Aprof. Lista 7 - 25-05

APROFUNDAMENTO – QUÍMICA – 2012
LISTA 7 – Funções Inorgânicas.
Questão 01)
No dia 4 de outubro de 2010, na Hungria, houve
um vazamento de lama vermelha que é um
subproduto da produção de alumina (Al2O3) a
partir de bauxita. Essa lama vermelha é
fortemente alcalina (pH 10-13) e contém diversos
elementos (cádmio, arsênio, silício, ferro,
chumbo, manganês, cromo), os quais podem ser
considerados tóxicos na forma de óxidos.
a) Represente a fórmula molecular dos óxidos
de quatro elementos químicos citados no
texto acima.
b) Cite uma aplicação na vida cotidiana de dois
dos elementos citados no texto.
Questão 02)
“Lama vermelha provoca mortes na Hungria e
ameaça o rio Danúbio”, diz a manchete da versão
on line da emissora alemã Deutsche Welle do dia
06.10.2010. A lama vermelha é resíduo poluente
produzido pelo processamento da bauxita
composta, quase sempre, de óxidos de ferro,
óxido de alumínio, dióxido de titânio, sílica, óxido
de sódio, óxido de cálcio, gálio, vanádio e terras
raras. Sobre os materiais acima mencionados
podemos afirmar corretamente que
a)
b)
c)
d)
o óxido de sódio pode originar o hidróxido de
sódio,
tornando
a
lama
vermelha
perigosamente corrosiva.
segundo a IUPAC, os metais terras raras
fazem parte da série dos actinídeos e incluem
ainda o escândio e o ítrio.
a distribuição eletrônica para o estado
fundamental indica que o gálio e o vanádio
são metais de transição.
o óxido de alumínio ou alumina, principal
componente da bauxita, sofre processo
acelerado de corrosão e é excelente condutor
elétrico.
Questão 03)
As principais funções químicas inorgânicas –
ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em
nosso cotidiano e também em nosso organismo.
Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos
constituintes do suco gástrico, encontrado no
estômago; a soda cáustica é constituinte de
produto de uso doméstico para desentupir pias e
utilizada para fabricar o sabão; o sal de cozinha é
constituído pelo cloreto de sódio usado na
culinária; e a cal viva, utilizada na construção
civil é constituída pelo óxido de cálcio. Com
relação às funções inorgânicas, assinale a
afirmação verdadeira.
a)
b)
c)
d)
Normalmente para se obter um óxido colocase para reagir uma base e um ácido.
Um óxido básico reage com água formando
uma base.
A fenolftaleína é um indicador que
geralmente é usado em uma reação de um
ácido com um óxido ácido para determinar o
seu final pela mudança de cor.
Ácidos são substâncias moleculares que
sofrem dissociação em água.
Questão 04)
Assinale a alternativa que representa corretamente
a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e
sal.
a)
b)
c)
d)
e)
CaO – Al(OH)3 – LiH – HClO – KOH
Al(OH)3 – CaO – LiH – HClO – Ca3(PO4)2
CaO – Al(OH)3 – LiH – HClO – Ca3(PO4)2
CaO – Al(OH)3 – HClO – LiH – Ca3(PO4)2
Ca(OH)2 – Al(OH)3 – LiH – HClO –
Ca3(PO4)2
Questão 05)
A Química está intrinsecamente ligada ao
desenvolvimento do homem, já que abarca todas
as transformações de matérias e teorias
correspondentes. No Império Romano, usava-se
chumbo em utensílios de cozinha, encanamentos
de água e recipientes para guardar bebidas como o
vinho. Esse elemento químico na sua forma
metálica não é venenoso, tanto que muitas pessoas
conseguem viver anos com bala de chumbo
alojada no corpo. Já outras, que aspiram ou
ingerem compostos de chumbo, podem até morrer
de plumbismo.
Crianças, em especial as que moram em casas
cujas paredes foram pintadas com tinta à base de
chumbo, correm o risco de, ao colocar farelos de
tinta na boca, contrair plumbismo.
