Revisao Unimontes19/05/17

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PROVA 01- CIROQUIMICA 2015.
na produção de refeições instantâneas
(vegetais, carne, peixe) e na desidratação de
frutas para consumo direto ou com cereais; na
indústria farmacêutica, na preservação de
hormônios, vacinas e outros produtos
biológicos facilmente degradáveis. O processo
de liofilização consiste em congelar
o alimento a uma temperatura de −197ºC (água
passa para o estado sólido) para, em seguida,
submetê-la a pressões muito baixas (água
passa para o estado de vapor), eliminando,
dessa forma, a água contida no alimento.
Com base nas informações do texto, é correto
afirmar que a água passa por uma
transformação:
A)
física
de
separação
denominada
evaporação.
B) física de separação denominada calefação.
C) química denominada decomposição.
D) física denominada sublimação.
E) química denominada hidrólise.
QUESTÃO 1 - Constituição da matéria — A
matéria é formada por átomos, partículas
minúsculas que se agregam de diversas
maneiras, constituindo os elementos químicos,
as substâncias puras simples ou compostas.
Podem-se distinguir as diversas classes da
matéria de acordo com as suas propriedades.
Analise as proposições a seguir e marque V
para as verdadeiras e F, para as falsas.
(v ) Os álcoois metílico e etílico são
substâncias líquidas à temperatura ambiente e,
para diferenciá-los, seria adequado determinar
sua densidade e sua temperatura de ebulição.
( v) Muitas vezes as substâncias são
separadas e identificadas por sua densidade.
Isso se aplica às lipoproteínas, LDL(LowDensity Lipoproteins) e HDL(High- Density
Lipoproteins), que são substâncias presentes
no organismo humano, responsáveis pelo
transporte do colesterol no sangue.
( ) Ao limpar o esmalte das unhas com acetona,
está-se praticando um ato associado a uma
transformação química.
( v) O aguardente é uma bebida alcoólica
obtida da cana-deaçúcar e é, na linguagem
popular, comumente chamada de ―purinha‖,
mas, na verdade, não se trata de uma
substância pura, e sim de uma mistura
homogênea, o que pode ser comprovado pelo
processo físico de separação denominado
destilação.
A alternativa que contém a sequência correta,
de cima para baixo, é a
A) V V F F
B) F F V F
C) F F V V
D) V V V V
E) V V F V
QUESTÃO 3- Os amálgamas, que são ligas
metálicas de Ag, Sn, Cu, Zn e Hg e as resinas
poliméricas são materiais utilizados nas
restaurações dentárias, pois são considerados
bons materiais por não sofrerem corrosão pela
saliva nem pelos alimentos ácidos. Entretanto,
apresentam duas desvantagens: a cor e o
efeito de dor causado quando a obturação
metálica entra em contato com algum material
de alumínio, como uma colher ou um pedaço
de papel-alumínio. A dor é causada por uma
corrente galvânica que pode chegar a 30 μA.
QUESTÃO 2- A técnica conhecida por
liofilização consiste em uma estratégia usada
para reduzir a quantidade de água de uma
amostra que contenha espécies biológicas ou
compostos químicos susceptíveis de se
degradarem com a temperatura. Embora essa
técnica tenha sido descoberta em 1890, só se
expandiu com a 2ª Guerra Mundial, pelo
surgimento da necessidade de se liofilizar
amostras de plasma sanguíneo. Atualmente,
este processo encontra aplicação no âmbito da
indústria alimentar,
Conforme os potenciais-padrão de redução (Eº)
de algumas semirreações apresentados e as
informações do texto, é correto afirmar:
A) O fluxo de elétrons se dá do amálgama para
o alumínio.
B) A oxidação do amálgama e redução do
alumínio gera uma corrente de elétrons, a
corrente galvânica, no meio eletrolítico, que é a
saliva.
C) A dor é causada pela passagem da corrente
elétrica pelo amálgama, um bom condutor
elétrico, para o nervo do dente.
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D) Na redução de 1mol de alumínio, são
produzidos 6,02.1023 elétrons.
E) O estanho apresenta maior resistência a
ácidos que o mercúrio e a prata, por apresentar
menor potencial de redução.
D) A pressão parcial de iodo na mistura em
equilíbrio é o dobro da pressão parcial de
hidrogênio.
E) O número de mols de hidrogênio que
permanecem sem reagir no equilíbrio é igual a
0,39.
QUESTÃO 4- Cotidianamente, convive-se com
uma série de reações químicas que ocorrem a
velocidades bastante diferentes. O petróleo
leva séculos para se formar, porém a sua
combustão se processa a uma velocidade
muito grande. Em cada etapa da vida, as
reações ocorrem com velocidades diferentes, à
medida que se envelhece, a digestão e a
recomposição de uma fratura óssea vão se
tornando mais lentas. Os medicamentos podem
acelerar ou retardar reações específicas.
No estudo de certo medicamento, cuja reação
é representada por A + B  PRODUTOS, ao
repetir esses experimentos três vezes,
mantendo a temperatura constante, foram
obtidos os seguintes resultados:
QUESTÃO 6- Na forma de uma dispersão em
água,
a
uma
concentração
de
aproximadamente 7%, o hidróxido de magnésio
(Mg(OH)2 forma uma suspensão comumente
conhecida como leite de magnésia. O leite de
magnésia é utilizado na Medicina como
antiácido, devido à sua natureza alcalina,
neutralizando o excesso de acidez estomacal.
Essa suspensão também possui propriedades
laxativas: reagindo com o ácido clorídrico (HCl)
presente no suco gástrico, é produzido, além
da água, o cloreto de magnésio (MgCl2),
substância deliquescente, o que lubrifica as
parede intestinais, eliminando a prisão de
ventre.
A equação que representa o equilíbrio da
solução saturada de hidróxido de magnésio,
em água pura, é
Esses dados indicam que, desse processo, a
taxa de desenvolvimento e a ordem da reação
em relação a A e a B, respectivamente, são
A) TD = k . [A] [B], 2a e 1a ordem.
B) TD = k . [A] [B], 1a ordem, ambos.
C) TD = k . [A]2 [B]2, 2a ordem, ambos.
D) TD = k . [A] [B]2, 1a e 2a ordem.
E) TD = k . [A]2 [B], 2a e 1a ordem.
QUESTÃO 5- Tem-se que 0,5 mol de H2 e 0,5
mol de I2 reagem em uma câmara de 100L,
submetida ao vácuo e à temperatura de 527ºC.
Considerando-se que, nessas condições, o
valor de K para essa reação é 50 para
concentrações expressas em molL−1, é correto
afirmar:
Considerando-se a equação apresentada e a
solubilidade de Mg(OH)2 à temperatura
ambiente, que é de 0,0001mol/L, é correto
afirmar:
(Dado: log 2 = 0,30).
A) O pH da solução de Mg(OH)2, em água
pura, é 3,7.
B) O pH da solução de Mg(OH)2, em água
pura, é 10,3.
A) A pressão parcial de HI na mistura em
equilíbrio é 0,52atm.
B) O valor da constante de equilíbrio em função
das pressões parciais (Kp) é 100.
C) O consumo de iodo é diminuído pela adição
de um excesso de hidrogênio.
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C) O produto de solubilidade do Mg(OH)2, à
temperatura ambiente, é 4 x 10−15.
D) O aumento do pH dessa solução acarreta o
aumento da solubilidade do Mg(OH)2.
E) A solubilidade do Mg(OH)2 não é afetada por
variações do pH.
Assinale a alternativa que apresenta
associação correta modelo / cientista.
A) I/ Bohr; II/ Dalton; III/ Rutherford.
B) I/ Rutherford; II/ Dalton; III/ Bohr.
C) I/ Dalton; II/ Rutherford; III/ Bohr.
D) I/ Rutherford; II/ Bohr; III/ Dalton.
