Março

Prof. Flávio Eduardo Larizzatti
Corrosão
Exercícios
1) Para investigar os agentes de corrosão do ferro e surgimento de ferrugem, pregos limpos e polidos foram
sujeitos a diferentes condições, como ilustrado a seguir:
Após um período de mais ou menos 8 dias, observou-se o surgimento de ferrugem apenas
a) nos tubos 1 e 3.
b) nos tubos 2 e 3.
c) nos tubos 2 e 4 – sem umidade ou sem oxigênio não há formação de ferrugem
d) no tubo 1.
e) no tubo 3.
2) Para os itens abaixo, assinale verdadeiro ou falso (justifique as afirmativas falsas):
(F) Ânodos de uma célula eletroquímica são definidos como os eletrodos no qual a corrente convencional “i” sai
da solução. Errado, o ânodo é o eletrodo no qual a corrente elétrica ENTRA na solução.
(V) A transferência de carga entre eletrodo e solução ocorre através de reações eletroquímicas.
(V) Pode se afirmar que um dos motivos para se estudar à corrosão é o prejuízo que este processo de
deterioração impõe a sociedade nas mais variadas aplicações dos metais.
(F) Na corrosão uniforme, tem-se um desgaste aproximadamente igual em toda a superfície do metal, mesmo
nas partes onde não houver um contato direto metal / solução. só existe corrosão nas superfícies de
contato do metal com o meio.
(V) A diferença entre pitting e alvéolo está nas dimensões da região deteriorada, embora ambas as formas de
corrosão sejam localizadas.
(F) A medida quantitativa da corrosão pode ser feita por perda de espessura ou de peso dentro de um
intervalo de tempo, sendo que o primeiro método é o mais preciso, sendo por isso o mais usado no controle e
determinação da taxa de corrosão dos equipamentos industriais. A medida mais precisa é por perda de
peso, porque nesse caso não existe interferência darugosidade da superfície corroída no resultado.
(V) Um equipamento com taxa de corrosão de 150 mpy, significa que sua espessura foi reduzida de 1,5
polegadas em 10 anos de exposição a um meio corrosivo. Perda de espessura = taxa de corrosão x tempo
de exposição, então teremos: perda de espessura = 150/1000 x 10 = 1,5 polegadas.
(F) Se a taxa de corrosão de um equipamento for de 2 mm por ano, pode se dizer que ele deve furar após 2
anos. A taxa de corrosão, mede a perda de espessura por ano, para calcular a vida é necessário
conhecer a espessura do equipamento.
(F) Uma peça que durante 2 anos ficou totalmente mergulhada num meio corrosivo e apresentou uma redução
de espessura de 10 mm, terá uma taxa de corrosão de 5 mm por ano. A peça está exposta nas duas
superfícies - taxa de corrosão = perda de espessura/tempo de exposição x frentes de ataque, então
teremos: taxa de corrosão = 10 / 2 x 2 = 2,5 mm/ano.
Prof. Flávio Eduardo Larizzatti
Corrosão
(F) Quando uma chapa de Alumínio for mergulhada numa solução ácida aerada as reações mais prováveis
serão: R. Anódica = 2Al  2Al3+ + 6 e- ; R. Catódica = 6H+ + 2 e-  3 H2. A reação anódica está correta,
mas a catódica será 6H+ + ½ O2 + 2 e-  3 H2O
3) Complete os espaços deixados em branco nas linhas abaixo, relacionando os demais fatores que interferem
na corrosão dos metais de cada um dos componentes como descriminado:
- Fatores relativos ao metal: composição química, presença de impurezas, processos de obtenção,
tratamentos térmicos e mecânicos, estado da superfície, forma, união de materiais (solda, rebites,
tec.), contato com outros metais.
- Fatores relativos ao meio corrosivo: pH, composição química, concentração, impurezas,
temperatura, teor de oxigênio, pressão, sólidos suspensos.
- Fatores relativos ao produto da corrosão: porosidade, solubilidade, condutividade elétrica,
higroscopicidade.
4) Explique como microorganismos podem provocar a corrosão de metais.
Os microorganismos podem produzir substâncias corrosivas, como ácidos de enxofre, ou podem
consumir material celulósico.
5) Quais os modos de se proteger estruturas contra a corrosão por microorganismos?
Aplicação de biocidas; mudando-se as características do meio onde se desenvolve a proliferação da
corrosão, de maneira que se crie incompatibilidades ao desenvolvimento dos microorganismos;
retirada dos nutrientes necessários à bactéria; mudança da concentração de oxigênio; variação do
pH do meio.
6) Tem-se uma chapa de ferro ou aço revestido de estanho. Porque o estanho fornece proteção somente se a
superfície do metal estiver completamente revestida ?
Caso a cobertura da superfície for perfurada, a camada de estanho torna-se o cátodo em relação ao
ferro, que assim passa a atuar como ânodo. O par galvânico resultante produz corrosão no ferro.
Com uma pequena área anódica deve fornecer elétrons para uma grande superfície catódica, pode
resultar uma corrosão localizada muito rápida.
7) O contato com certos metais (como o cobre e o estanho) pode acelerar a corrosão do ferro e torná-la mais
intensa, enquanto o contato com metais (como zinco e o magnésio) pode impedir ou retardar a formação de
ferrugem. Levando-se em conta os valores dos potenciais (Eº) das semi-reações abaixo,
Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) – 2,37 V
Zn2+ (aq) + 2e– → Zn(s) – 0,76 V
Fe2+ (aq) + 2e– → Fe(s) – 0,44 V
Sn2+ (aq) + 2e– → Sn(s) – 0,14 V
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu(s) + 0,36 V
½ O2(g) + 2e– + H2O(l) → 2OH– (aq) + 0,41 V
a) calcule o ΔEº da pilha formada por ferro e oxigênio em meio aquoso e ΔEº da pilha formada por ferro e
zinco em meio aquoso;
ΔEº = 0,84 V; ΔEº = 0,22 V;
b) explique o fato de o oxigênio ser o oxidante mais forte da série apresentada.
Isso ocorre porque ele apresenta o maior potencial de redução, tendo portanto a maior tendência a
sofrer redução dentre todos os materiais apresentados, e portanto provocando a oxidação dos
mesmos.
Prof. Flávio Eduardo Larizzatti
Corrosão
8) Uma das grandes preocupações das entidades esportivas diz respeito ao estado de deterioração dos
estádios, provocado pelo fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que entre os fatores que favorecem
a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e os ferros de suas armaduras, podem ser citadas a
temperatura, a umidade relativa do ar, o grau de insolação e o teor de cloreto. Analise as afirmativas abaixo e
marque a opção correta.
a) num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero;
b) quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação;
c) uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica;
d) a célula eletroquímica espontânea da corrosão da armadura do concreto é de natureza eletrolítica;
e) quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro.
9) Que tipo de corrosão ocorre em tubulações parcialmente enterradas? Quais as regiões mais atacadas?
Corrosão por aeração diferencial. As regiões mais atacadas são aquelas que ficam pouco abaixo do
solo.
10) Qual a diferença entre corrosão galvânica e corrosão eletroquímica?
A corrosão galvânica ocorre quando dois materiais metálicos, com diferentes potenciais, estão em
contato em presença de um eletrólito; já a corrosão eletroquímica ocorre quando correntes elétricas
provenientes de outras fontes (como correntes de fuga, por exemplo), quanto atingem tubulações
metálicas enterradas, podem ocasionar corrosão no local onde abandonam essas estruturas para
voltar ao circuito original através do solo ou da água.