lista 3 ano 2 trimestre 2014

Nome:
Avaliação livre
Início: ___h___min
2º Trimestre
Término: ___h___min
Disciplina:Química
Turma: __ ano
Data:
Professor: Bruno Santana
Valor: 2 Pontos
Resultado:
QUESTÃO 1 O diagrama a seguir representa as variações de entalpia para as interconvenções da água no estado
gasoso, no estado líquido e as suas substâncias formadoras.
Analisando o diagrama, é correto afirmar que:
1.(C)(E) O H de formação de água líquida, a partir de suas substâncias formadoras, é dado por f;
2.(C)(E) a representa um processo endotérmico;
3.(C)(E) O valor de d pode ser obtido por (e  a) e corresponde à energia fornecida a H2O(g) para levá-la a
H2O(líq);
4.(C)(E) A variação de entalpia para a obtenção de água no estado gasoso a partir de suas substâncias
formadoras é maior que para obtê-la no estado líquido, a partir dos gases hidrogênio e oxigênio, uma vez
que a quantidade de energia de uma amostra de água no estado gasoso é maior que quando essa mesma
amostra está no estado líquido;
5.(C) (E) e é o valor do H de vaporização da água líquida;
QUESTÃO 2-( (UnB – 2o/97) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria–prima dos adubos à base de
nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O2, em presença de catalisador – platina com
5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) – a uma temperatura de 950oC. A reação é representada
pela equação:
6 NH3(g) + 9 O2(g) ⇌ 2 HNO3(g) + 4 NO(g) + 8 H2O(g)
Essa reação ocorre nas seguintes etapas:
I– 6NH3(g) + 15/2O2(g) ⇌ 6NO(g) + 9H2O(g) H = - 1359 kJ
II – 3 NO(g) + 3/2 O2(g) ⇌ 3 NO2(g) H = - 170 kJ
III– 3NO2(g) + H2O(g) ⇌ 2HNO3(g) + NO(g)
H = - 135 kJ
Considerando que as reações das etapas de obtenção do ácido nítrico, totalmente ionizável em água, estão
em equilíbrio, julgue os itens a seguir.
(1) Um aumento de pressão no sistema reacional eleva a produção de ácido nítrico.
(2) Pela equação global, verifica–se que a adição de água ao sistema diminui o rendimento da reação.
(3) Sabendo–se que a constante de ionização do ácido acético é igual a 1,8 x 10-5 mol/L, é correto
concluir que este é mais forte que o ácido nítrico.
[ HNO3 ][ NO][ H 2O ]
(4) A expressão para a constante de equilíbrio da reação global é Kc =
.
[ NH 3 ][O2 ]
QUESTÃO 3-( (UnB – 1o/01) No início do século XX, a perspectiva da I Guerra Mundial gerou uma busca
desesperada por compostos de nitrogênio, uma vez que o nitratos, usados como fertilizantes na agricultura,
vinham sento utilizados na fabricação de explosivos. Essa demanda esgotou rapidamente os depósitos de
compostos nitrogenados existentes naquela época. O problema da escassez desses compostos foi superado
devido ao trabalho do químico alemão Fritz Haber, que descobriu um meio econômico para aproveitar ao
gás nitrogênio, encontrado em abundância na atmosfera. Essa descoberta rendeu – lhe o prêmio Nobel de
Química em 1918. O método inventado por Haber, utilizado até os dias atuais, consiste em uma síntese
catalítica de amônia, sob temperatura e pressão elevadas, a partir dos gases nitrogênio e Hidrogênio,
presentes no ar, segundo a equação abaixo.
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Sabendo que a decomposição de amônia é favorecida termodinamicamente pelo aumento da temperatura,
julgue os itens a seguir, relativos ao processo mencionado no texto.
(1) A reação de síntese da amônia pelo processo Haber é exotérmica.
(2) A pressão elevada, mencionada no texto, é utilizada para deslocar o equilíbrio no sentido de
formação de amônia.
(3) Com o aumento da temperatura, o equilíbrio é alcançado mais rapidamente.
(4) O uso de catalisador no processo propicia um estado de transição energeticamente idêntico àquele
atingido sem o uso do mesmo.
(5) A unidade da constante de equilíbrio da equação mencionada no texto é (mol/L)2.
QUESTÃO 4-( (UnB – 1o/99) A amônia tem uma grande importância na indústria de fertilizantes e na
fabricação de explosivos. Considere que, em um sistema fechado, há 25ºC, a reação de obtenção da amônia
encontra – se em equilíbrio, conforme indicado a seguir.
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
H = - 22Kcal
Com o auxílio dessas informações, julgue os itens seguintes.
(1) O aumento da pressão no sistema favorece a formação de amônia.
(2) O resfriamento do sistema favorece o consumo de nitrogênio.
(3) Aplicando – se o princípio de Le Châtelier, conclui – se que, a 25ºC e a 1 atm, a entalpia de formação