E) I/ Dalton; II/ Bohr; III/ Rutherford.
QUESTÃO 7- O paracetamol, cuja fórmula
estrutural é apresentada, está entre os
fármacos mais consumidos no mundo sob as
denominações de Tylenol, Resprin, Cibalena,
dentre outros. Também conhecido como
acetaminofeno, possui efeitos, analgésico e
antipirético, idênticos aos da aspirina,
apresentando a vantagem de não agredir a
mucosa gastrointestinal.
a
QUESTÃO 9- "Quando se coloca sal comum
em verduras cruas elas murcham mais
rapidamente, porque o sal força a saída de
águas das células vegetais". "Também um
peixe de água doce não pode viver no mar,
devido ao sal ali contido".
FELTRE, Ricardo. Físico Química, vol 2. São
Paulo: Moderna,1982.
Tais fenômenos podem ser explicados através
das propriedades coligativas das soluções.
Com relação a essas propriedades, pode-se
afirmar que a alternativa INCORRETA é:
A) O efeito tonoscópio é o aumento relativo da
pressão máxima de vapor de um líquido
decorrente da adição de um soluto não volátil.
B) Em uma solução diluída de um soluto
qualquer, não volátil e não iônico, a elevação
da temperatura de ebulição é diretamente
proporcional à molalidade da solução.
C) Em temperatura constante, a pressão
osmótica é diretamente proporcional à
molaridade da solução.
D) A Criometria é o estudo do abaixamento da
temperatura de congelamento de um líquido,
causada pela dissolução de um soluto não
volátil.
E) Sendo as pressões osmóticas de duas
soluções A e B iguais a PA e PB, a solução A é
hipotônica em relação à B, quando PA < PB.
Com relação a esse composto, pode-se afirmar
que ele apresenta:
A) cadeia carbônica homogênea e aromática.
B) cadeia carbônica alicíclica e heterogênea.
C) fórmula molecular representada por
C7H10NO2.
D) grupamentos funcionais fenol e amida.
E) grupamentos funcionais fenol e amina.
QUESTÃO 8- Os modelos atômicos evoluíram
historicamente com a contribuição de vários
cientistas,
na
busca
de
explicar
o
comportamento da matéria. As características
de alguns modelos são apresentadas na tabela
a seguir:
QUESTÃO 10- Os principais usos da soda
cáustica (hidróxido de sódio) NaOH são:
fabricação de papel, celulose e rayon, alumina,
sabões, glicerol, por meio de saponificação das
gorduras e detergentes; refino de petróleo e
produtos de petróleo; regeneração de borracha
"velha"; metalurgia, na obtenção de compostos
de sódio e de outros produtos químicos. Outras
aplicações incluem o tratamento de água,
alimentos, têxteis, processamento de metais,
mineração, fabricação de vidro e outros.
Adaptado de http://www.scsquimico.com.br/soda_caustica.php
Acesso em 16 de agosto de 2012.
A obtenção comercial de soda cáustica envolve
a reação de Na2CO3 com cal apagada
(Ca(OH)2). Partindo de 1 tonelada de Na2CO3,
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pode-se afirmar que a massa correta de NaOH
obtida é igual a
A) 3,77 x 105g
B) 7,55 x 106g
PROVA 02- CIROQUIMICA 2015.
C) 40g
D) 7,55 x 105g
E) 80g
QUESTÃO 5- Os tipos de ligações existentes
nos compostos: CCl4, NaCl e HCl são,
respectivamente:
A) covalente apolar, iônica, covalente polar.
B) covalente apolar, iônica, covalente apolar.
C) covalente polar, iônica, covalente polar.
D) covalente polar, covalente polar, iônica.
E) iônica, covalente polar, covalente apolar.
QUESTÃO 1- Marque a opção que indica o
equilíbrio que pode ser deslocado no sentido
dos produtos por aumento de temperatura e de
pressão:
QUESTÃO 6- É comum, nos grandes navios, o
uso de placas de ―metais de sacrifício‖ para
proteger o casco dos processos de corrosão. A
principal característica desses metais deve ser:
A) o elevado potencial de oxidação
B) a elevada resistência a processos de
oxidação.
C) a facilidade de formarem ligas.
D) o fraco poder redutor.
E) a elevada reatividade com a agua.
QUESTÃO 2- Qual é a concentração (em
mol/L) de 100 mL de uma solução aquosa de
Na2SO4 onde 7,1 g desse sal foram dissolvidos
em água? (considere massas atômicas: Na=23;
S=32; O=16).
A) 2,0
B) 1,0
C) 0,5
D) 1,5
E) 3,0
QUESTÃO 7- Observe as duas estruturas
mostradas abaixo:
QUESTÃO 3- Os nomes dos ácidos
oxigenados abaixo são, respectivamente:
HNO2, HClO, H2SO3, H3PO4.
A) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico
B) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico
C) nítrico, hipocloroso, sulforoso, fosforoso
D) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico
E) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso
Pode ser afirmado que entre elas existe relação
do tipo:
A) enantiomerismo.
B) diastereoisomerismo.
C) isômeros constitucionais de posição.
D) duas estruturas de um mesmo composto.
E) isômeros constitucionais de cadeia.
QUESTÃO 4- De acordo com as seguintes
equações:
QUESTÃO 8- Moléculas do etanol ao sofrerem
desidratação intramolecular e intermolecular,
respectivamente, produzem:
A) etanoato de etila e etoxietano.
B) etoxietano e etanal.
C) eteno e etoxietano.
D) etano e acido etanoico.
E) eteno e etanoato de etila.
A espécie química que satisfaz tanto ao critério
de Arrhenius quanto ao de Bronsted – Lowry
para ser considerada um ácido é:
QUESTÃO
9Pode-se
1,2dibromopropano fazendo reagir:
A) HCl com C2H4. B) HCl com C2H6.
C) HCl com C3H8. D) Cl2 com C3H6.
E) Cl com C3H4.
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preparar
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III. O alceno obtido em II, quando oxidado
fortemente, produz uma mistura de um acido
carboxílico e uma cetona.
Este álcool é:
A) 3-metilbutan-2-ol. B) dimetilpropanol
C) pentan-2-ol.
D) pentan-1-ol.
E) pentan-3-ol.
QUESTÃO 10- Um álcool tem fórmula
molecular C5H12O e apresenta as seguintes
propriedades:
I. Oxidado, produz uma cetona.
II. Desidratado, produz um alceno.
QUESTÃO 3- A origem da personagem
Coringa, inimigo do Batman, tem uma relação
com a química. Ao cair em um tanque de ácido
sulfúrico, um ladrão, conhecido como Capuz
Vermelho, teve sua estrutura física modificada,
ficando mais forte e desfigurado. Para destruir
algumas evidências da origem de sua
transformação, o vilão buscou neutralizar as
200 toneladas de ácido sulfúrico (98% de
pureza) restantes no tanque.
PROVA 03- CIROQUIMICA 2015.
QUESTÃO 1- Um trecho do ―Canto Armorial ao
Recife, Capital do Reino do Nordeste‖, de
Ariano Suassuna, é transcrito a seguir:
Que o Nordeste é uma Onça e estão seus
ombros queimados pelo Sol e pelo sal: as
garras de arrecifes, os Lajedos, são seus
dentes-de-pedra e ossos-de-cal. A Liberdade e
o sangue da Inumana precisam de teu Gládio e
do Punhal!
(Disponível
em:
http://sergiobgomes.wordpress.com)
Que tipo de constituinte químico é o mais
destacado
nas
estruturas
naturais
metaforizadas nesses versos?
a) CaCO3
b) CaCl2
c) CaO
d) Ca(NO3)2
e) Ca3(PO4)2
QUESTÃO 2- Analise a charge a seguir:
Qual a massa, em toneladas, de hidróxido de
sódio (100% puro) que Coringa precisou usar?
