funções e reações inorgânicas

FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS
1-A
Chuva ácida: SO3 + H2O  H2SO4
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2-B
Neutralização: 2 H3PO4 + 3 Ba(OH)2  Ba3(PO4)2 + 6 H2O
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3-E
O NOX do enxofre no Na2SO3 é +4, sendo o sulfito de sódio. Para obter o sal é necessário que a reação seja com o
ácido sulfuroso.
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4-A
CaO + H2O  Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
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5-C
Na2SO4 + 2 BaBr2  BaSO4 + 2 NaBr
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6-E
HCl + NH4OH  NH4Cl + H2O
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7-A
O ácido acético é um ácido fraco e sua reação é mais lenta, liberando menor volume de hidrogênio no mesmo intervalo
de tempo.
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8-E
A reação é de simples troca: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
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9-C
Apresenta caráter básico: base (KOH), óxido básico (MgO) e sal proveniente de base forte e ácido fraco (NaClO).
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10-B
I- CO2
II- FeCl2
III- Ca(OH)2
IV- H2SO4
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11-D
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12-B
A formação de água corresponde a uma das três causas de uma reação de dupla troca. Envolve a formação de um
produto molecular.
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13-A
O zinco tem NOX fixo +2 e desloca o hidrogênio do ácido.
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14-B
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15-D
A equação d não está corretamente ajustada.
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16-C
É necessário uma base forte e um ácido forte, formando um mol de água.
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17-A
Uma dissolução exotérmica (que libera calor) é divido ao envolvimento do soluto (íons) com a água (solvente).
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18-C
As alternativas B e C são reações entre óxido ácido e óxido básico. O sal da reação B é neutro pois é formado por um
cátion forte e um ânion forte.
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19-B
Silício é o segundo elemento em abundância na crosta terrestre (só perde para oxigênio). Os silicatos são as pedras.
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20-E
1
21-B
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22-A
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23-A
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24-B
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25-C
2 CO + O2  2 CO2 síntese
H2S + M(OH)2  MS + 2 H2O dupla-troca – considere M um metal de NOX = +2.
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26-B
Na é o mais reativo – desloca os demais de seus compostos.
Ag é o mais nobre – tende a formar substâncias simples e é deslocado por todos.
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27-E
A água contém gás carbônico dissolvido: CO2 + H2O  H2CO3 tornando o meio ácido.
a) fenolftaleína indica a presença de base pois é incolor entre pH zero e 8.
b) combustível em brasa indica a presença de gás oxigênio pois entra em combustão.
c) tornassol vermelho indica que o meio é básico pois muda de cor ficando azul. Para usar tornassol precisa-se VER a
mudança de cor. Em meio ácido coloca-se o azul e OBSERVA-SE a mudança para rosa.
d) amido e I2 reagem tornando o meio azul escuro.
e) há reação formando um precipitado branco, o que comprova a presença de gás carbônico.
H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3  + 2 H2O
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28-C
A REAÇÃO é o concreto, o fenômeno ocorrendo. A EQUAÇÃO é um simbolismo usado pelos químicos para indicar as
substâncias envolvidas (qualitativo) e a proporção estequiométrica (quantitativo) entre elas.
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29-B
A alternativa correta é aquela onde todos os compostos indicados são sais.
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30-B
O ácido muriático é o HCl.
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31-D
No NaIO3 o NOX do iodo é +5.
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32-A
Soda cáustica (NaOH) é base. Amoníaco (NH4OH) também.
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33-A
O álcool não sofre ionização em água e sua solução aquosa NÃO é condutora de corrente elétrica.
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34-A
Fe(OH)2 + H2S  FeS + 2 H2O
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35-C
Aumento de massa: metal + O2  óxido iônico (SÓLIDO)
Diminuição de massa: não-metal + O2  óxido molecular (GASOSO)
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36-D
________________________________________________________________________________________________
37-E
________________________________________________________________________________________________
38-B
________________________________________________________________________________________________
39-A
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40-D
CO2 e SO2  óxidos ácidos
HCl  ácido
2
CaCO3  sal com cátion forte (metal alcalino-terroso) e ânion fraco (carbonato se decompõe)
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41-B
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42-B
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43-D
O nº de toneladas produzidas ao ano de algumas substâncias serve de indicador do desenvolvimento econômico de um
país. Essas substâncias são matérias-primas de diversos produtos. As principais são: ácido sulfúrico (H2SO4), amônia
(NH3), soda cáustica (NaOH).
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44-E
Pela fórmula MCl3 descobre-se que M tem NOX = +3.
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45-A
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46-A
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47-B
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48-D
NH3 não pode se ligar a ninguém, é uma substância pronta.
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49-D
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 6 H2O
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50-E
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51-E
CO2, SO2 e NO2 são óxidos ácidos.
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52-B
O NaCl não é obtido a partir de uma reação química (eletrólise), ele é retirado direto do mar por um processo físico de
separação. Portanto não pode ser cloreto de sódio. Para reagir com ácido e formar sal deve ser uma base. A substância
usada para fabricar sabão é soda cáustica (NaOH).
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53-A
NaHCO3  HCl  NaCl  H 2 CO3