Um dos compostos do chumbo é o Pb3O4. Em
relação a esse composto, pode-se afirmar que
a)
o Pb3O4 é um óxido misto ou duplo.
b)
c)
d)
e)
o Pb3O4 é um óxido neutro.
o Pb3O4 reage com o HBr produzindo
brometo de etila,Br2 e água.
no Pb3O4 o nox do chumbo é +4.
o Pb3O4 é um oxido anfótero e, em razão
disso, só reage com as bases fortes.
Questão 06)
Monóxido de carbono é um gás inodoro, incolor e
muito tóxico. Um método para determinar sua
concentração no ar consiste em fazê-Io reagir,
completamente, com pentóxido de di-iodo, a
temperaturas entre 160 °C e 180 °C. Nesse
processo, o monóxido de carbono é oxidado,
formandose também uma substância simples.
Medindo-se a massa dessa substância simples, é
possível calcular a concentração de monóxido de
carbono no ar.
a)
Escreva a equação química balanceada da
reação entre pentóxido de di-iodo e
monóxido de carbono.
O pentóxido de di-iodo é um sólido que
absorve água rapidamente, em condições
ambientes, transformando-se num ácido
monoprótico.
b)
Escreva a equação química balanceada da
reação entre pentóxido de di-iodo e água.
Se o ácido monoprótico mencionado for
aquecido a temperaturas acima de 200 °C,
sofrerá decomposição, regenerando o
pentóxido de di-iodo e a água.
c)
Determine a porcentagem da massa inicial
desse ácido que se transforma em água por
aquecimento acima de 200 °C. Mostre os
cálculos.
massa molar
H
g mol-1
1
O
16
I
127
Questão 07)
Alterações de pH do solo podem ser danosas à
agricultura, prejudicando o crescimento de alguns
vegetais, como a soja. O solo pode tornar-se mais
ácido, devido à alteração nas composições de
alguns minerais e ao uso de fertilizantes, ou mais
alcalino, pela ausência das chuvas. Os óxidos que,
ao serem adicionados ao solo e entrarem em
contato com a água, podem resolver os problemas
de acidez e alcalinidade são, respectivamente,
a) CO e SO2.
b) Na2O e SO2.
c) Na2O e CO.
d) CaO e Na2O.
e) SO2 e CaO.
Questão 08)
Em relação às propriedades das funções
inorgânicas, analise as proposições abaixo e
conclua.
00. O ferro metálico, ao reagir com uma solução
de ácido clorídrico, origina o cloreto férrico
como o principal produto da reação.
01. Entre os ácidos clórico, nítrico, sulfúrico e
arsenioso, apenas o ácido arsenioso não
apresenta ligação dativa entre seus átomos.
02. Nos hidretos apolares dos elementos da
família IV-A, os pontos de ebulição crescem
do CH4 para o PbH2, em decorrência do
aumento das forças de Van der Waals entre
as moléculas.
03. O óxido de sódio, em contato com a água
destilada, origina um meio com propriedades
alcalinas, resultante de uma reação química
representada pela equação O2– + H2O →
2OH– .
04. Nos sais hidratados, as moléculas de água de
hidratação estão fortemente ligadas aos
ânions constituintes do sal por meio de
ligações dativas.
Questão 09)
Dentro do programa europeu NR2C (New Road
Constructions Concepts), um tipo de cimento que
contém TiO2 foi desenvolvido e aplicado em
pavimentos de cidades como Hengelo (Holanda) e
Antuérpia (Bélgica). Esse TiO2 presente na
superfície do pavimento promove a transformação
dos compostos NOx emitidos pelos automóveis.
Simplificadamente, os NOx, ao entrarem em
contato com o TiO2 da superfície e na presença de
luz, são transformados em nitrato, que é absorvido
pelo pavimento. Resultados recentes mostraram
que houve uma redução desses poluentes no ar
próximo ao pavimento em até 45%, em
comparação com o ar sobre o pavimento onde não
houve a adição do TiO2.
a)
b)
Dê a fórmula das substâncias que compõem
esses NOx e explique como eles se formam
no caso dos automóveis.