Dado: massas atômicas (u): H = 1; O = 16; Na
= 23; S = 32
a) 40
b) 80
c) 160
d) 200
e) 400
A ideia vinculada à personagem e ao material
da parte central da figura se associa ao
desenvolvimento de um processo para a
produção de uma mistura de:
a) alcanos isoméricos, derivados do petróleo,
com altos índices de octanagens.
b) ésteres metílicos ou etílicos de ácidos
graxos, a partir de fontes vegetais.
c) hidrocarbonetos aromáticos usados como
munição para armas de fogo.
d) triglicerídeos de fontes vegetais para o
tratamento de feridos de guerras.
e) proteínas explosivas de sementes de plantas
oleaginosas, como o milho.
QUESTÃO 4- Há um lago na Tanzânia, África,
com um segredo mortal: ele transforma
qualquer animal que o toca em pedra. O raro
fenômeno é causado pela composição química
do lago. Suas águas possuem um pH
extremamente alcalino, entre 9 e 10,5, sendo
tão cáustico que pode queimar a pele e os
olhos dos animais não adaptados a ele. A
alcalinidade da água vem dos minerais que
correm para o lago a partir das colinas
circundantes.
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Entre os fármacos indicados abaixo, qual(is)
exibe(m) resposta similar ao observado nessa
simulação?
(Disponível em: http://gizmodo.uol.com.br/lagopedra. Adaptado)
Entre os componentes listados abaixo, qual se
adequa como constituinte natural para
contribuir com as características citadas no
texto?
a) NaBr
b) NaCl
c) Na2CO3
d) Na2SO4
e) NaNO3
a) Captopril d) Captopril e ibuprofeno
b) Ibuprofeno e) Todos os fármacos
apresentados
c) Paracetamol
QUESTÃO 5- A imagem a seguir indica a
sequência de uma simulação computacional
sobre a análise de uma propriedade física
exibida por um fármaco.
QUESTÃO 6- Água e sal. Com essas duas
simples
matérias-primas,
pesquisadores
brasileiros estão desenvolvendo um sistema de
desinfecção de endoscópios – instrumentos
usados por médicos em exames dos aparelhos
digestivo e respiratório. Uma ilustração do
processo utilizado no sistema é mostrada a
seguir:
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Sobre o sistema de desinfecção proposto, é
CORRETO afirmar que:
a) o íon cloreto é o agente oxidante no
processo descrito.
b) os itens 1 e 2 da ilustração são catodo e
anodo, respectivamente.
c) o item 2 é uma barra de mercúrio que deve
ser substituída periodicamente.
d) o processo descrito é espontâneo, ocorrendo
quando se muda o pH do meio.
e) os íons sódio são os agentes oxidantes
contidos no Desifentante Oxidante.
posterior recuperação do carvão na forma
sólida.
(D) Destilação do enxofre, seguida de
cristalização do nitrato de sódio por ser um sal
e remoção da água com carvão dissolvido.
(E) levigação do enxofre, seguido de
cristalização do sal e remoção do carvão seco.
QUESTÃO 9- Num laboratório, foram feitos
testes para avaliar a reatividade de três metais:
cobre, Cu, magnésio, Mg, e zinco, Zn. Para
tanto, cada um desses metais foi mergulhado
em três soluções diferentes: uma de nitrato de
cobre, Cu(NO3)2, uma de nitrato de magnésio,
Mg(NO3)2, e uma de nitrato de zinco, Zn(NO3)2.
Neste quadro, estão resumidas as observações
feitas ao longo dos testes:
QUESTÃO 7- O metano (CH4) é o
hidrocarboneto mais abundante na atmosfera e
um dos gases responsáveis pelo efeito estufa
cuja ocorrência na natureza é observada em
locais onde há decomposição de matéria
orgânica na ausência de oxigênio. A produção
deste gás depende de vários fatores, entre eles
a temperatura e o pH do meio. Quando 1,0 L
deste gás, a 27 0C, escapa para atmosfera a
1,0 atm de pressão, teremos a seguinte
quantidade de matéria de metano liberada:
Considere: R = 0,08 atm L K-1 mol-1.
(A) aproximadamente 150 mg.
(B) aproximadamente 270 mg.
(C) aproximadamente 320 mg.
(D) aproximadamente 667 mg.
(E) aproximadamente 921 mg.
Considerando-se essas informações, é correto
afirmar que a disposição dos três metais
testados, segundo a ordem crescente de
reatividade de cada um deles, é
(A) Cu/Mg/Zn
(B) Mg/Zn/Cu
(C) Cu/Zn/Mg
(D) Zn/Cu/Mg
(E) Mg/Cu/Zn
QUESTÃO 8- A pólvora negra é uma mistura
de nitrato de sódio (NaNO3), carbono (C) e
enxofre (S). O nitrato de sódio solubiza-se em
água, o enxofre se dissolve em C2S. O carvão
é insolúvel em ambos. Uma ordem de
separação adequada a ser proposta para a
obtenção dos componentes desta mistura será:
(A) mistura da pólvora com água para a
obtenção do nitrato em água por filtração
simples, em seguida solubilização do enxofre
em dissulfeto de carbono e filtração a vácuo e
posterior recuperação do carvão na forma
sólida por destilação deste sólido.
(B) mistura da pólvora com água para a
obtenção do enxofre em água por filtração
simples, em seguida solubilização do nitrato de
sódio em dissulfeto de carbono e filtração a
vácuo e posterior recuperação do carvão na
forma sólida.
(C) mistura da pólvora com dissulfeto de
carbono para a obtenção do enxofre por
filtração simples, em seguida solubilização do
nitrato de sódio em água e filtração a vácuo e
QUESTÃO 10- Na superfície do planeta Marte,
o gás predominante é o metano, CH4. Sabe-se
que a Constante de Avogadro é igual a 6 x 1023
mol-1 e que o número de moléculas de cada
metro cúbico desse gás, nas condições
ambientais desse planeta, contém 0,35 mol de
moléculas. Nesta situação, não é correto
afirmar que o correspondente número de
moléculas por metro cúbico seja igual a:
A- 1,2 x 1023 ;
B- 2,1 x 1023 ;
C- 1,2 x 1024 ;
D- 6,0 x 1024 ;
E- 1,2 x 1025 .
PROVA 04- CIROQUIMICA 2015.
QUESTÃO 1- O sulfeto de ferro pode ser
usado como matéria prima para a produção de
ácido sulfúrico, como indicado na reação:
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Então,
(
)o FeS, nesta reação, pode ser
considerado como um reagente limitante.
(
)- o FeS, nesta reação, não pode ser
considerado como um reagente limitante.
(
)- 880 g de FeS é a massa que mais se
aproxima da quantidade necessária para
produzir 10 mols de H2SO4.
( )- 1260 g de FeS é a massa que mais se
aproxima da quantidade necessária para
produzir 10 mols de H2SO4.
( )- 1440 g de FeS é a massa que mais se
aproxima da quantidade necessária para
produzir 10 mols de H2SO4.
QUESTÃO 2- O nitrogênio do ar não é
assimilável, mas, por uma ação simbiótica
entre os legumes e certas bactérias que
existem nos nódulos das raízes, ele é fixado no
solo em forma de compostos amoniacais. A
cada ano, em toda a superfície terrestre, um
bilhão de toneladas de nitrogênio atmosférico é
transformado em N2 fixado, sendo que, dentre
todas as reações químicas realizadas, a
síntese da amônia a partir de hidrogênio e
nitrogênio atmosférico é a mais importante,
conhecida como Processo de Haber:
QUESTÃO 3- Os aminoácidos constituem as
unidades básicas para formação de diferentes
proteínas. A estrutura geral dos aminoácidos
envolve um grupo amina e um grupo carboxila,
ambos ligados ao carbono alfa. Para
exemplificar, abaixo é apresentada a estrutura
do aminoácido leucina.