H 2O CO2
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54-C
Y deve ser uma base pois reage com ácido. A reação de X com água produz uma base e sobra oxigênio. Conclui-se que
X é um peróxido.
Na2O2 + H2O  2 NaOH + ½ O2
2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O
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55-A
ZnO é um óxido anfótero, podendo se comportar como óxido ácido ou como óxido básico.
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56-C
KCl + AgNO3  AgCl + KNO3
Todos os sais de metais alcalinos são solúveis em água.
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57-A
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3  Al2(SO4)3 + 6 H2O
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58-E
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59-D
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60-B
II (NaNO3) é um sal de cátion e ânion fortes.
3
61-D
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62-A
A é um ácido que reage com AgNO3, elimina D e E.
HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3
B é uma base que reage com Na2CO3, elimina C.
Mg(OH)2 + Na2CO3  MgCO3  + 2 NaOH
C é um sal que reage com Na2SO4 e forma um precipitado. Como reage com sal de metal alcalino, ele não pode ter
metal alcalino na fórmula pois não formaria precipitado.
BaCl2 + Na2SO4  BaSO4  + 2 NaCl
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63-B
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64-E
CaO + H2O  Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2S  CaS + 2 H2O
CaS + 2 HCl  CaCl2 + H2S
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65-D
X = Mg(NO3)2
Y = H3PO4
Z = Na2CO3
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66-D
________________________________________________________________________________________________
67-D
a) Na2O2 é peróxido.
b) SO2 é um óxido ácido e reage com água formando o ácido sulfuroso (S = +4).
c) P2O3 é óxido ácido e reage com água formando o ácido fosforoso (P = +3).
d) N2O5 é óxido ácido e reage com água formando o ácido nítrico (N = +5).
e) NH3 não é um óxido, é um hidreto.
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68-D
Letras A e C não são cloretos (NaClO é hipoclorito). CCl4 é covalente apolar e insolúvel em água. AgCl é um sal
insolúvel em água.
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69-E
I- Óxidos de enxofre são óxidos ácidos que são neutralizados por bases ou óxidos básicos.
CaO + SO3  CaSO4
II- Ácido clorídrico pode ser neutralizado por uma base ou por um sal de cátion forte e ânion fraco.
2 HCl + Na2CO3  2 NaCl + H2O + CO2
III- H3PO4 é o acidulante dos refrigerantes denominados “cola”.
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70-A
I- as substâncias que reagem formando efervescência são Na2CO3 e HCl.
Na2CO3 + 2 HCl  2 NaCl + H2O + CO2
II- HCl deve ser a substância do frasco 1 pois não reage com FeCl3 (mesmo ânion), que é a substância do frasco 3.
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71-B
1- Na2S + Ca(NO3)2  CaS + 2 HNO3
2- Fe + H2SO4  FeSO4 + H2
3- 2 KI + Pb(NO3)2  PbI2  + 2 KNO3
4- CaO + Ca(OH)2  não há reação = mesmo cátion
5- NH4Cl + H2O  NH 4 OH  HCl