De acordo com as informações do
d texto e o
conhecimento químico, cite dois aspectos que
poderia diminuir a eficiência do dispositivo,
quando ele estiver sendo utilizado na redução
dos NOx emitidos. Explique cada caso.
Questão 12)
Observe as figuras abaixo e julgue a validade das
afirmativas seguintes.
Questão 10)
O nitrogênio pode ser encontrado em vários
compostos simples como HNO3, HNO2 e NH3.
Sobre estes compostos é CORRETO afirmar:
a) Os ácidos nitroso e nítrico e a amônia possuem
Nitrogênio com número de oxidação 5+, 55 e
0, respectivamente.
b) Os ácidos nítrico e nitroso e a amônia possuem
Nitrogênio com número de oxidação 0, 0 e 5+,
respectivamente.
c) Não existe variação no número de oxidação do
Nitrogênio nos ácidos, sendo ele 5+, porém na
amônia o número é 3+.
d) Em qualquer molécula, o número
mero de oxidação
dos átomos que a constitui é igual a zero.
e) Os ácidos nítrico e nitroso e a amônia possuem
Nitrogênio com número de oxidação 5+, 3+ e
3-, respectivamente.
Questão 11)
Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3
são feitas as afirmações:
I. Todos sofrem ionização quando em meio
aquoso, originando íons livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque,
quando em meio aquoso, originam como
cátions íons H+.
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e
H2SO4 são ácidos fortes.
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam
soluções aquosas com alta condutividade
elétrica.
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II, III, IV e V.
b) I, apenas.
c) I e II, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV, apenas.
I.
Na figura II, os produtos apresentados da
esquerda para a direita contêm ácido acético,
ácido
cítrico
e
acido
sulfúrico,
respectivamente.
II. Na figura I, é CORRETO afirmar que a
passagem do estado sólido para o estado
gasoso denomina--se vaporização.
III. A figura III representa uma mistura
heterogênea bifásica com três componentes,
podendo eles serem separados apenas pelo
processo de destilação fracionada.
IV. A figura IV mostra um dos postulados de
Bohr, que afirma que o elétron em uma órbita
de maior energia, ao retornar à sua órbita de
origem, emite um quantum de energia na
forma de radiação eletromagnética.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
b) Apenas as afirmativas I, II e III são
verdadeiras.
c) Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras.
d) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras.
Questão 13)
Os ácidos e as bases são muito comuns em nosso
cotidiano: a bateria de um automóvel contém ácido
sulfúrico; o ácido muriático usado para a limpeza
de pisos e azulejos contém o ácido clorídrico; o
amoníaco utilizado para limpeza geral, contém
hidróxido de amônio; e o hidróxido de magnésio
encontra-se presente no leite de magnésia, usado
para combater a acidez estomacal.
As fórmulas químicas associadas aos compostos
destacados no texto acima são, respectivamente:
a) H2SO4; HCℓ ; NH4OH; Mg(OH)2.
b) H2SO3; HCℓ ; NH3OH; MgOH.
c) H2S; HCℓO ; AmOH; Mg(OH)2.
d) H2SO4; HCℓO 2 ; NH3OH; MgOH.
e) H2SO3; HCℓO ; NH4OH; Mg(OH)2.
Questão 14)
A desinfecção tem por finalidade destruir
microorganismos nocivos à saúde para evitar
infecções e doenças. Uma das substâncias
químicas utilizadas para isso é o hipoclorito de
sódio. O hipoclorito de sódio em alta
concentração não é comercializado normalmente,
ele chega ao consumidor doméstico como água
sanitária, que é uma solução diluída dessa
substância usada para desinfecção de verduras e
legumes.
A substância ativa responsável pelo papel de
desinfecção no hipoclorito de sódio também se
encontra presente na seguinte substância:
substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de magnésio,
respectivamente, são:
a) óxido, ácido e base
b) óxido, ácido e sal
c) base, ácido e óxido
d) sal, ácido e óxido
e) base, ácido e sal
Questão 16)
“Grande parte do interesse pelo sal, como os
experimentos dos antigos chineses com o salitre,
visava proporcionar aos militares métodos mais
eficientes de detonar coisas e gente. No século
XIX, descobriu-se que o clorato de potássio
produzia uma explosão maior que a pólvora
tradicional, o nitrato de potássio. E o magnésio
tinha propriedades explosivas ainda mais
impressionantes.”
KURLANSKY, Mark. Sal: uma história do
mundo.
São Paulo: SENAC, 2004. p. 291.
O sal que produzia maior explosão provém da
reação entre as substâncias de fórmulas
a)
b)
c)
d)
e)
Questão 17)
Em 1954, o pintor modernista Cândido Portinari
teve uma grave intoxicação causada pelo chumbo
presente nas tintas que usava. Não parou de pintar
e, em 1962, morreu envenenado quando fez
bastante trabalho para uma exposição em Milão.
Sobre o elemento químico chumbo assinale a
afirmação verdadeira.
a)
a)
b)
NaO;
O2;
c)
HCℓ;
b)
c)
d)
Ca(CℓO)2;
d)
e)
Na.
Questão 15)
O leite de magnésia é uma suspensão de
Mg(aq)(OH)2(s) em água. Esta suspensão
dissolve-se com a adição de HCl(aq), gerando
uma solução final aquosa incolor que contém
cloreto de magnésio. As funções químicas das
HCl e KOH.
HClO e Mg(OH)2.
HClO2 e K(OH)2.
HClO3 e KOH.
HNO3 e KOH.
Sua posição na tabela periódica é: sexto
período e grupo 14 (4A).
Possui 9 elétrons no subnível 5d.
Pigmentos de cromato de chumbo possuem a
fórmula química Pb(CrO2).
Um conhecido óxido de chumbo é o PbCO3.
Questão 18)
Em uma bancada de laboratório, estão quatro
balões volumétricos (frascos de vidro com
calibrações únicas) utilizados para o preparo de
soluções de concentração conhecida, rotulados
com as seguintes fórmulas, conforme mostra a
figura abaixo.
Em relação às substâncias contidas nos frascos,
analise as afirmativas a seguir.
I. Os balões P e R indicam, respectivamente, as
funções ácido e sal.
II. Os balões Q e S indicam, respectivamente, as
funções ácido e sal.
III. Os balões P e Q correspondem,
respectivamente, a ácido sulfúrico e ácido
nitroso.
IV. Os balões R e S indicam, respectivamente, as
funções base e sal.
V. Os balões R e S correspondem,
co
respectivamente, a hidróxido de alumínio e
permanganato de potássio.
São corretas APENAS as afirmativas
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
II e III.
I, II e III.
II, III e IV.
II, IV e V.
Questão 19)
O sulfato de magnésio pode ser empregado na
indústria como agente secante e na agricultura
como nutriente nas soluções destinadas ao cultivo
por hidroponia. Na área da saúde, o sulfato de
magnésio pode ser utilizado em nebulizações para
aliviar os sintomas da asma. Esse sal pode ser
obtido a partir de três reações distintas: a reação
do magnésio com ácido sulfúrico, a reação do
óxido de magnésio com ácido sulfúrico e a reação
do hidróxido de magnésio com ácido sulfúrico.
As substâncias compostas citadas no texto são
representadas pelas fórmulas:
a)
b)
c)
d)
e)
MgSO3, H2SO3, MgO e Mg(OH)2;
MnSO4, H2SO4, MnO e Mn(OH)2;
MgSO4, H2SO4, MgO e Mg(OH)2;
MgSO4, H2SO3, Mg(OH)2 e MgO;
MnSO3, H2SO4, Mn(OH)2 e MnO.
Questão 20)
Sonda espacial detecta sal de cozinha em lua de
Saturno
A análise da composição química do anel mais
externo de Saturno revelou a presença de 98% de
água, 1% de cloreto de sódio, 0,5% de bicarbonato
de sódio e 0,5% de outros materiais. Essas
substâncias, que formam o anel, são lançadas ao
espaço
ço por gêiseres presentes em uma das luas de
Saturno, chamada Encélado, que possui superfície
coberta de gelo. Essa descoberta permite supor que
haja água salgada nessa lua, ou seja, que haja um
oceano líquido sob o gelo da sua superfície.
Adaptação Folha de S. Paulo
Usando as informações acima, é correto afirmar
que, em Encélado,
a) a existência do oceano líquido é uma hipótese
possível, pois um sal solúvel só forma uma
mistura homogênea com a água, quando ela
está líquida.
b) a existência do oceano somente
somen poderá ser
verdadeira, se for comprovado que é formado
unicamente pela substância composta água.
c) o cloreto de sódio é insolúvel em água, em
quaisquer condições de pressão e temperatura
existentes na lua de Saturno.
d) o bicarbonato de sódio, que tem fórmula
NaHCO3, é um óxido.
e) a hipótese de que o anel possa ser formado por
vapor de água proveniente do derretimento do
gelo, em consequência do calor das erupções
dos gêiseres, deve ser totalmente descartada.
Questão 21)
Considere os compostos representados
repres
abaixo e
assinale o que for correto.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
FeCl2
KSCN
Pb(NO3)2
NaF
Cr2(SO4)3
Al2O3
K2Cr2O7
Al(OH)3
01. O sulfato de cromo (III) é formado por um
ânion trivalente e um cátion divalente.
02. O alumínio tem nox = +2 no óxido e nox = +3
na base.
04. No fluoreto de sódio, o cátion e o ânion são
monovalentes.
08. Os cátions presentes nos compostos cloreto de
ferro (II) e nitrato de chumbo (II) são
divalentes.
16. O potássio tem nox = +1 tanto no tiocianato
como no dicromato.
Questão 22)
Assinale o que for correto.
01. O Ca(OH)Cl é chamado de cloreto básico de
cálcio ou hidróxi-cloreto
cloreto de cálcio.
02. Bases são mais adequadas do que os ácidos,
para remoção de gorduras em geral.
04. O H2CrO4 é mais conhecido como ácido
crômico, mas também pode ser chamado de
ácido ortocrômico.
08. O Al(OH)3 é uma tribase de Arrhenius.
16. Ácidos possuem sabor adstringente, enquanto
bases possuem sabor azedo.
Questão 23)
Muitas reações químicas acontecem em meio
aquoso. Soluções contendo (I) H2SO4 e (II)
H2CO3 são facilmente encontradas e podem reagir
com (III) Ba(OH)2 para formar (IV) BaSO4, (V)
Ba(HCO3)2 e (VI) BaCO3.
Como podemos classificar, respectivamente, as
substâncias destacadas no texto (I), (II), (III), (IV),
(V) e (VI)?
a)
b)
c)
d)
e)
ácido, ácido, base, sal, sal e sal
ácido, ácido, base, sal, ácido e sal
base, base, ácido, sal, sal e sal
ácido, base, base, sal, ácido e base
ácido, ácido, sal, base, base, sal
Questão 24)
As estruturas mineralizadas de alguns animais são
formadas principalmente por íons cálcio,
magnésio, carbonatos, fosfatos e sulfatos. Os ossos
e os dentes dos vertebrados, por exemplo, são
constituídos principalmente por fosfato de cálcio.
As conchas dos moluscos e os corais
c
são
principalmente de carbonato de cálcio. Os
esqueletos dos invertebrados contêm um pouco de
carbonato de magnésio e também já foi encontrado
no material esquelético de um protozoário
denominado Acantharia sulfato de estrôncio.
as no texto são
As substâncias citadas
inorgânicos representados pelas fórmulas:
a) K3PO4, K2CO3, MgCO3 e SnSO3;
b) K3PO4, K2CO3, MnCO3 e SrSO4 ;
c) Ca3(PO4)2, CaCO3, MnCO3 e SnSO4 ;
d) Ca3(PO4)2, CaCO3, MgCO3 e SrSO3 ;
e) Ca3(PO4)2, CaCO3, MgCO3 e SrSO4 .
