Escola Secundária Anselmo de Andrade

2ºTeste Sumativo – 1ºPeríodo
Escola Secundária Anselmo de Andrade
Teste Sumativo de Ciências Físico - Químicas – 9º Ano
Ano Lectivo 08/09
Duração do Teste:60 minutos
Data: 05 / 12 / 08
Prof. Dulce Godinho
Nome _______________________________________________________
N.º ____
Turma ____
Prof. __________________________
Classificação ___________________________________
Encarregado de Educação __________________________________________________________
1. No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte
da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de
nome
(A) Dalton;
(B) Rutherford;
(C) Bohr;
(D) Thomson;
(E) Proust.
2. Há cerca de 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre massa e a carga do
electrão, o que pode ser considerado como a descoberta do electrão. É reconhecida como uma contribuição de
Thomson ao modelo atómico:
(A) o átomo ser invisível;
(B) a existência de partículas sub-atómicas;
(C) os electrões ocuparem níveis discretos de energia;
(D) os electrões girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo;
(E) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
3. Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atómica. Considere que sobre a base conceitual desse
modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em
todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Qual das opções seguintes se refere às afirmações CORRETAS?
(A) I e IV.
(B) II e III.
(C) II e IV
(D) II, III e IV.
(E) I, II, III e IV
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4. Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogénio, um estudante
elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: electrão, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está
distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: electrão, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há
restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do electrão.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: electrão, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas
certos valores dos raios das órbitas e das energias do electrão são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é
(A) 0 (B) 1
(C) 2
(D) 3
(E) 4.
5. Na experiência de bombardeamento de partículas alfa, conhecida como "experiência de Rutherford", um feixe
de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden)
observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um
pequeno número sofria desvios muito acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atómico de Thomson, propondo a existência de um
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo
de Thomson.
(A) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número
sofreria desvios muito pequenos.
(B) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
(C) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
(D) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir
atravessá-la.
(E) Poucas partículas alfa atravessariam a lâmina de ouro.
6. Na figura 1 está representado em esquema um excerto da tabela periódica. As letras representam os
elementos, mas não são os seus símbolos químicos.
W
X
Z
Y
Figura 1- Esquema de um excerto da tabela periódica.
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6.1 Quais são os elementos que estão no mesmo período?
6.2 Quais são os elementos que estão no mesmo grupo?
6.3 Quantos electrões de valência têm os elementos indicados na tabela periódica?
6.4 Em que nível de energia se encontram esses electrões de valência?
6.5 Dá exemplos de um elemento que seja:
- um metal
- um não metal
- um gás raro
6.6 Dos elementos X e Z qual é o mais reactivo? Justifica.
6.7 Qual o elemento que tem menor raio atómico?
6.8 Qual o elemento que tem maior raio atómico?
7. Completa o quadro seguinte.
Elemento
Lítio
Núcleo do
átomo
Número
atómico (Z)
Número de
massa (A)
Distribuição
electrónica
(Estado
fundamental)
3
Ião que
tende a
originar
Li+
7
Sódio
Flúor
Número de
electrões de
valência
1
2;8;1
9
19
Cloro
2;8;7
Cl-
8
8
18
O2-
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8. Considera as moléculas
8.1 Indica quantas ligações
efectua cada átomo de azoto
em cada uma destas
moléculas.
8.2 Caracteriza as ligações que o átomo de azoto efectua nas moléculas A e B
8.3 Explica o que prevês sobre a simetria ou assimetria da nuvem electrónica da molécula B
8.4 Caracteriza todas as ligações da molécula C.
9. O gráfico seguinte que representa a variação de energia potencial do sistema formado por dois
átomos de flúor em função da distância.
(9F )
9.1 Representa a formação da molé cula
recorrendo à notação de Lewis
9.2 Explica o s ignificado do valor –E. e
do valor r.
9.3 Considera agora a molécula de oxigénio e indica, justificando, as alterações mais significativas que
esperavas observar no gráfico para esta molécula.( 8 O)
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10. Observa a figura onde se representa a formação das ligações na molécula H 2 CO.
10.1 Indica quantos electrões de valência possui cada um dos átomos delta molécula
antes e depois de se estabelecerem as ligações químicas.
10.2 Indica quantas ligações covalentes estabelece o átomo de carbono.
11. Calcula a massa atómica do oxigénio, sabendo que apresenta três isótopos de números de massa 16, 17 e 18.
Ao primeiro corresponde a massa de 15,9949 e abundância de 99,76%, ao segundo a massa de 16,9991 e
abundância de 0,04%, ao terceiro a massa de 17,9992 e abundância de 0,20%.
12. As moléculas de flúor e de cloro são ambas diatómicas e estabelecem ligações covalentes simples. Sabendo
que a nuvem electrónica da molécula de cloro tem muito mais electrões do que a nuvem electrónica da
molécula de flúor, em qual das moléculas será maior o comprimento da ligação?
13. Na tabela seguinte encontram-se algumas propriedades de três sólidos
Sólidos
A
B
C
Porto de fusão
Condutibilidade eléctrica
(°C)
do sólido
1600
1535
4197
mau condutor
bom condutor
mau condutor
após. fusão_
bom condutor
bom condutor
mau condutor
Indica, justificando, qual das substâncias pode ser:
Um sólido iónico
O diamante
Um metal
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