Exercícios da Aula 1

Exercícios da Aula 1
1. Os átomos
6x + 5
3x
A
e
70 - x
4x - 10
B
têm o mesmo número de prótons. Determinar o número de
massa de A e B.
2. (UNICAP - PE - modificada) - As seguintes afirmativas
referem-se a substâncias puras e a misturas.
0 A água do mar é uma substância pura.
1 O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura.
2 O etanol é uma substância pura.
3 O oxigênio é uma mistura.
4 O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e
nitrogênio.
3. (FUVEST) - A densidae da água comum (H2O) e a da
água pesada (D2O), medidas nas mesmas condições de
pressão e temperatura, são diferentes. Isto porque os átomos
de hidrogênio e deutério diferem quanto ao:
a) número atômico
b) número de elétrons
c) número de nêutrons
d) número de oxidação
e) número de prótons
4. (Mackenzie) - Constitui um sistema heterogêneo a
mistura formada de:
a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose).
b) gases N2 e CO2
c) água e acetona
d) água e xarope de groselha
e) querosene e óleo diesel
5. (UNIVEST - SP) Um átomo apresenta diâmetro igual a
1,6 x 10-12 cm, O diâmetro do núcleo desse átomo deve ser
aproximadamente igual a:
a) 3,2 x 10-7 cm
b) 1836 angstrom
d) 1,6 x 10-16 cm
c) 1,6 x 10-12 cm
e) 1,84 x 10-2 angstrom
6. (ESAPP - SP) - Na natureza, as três classes gerais em que
todas as formas de matéria podem se divididas são:
elementos, compostos e misturas. Dados os materiais:
I Prata
II Leite
III Brometo de potássio
Constituem, respectivamente, uma mistura, um composto e
um elemento:
a) I, II, III b) II, III, I c) II, I, III d) III, I, II e) III, II, I
7. (FUVEST - SP) - Dalton, na sua teoria atômica, proprôs,
entre outras hipóteses, que:
a)"os átomos são indivisíveis";
b)"os átomos de um determinado elemento são idênticos em
massa".
À luz dos conhecimentos atuais, quais as críticas que podem
ser formuladas a cada uma dessas hipóteses?
8. (PUCMG - 2001) Considere as seguintes proposições:
I Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou
vapores.
II A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio
III Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea.
IV Existe sistema monofásico formado por vários sólidos
V Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.
São verdadeiras as afirmações:
a) I, II e III
b) I e II apenas c) I e IV apenas
d) III, IV e V
9. (UFBA) - Podemos afirmar, utilizando linguagem
bastante grosseira, que a massa do átomo:
a) está igualmente repartida entre o núcleo e a coroa
eletrônica
b) está praticamente toda concentrada nos prótons
c) está praticamente toda concentrada nos nêutrons
d) está praticamente toda concentrada nos elétrons
e) está praticamente toda concentrada no núcleo
10. Qual a alternativa em que só aparecem misturas?
a) grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho
b) ferro, enxofre, mercúrio, ácido muriático
c) areia, açúcar, granito, metanol.
d) vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco
e) ar, granito, vinagre, água sanitária
11. (INATEL - MG) - São dados três átomos distintos
A, B e C. O átomo A tem número atômico 35 e número
de massa 80. O átomo C tem 47 nêutrons, sendo isótopo
de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A
Determine o número de prótons do átomo B.
12. (Mackenzie) - É característica de substância pura:
a) ser solúvel em água
b) Ter constantes físicas definidas
c) Ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveis
d) sofrer combustão
e) ser sólida a temperatura ambiente
13.(UFG - GO) "Há pouco mais de 100 anos, a ciência
dividiu o que era então considerado indivisível. Ao
anunciar, 1897, a descoberta de uma nova partícula que
habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês
Joseph Thomson mudou dois mil anos de uma história
que começou quando filósofos gregos propuseram que a
amatéria seria formada por diminutas porções
indivisíveis, uniformes, duras, sólidas, eternas. Cada um
desses corpúsculos fpi denominado átomo. O que, em
grego, quer dizer 'não divisível'. A descoberta do elétron
inaugurou a era das partículas elementares e foi o
primeiro passo do seria no século seguinte uma viagem
fantástica ao microuniverso da matéria." (Ciência Hoje,
vol. 22, nº 131. P.24)
A respeito das idéias contidas nesse texto, é correto
afirmar-se que:
01) em 1897 descobriu-se que os átomos não são os
menores constituintes da matéria.
02) os elétrons são diminutas porções indivisíveis,
uniformes, duras, sólidas, eternas, e são considerados as
partículas fundamentais da matéria.
04) os átomos, apesar de serem indivisíveis, são
constituídos por elétrons, prótons e nêutrons
08) com a descoberta do elétron, com carga elétrica
negativa, pôde-se concluir que que deveriam existir
outras partículas, os nêutrons, para justificar a
neutralidade elétrica do átomo.
16) a partir da descoberta dos elétrons, foi possível
determinar as massas dos átomos.
14. (FUVEST) - O carbono ocorre na natureza como
uma mistura de átomos, dos quais 98,90% são 12C e
1,10% é 13C.
a Explique o significado das representações 12C e 13C
b Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono
natural.
Dados: massas atômicas: 12C = 12, 000; 13C = 13, 003
d) filtração, decantação e destilação
e) centrifugação, filtração e decantação
21. (FUVEST) - Bronze, "gelo seco" (CO2 sólido) e
diamante são, respectivamente, exemplos de:
a) mistura, substância simples e substância composta
b) mistura, substância composta e substância simples
c) substância composta, mistura, substância simples
d) substância composta, substância simples e mistura
e) substância simples, mistura e substância composta
Resposta dos exercícios da aula 1:
16. (FUVEST) - O átomo constituído de 17 prótons, 18
nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número
atômico e número de massa:
a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17
17. (PUCCAMP - SP) - O silício, elemento químico mais
abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande
aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o exofre, é
de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico.
Sabendo-se que o átomo 28Si é isótono de uma das
variedades isotrópicas 14 do enxofre, 16S, pode se afirmar
que este átomo tem número de massa:
a) 14
b) 16
c) 30
d) 32
e) 34
18. (UERJ) São preparadas 3 misturas binárias em um
laboratório, descritas da seguinte maneira:
1a mistura Æ heterogênea, formada por um sólido e um
líquido.
2a mistura Æ heterogênea, formada por dois líquidos
3a mistura Æ homogênea, formada por um sólido e um
líquido
Os processos de separação que melhor permitem recuperar
as substâncias originais são, respectivamente:
a) filtração, decantação, destilação simples
b) decantação, filtração, destilação simples
c) destilação simples, filtração, decantação
d) decantação, destilação simples, filtração
19. (UEL - PR) - Fósforo branco e fósforo vermelho
exemplificam o fenômeno denominado:
a) isotropia
b) isomeria
c) isobaria
d) tautomeria
e) alotropia
20. (UFRRJ) - Com a adição de uma solução aquosa de
açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, são vistas
claramente três fases. Para separar cada componente da
mistura final, a melhor sequência é:
a) destilação, filtração e decantação
b) cristalização, decantação e destilação
c) filtração, cristalização e destilação
1) A: 65; B: 60 2)corretos: 1, 2 e 4 3) C 4) A 5) C 6) B
7)
a - Os átomos são divisíveis em partículas menores:
prótons, nêutrons, elétrons.
b- Isótopos são átomos de um mesmo elemento com
massa diferente.
8) C 9)E 10) E 11) 37 prótons 12) B 13) correto:01
14)
a - Dois isótopos do carbono com número de massa 12 e
13
b - 98,9 x 12, 000 + 1,10 x 13, 003 = 12, 011
100
15) C 16) D 17) C 18) A 19) E 20) D 21) B
Exercícios da Aula 2
1. O que é configuração eletrônica normal ou
fundamental?
2. Um estudante apresentou a seguinte distribuição
eletrônica para o átomo de bromo:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 4p6
Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis:
a) 3d e 4p
b) 3d e 4s
c) 4s e 4p
d) 3d, somente
e) 4p, somente
3. (UNIP - SP) - O átomo 3x + 2A7x tem 38 nêutrons. O
número de elétrons existente na camada de valência
desse átomo é:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
4. (UECE) - Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre
outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado
elemento são idênticos em massa". À luz do
conhecimento atual podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela
descoberta dos isótopos.
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela
descoberta dos isótonos.
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos,
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico
podem ter massas diferentes.
d) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros,
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico
podem ter massas diferentes.
5. (FUVEST) Considere o elemento de número atômico
13. No estado fundamental, qual a configuração
eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar?
11. Considere a combinação de flúor (Z = 19) com
magnésio (Z = 12).
a) Qual é a fórmula mínima do composto obtido?
b) Justificar essa fórmula, considerando as eletrosferas dos
átomos envolvidos.
6. (UNICAMP) Os elementos H, O, Cl e Na (ver tabela
periódica) poem formar compostos entre si.
a) Que compostos podem-se formar entre: H e O, H e Cl, Na
e Cl?
b) Qual o tipo de ligação formada em cada caso?
7. (UFC - CE) O elemento com configuração eletrônica no
estado fundamental [Ar]4s2 3d6 é o quarto mais abundante na
crosta terrestre. Assinale a opção que corresponde ao nome
deste elemento.
a) Magnésio (Z = 12) b) Alumínio (Z = 13)
c) Oxigênio (Z = 8)
d) Níquel (Z = 28)
e) Ferro (Z = 26)
8. (UNISA) Sendo o subnível 4s1 o mais energético de um
átomo, podemos afirmar que:
I o número total de elétrons desse átomo é igual a 19.
II Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III Sua configuração eletrônica é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a) apenas a firmação I é correta.
b) apenas a afirmação II é correta
c) apenas a afirmação III é correta
d) as afirmações I e II são corretas
e) as afirmações II e III são corretas
9. (UNICAMP) - A fórmula estrutural da água oxigenada,
zz
zz
zz
zz
H - O - O - H, fornece as seguintes informações:
a molécula possui dois átomos de oxigênio ligados entre si e
cada um deles está ligado a um átomo de hidrogênio; há dois
pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio. Com
as informações dadas a seguir. Escreva a fórmula estrutural
de uma molécula com as seguintes características: possui
dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles
está ligado a dois átomos de hidrogênio; há um par de
elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio.
10. (UNB - DF) - Em 1993, a revista Superinteressante
publicou um artigo que descreve a utilização de
computadores para a elaboração de estrutura de moléculas,
como o ácido sulfúrico, a sacarina e até a hemoglobina, cuja
massa, segundo o autor, é 65000 vezes a massa do
hidrogênio. Com auxílio dessas informações, julgue os
seguintes itens, a respeito de estrutura molecular.
1 Cada molécula de hemoglobina possui 65000 átomos de
hidrogênio.
2 A fórmula molecular de todo composto químico equivale a
sua fórmula mínima.
3 A fórmula estrutural plana de uma molécula representa a
distribuição espacial dos átomos.
4 O ácido sulfúrico é uma substância iônica.
11. Qual a partícula de maior massa?
a) 54Mn2+ b) 55Mn2+ c) 55Mn4+
25
25
25
12. Dados os números atômicos:
Ne: 10, Cl: 17, O: 8
F: 9, N: 7, Mg: 12, são isoeletrônicos do Ne:
1) F- 2) O- 4) N3- 8) Cl- 16) O-- 32) Mg2+
13.(UNIP - SP) - Qual distribuição eletrônica, em
subníveis, para o cátion Ca++?
Dado: nº atômico do cálcio = 20
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b) 1s2 2s2 3s2 3p6 3d2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 3s2 3p4 4s2
14. Quantos elétrons apresenta o íon (SO4)2- ?
Dados: Z: S = 16; O = 8
15. O monóxido de carbono constitui, quanto à sua
estrutura, um composto:
a por covalência comum, unicamente;
b por covalência comum e covalência dativa
c por eletrovalência e covalência;
d por eletrovalência, somente;
e por covalência dativa, somente;
17. (E.E.MAUÁ - SP) - A distribuição no último nível
de um certo íon X2+ é 3s2 3p6. Qual o número atômico no
último nível do íon As3-, cujo número atômico é 33?
18. (FUVEST) - O número de elétrons do cátion X2+ de
um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo
neutro de um gás nobre. Este gás nobre apresenta número
atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do
elemento X é:
a) 8 b) 10 c) 12
d) 18 e) 20
19. (ENG. SANTOS - SP) - Um elemento químico
apresenta nas camadas K, L, M, N, respectivamente, 2, 8,
9, 2 elétrons. Pode-se afirmar que é um:
a) metal alcalinoterroso b) gás nobre c) metal alcalino
d) elemento de transição e) halogênio
20. (E.E.MAUÁ - SP) - Cite três características físicas
que permitem identificar um elemento metálico.
21. Considere as seguintes propriedades de um metal
puro: densidade; resistência mecânica; condutibilidade
elétrica; ponto de fusão; dureza. Quantas dessas
propriedades podem apresentar valores diferentes nas
ligas desse metal?
a) uma b) duas c) três d) quatro e) cinco
22. (UnB - DF) - O ouro é o mais maleável e dúctil dos
metais. Possui o número atômico 79, ponto de fusão
igual a 1064,43 ºC e ponto de ebulição a 2807 ºC . Sobre
o ouro, julgue os itens abaixo:
1 Uma peça metálica de platina é mais facilmente
convertida em fios que uma peça metálica de ouro.
2 O isótopo 198Au, utilizado no tratamento de doenças
cancerígenas, possui 198 nêutrons.
3 A notação Au3+ representa um íon que tem 82 prótons
e 79 elétrons.
4 Os elevados pontos de fusão e de ebulição são
justificados pelo fato de as ligações metálicas dos átomos
de ouro serem muito fortes, mantendo esses átomos
intensamente unidos.
23. (UNIFICADO - CESGRANRIO) - O bário é um
metal utilizado em velas para motores, pigmento para
papel e fogos de artifício. A respeito de algumas
carcterísitcas do bário, assinale a opção incorreta:
a) Tem altos pontos de fusão e ebulição.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
c) Forma composto iônico, quando se liga ao flúor.
d) Seus átomos estão ligados devido à atração elétrica entre
pseudocátions e elétrons.
e) Tende a receber 2 elétrons, quando se liga ao oxigênio.
24. (FUVEST) - Ferro, óxido de ferro e polietileno
apresentam ligações respectivamente:
a) covalente, iônica e metálica
b) covalente, metálica e iônica
c) iônica, covalente e metálica
d) metálica, covalente e iônica
e) metálica, iônica e covalente
25. (PUC - SP) - O fenômeno da supercondução de
eletricidade, descoberto em 1911 por Kamerlingh - Onnes,
voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a
constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos
podem exibir esse tipo de comportamento. Houve, em
seguida, uma verdadeira avalanche de novas descobertas,
criando a expectativa de sensacionais aplicações do
fenômeno. Os físicos citaods foram contemplados com o
Prêmio Nobel de 1987. Um dos elemntos quím9cos mais
importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o
ítrio. Relativamente ao ítrio, pede-se:
a) a estrutura eletrônica;
b) sua classificação, tendo em conta a estrutura eletrônica.
Dado: número atômico do ítrio (Z = 39)
26. (UNICAP - PE - modificada) - Um átomo de um
elemento X apresenta a camada mais externa com dois
elétrons. Este elemento:
Dado: Z: Cr = 24; Fe = 26; Cu = 29 e Zn = 30.
0 obrigatoriamente é um alcalino terroso;
1 pode ser o Cr, na forma mais estável;
2 pode ser o Cu, na forma mais estável;
3 pode ser o Fe
4 pode ser alcalinoterroso ou o Zn.
Resposta dos exercícios da aula 2:
1) A configuração é fundamental, quando todos os elétrons
estiverem nos níveis de menor energia possível.
2) A 3) D 4) C 5) X3+: 1s2 2s2 3p6
6) a) MgF2
b) O átomo de Mg cede 2 elétrons e o átomo de flúor recebe
1 elétron.
7) H2O (covalente), H2O2 (covalente), HCl (covalente), NaCl
(iônica)
8) E 9) D
10)zz zz
H-N-N-H
H H
11) B 12) corretos: 1, 4, 16 e 32
14) 50 elétrons 15) B 13) C 19) B
17) O número atômico de X2+ é 20.
As3- (33 prótons, 36 elétrons)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
18) C 19) D
20) Condutibilidade elétrica, condutibilidae térmica, brilho,
maleabilidade (pode ser reduzido a lâminas), ductilidade
(pode ser reduzido a fio), tenacidade (resistência a
esforço de tração).
21) E 22) correto: 4 23) E 24) E
25)
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 5s1
b) metal de transição
26) corretos: 3 e 4