Em uma experiência para determinar a lei de
velocidade desta reação, foram obtidos os
dados da tabela a seguir:
ácido-base em solução?
A) Anfiprótico.
B) Óxido.
C) Ácido.
D) Base.
E) Sal.
Presentes as informações acima, responda a
esta questão,
QUESTÃO 4- O aspartame é um dos aditivos
alimentares mais utilizados para substituir o
açúcar comum; contudo, quando aquecido,
decompõe-se, levando a formação de metanol,
como ilustrado pela reação abaixo.
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Sabendo que uma lata de 350 mL de
refrigerante apresenta a concentração de 0,5
mg/mL em aspartame, indique quantas latas de
refrigerante, aproximadamente, deveriam ser
usadas para se obter uma massa de metanol
igual a 190 mg, após a decomposição do
aspartame.
A) 19 latas.
B) 10 latas.
C) 6 latas.
D) 3 latas.
E) 1 lata.
condutores de corrente elétrica do que
compostos iônicos.
III. A polaridade da molécula de água é o fator
responsável pelo seu elevado ponto de
ebulição, comparado com o H2S que é um gás.
IV. Os compostos iônicos são caracterizados
por seus baixos pontos de fusão, podendo-se
fundir alguns sais a baixas temperaturas.
verifica-se que está(ão) correta(s) apenas
A) I.
B) I e II.
C) II e III.
D) I, III e IV.
E) II, III e IV.
QUESTÃO 5- De acordo com o Princípio de Le
Chatelier e sua importância para a
compreensão dos fenômenos envolvendo o
equilíbrio químico, é correto afirmar:
A) a constante de equilíbrio da soma de duas
reações é igual à soma das respectivas
constantes de equilíbrio.
B) se o Kps de AB é 1,0.10-10 e o Kps de A2B é
4,0.10-12, então o precipitado AB é mais solúvel
que o precipitado A2B.
C) o valor da constante de equilíbrio indica
quanto o equilíbrio químico está deslocado
para o lado dos reagentes ou dos produtos.
D) a variação da temperatura sobre o equilíbrio
químico não altera o valor de sua constante,
caso a pressão permaneça inalterada.
E) quanto menor for o valor da constante de
equilíbrio, mais deslocado está o equilíbrio para
os produtos; logo teremos mais reagentes na
reação.
QUESTÃO 7- As aplicações de materiais estão
relacionadas com as propriedades das
substâncias que entram na sua composição.
Por sua vez, as propriedades variam de acordo
com a estrutura dessas substâncias. Com base
nessas informações, é correto afirmar:
A) Um fio de cobre conduz corrente elétrica
pela presença, em sua estrutura cristalina, de
elétrons que têm a possibilidade de mover-se
sob a influência de um campo elétrico.
B) O diamante apresenta uma elevada dureza
pelas fortes interações entre as moléculas que
formam a rede cristalina.
C) O sódio em forma de vapor é usado em
lâmpadas porque, nesse estado físico, os
átomos apresentam uma alta energia de
ionização, o que favorece as transições
eletrônicas.
D) Um fio de alumínio conduz o calor pela
presença, em sua estrutura cristalina, de
moléculas polares que se movimentam quando
a temperatura aumenta.
E) O etanol é muito solúvel em água à
temperatura ambiente devido as interações do
tipo Força de London, que se estabelecem
entre as moléculas do etanol e da água.
QUESTÃO 6- Os materiais possuem muitas
propriedades que nos auxiliam na sua
caracterização, uso e aplicações deles. Dadas
as afirmativas,
I. A ressublimação do iodo ocorre quando há
passagem do estado de vapor para o sólido,
sendo esse processo totalmente reversível.
II. Devido à natureza de suas ligações, as
substâncias
covalentes
são
melhores
9
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C4H12(g) + 7 O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l)
A massa de CO2(g) produzida pela combustão
completa de 2 mols de butano é
A) 44g.
B) 88g..
C) 176g
D) 352g.
E) 604g.
QUESTÃO 8- Ao mergulhar um fio limpo de
cobre metálico, dobrado no formato de um
pinheiro, numa solução incolor de nitrato de
prata (AgNO3(aq)), observa-se, após algum
tempo, a formação de cristais sob a forma de
agulhas esbranquiçadas sobre o fio de cobre.
Observa-se, simultaneamente, que a solução,
inicialmente incolor, adquire a coloração azul.
Essa reação pode ser representada pela
equação a seguir:
2AgNO3(aq)) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
Em relação a esse processo, é correto afirmar:
A) O íon Ag+ é o agente redutor.
B) O Cu(s) se oxida na reação.
C) O íon NO3- é o agente oxidante.
D) O processo corresponde a uma eletrólise.
E) O valor do Eot é menor que zero nessas
condições.
PROVA 05- CIROQUIMICA 2015.
QUESTÃO 1- O reconhecimento de uma
reação química está relacionado à presença de
evidências que permitem diferenciá-la dos
fenômenos físicos. A seguir, relacionam-se
quatro processos.
QUESTÃO 9- Mosquitos fêmeas usam o gás
carbônico exalado pelos humanos para
escolher suas próximas vítimas. Esses insetos
são capazes de detectar mudanças rápidas na
concentração do gás e identificar suas origens.
Pesquisadores americanos desenvolveram,
então, produtos químicos, que atrapalham a
habilidade de os mosquitos cheirarem os
humanos e, portanto, podem servir para criar
repelentes mais eficientes. Os estudos foram
publicados no periódico especializado Nature.
Com o objetivo de produzir armadilhas para
mosquitos, a produção de CO2(g) em
laboratório pode ser realizada pela reação: C(s)
+ O2(g) → CO2(g)
Considere as seguintes condições:
Dos processos relacionados, são evidências de
reações químicas os processos apresentados
nos itens:
A) I e IV. C) I e II.
B) II e III. D) II e IV.
QUESTÃO 2- Uma forma de organizar os
elementos químicos é a Tabela Periódica, que
tem sua origem na proposta feita por D.
Mendeleiev em meados do século XIX. Na
atualidade, o critério de organização dos
elementos mudou em função da própria
definição de elemento químico, que passou a
ser caracterizado pelo número atômico. Em
relação à Tabela Periódica e às informações
que ela fornece, é correto afirmar:
A) Um elemento situado no grupo 2A e no
período
3
tem
distribuição
eletrônica
representada por 1s2 2s2 2p3.
B) Ao longo de um período, o raio atômico
diminui com o aumento do número atômico,
pois, nesse sentido, aumenta a carga nuclear.
C) Os elementos presentes num mesmo
período têm propriedades semelhantes, que os
distinguem dos outros períodos.
D) Periodicidade, na tabela periódica, refere-se
às diferenças crescentes nas propriedades dos
elementos.
É correto afirmar que, nessas condições, a
obtenção do dióxido de carbono:
A) é uma reação que só acontece em presença
de um catalisador.
B) é uma reação não espontânea.
C) é uma reação que tem baixo rendimento.
D) é uma reação de dupla troca.
E) é uma reação exotérmica.
QUESTÃO 10- O GLP (gás liquefeito do
petróleo), mais conhecido como gás de
cozinha, é uma mistura incolor que contém,
principalmente, os gases propano e butano.
Quando se acende um fogão a gás, a chama
azul é resultado da combustão dos gases.
A equação abaixo representa a combustão do
butano, um dos gases do GLP.
QUESTÃO 3- A separação e a purificação de
substâncias em misturas para a obtenção de
10
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materiais está baseada nas propriedades das
substâncias e dos materiais. Alguns dos
processos de separação e purificação de
substâncias são: a destilação do petróleo, a
decantação de materiais no tratamento da
água. Em relação a esses processos, afirmase:
Das afirmativas, estão corretas:
A) I e II.
B) II e III.
C) III e IV.
D) I e IV.
reações químicas ocorrem na sua trajetória em
direção ao céu, como, por exemplo:
QUESTÃO 4- Os fogos de artifício são um
espetáculo que atrai e seduz espectadores de
todas as idades e crenças. Nesse espetáculo,
as transformações químicas estão presentes e
são responsáveis pelas imagens e pelos sons
de cada explosão. Nos fogos de artifícios,
Na atualidade, substâncias como o KClO3, vêm
sendo substituídas por outras substâncias
orgânicas cujas moléculas formam ―anéis‖
constituídos por vários átomos de nitrogênio,
que liberam gás nitrogênio, sem lançar SO2.
Em
relação
aos
processos
descritos
anteriormente, afirma-se:
refletida para o espaço, inclusive sob forma de
radiação infravermelha, associada ao calor.
Alguns gases na atmosfera, como metano,
dióxido de carbono e ozônio, absorvem parte
dessa radiação infravermelha refletida. Por
causa disso, parte do calor fica retido na
atmosfera, o que pode levar a um aumento da
temperatura do planeta. Sobre esses gases,
afirma-se:
Das afirmações, estão corretas:
A) II, III e IV.
B) I, II e III.
C) apenas I e III.
D) apenas II e IV.
QUESTÃO 5- Quando a radiação solar atinge a
superfície terrestre, parte é absorvida e parte é
C) I e IV.
D) I e III.
Das afirmações, estão corretas:
A) II e IV.
B) II e III.
11
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QUESTÃO 6- O etanol, C2H5OH, é um
combustível muito usado no Brasil. Os valores
de entalpia de combustão e da densidade
dessa substância estão informados na tabela a
seguir:
Considerando esse valores, quando ocorre a
combustão completa de 1 litro de etanol,
A) absorvem-se, aproximadamente, 23.768,4
kJ de energia em forma de calor.
B) liberam-se, aproximadamente, 1.093,4 kJ de
energia em forma de calor.
C) absorvem-se, aproximadamente, 1.093,4 kJ
de energia em forma de calor.
D) liberam-se, aproximadamente, 23.768,4 kJ
de energia em forma de calor.
aquosa. Numa fórmula de soro caseiro,
dissolvem-se 18 gramas de açúcar com 2,5 g
de NaCl num litro de solução. A concentração
da solução em relação ao NaCl é:
A) 0,01 mol/L
B) 0,02 mol/L
C) 0,04 mol/L
D) 0,03 mol/L
QUESTÃO 8- Uma das formas de aumentar o
tempo de conservação das frutas é colocá-las
em calda de açúcar, ou seja, numa solução
aquosa concentrada de açúcar. Em relação a
esse processo, afirma-se:
QUESTÃO 7- No combate à desidratação, o
soro caseiro é um importante aliado. Esse soro
apresenta, na sua composição, cloreto de sódio
(NaCl) e açúcar (C12H22O11) em solução
Das afirmações, estão corretas
A) I e II.
B) II e IV.
C) II e III.
D) I e IV.
QUESTÃO 9- A obtenção do CH3CO2C2H5 é
um processo que se pode representar pela
equação a seguir
12
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Das afirmações, estão corretas:
A) II, III e IV.
B) apenas II e IV.
C) I, II e IV.
D) apenas I e IV.
QUESTÃO 10- A principal aplicação do
bromo é a produção de brometo de etileno,
que é utilizado em combustíveis para
motores, com o intuito de evitar a
acumulação de chumbo no interior dos
cilindros. Considerando que o número
atômico do bromo é 35, afirma-se que ele
possui:
I. O número quântico principal igual a 4.
II. 7 orbitais completos.
III. 5 elétrons no nível de valência.
IV. O número quântico magnético igual a 0.
V. 5 elétrons na última camada, com número
quântico azimutal igual a 1.
Estão corretas apenas as afirmativas
A) I e IV.
B) I, II e V.
C) III, IV e V.
D) I, II, IV e V.
A respeito da molécula de água, assinale a
afirmativa INCORRETA.
A) Possui um ângulo de aproximadamente
105º.
B) Tem ponto de ebulição menor que ácido
sulfídrico.
C) As moléculas de água estão mais afastadas
no estado sólido do que no estado líquido.
D) A vaporização da água pode receber três
nomes distintos: ebulição, evaporação ou
calefação.
QUESTÃO 11- Inúmeras cidades vêm
passando por dificuldades por falta d’água e
o desperdício de água vem sendo exposto
em vários programas de televisão. A charge
a seguir é de 2012 e já retratava a
preocupação e a consciência desse bem tão
precioso.
PROVA 06- CIROQUIMICA 2015.
QUESTÃO 1- (Fatec-SP) A seguir estão descritas observações sobre a transformação química
envolvendo a etilamina CH3CH2NH2 (aq) e solução diluída de HCl e, também, a equação química
que a representa:
13
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Sobre a transformação ilustrada são feitas as afirmações:
I. O produto formado é o cloreto de etilamônio, um sal inodoro e não volátil.
II. A transformação ilustrada na figura é endotérmica.
III. O odor de peixe reaparece com a adição de excesso de uma base, como o NaOH.
Dessas afirmações, apenas:
a) a I e a II são corretas.
b) a II é correta.
c) a I e a III são corretas.
d) a I é correta.
e) a II e a III são corretas.
QUESTÃO 2- Terminou no dia 31 de julho
deste ano o prazo para que as empresas
ajustem os rótulos das embalagens de
alimentos à norma da Agência Nacional de
Vigilância Sanitária (Anvisa). Uma das
exigências para os novos rótulos é a
obrigatoriedade de informar a quantidade de
gordura trans, além do valor energético,
carboidratos, proteínas, gorduras totais,
gorduras saturadas, fibram alimentar e sódio.
Sabe-se que o consumo excessivo de
alimentos ricos em gorduras trans pode causar:
I. aumento do colesterol total e ainda do
colesterol ruim – LDL-colesterol e
II. redução dos níveis de colesterol bom – HDLcolesterol.
As gorduras trans podem ser formadas por um
processo de hidrogenação natural (ocorrido no
rúmen de animais) ou industrial.
A gordura trans confere ponto de fusão mais
elevado aos óleos vegetais e maior
estabilidade à oxidação. Alguns alimentos
industrializados são ricos em gorduras trans,
tais como sorvetes, batatas fritas, salgadinhos
de pacote, bolos, biscoitos e margarinas.
Nos alimentos, os ácidos graxos mono e
poliinsaturados podem apresentar duas formas
estruturais diferentes, a cis e a trans. Aquela
que se encontra habitualmente é a forma cis.
Durante a hidrogenação, estes ácidos sofrem
alterações estruturais fundamentais que levam
à transformação da sua estrutura química cis
em trans. São apresentadas as estruturas
químicas de três ácidos graxos:
A figura mostra um diagrama com reações
orgânicas X, Y e Z, produtos I, II e III e o ácido
oléico como reagente de partida, sob condições
experimentais adequadas.
A reação de saponificação e o éster formado
são, respectivamente,
a) X e II.
b) Y e I.
c) Y e III.
d) Z e I.
e) Z e II.
QUESTÃO 3- O gráfico abaixo representa as
variações das pressões de vapor da água e de
três amostras líquidas em função da
temperatura.
14
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QUESTÃO
5Considere
o
processo
representado pela transformação reversível
equacionada abaixo.
Inicialmente, foram colocados em um frasco
com volume de 10 L, 1 mol de cada
um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a
uma determinada temperatura T, verificou-se
experimentalmente que a concentração da
espécie AB(g) era de 0,10 mol/L. São feitas as
seguintes afirmações, a respeito do processo
acima descrito.
I. A constante KC para esse processo,
calculada a uma dada temperatura T, é 4.
II. A concentração da espécie A2(g) no
equilíbrio é de 0,05 mol/L.
III. Um aumento de temperatura faria com que
o equilíbrio do processo fosse deslocado no
sentido da reação direta.
Assim, pode-se confirmar que:
a) é correta somente a afirmação I.
b) são corretas somente as afirmações I e II.
c) são corretas somente as afirmações I e III.
d) são corretas somente as afirmações II e III.
e) são corretas as afirmações I, II e III.
Dadas as afirmações abaixo:
I. A pressão de vapor do líquido A em qualquer
temperatura é maior que a do líquido B.
II. O líquido A é menos volátil que o líquido B.
III. O líquido C tem temperatura de ebulição
maior que a água.
IV. A pressão de vapor da água em qualquer
temperatura é maior que a do líquido A.
V. O líquido C tem a menor pressão de vapor
entre todos os líquidos.
Verifica-se que estão corretas apenas:
A) I e IV.
B) I, II e V.
C) III, IV e V.
D) II, III e IV.
E) I, III e V.
QUESTÃO 6- Esta tabela ilustra as energias de
ionização, em elétron-volt, para a retirada dos
cinco (5) primeiros elétrons de átomos,
correspondentes a elementos do 3o período da
classificação periódica.
QUESTÃO 4- Em um laboratório, 3 frascos
contendo diferentes sais tiveram seus rótulos
danificados. Sabe-se que cada frasco contém
um único sal e que soluções aquosas
produzidas com os sais I, II e III apresentaram,
respectivamente, pH ácido, pH básico e pH
neutro. Estes sais podem ser, respectivamente:
a) acetato de sódio, acetato de potássio e
cloreto de potássio.
b) cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto
de potássio.
c) cloreto de potássio, cloreto de amônio e
acetato de sódio.
d) cloreto de potássio, cloreto de sódio e
cloreto de amônio.
e) cloreto de amônio, cloreto de potássio e
acetato de sódio.
Analisando apenas os elementos da tabela, é
INCORRETO afirmar que:
A) A é um metal de baixa densidade e muito
utilizado em fios externos para iluminação
pública, possuindo 3 elétrons de valência.
B) B é um metal alcalino terroso e sua falta no
organismo pode ocasionar problemas de
convulsão semelhantes ao causado pelo
alcoolismo.
C) o fornecimento de energia correspondente a
16,3 elétron-volt é suficiente para formar o
cátion C2+(g) a partir do C(g).
D) a 2ª. Energia de ionização é maior para o
elemento cuja substância elementar reage
violentamente com a água, formando um gás.
15
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QUESTÃO 7- Quantas das afirmações dadas a
seguir estão corretas?
I. A Lei de Lavoisier (Conservação das Massas) e
Lei de Proust (Proporções Definidas) serviram de
base para a Teoria Atômica de Dalton.
II. A descoberta das partículas alfa (α) foi de
fundamental importância para a descoberta do
―núcleo‖ dos átomos.
III. Foi interpretando o ―espectro descontínuo‖
(espectro de linhas) que Bohr propôs a existência
dos ―estados estacionários‖ no átomo.
IV. Quando o elétron de um átomo salta de uma
camada mais externa para outra mais próxima do
núcleo, há emissão de energia.
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
O incremento de massa em um dos eletrodos da
outra célula deve ter sido:
a) 0,32g
b) 0,54g
c) 0,64g
d) 1,08g
e) 2,16 g
QUESTÃO 8- Os óxidos de nitrogênio são sérios
QUESTÃO 10- O esquema a seguir representa
poluentes da atmosfera e são emitidos na atmosfera
pelos motores de combustão interna, fornos,
caldeiras,
estufas,
incineradores,
indústrias
químicas (na fabricação de ácido nítrico, de ácido
sulfúrico, de corantes, vernizes, nitrocelulose, etc.),
indústria de explosivos e, também, pelos silos de
cereais. O NO2, o óxido nitroso, pode ser obtido por
reação do óxido nítrico com o oxigênio segundo a
equação química representada abaixo.
uma pilha montada com eletrodos dos metais A e B.
Como pode ser observado no esquema, ocorre
aumento de massa do metal A com concomitante
desgaste do metal B.
Um dos mecanismos propostos para esta reação
ocorre em duas etapas, assim descritas:
Com base na pilha representada, analise as
proposições abaixo.
( ) O fluxo de elétrons no fio externo é do metal A
para o metal B.
+
+
( ) A reação B(s) + A (aq)B (aq) + A(s) possui
ΔG < 0.
( ) O eletrodo do metal B atua como ânodo, sendo
a semirreação: B(s)B+(aq)+1e-.
+
( ) A semirreação A (aq) + 1e- A(s) possui maior
potencial padrão de redução que a semirreação
B+(aq) + 1e  B(s).
+
(
) A concentração de A (aq) diminui durante o
funcionamento da pilha.
A partir das informações dadas, assinale a
afirmativa correta:
a) Aumentando-se a temperatura do sistema
reacional, a energia de ativação não sofrerá
nenhuma variação.
b) A lei de velocidade para a reação é dada por v =
2
k [NO][O2] .
c) Duplicando a concentração do NO 2, a velocidade
da reação também duplicará.
d) A adição de um catalisador aumentará a
quantidade de calor liberado durante o processo.
e) O NO3 atua como catalisador da reação,
aumentando a velocidade da reação.
PROVA 07- CIROQUIMICA 2015.
QUESTÃO 9- Uma cuba eletrolítica com eletrodos
01- O pH do sangue humano deve ficar entre 7,35 e
de cobre e contendo solução aquosa de Cu(NO 3)2 é
ligada em série com outra provida de eletrodos de
prata e contendo solução aquosa de AgNO3. Esse
conjunto de cubas em série é ligado a uma fonte
durante certo intervalo de tempo. Nesse intervalo de
tempo, um dos eletrodos de cobre teve um
incremento de massa de 0,64 g.
7,45. O equilíbrio químico abaixo ajuda a manter
esse valor.
As crises de ansiedade levam geralmente as
pessoas
a
respirarem
muito
rapidamente
16
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acarretando uma perda maior de dióxido de carbono
pelos pulmões. É CORRETO afirmar que essa
perda:
a) desloca o equilíbrio para o lado direito.
b) aumenta o pH do sangue.
c) aumenta a acidez do sangue.
d) pode ser compensada pela injeção de uma
solução de NaOH.
III. solução de cloreto de potássio (KCl) 0,2 mol/L.
IV. solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,5 mol/L.
Considerando que as espécies iônicas estão 100%
ionizadas, assinale a afirmativa INCORRETA.
a) O ponto de congelação da solução IV é o mais
baixo de todas as soluções dadas.
b) O ponto de ebulição da solução I é o mais baixo
de todas as soluções dadas.
c) A pressão de vapor da solução II é mais alta que
a pressão de vapor da solução I.
d) A solução III tem ponto de ebulição mais baixo do
que o ponto de ebulição da solução IV.
02- Numere a segunda coluna de acordo com a
primeira, relacionando a solução aquosa com seu
pH.
06- Uma pilha é realizada, nas condições padrões, a
partir dos pares redox
Cu2+ / Cu (E° = 0,34 V) e Cu + / Cu (E° = 0,52 V).
Sua força eletromotriz (fem) é :
a) 0,16 V
b) 0,18 V
c) 0,70 V
d) 0,86 V
Assinale a sequência CORRETA encontrada.
a) 5 – 4 – 1 – 2 – 3
b) 2 – 3 – 1 – 4 – 5
c) 1 – 5 – 4 – 3 – 2
d) 3 – 2 – 5 – 4 – 1
07- Considere uma reação endotérmica que possui
uma energia de ativação de 1200 kJ e uma variação
de entalpia de 200 kJ. Com a adição de um
catalisador, a nova energia de ativação é de 800 kJ.
É INCORRETO afirmar:
a) A reação catalisada inversa possui uma energia
de ativação de 600 kJ.
b) A reação inversa da reação não catalisada possui
uma energia de ativação de 1000 kJ.
c) A reação inversa da reação não catalisada
absorve 200 kJ.
d) A reação catalisada inversa libera 200 kJ.
03- Considere o seguinte equilíbrio:
É INCORRETO afirmar:
a) Quando é adicionada uma pequena quantidade
de íons hidrônio, o equilíbrio é deslocado para a
direita.
b) Se a pressão total é aumentada, o equilíbrio é
deslocado para a esquerda.
c) Se a temperatura diminui, o equilíbrio é
deslocado para a direita.
d) Quando é retirada uma pequena quantidade de
ácido clorídrico, o equilíbrio é deslocado para a
esquerda.
08- A 25ºC é possível dissolver aproximativamente
6,25 mol de cloreto de sódio em um litro de água. É
CORRETO afirmar que a solubilidade do cloreto de
sódio em água, em g mL-1, é:
a) 0,3656
b) 36,56
c) 0,4625
d) 46,25
04- Considere o equilíbrio químico:
09- Numere a segunda coluna de acordo com a
primeira, relacionando a substância com seu ponto
normal de ebulição em ºC.
e as seguintes concentrações iniciais:
A 25 °C, para 1 litro de reagente, o equilíbrio foi
atingido quando 0,5 mol do reagente B foi
consumido. Assinale o valor da constante de
equilíbrio da reação.
a) 3
b) 4
c) 1/4
d) 1/3
05- Analise as soluções aquosas abaixo.
I. solução de glicose (C12H22O11) 0,1 mol/L.
II. solução de sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 mol/L.
A sequência CORRETA encontrada é:
a) 2 – 4 – 5 – 1 – 3
b) 2 – 5 – 4 – 1 – 3
17
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c) 3 – 4 – 5 – 1 – 2
d) 3 – 5 – 4 – 1 – 2
citadas no texto: ácido sulfúrico, sulfato de cálcio,
dióxido de carbono e água, respectivamente.
a) H2SO3, CaSO4, CO2 e H2O
b) H2SO3, CaSO4, CO2 e HO2
c) H2SO4, CaSO4, CO2 e H2O
d) H2SO4, CaSO3, CO e HO2
10- Um elemento químico cuja distribuição
eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 está presente em
diversos utensílios domésticos. Sobre esse
elemento químico, são feitas as afirmações a seguir.
I. Encontra-se no terceiro período da tabela
periódica.
II. É classificado como ametal.
III. Tem tendência a formar ligações iônicas com
metais.
IV. Possui 3 elétrons na camada de valência.
São CORRETAS as afirmações:
a) I e IV
b) I e II
c) II e III
d) III e IV
13- Com base nas propriedades dos metais,
assinale a afirmativa CORRETA.
a) Os metais formam ligações iônicas uns com os
outros, denominadas de ligas metálicas.
b) As substâncias formadas por ligações metálicas
possuem ponto de ebulição menor que as formadas
por ligações iônicas, porque as ligações iônicas são
mais fortes que as ligações metálicas.
c) Os metais não são bons condutores de calor e
eletricidade.
d) O sódio metálico, ao ser colocado em contato
com a água, sofre reação de modo a formar um
composto iônico denominado hidróxido de sódio.
11- Os elementos químicos são distribuídos na
tabela periódica de acordo com o crescimento do
número atômico. Tal distribuição faz com que os
elementos com propriedades semelhantes fiquem
reunidos em uma mesma coluna e regiões
específicas da tabela. Sobre a periodicidade
química dos elementos, leia com atenção os itens a
seguir.
I. Os elementos da família dos metais alcalinos são
os elementos químicos que apresentam maior
energia de ionização.
II. O raio atômico é a distância medida entre dois
núcleos em uma ligação química.
III. Os elementos da família dos halogênios são os
elementos químicos que apresentam maior
afinidade eletrônica.
IV. A eletronegatividade é a tendência que um
átomo possui de atrair os elétrons de outro átomo
em uma ligação química.
São afirmativas CORRETAS:
a) I, III e IV
b) II, III e IV
c) II e IV, apenas
d) III e IV, apenas
14- A liga de estanho e chumbo (Sn-Pb) é
empregada como solda metálica. Para a obtenção
de estanho, é necessário extraí-lo da natureza. Uma
fonte natural de estanho é o minério cassiterita. A
equação química de redução da cassiterita, não
balanceada, a estanho metálico é apresentada
abaixo.
SnO2(s) + C(s) → Sn(s) + CO(g)
Reagindo-se 50 kg de carbono com 25 kg de
minério
cassiterita
(100%
de
pureza)
e
considerando-se um rendimento de 100%, a massa
de estanho produzida será aproximadamente:
a) 12,5 kg
b) 19,7 kg
c) 25 kg
d) 50 kg
15- O peróxido de hidrogênio, ao entrar em contato
com o fermento biológico utilizado na fabricação de
pães em padarias, sofre decomposição em água e
oxigênio, como mostrado na equação abaixo.
2H2O2 → O2 + 2H2O
Com objetivo de produzir O2 para uma reação
química, um estudante fez o uso do conhecimento
apresentado anteriormente e obteve 150 L de O2,
medidos em CNTP (273,15 K e 1 atm). A
quantidade, em gramas, de peróxido de hidrogênio
utilizada na produção do oxigênio gasoso foi de
aproximadamente:
a) 68
b) 300
c) 350,6
d) 455,3
12- As chuvas ácidas são provocadas devido à
grande quantidade de poluentes gasosos lançados
na atmosfera por alguns tipos de indústria e pela
queima de combustíveis fósseis por automóveis.
Uma das substâncias liberadas é o dióxido de
enxofre que, ao entrar em contato com o ar
atmosférico, transforma-se em trióxido de enxofre.
O trióxido de enxofre em contato com a água das
nuvens transforma-se em ácido sulfúrico. As chuvas
ácidas provocam a deterioração de monumentos
históricos, principalmente os constituídos de
carbonato de cálcio, cuja reação com o ácido
sulfúrico resulta na formação de sulfato de cálcio,
dióxido de carbono e água.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula
CORRETA das seguintes substâncias químicas
16- A estrutura do cloranfenicol, antibiótico de
elevado espectro de ação, encontra-se apresentada
abaixo:
18
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A charge, de forma humorada, revela um
aspecto da presença do elemento químico
hidrogênio na tabela periódica. Essa alusão
deve-se ao fato de o hidrogênio não ter
―família‖ e de
A) possuir tendência em formar ligações
covalentes com os elementos metálicos, como
o sódio, o potássio e o alumínio.
B) possuir, preponderantemente, a mesma
tendência de ligação química que os metais do
primeiro grupo formando o íon H+.
C) ser um elemento representativo, do tipo
metal, cujas características se assemelham aos
metais alcalinos.
D) ser inserido no grupo I da tabela periódica
devido à sua configuração eletrônica, porém,
com tendência de ligação química semelhantes
ao flúor.
Sobre o cloranfenicol, fazem-se as seguintes
afirmativas:
I. Apresenta 6 carbonos sp2 e 4 carbonos sp3.
II. Possui a função amida em sua estrutura.
III. Sua fórmula molecular é C11H12O5N2Cl2.
IV. É um hidrocarboneto alifático e ramificado.
V. Possui a função nitrila em sua estrutura.
São INCORRETAS as afirmativas:
a) I, III, IV e V
b) II, III, IV e V
c) I, IV e V, apenas
d) II, III e IV, apenas
17- Os aminoácidos são compostos que
apresentam isomeria óptica, com exceção da
glicina. Um exemplo de aminoácido com atividade
óptica é a alanina. Abaixo, estão apresentadas 3
estruturas tridimensionais da alanina.
19- Para verificar se em uma amostra de água
existem traços de íon cloreto, um estudante, no
laboratório de química, decidiu adicionar, lenta
e continuamente, nitrato de prata, AgNO3, 0,01
mol/L. É sabido que o produto de solubilidade
do AgCl é 2 x 10-10. Teoricamente, o estudante
previu que haveria:
A) Precipitação do cloreto de prata se a
concentração do íon cloreto fosse maior ou
igual a 2 x 10-8 mol/L.
