CH„, formado entre carbono e hidrogênio, é polar.
10. (G1 - cftmg 2008) Analise o seguinte quadro.
Considerando as substâncias do quadro, afirma-se, corretamente, que
a) SOƒ é espécie química polar.
b) CØ‚ é líquido à temperatura ambiente.
c) CaCØ‚ apresenta o maior ponto de ebulição.
d) CH„ interage com a água por meio de dipolo-dipolo.
11. (Pucrs 2007) A substância formada exclusivamente por ligações covalentes é representada por
a) K‚SO„
b) NaCØ
c) H‚S
d) NaOH
e) BaH‚
12. (Uepg 2008) Com base nos números atômicos dos átomos a seguir, H (Z = 1); C (Z = 6); O (Z = 8),
assinale o que for correto e determine a soma desses itens quanto às ligações e compostos formados.
(01) A molécula de CO‚ tem maior polaridade que a molécula de H‚O.
(02) Na estrutura do composto CO‚ ocorre ligação covalente polar.
(04) Os compostos de fórmula CH„ são moleculares.
(08) O composto de fórmula molecular O‚ apresenta dupla ligação covalente apolar.
13. (Ufla 2008) Um elemento químico E apresenta distribuição eletrônica 1s£2s£2p§3s£. Sobre esse
elemento, é CORRETO afirmar que
a) pode ligar-se com o oxigênio, formando um composto tipo EO.
b) não é um metal.
c) forma um composto covalente com o cloro.
d) com a perda de um elétron, origina um cátion monovalente estável.
14. (Ufpe) Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF, HCØ, e HBr, pode-se afirmar que:
a) a molécula mais polar é HF.
b) a molécula mais polar é HCØ.
c) todos os três são compostos iônicos.
d) somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo.
e) somente HBr é covalente, pois o Bromo é um átomo muito grande para formar ligações iônicas.
15. (Ufrs 2007) Nas substâncias CO‚, CaO, C e CsF, os tipos de ligações químicas predominantes são
respectivamente,
a) a covalente, a iônica, a covalente e a iônica.
b) a covalente, a covalente, a metálica e a iônica.
c) a iônica, a covalente, a covalente e a covalente.
d) a iônica, a iônica, a metálica e a covalente.
e) a covalente, a covalente, a covalente e a iônica.
16. (Unirio) Analise a posição de alguns elementos na Classificação Periódica (Tabela A) e as suas
tendências em formarem ligações químicas (Tabela B), como especificado adiante:
A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua característica, quando ocorre a
possível ligação, é:
a) 1D; 2A; 3C; 4F
b) 1D; 2B; 3A; 4F
c) 1D; 2F; 3E; 4C
d) 1D; 2B; 3A; 4E
e) 1D; 2F; 3A; 4C
17. (Ufsc) Considere a tabela a seguir e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m)
CORRETAMENTE a forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas em seguida determine a
soma dos itens corretos:
01. H‚O: angular e polar.
02. CO‚: linear e apolar.
04. CCØ„: trigonal e polar.
08. NHƒ: piramidal e polar.
16. CCØ„: tetraédrica e apolar.
18. (Pucsp 2007) Sabendo-se que
- a amônia (NHƒ) é constituída por moléculas polares e apresenta boa solubilidade em água.
- o diclorometano (CH‚CØ‚) não possui isômeros. Sua molécula apresenta polaridade, devido à sua
geometria e à alta eletronegatividade do elemento CØ.
- o dissulfeto de carbono (CS‚) é um solvente apolar de baixa temperatura de ebulição.
As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias são, respectivamente,
19. (Cesgranrio) O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de
artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção INCORRETA:
a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.
20. (Cesgranrio) Os átomos ¨Ñ®¢¡A e ƒÖø„B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as
opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica do elemento que apresenta como
isótopos os átomos A e B.
a) grupo IB
b) grupo IIB
c) grupo IIIA
d) grupo IIIB
e) grupo IVA
21. (Fei) Considere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17 elétrons), Z(18 elétrons) e W(19
elétrons). A alternativa correta é:
a) X é metal alcalino.
b) Y é gás nobre
c) W é halogênio
d) Z é calcogênio
e) os íons †X−£, ‡Y−, ‰W® e o átomo ˆZ são isoeletrônicos
22. (Fei) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E, E‚ e Eƒ são:
E
1s£ 2s£ 2p§ 3s¢
E‚
1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p¦
Eƒ
1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s¢
A alternativa correta é:
a) o elemento E‚ tem maior raio atômico que o elemento E
b) o elemento E tem maior potencial de ionização que o elemento Eƒ
c) o elemento Eƒ tem maior afinidade eletrônica que o elemento E‚
d) os elementos E e E‚ são metais e o elemento E3 é não metal
e) o elemento Eƒ e os íons E−‚ e E® são isoeletrônicos
23. (Pucsp) Considerando-se os elementos do 3¡. período da Tabela Periódica, é correto afirmar:
a) o elemento de menor raio atômico é o Na.
b) o elemento de maior potencial de ionização é o CØ.
c) o elemento mais eletronegativo é o Ar.
d) o elemento que forma com o oxigênio composto iônico de fórmula X‚O é o de menor número atômico.
24. (Uel) A análise da localização dos elementos químicos na tabela periódica permite inferir que
a) o selênio é mais eletronegativo do que o cloro.
b) o arsênio tem 3 elétrons de valência.
c) a energia de ionização do sódio é maior do que a do césio.
d) alumínio e silício pertencem à mesma família.
e) bismuto e nitrogênio têm igual eletronegatividade.
25. (Unesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de
valência:
I: 3s£ 3p¤
II: 4s£ 4p¦
III: 3s£
Com base nestas informações, assinale a alternativa "errada".
a) O elemento I é um não-metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
e) Os três elementos apresentam características semelhantes.
26. Determine a fórmula do composto formado entre os átomos abaixo:
a)
b)
c)
d)
e)
S e Mg
Si e Cℓ
OeF
Si e O
Na e S
27. Indique a quantidade de ligações covalentes e dativas que ocorrem nos compostos:
a) H3PO4
b) H2CO3