basefraca
ácidoforte
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72-E
SO2 – óxido ácido (dióxido de enxofre)
CaO – óxido básico (óxido de cálcio)
ZnO – óxido anfótero (óxido de zinco)
K2O2 – peróxido (peróxido de potássio)
4
73-C
Síntese ou adição.
Redução do nitrogênio e oxidação do carbono.
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74-C
Um sal é chamado de hidratado quando ele contém moléculas de água inseridas dentro do seu retículo cristalino. Essas
moléculas são colocadas após a fórmula do sal, separadas por um ponto: CoCl2.2H2O.
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75-B
HCl = suco gástrico (ácido clorídrico)
Mg(OH)2 = leite de magnésia (hidróxido de magnésio)
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76-E
– sua combustão não libera CO(g) e nem CO2(g) = não é composto orgânico (elimina A, C e D)
– não é solúvel em água = elimina B pois NaCl é solúvel em água
– é um composto formado por dois elementos químicos diferentes = elimina A, C e D.
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77-B
+
+3
+
+
+2
+
Na
Al
NH4
Li
Ca
K
-2
CO3
Na2CO3
(NH4)2CO3
Li2CO3
CaCO3
-2
SO4
Al2(SO4)3
NO3
NaNO3
KNO3
________________________________________________________________________________________________
78-A
Óxido de cálcio + água  hidróxido de cálcio
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79-C
+3
+3
+2
+2
+3
Al
Cr
Zn
Mg
Fe
-2
O
Al2O3 Cr2O3 ZnO MgO Fe2O3
________________________________________________________________________________________________
79-D
Penta-hidróxi = 5 hidroxilas
Al2(OH)5Cl – básico (precisa somar zero: 2 Al
+3
-1
-1
+ 5 OH + 1 Cl )
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80-C
I – H3PO4 = ácido fosfórico
II – eteno (etileno)
III – produção de sabão = soda cáustica
IV – CaO = óxido de cálcio
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81-C
Dupla Troca
Nitrato de chumbo II = Pb(NO3)2
Sulfeto de sódio = Na2S
Sulfeto de chumbo II = PbS
Nitrato de sódio = NaNO3
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82-A
PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4 H2O
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83-D
É só contar átomos. Sobram 4 nitrogênios e 2 oxigênios = 2 N2O
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84-E
( 3 ) solução básica = CaO + H2O  Ca(OH)2
( 5 ) solução que não conduz corrente elétrica (não tem íons) = glicose em água
( 2 ) solução ácida = NH4Cl é um sal de pH ácido pois deriva de uma base fraca e um ácido forte.
( 4 ) hexano (C6H14) é um líquido apolar derivado do petróleo.
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85-B
2 HI + Ca(OH)2  CaI2 + 2 H2O
HI + CuOH  CuI + H2O
2 HI + Zn(OH)2  ZnI2 + 2 H2O
5
2 HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2 H2O
HNO3 + CuOH  CuNO3 + H2O
2 HNO3 + Zn(OH)2  Zn(NO3)2 + 2 H2O
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86-03
01-verdadeira
Reações que ocorrem:
Li2O + H2O  2 LiOH
2 LiOH + CO2  Li2CO3
Estequiometria com a 1ª reação:
Li2 O  H 2 O  2 LiOH
18 g

2 x 24 g
1,8kg

x
x  4,8kg
02- verdadeira
Forma-se carbonato de lítio: Li2CO3
04- falsa
1,8 kg de água eliminaria 4,4 kg de CO2
08- falsa
O lítio tem NOX +1.
16- falsa
O óxido de lítio é um óxido básico (grupo 1 = metal ALCALINO)
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87-E
–
I- NaHCO3 → Na+ + HCO3 é um sal (substância iônica) que sofre dissociação em meio aquoso.
II- H2CO3 → H2O + CO2 é uma reação de decomposição com liberação de gás crabônico.
–
+
III- HCO3 + H → H2CO3 é uma reação de síntese ou adição
+
–
IV- H3A → 3 H + A é a ionização de um ácido (composto covalente)
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88-B
+
HCl + H2O  H3O + Cl
ionização do composto covalente
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89-E
−2
CO3 = carbonato
−
HCO3 = bicarbonato
−
Cl = cloreto
−2
SO4 = sulfato
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90-B
KIO3 iodato de potássio é um sal neutro porque deriva de uma base forte (KOH) e um ácido forte (HIO 3). Todos os sais
do grupo 1 são solúveis em água.
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91- E
2NaClO3 2NaCl+ + 3O2
Clorato
cloreto
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92- E
CaO – óxido de cálcio
SiO2 – dióxido de silício
Al2O3 – óxido de alumínio
Fe2O3 – óxido de ferro III
CaSO4 – sulfato de cálcio
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93-28 (04+08+16)
I) Mg + ½ O2  MgO
II) tubo de ensaio: 2 NaHCO3  Na2O + H2O + 2 CO2
01. falsa. É oxidação do magnésio.
02. falsa. NaOH forma solução com pH >7.
04. verdadeira
08. verdadeira
16.verdadeira
32. falsa. O pH diminui com a adição de CO2 , um óxido ácido.
6
64. falsa. A espécie formada é menos básica que a original.
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94-D
O anidrido sulfuroso (SO2) e o dióxido de carbono (CO2) são óxidos ácidos e somente o anidrido sulfuroso é o principal
responsável pelo fenômeno da chuva ácida pois o dióxido de carbono é um composto natural da atmosfera terrestre e
seu excesso provoca o efeito estufa.
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7