Questão 25)
Ao contrário do que muitas pessoas imaginam, o
espinafre não é uma boa fonte de ferro. Isso
porque o espinafre contém níveis altos de oxalato
(ânion do ácido etanodioico), o qual se liga ao íon
ferro II formando oxalato de ferro II, um sal
insolúvel, o que reduz a absorção desse mineral.
Assinale a alternativa na qual a formação do
oxalato de ferro II citada acima está corretamente
representada.
a) 2COO–(aq) + Fe(s) → (COO –)2Fe2+(s)
b) CH2COO–(aq) + Fe(s) → CH2COO–Fe2+(s)
c) COO–(aq) + Fe+2(aq) → FeCOO(s)
d) C2O42–(aq) + Fe2+(aq) → FeC2O4(s)
e) CH2COO–(aq) + Fe2+(s) →FeCH2COO(s)
Questão 26)
Uma das formas de combater a azia, devido o
excesso de produção de ácido clorídrico pelo
organismo, é usar o leite de magnésia que possui
caráter básico, que é um antiácido estomacal. O
leite de magnésia reage com o ácido clorídrico,
existente no estômago, formando um sal,
neutralizando, assim, o excesso de ácido que
provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a
afirmação verdadeira.
a) O leite de magnésia possui em sua composição
o Mg(OH)2.
b) A fórmula química do sal formado nesta
reação é Mg(OH)Cl.
c) O leite de magnésia apresenta pH menor do
que 7.
d) A equação química correta desta reação é
Mg(OH)3 + 3HCl → MgCl3 + 3H2O.
Questão 27)
Leia as informações contidas na tirinha abaixo.
Uma substância que pode ser incluída no cardápio
de antiácidos por ter propriedades básicas é
sais
a)
b)
c)
NaF.
CaCl2.
Mg(OH)2.
d)
CH3COOH.
Questão 28)
Leia atentamente a seguinte notícia publicada em
jornal:
Alunos tomam soda cáustica durante aula e passam
mal.
Dezesseis alunos de uma escola particular de
Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados
após tomar soda cáustica durante uma aula de
química. Os alunos participavam de um exercício
chamado “teste do sabor”: já haviam provado
limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em
provar a soda cáustica, produto utilizado na
limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já
começaram a sentir os primeiros sintomas:
ardência na língua e no estômago, e foram
encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.
(Adaptado do Diário do Grande ABC OnLine,
19/09/2005.)
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes
afirmações:
I Os produtos ingeridos pelos alunos (limão,
vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são
todos ácidos e, por isso, corrosivos.
II Tanto o leite de magnésia como a soda
cáustica são compostos alcalinos.
III A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o
leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é
uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o
leite de magnésia pode ser ingerido, mas a
soda cáustica não.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 29
O aquecimento global pode ser considerado como
o legado mais duradouro da história da
humanidade. Estima-se que os impactos
climáticos decorrentes da liberação do dióxido de
carbono e de outros gases na atmosfera terrestre
provenientes, na sua maior parte, da queima de
combustíveis fósseis, vão durar mais do que a
existência da civilização humana desde seu
aparecimento até os dias de hoje.
Questão 29)
Para reduzir a emissão de óxidos de nitrogênio de
fórmula geral NOX para a atmosfera, os veículos
movidos a diesel fabricados no país a partir de
2012 serão obrigados a vir equipados com um
conversor catalítico contendo dióxido de titânio,
V2O5 e WO3.
a) Identifique o elemento que está presente no
conversor catalítico e pertence ao mesmo
período do titânio na tabela periódica e
calcule o número de elétrons de sua camada
de valência.
b) Classifique os óxidos de nitrogênio de
fórmula geral NOX em relação à sua
reatividade com a água.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 30
A Organização das Nações Unidas (ONU)
instituiu 2011 como o Ano Internacional da
Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da
humanidade, coincidindo com o centenário do
recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora
polaca teve como finalidade homenageá-la pela
descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e
Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo
prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em
Física, em 1903, pelas descobertas no campo da
radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a
primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel.