para o H2(g) é igual a zero.
(4) A retirada de amônia do sistema não afeta o rendimento da reação.
QUESTÃO 5-((UnB – 2o/01) Devido ao fato de os combustíveis fósseis representarem recursos energéticos
não – renováveis, aliado a uma demanda crescente na utilização de energia, existe uma intensa procura por
fontes alternativas. Entre as diversas fontes de energia disponível, a energia solar representa uma alternativa
que poderia substituir os combustíveis fósseis, uma vez que, em um dia ensolarado, cerca de 1 KJ de energia
atinge cada metro quadrado da superfície da Terra por segundo. No entanto, a utilização prática dessa
energia depende do desenvolvimento de sistemas adequados de armazenamento. Uma estratégia viável seria
promover uma reação química em um sistema fechado, a exemplo da reação representada pela equação
CH4(g) + H2O(g) + calor ⇌ CO(g) + 3H2(g).
Acerca desse assunto e com base nas informações apresentadas acima, julgue os itens que se seguem.
(1) A quantidade de energia solar absorvida por um determinado material é inversamente proporcional à
sua área de exposição à luz.
(2) Na equação apresentada, a energia potencial das espécies químicas metano e água é maior que a das
espécies monóxido de carbono e hidrogênio, independentemente do equilíbrio.
(3) Em um forno aquecido com energia solar, o equilíbrio mostrado na equação favorece a formação de
metano e água.
(4) A conversão de monóxido de carbono e hidrogênio em metano e água pode ser usada para obtenção
de energia.
(5) Considerando que para movimentar um automóvel sejam necessários 12 kW de potência, então,
instalando – se um painel solar de 6m2 de área sobre o teto desse veículo, seria possível a utilização
da energia solar para movimentar o automóvel, supondo 100% de eficiência na conversão da energia
solar em energia de movimento.
QUESTÃO 6-( (UnB – 2o/98) Calcule, em mols por litros, o valor da constante de ionização do ácido
acetilsalicílico(H – AAS), no equilíbrio representado pela equação H – AAS  H+ + AAS-, sabendo que
uma solução cuja concentração da espécie não – ionizada no equilíbrio é igual a 5 x 10-3 mol/L possui pH
igual a 3. Multiplique o valor calculado por 105 e despreze a parte fracionária de seu resultado caso exista.
QUESTÃO 7-(Numa das etapas da obtenção industrial do ácido sulfúrico ocorre a transformação do
dióxido em trióxido de enxofre, de acordo com:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
H = – 198 kJ
Medindo-se as concentrações dos componentes da reação à temperatura constante em função do tempo,
obtém-se o seguinte gráfico:
Pergunta-se:
As curvas A, B e C pertencem a qual componente da reação e qual o valor de Kc para a reação? Justifique.
QUESTÃO 8-( (UnB) O calor liberado na queima de um mol de uma substância combustível, em condições
estabelecidas, é chamado de calor molar de combustão e a quantidade de calor liberada por unidade de
massa da substância combustível é chamada de poder calorífico. Analise os dados da tabela abaixo.
Substância
Hidrogênio
Butano
Calor molar de combustão (kJ/mol)
285,5
2878,6
Poder calorífico (kJ/Kg)
142750
49631
Julgue os itens.
(1) Na combustão de 1 kg de butano, é obtida um quantidade de calor menor do que na combustão de
1kg de gás hidrogênio (H2).
(2) O gás hidrogênio (H2) não é considerado um bom combustível em função do seu poder calorífico.
(3) Na combustão dessas substancias, a energia liberada na formação das ligações dos produtos é menor
que a energia absorvida na ruptura das ligações dos reagentes.
(4) A soma das energias de ligação do butano é maior do que a do hidrogênio.
QUESTÃO 9-( (UnB 2º/2009)
Após comprar ingresso para assistir a um filme, duas amigas decidiram lanchar. Compraram um saco de
pipoca e duas garrafas de refrigerante: uma com refrigerante bem gelado e a outra com refrigerante à
temperatura ambiente (22 oC), pois uma das moças estava gripada. Ao abrirem as garrafas, as moças
observaram que a liberação de gás era maior na garrafa à temperatura ambiente. Foi observado, também,
que mesmo o refrigerante não gelado proporcionou frescor.
As equações químicas abaixo representam as reações de equilíbrio do gás carbônico em uma garrafa de
refrigerante gaseificado.
Com auxílio do texto e do gráfico ilustrado acima, que descreve a variação de pH do refrigerante em função
do tempo — t —, em minutos, a partir do momento de abertura da garrafa na qual ele se encontra, julgue os
itens.