B) Efervescência, com liberação de gás
carbônico, se a concentração do íon cloreto
fosse menor ou igual a 2 x 10-10 mol/L.
C) Liberação de odor característico, se o
nitrato, ao reagir com o cloreto de concentração
10-2 mol/L, liberasse o gás amônia.
D) Mudança de cor da solução, indicando a
presença de íon cloreto com concentração
igual a 0,01 mol/L.
É CORRETO afirmar que:
a) II e III são enantiômeros.
b) I e III são o mesmo composto.
c) I e II são o mesmo composto.
d) I e II são enantiômeros.
18-
19
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20- Uma das maiores emissoras de CO2 do
C) amina aromática, de caráter ácido, que
apresenta
um
anel heterocíclico com
ressonância e de fórmula molecular C10H14N2.
D) amida aromática, de caráter ácido, que
apresenta
um
anel heterocíclico com
ressonância e de fórmula molecular C10H12N2.
país, a Petrobrás anuncia que planeja deixar de
lançar na atmosfera milhões de toneladas de
carbono presentes nos reservatórios de
petróleo e gás da camada pré-sal. As
concentrações de carbono no local são muito
maiores do que em outros campos petrolíferos.
Estimativas apontam que somente nas duas
áreas com reservas delimitadas – os campos
de Tupi e Iara, onde há um acúmulo de até 12
bilhões de barris de óleo e gás – existam 3,1
bilhões de toneladas de CO2, um dos gases
que contribuem para o aquecimento do planeta.
22-
Folha de São Paulo, 31 de maio de 2009.
Caso todo gás produzido na exploração do présal seja lançado na atmosfera, poderá acarretar
aumento
A) do efeito estufa e, consequentemente, maior
dispersão dos raios solares para o espaço,
gerando aquecimento global.
B) considerável do pH das águas dos mares e,
consequentemente, destruição dos corais
formados por carbonatos.
C) da temperatura nos mares, ocasionando o
desvio de curso de correntes marítimas e, até
mesmo, a extinção de animais marinhos.
D) da sensação térmica, sem, contudo
provocar alterações climáticas consideráveis,
pois o efeito estufa é um fenômeno natural.
A representação acima indica a classe de
incêndio a ser combatida por diferentes tipos
de extintores. Incêndios de classe A são
originários da queima de madeira, papel e
tecido; os de classe B, por sua vez, são
originários de líquidos inflamáveis, como
gasolina, óleo e tintas e; por fim, os incêndios
de classe C são provenientes da queima de
equipamentos elétricos.
No julgamento do tipo de extintor que se deve
utilizar para cada classe de incêndio, deve-se
considerar que extintores à base de
A) pó químico são ideais para extinguir
incêndios de classe B, pois o pó abafa o fogo e
a cortina criada protege o operador do calor do
fogo.
B) água são comumente utilizados para apagar
fogos de classe C, pois a água impede que a
eletricidade seja conduzida até o operador do
extintor.
C) gás carbônico são excelentes para combater
e extinguir fogos de classe A, pois o gás
impede que o oxigênio aja como comburente.
D) água são recomendados para combater
incêndios do tipo B, pois a água satura o
material líquido em chamas e impede nova
ignição.
21- A nicotina, produzida na queima do cigarro,
é a substância que causa o vício de fumar. É
um estimulante do sistema nervoso central,
provocando o aumento da pressão arterial e da
frequência dos batimentos cardíacos. A seguir,
é descrita a fórmula da nicotina:
A nicotina é uma
A) amida cíclica, de caráter básico, que
apresenta anéis heterocíclicos contendo
nitrogênio e de fórmula molecular C10H12N2.
B) amina cíclica, de caráter básico, que
apresenta anéis heterocíclicos contento
nitrogênio e de fórmula molecular C10H14N2.
23- O ácido tricloroacético é uma substância
aquosa com grande poder cauterizante e muito
utilizado no tratamento de feridas, em doenças
de pele, calos, verrugas, entre outros males.
Seu caráter ácido é maior que o do ácido
acético. Essa diferença pode ser explicada pelo
20
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A) elevado grau de ionização do H+ no ácido
acético, que disponibiliza mais esse íon para a
solução.
B) valor da constante ácida (Ka) do ácido
acético ser maior do que a constante ácida (Ka)
do ácido tricloroacético.
C) efeito que os átomos de cloro exercem na
estrutura do ácido tricloroacético.
D) número de átomos de cloro na estrutura do
tricloroacético, que fixa melhor o hidrogênio
ionizável, aumentando a acidez.
B) ao deslocamento de equilíbrio no sentido da
formação do HbO2, pois a quantidade de
oxigênio disponível diminui.
C) à formação da molécula de HbO2, que é
mais estável do que a molécula de HbCO,
devido à concentração elevada do monóxido.
D) à sua competição com o oxigênio para se
ligar à hemoglobina, se o ar inspirado tiver
considerável conteúdo de monóxido.
26- Existem três locais do sistema digestório
em que acontecem os processos de digestão, e
em cada um deles o pH é diferente e ocorre a
ação de um suco digestivo, conforme a tabela a
seguir.
24-
A digestão de alimentos e a absorção de
medicamentos estão relacionadas, também, ao
pH. Desse modo,
A) o suco gástrico estomacal, de concentração
ácida e pH iguais a 2 mol/L, auxilia na absorção
dos alimentos no estômago.
B) a saliva que possui acidez acentuada auxilia
o processo mecânico da digestão que ocorre
na boca.
C) o meio básico do suco entérico no intestino
favorece a absorção do analgésico ácido acetil
salicílico.
D) o pH do suco pancreático de característica
neutra colabora para a digestão e para a
absorção dos nutrientes alimentares.
A figura ilustra o ciclo da água, sendo que sua
análise permite inferir que
A) a água evaporada dos oceanos provoca
chuvas esparsas com concentração salina
proporcional àquela observada do mar.
B) o processo de transpiração faz parte do ciclo
hidrológico e está relacionado à umidade
relativa do ar.
C) a temperatura elevada das montanhas faz
com que, mesmo durante o verão, a
precipitação ocorra na forma de neve.
D) o fenômeno químico observado na mudança
de estado da água de líquida para gasosa seja
um processo endotérmico.
27- A estocagem de solução de sulfato de
zinco
em
recipientes
metálicos
exige
conhecimentos sobre possíveis processos de
oxidação do zinco com o metal do recipiente,
de modo a não danificá-lo. A semirreação de
redução do zinco pode ser descrita como
segue:
25- O oxigênio que entra nos pulmões durante
a respiração irá se ligar à hemoglobina (Hb)
segundo o equilíbrio:
Hb + O2
HbO2
Todavia, quando uma pessoa é submetida a
um local cuja concentração de CO (monóxido
de carbono) é elevada, o equilíbrio químico se
altera, pois a molécula de monóxido de
carbono tem afinidade pela hemoglobina cerca
de 150 vezes maior que o oxigênio, motivo pelo
qual é tóxica.
A toxidez do CO pode ser atribuída
A) ao seu potencial venenoso e à sua
capacidade em se ligar com a hemoglobina,
alterando o equilíbrio no sentido de
decomposição do HbCO.
Para auxiliar na decisão por diferentes
recipientes que pudessem armazenar a referida
solução, um químico utilizou os dados da
tabela a seguir.
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Assim, o químico concluiu que, para a
armazenagem do sulfato de zinco, deverá
utilizar um recipiente formado por
A) material que não sofra oxidação.
B) níquel que sofrerá oxidação na presença
de Zn2+.
C) ferro cuja reação com o Zn2+ possui
potencial negativo.
D) metais que se oxidam enquanto o íon
zinco sofrer redução.
Boa prova a todos...
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