Como outra homenagem, desta vez post mortem,
os restos mortais de Marie Curie foram
transladados em 1995 para o Panteão de Paris,
local onde estão as maiores personalidades da
França, em todos os tempos. Além disso, o
elemento de número atômico 96 recebeu o nome
Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie
e seu marido Pierre.
Questão 30)
Sabendo que o Rádio é um elemento denominado
de alcalino terroso, tal como o Cálcio e o Bário,
supõe-se que quimicamente
a) é extremamente eletronegativo, reagindo com
Hidrogênio e formando um ácido.
b) não forma compostos com os halogênios, por
efeito estérico.
c) produz hidróxido solúvel, através da reação
com Água.
d) é propenso a formar compostos com ânions
monovalentes na proporção de 1 : 1.
e)
é uma fonte de emissão etérea, que possui
massa negativa.
GABARITO:
1) Gab:
a) Podem ser os seguintes, considerando-se
todos os elementos citados e seus vários
estados de oxidação:
As2O3, CdO, SiO2, Fe2O3, FeO, Fe3O4, PbO2,
PbO, MnO, MnO2, MnO4, MnO3, Mn2O3,
Cr2O3, CrO3.
b) Esses elementos têm diversas aplicações na
vida cotidiana. Podem ser citados:
Arsênio na conservação de madeira, na
fabricação de vidro e como inseticida.
Silício na indústria de semicondutores.
Cádmio para confecção de baterias
recarregáveis.
Ferro em construção civil e transportes.
Chumbo em baterias de automóveis e na
construção civil.
Manganês usado na fabricação de aço, ligas
metálicas em geral e na indústria de tintas.
Cromo na confecção de ligas metálicas (aço
inoxidável) e em curtumes.
2) Gab: A
3) Gab: B
4) Gab: C
5) Gab: A
6) Gab:
a) 5 CO + I2O5 → 5 CO2 + I2
b) I2O5 + H2O → 2 HIO3
°C
c) 2 HIO3 200
→ I2O5 + H2O
2 mol  1 mol
2 ⋅ 176g  18 g
De cada 2 mol de HIO3 que reagem (352 g) é
produzido 1 mol de água (18 g).
Desse modo, temos:
352 g  100%
18 g  x
x = 5,1%
Ou seja, apenas 5,1% do HIO3 é transformado em
água.
7) Gab: B
8) Gab: FVVVF
9) Gab:
a) A fórmula geral NOx representa os óxidos
NO e NO2.
Esses óxidos são formados no interior da
câmara de combustão dos motores dos
b)
automóveis a partir da reação do N2 e do O2
do ar atmosférico. As equações a seguir
podem representar essas transformações:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
De acordo com o texto, essa transformação
ocorre na superfície do asfalto. Sendo assim,
caso a camada de asfalto esteja encoberta por
poeira, óleo, borracha dos pneus, etc, o
processo perderá a eficiência, devido à falta
de contato entre os NOx e o TiO2.
A ausência de luz também diminuirá a
eficiência dessa transformação, visto que, de
acordo com o texto, a reação ocorre na
presença de luz.
10) Gab: E
11) Gab: E
12) Gab: C
13) Gab: A
14) Gab: D
15) Gab: E
16) Gab: D
17) Gab: A
18) Gab: E
19) Gab: C
20) Gab: A
21) Gab: 28
22) Gab: 15
23) Gab: A
24) Gab: E
25) Gab: D
26) Gab: A
27) Gab: C
28) Gab: D
29) Gab:
a) Vanádio.
O número de elétrons é igual a 2.
b) Os óxidos de fórmula geral NOx são o NO e
o NO2
NO + H2O → não reage => logo, NO é um
óxido neutro
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 => logo, NO2
é um óxido ácido
30) Gab: C