O fato de a expansão do gás carbônico ser um processo endotérmico tem relação com a sensação de
frescor experimentada ao se beber refrigerante.

Com base no princípio de Le Chatelier, verifica-se que, quando uma garrafa de refrigerante é aberta,
o equilíbrio da reação representada pela equação II é deslocado para o lado dos produtos.

A maior liberação do gás carbônico do refrigerante à temperatura ambiente, como afirmado no texto,
deve-se ao fato de a solubilidade dos gases em líquidos ser inversamente proporcional à temperatura do
sistema.

Considere que um medicamento efervescente, composto de carbonato de sódio, bicarbonato de sódio
e ácido cítrico e utilizado para diminuir a azia seja colocado em solução aquosa. Nesse caso, é correto
concluir que, após pequena diminuição no valor do pH do meio, o comportamento funcional descrito pelo
gráfico mostrado aplica-se a essa situação.

A partir das informações apresentadas, é correto concluir que, no instante inicial da abertura da
referida garrafa de refrigerante gaseificado, a concentração [OH-] do refrigerante encontrava-se entre 10-2
mol . L-1 e 10-3 mol . L-1.

O deslocamento do equilíbrio representado pela equação II pode explicar o comportamento da
função mostrada no gráfico.
Questão 10 .Em 1900, a classificação de grupos sanguíneos ABO foi descoberta por Karl Landsteiner. Essa
descoberta foi de fundamental importância para a realização das transfusões de sangue. O grupo sanguíneo
ao qual uma pessoa pertence depende de determinadas moléculas de glicopeptídios, isto é, moléculas
formadas por açúcares e proteínas presentes em suas hemácias. Essas moléculas são os chamados antígenos
A, B e H,que diferem entre si quanto aos açúcares presentes, cujas estruturas estão representadas
anteriormente, identificadas com as letras correspondentes. Considerando essas informações, julgue os itens
seguintes.
1-As estruturas A, B e H são isômeros de função.
2-Os produtos resultantes da combustão completa do composto representado pela estrutura A são CO2
e H2O.
3-A molécula que caracteriza o grupo sanguíneo aoqual pertence um indivíduo é determinada
geneticamente.
4-Na estrutura B, podem ser encontradas as funções álcool, fenol e éter.
5-Na estrutura H,podem ser encontradas hidroxilas de funções fenólicas.
Questão 11.O quadro abaixo apresenta as estruturas de algumas substâncias comumente usadas em
protetores solares. Essas substâncias bloqueiam seletivamente a radiação ultravioleta, prejudicial à saúde.
Suas estruturas químicas incluem anel benzênico substituído.
I. ácido p-aminobenzóico (PABA)
II. 2-hidroxi-4-metoxi-benzofenona (ozibenzona)
III. p-(N, N-dimetil) aminobenzoato de 2-etilhexila
IV. salicilato de 2-etilhexila
V. p-metoxicinamato de 2-etilhexila
Com relação a essas estruturas químicas, julgue os itens a seguir.
1-Os compostos II e V contêm a função éter.
2-O composto III é isômero do composto de fórmula molecular C17H27NO2.
3-O composto IV contém a função fenol.
4-Por conterem anel benzênico, os compostos apresentados podem ser classificados como aromáticos.
5-A substância V pode apresentar isomeria cis-tras,já que possui um ligação sigma entre atomos de carbono.
Questão 12.(Enem)Em um tubo fechado encontram-se as substâncias gasosas NO2 e N2O4 em equilíbrio
que pode ser representado pela equação:
2 NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = – 57,2 kJ
Ao colocarmos esse tubo em um banho de gelo, observamos que a mistura gasosa fica praticamente incolor.
Quando o mesmo tubo é mergulhado em água fervente, a cor castanha é observada na mistura gasosa. A
respeito desse equilíbrio, avalie as afirmativas a seguir.
I A coloração castanha é devida ao aumento da concentração de NO2.
II A mistura fica praticamente incolor devido ao aumento da concentração do N2O4.
III A reação direta é exotérmica.
IV À temperatura ambiente, a adição de gás hélio não altera a coloração da mistura.
Estão corretas as afirmativas:
(A) I e II;
(B) I, II e IV, apenas;
(C) III e IV, apenas;
(D) I, II e III, apenas;
(E) I, II, III e IV.
Questões13. (FEPECS) .Uma das etapas do processo industrial utilizado para a fabricação do ácido
sulfúrico é a conversão de SO2 em SO3 segundo a reação:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
Em um conversor de 100 L foram postos inicialmente 80 mols de cada um dos reagentes. Ao atingir o
equilíbrio, foi constatada a presença de 60 mols de SO3. O valor da constante de equilíbrio (Kc) será igual a:
(A) 52;
(B) 6;
(C) 0,055;
(D) 36;
(E) 18.
Questões15. (UFBA) Um mesmo equilíbrio químico X
Y foi estudado em cinco temperaturas diferentes
e representado pelos gráficos abaixo, que indicam a variação das concentrações do reagente [X] e do produto
[Y] em função do tempo. Assinale a alternativa em que foi encontrado o maior valor para a constante de
equilíbrio (KC):
a)
b)
c)
e)
d)
Questões16. (ITA/2001 – com adaptações) Sulfato de cobre sólido penta-hidratado (CuSO4.5H2O(c)) é
colocado em um recipiente fechado, de volume constante, previamente evacuado, provido de um medidor
de pressão e de um dispositivo de entrada e saída para reagentes. A 25ºC é estabelecido, dentro do
recipiente, o equilíbrio representado pela equação química:
CuSO4.5H2O(c)
CuSO4.3H2O(c) + 2H2O(g)
Quando o equilíbrio é atingido, a pressão dentro do recipiente é igual a 7,6 mmHg. A seguir, a pressão de
vapor
da
água
é
aumentada
para
12 mmHg e um novo equilíbrio é restabelecido na mesma temperatura. A respeito do aumento da pressão de
vapor da água sobre o equilíbrio de dissociação do CuSO4.5H2O(c), qual das opções seguintes contém a
afirmação errada?
O valor da constante de equilíbrio Kp é igual a 1,0  104 atm2 a 25ºC.
A quantidade de água na fase gasosa permanece praticamente inalterada.
A concentração (em mol/L) de água na fase CuSO4  3H2O(c) permanece inalterada.
A concentração (em mol/L) de água na fase sólida total permanece inalterada.
A massa total do conteúdo do recipiente aumenta.
a)
b)
c)
d)
e)
Questões 17. Considere o diagrama termoquímico a seguir:
kcal
NO2(g)
+22
0,0
O2(g)
H2(g)
-58
H2O(v)
-68
H2O(l)
N2(g)
Com base nesse diagrama são feitas as seguintes afirmações:
I.
A equação termoquímica que representa a reação endotérmica é: 1/2N2(g) + O2(g) NO2(g) H =
+22Kcal
II.
A variação de entalpia na formação de água líquida a partir da queima de 10 g de H2(g) é –340 kcal
III.
Uma equação termoquímica que representa a reação exotérmica é: H2(g) + 1/2O2(g) H2O
(vapor) H = -58 kcal
IV.
A variação de entalpia na formação de NO2(g) a partir de 84 g de N2(g) é 132 kcal.
Assinale a alternativa correta:
a)
Apenas I e II estão corretas
b)
Apenas II e IV estão corretas
c)
Apenas I e IV estão corretas
d)
Estão todas corretas
e)
Estão todas incorretas
Questões 18. Um exemplo de equilíbrio químico ocorre com as formas isômeras:
Num sistema em equilíbrio, as concentrações de n
-butano e isobutano são, respectivamente, 1,00 mol e 2,00 mol num volume de 1 litro. Quando se adiciona
1,0 mol de isobutano, mantendo-se constante o volume e a temperatura do sistema, as novas concentrações
desses isômeros, no equilíbrio, são:
a) [n-butano] = 1,33 M [isobutano] = 2,66 M;
b) [n-butano] = 1,50 M [isobutano] = 3,00 M;
c) [n-butano] = 0,34 M [isobutano] = 0,68 M;
d) [n-butano] = 2,00 M [isobutano] = 3,50 M;
e) [n-buta no] = 0,78 M [isobutano] = 2,34 M.
Questões 19. (FEPECS - 2006) Os romanos usavam óxido de cálcio como argamassa no assentamento das
pedras e edificações. Esse óxido, ao ser misturado com água, dá origem a seu hidróxido, que reage
lentamente com o gás carbônico da atmosfera formando calcáreo.
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Com base nas entalpias de formação, qual será o calor envolvido na reação de 7,4 kg de hidróxido de cálcio
com quantidade estequiométrica de CO2 é: