9_10_Tipos de Reacoes

- 2009 -
PROGRAMA DE REVISÃO INTENSIVA PARALELA
“RUMO AO VESTIBULAR”
Disciplina
Química
Tema
Professor
Natureza
Reações químicas
Regina
Rumo ao Vestibular
Dia / Mês / Ano
Código Sequencial
AULA 8,9
1 – CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA
H2 + Cl2  2 HCl
Um fenômeno é considerado químico, quando as
substâncias envolvidas sofrem uma transformação na
sua constituição molecular como, por exemplo, a
transformação do oxigênio em ozônio (oxigênio é
constituído por moléculas de O2 e o ozônio por
moléculas O3).
Na prática, identificamos uma reação através de certas
evidências que denunciam que o material inicial está se
transformando. As principais evidências são:
3.3 – SÍNTESE PARCIAL: Consiste em obter um
composto a partir de outros compostos.
a)
b)
c)
d)
liberação de gás (↗ )
formação de precipitado – ppt (↓)
mudança de cor
desenvolvimento de calor
Exemplos
CaO + CO2  CaCO3
MgO + H2O  Mg(OH)2
3.4 – DECOMPOSIÇÃO OU ANÀLISE: Consiste em
desdobrar um composto em duas ou mais substâncias.
Se a decomposição for efetuada com calor, é chamada
de PIRÓLISE ou CALCINAÇÃO. Se a decomposição for
efetuada com eletricidade, é chamada de ELETRÓLISE.
Se for efetuada com luz, é chamada de FOTÓLISE.
2 – EQUAÇÃO QUÍMICA
Exemplos
Para representar uma reação química, usamos a
equação química. Nela, o estado inicial do fenômeno é
representado
pelas
fórmulas
moleculares
das
substâncias que reagem, o mesmo acontecendo com o
estado final. Para separar estes dois estados, também
chamados de membros, usamos uma seta, dupla seta
ou sinal de igual.
2 H2O2  2 H2O + O2↗
2 AgBr  2 Ag↓ + Br2
Exemplos
H2 + I2 → 2HI
CO2 + H2O ⇌ H2CO3
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
3 – TIPOS DE REAÇÕES
3.1 – COMBUSTÃO: Trata-se da reação entre
COMBUSTÍVEL e um COMBURENTE. Geralmente, o
combustível é um composto orgânico, e o comburente é
o oxigênio, levando assim a produzir ácido e gás
carbônico. Quando isto ocorre, dizemos que ocorreu
uma combustão completa. Combustões incompletas
produzem monóxido de carbono (CO) e fuligem (C).
Exemplo de combustão completa
C2H5OH + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O
Exemplo de combustão incompleta
2 CH4 + 3 O2  2 CO + 4 H2O
C2H2 + ½ O2  2 C + H2O
3.2 – SÍNTESE TOTAL OU ADIÇÃO: Consiste em
obter um composto a partir de substâncias simples.
Exemplos
2 H2 + O2  2 H2O
N2 + 3 H2  2 NH3↗
2 H2O  2 H2↗ + O2↗
3.5 – SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO:
É a reação entre uma substância simples e
outra composta, produzindo outra substância simples e
outra composta.
Exemplos
Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4
Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2↗
2 KI + Cl2  2 KCl + I2
3.6 – DUPLA TROCA: É a reação entre duas
substâncias compostas, produzindo outras duas
compostas.
Exemplos
BaCl2 + Na2SO4  2 NaCl + BaSO4
Na2CO3 + 2 HCl  2 NaCl + H2O + CO2↗
3.7 – SUBSTITUIÇÃO ORGÂNICA: É o tipo de
reação envolvendo um composto orgânico e um
reagente, tal que um átomo do composto é substituído
por outro.
Exemplos
CH4 + Cl2  HCl + CH3Cl
C2H6 + HNO3  C2H5NO2 + H2O
3.8 – ADIÇÃO ORGÂNICA: Consiste em adicionar
um reagente a uma insaturação em um composto
orgânico.
– Metais alcalinos apresentam nox igual a +1;
metais alcalinos terrosos apresenta nox igual a +2.
– Halogênios apresentam, em geral, nox = –1 e
calcogênios apresentam, em geral, nox igual a –2
se estiverem na ponta direita da fórmula. Nos
peróxidos, o nox do oxigênio é –1.
– Nos compostos, a soma de todos os nox deve ser
igual a zero. Nos íons complexos, a soma de
todos os nox deve ser igual à carga do íon.
Exemplos
C2H4+ H2  C2H6
C3H6 +Cl2  C3H6Cl2
3.9 – ELIMINAÇÃO ORGÂNICA: Consiste em retirar
átomos de compostos orgânicos, fazendo surgir
insaturações.
Exemplos
C2H4Cl2 + Zn  C2H4 + ZnCl2
C2H5Br + KOH  C2H4 + KBr + H2O
3.10 – POLIMERIZAÇÃO: Consiste em obter uma
macromolécula a partir da repetição de unidade
menores, chamadas de monômeros.
Exemplos
n(C2H4)  (C2H4)n
n(C2H3Cl)  (C2H3Cl)n
3.11 – ÓXIDO-REDUÇÃO: São reações onde ocorre
pelo menos uma oxidação e uma redução.
Exemplos
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
2CH3CHO + O2  2 CH3COOH
OXIDAÇÃO: É o processo onde um elemento tem
seu número de oxidação aumentado por perda de
elétrons.
Exemplo: Fe2+  Fe3+ + e–
REDUÇÃO: É o processo onde um elemento tem
seu número de oxidação reduzido por ganho se
elétrons.
Exemplo: Fe3+ + e–  Fe2+
AUTO-REDOX: É o processo onde um mesmo
elemento sofre oxidação e redução.
Exemplo: 2 H2O2  2 H2O + O2↗ . O elemento oxigênio
oxidou, pois passou de nox –1 para zero; e também
reduziu, pois passou de –1 para –2.
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX): É a carga real
(no caso de íons) ou imaginária que o elemento adquire
em um composto, em função das diferenças de
eletronegatividade.
Exemplo: No composto HF, o nox do H é + 1 e o do F e
– 1, pois o F é mais eletronegativo.
ALGUMAS REGRAS DE NOX
– Toda substância simples apresenta nox igual a
zero.
– Hidrogênio ligado a metais apresenta nox igual a
–1 e ligado a ametais apresenta nox igual a +1.
D:\769918575.doc
Exemplos
H2SO4: nox (H) = +1, nox (O) = –2; para que a soma
iguale a zero, o nox (S) = +4.
CO32–: nox (O) = –2, para que a soma se iguale a –2 o
nox (C) = +4.
+3
+1
+5 -8
+5 -2
H3 P O4
Nox total = Nox do elemento
multiplicado pela sua atomicidade. A
soma dos Nox totais dos elementos
deve ser igual a zero no caso de
uma substância neutra.
Nox individual de cada
elemento
4 – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES: Existem
diversos procedimentos para acertar o número de
átomos de cada elemento, no primeiro e segundo
membros.
4.1 – Método Algébrico: Consiste em atribuir letras
aos coeficientes e montar um sistema com várias
equações matemáticas, uma para cada elemento.
Exemplo: C2H2 + O2  CO2 + H2O
1o passo – atribuir letras:
a C2H2 + b O2  c CO2 + d H2O
2o passo – montagem das equações:
elemento C : 2 a = c
elemento H : 2 a = 2d
elemento O : 2b = 2c + d
3o passo – resolução do sistema:
Como o sistema apresenta 3 equações e 4
incógnitas, há a necessidade de se atribuir um valor
arbitrário a uma delas; geralmente, atribui-se o valor
2 para a letra com maior incidência.
Supor: a =2
Sendo assim, teremos: c = 4 e d = 2
Finalmente, temos: 2b = 2.4 + 2
2b = 10
b=5
4o passo – verificar se os números obtidos são os
menores números inteiros.
2 C2H2 + 5 O2  4 CO2 + 2 H2O
4.2 – Método da tentativa: O balanceamento começa
escolhendo o elemento que aparece uma só vez, em
cada membro, e com maior índice. Os outros elementos
2
vão sendo balanceados em seguida deixando-se por
último o hidrogênio e o oxigênio, respectivamente.
Exemplo: C4H10 + O2  CO2 + H2O
1o passo – O carbono é o elemento que aparece
uma única vez de cada lado e é o que possui maior
índice em relação aos outros compostos. Temos,
então, 4 carbonos do lado dos reagentes e essa
quantidade deverá ser a mesma do lado dos
produtos.
C4H10 + O2  4 CO2 + H2O
2o passo – O balanceamento do hidrogênio segue
os mesmos moldes da 1° passo. Há 10 H do lado
dos reagentes e deverá haver, também, 10 H do
lado dos produtos (2x5=10).
C4H10 + O2  4 CO2 + 5 H2O
3o passo – O balanceamento do oxigênio se faz por
último. Há 13 oxigênios do lado dos produtos
portanto, devemos colocar 13/2 ao lado do O2
(13/2x2=13).
C4H10 + 13/2 O2  4 CO2 + 5 H2O
4.3 – Óxido redução: O balanceamento por redox
baseia-se no princípio de que o número de elétrons
cedidos deve ser igual ao número de elétrons
recebidos durante a reação. Como exemplo, faremos
o balanceamento da reação abaixo:
K2Cr2O7 + HBr → KBr + CrBr3 + H2O + Br2
Regras gerais
– Inicialmente devemos efetuar a determinação dos
números de oxidação de cada elemento. Os
elementos que mudam de posição na fórmula,
quase sempre mudam de Nox.
+2 +12 -14 +1 -1 +1 -1 +3 -3 +2 -2 0
+1 +6 -2 +1 -1 +1 -1 +3 -1 +1 -2 0
K2 Cr2 O7 + H Br → K Br + Cr Br3 + H2 O + Br2
–
Ligamos os elementos que mudam de Nox
(ramal) e calculamos as variações de Nox (Δ).
K2Cr2O7
Δ=3
Br2
Δ=1
No caso do Br, este se repete fora do ramal e
apresenta Nox=-1. O composto que irá para o
quadro não pode apresentar o mesmo Nox dos que
estão fora do ramal. Assim, somente o Br2 pode ir
para o quadro.
– O Δ deverá se multiplicado pela atomicidade
(índice) do elemento que muda de Nox.que está no
quadro. Quando possível, simplificar.
K2Cr2O7
Δ = 3x2 = 6
simplificando por 2 → 3
Br2
Δ = 1x2 = 2
simplificando por 2 → 1
– O resultado obtido deverá ser invertido e este
valor será o coeficiente dos compostos que estão
nos quadros.
K2Cr2O7
Δ=3
1
Br2
Δ=1
3
O 1 será o coeficiente do K2Cr2O7 e o 3 será o
coeficiente do Br2.
– Feito isso, os demais ajustes de coeficientes
deverão ser feitos por tentativa.
1 K2Cr2O7 + 14 HBr → 2 KBr + 2 CrBr3 + 7 H2O +
3 Br2
Existem casos especiais de balanceamento por redox
que iremos discriminar a seguir.
1o caso – Auto oxi-redução – Um dos reagentes
sofre oxidação e redução ao mesmo tempo. Nesse
caso, os elementos que irão para o quadro serão os
dois produtos que contenham o elemento que muda
de Nox.
0
-1
+5
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O
Δ = 1 Redução
–
Δ=1 e perdido – ramal de oxidação
+6
-1
+3
0
K2Cr2O7 + HBr → KBr + CrBr3 + H2O + Br2
Δ=3 e– ganhos – ramal de
redução
– Dentre os pares ligados, escolher uma substância
em que o elemento que muda de Nox, possui a
maior atomicidade e que seu Nox não se repita
fora do ramal, pois os Nox são exclusivos para
cada elemento. Colocá-los em um retângulo.
Escrever o Δ ao lado da substância
correspondente.
OBS : Caso a atomicidade seja igual, escolha o
reagente.
D:\769918575.doc
Δ = 5 Oxidação
NaCl
Δ = 1x1 = 1
5
NaClO3
Δ = 5x1 = 5
1
3 Cl2 + 6 NaOH → 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
2o caso – Oxi-redução com 3 elementos –
Existem
substâncias
que
apresentam,
simultaneamente, 2 elementos que se oxidam ou
que se reduzem.
3
Δ = 3 Redução
6 – PRINCIPAIS REAÇÕES INORGÂNICAS:
6.1 – ácido + Base  Sal + Água
Exemplos:
H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O (total)
H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O (parcial)
+3 –2
+5
+6
+5
+2
As2 S3 + HNO3 + H2O → H2SO4 + H3AsO4 + NO
Δ = 8 Oxidação
Δ = 2 Oxidação
6.2 – ácido + Óxido básico  Sal + Água
A substância que irá para o quadro é aquele que
contem os dois elementos que mudaram de Nox.
As2S3
 = 2x2 = 4  = 24+4 = 28
 = 8x3 = 24
3
HNO3
 = 3x1 = 3
28
Exemplo: 2HCl + CaO  CaCl2 + H2O
6.3 – Ácido + Metal  Sal + Hidrogênio
Exemplo: 2 HCl + Zn  ZnCl2 + H2
6.4 – Base + Óxido ácido  Sal + Água
3 As2S3 + 28 HNO3 + 4 H2O  9 H2SO4 + 6 H3AsO4
+ 28 NO
3o caso – Água oxigenada (H2O2) – A água oxigenada
tem a versatilidade de atuar como oxidante ou como
redutor, dependendo dos outros reagentes. O oxigênio
do H2O2 tem Nox igual a –1 e deverá ser ligado ao O2.
Caso este não esteja presente nos produtos, o peróxido
deverá ser ligado ao oxigênio da água.
4.4 – Método das semi-reações: É uma variante do
método de óxido redução, onde são escritas as semireações iônicas da oxidação e redução. Os passos do
balanceamento não mudam em nada. Devemos lembrar
apenas que, a soma dos Nox dos íons devem ser iguais
aos das suas respectivas cargas.
5 – PREVISÃO DE OCORRÊNCIA DE REAÇÕES:
5.1 – Reações de dupla troca: Ocorrem se ocorrer a
formação de um precipitado (ppt), isto é, um dos
produtos é pouco solúvel; ou formar um composto
instável (como NH4OH, H2CO3, H2SO3 ou H2S2O3), ou
formar um ácido ou base mais fraco que o reagente; ou
formar um ácido mais volátil.
Exemplos
Na2S + 2 HCl  2 NaCl + H2S (formação de um ácido
mais fraco e volátil).
CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + H2O + CO2 (formação de
H2CO3 instável).
BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2 NaCl (formação de
composto pouco solúvel)
5.2 – Reações de deslocamento: Se forem
apresentados os potenciais de oxidação e redução, a
reação será espontânea se o ddp for maior que zero;
caso contrário, será preciso recorrer à fila de
reatividade:
fila de reatividade para os metais: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al,
Zn, Fe, H, Cu, Hg, Ag, Au. Generalizando podemos,
simplificadamente, dizer que a família 1 e 2 deslocam os
demais metais e que os metais nobres (Cu, Hg, Ag e
Au) são deslocados outros metais.
fila de reatividade para os não metais: FONClBrSICPH
D:\769918575.doc
Exemplo: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
6.5 – Óxido ácido + Óxido básico  Sal
Exemplo: CO2+ CaO  CaCO3
Exercícios conceituais
1) As reações: CaO + CO2  CaCO3 e 2 NaI + Cl2
 2 NaCl + I2, são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
síntese e análise
síntese e deslocamento
síntese e dupla troca
análise e deslocamento
análise e síntese
2) Considere a reação: I2O5 + CO  I2 + CO2, ao
ser balanceada, quando o coeficiente do I2O5 for 1, o do
CO2 será:
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
3
4
5
3) A equação química: MnO4– + 8 H+ + (I) Cl–  Mn2+
+ (II) + (III) se completa quando:
a)
b)
c)
d)
e)
I = 3, II= 4 H2O, III = 3/2 Cl2
I = 4, II = 4 HClO, III = 2 H2
I = 5, II 4 H2O, III = 5/2 Cl2
I = 8, II = 4 HClO, III 4 HCl
I = 8, II 4 Cl2O, III = 4 H2
4) A reação: AB + C  CB + A, só ocorre se a
substância:
a)
b)
c)
d)
e)
CB formada for um gás
C for mais eletronegativo que B
A for menos eletropositivo que C
CB formada for um precipitado
A for menos eletropositivo que B
4
5) É reação de óxido redução:
a)
b)
c)
d)
e)
SO2 + H2O  H2SO3
Al + H+  Al3+ + H2
SO3 + H2O  HSO4- + H+
NaOH + HCl  NaCl + H2O
FeCl3 + 3 NaOH  Fe(OH)3 + 3 NaCl
6) Considere a reação: 2 H2S + SO2  2 H2O + 3 S.
Assinale a alternativa falsa:
a)
b)
c)
d)
e)
O nox de parte do enxofre passa de –II para zero.
O nox de parte do enxofre passa de +IV para zero.
O nox do oxigênio não se altera.
O nox de parte do enxofre passa de +IV para –II.
O nox do hidrogênio não se altera.
7) Os coeficientes da equação: Mn2+ + BiO3- + H+ 
MnO4- + Bi3+ + H2O, quando balanceada, são:
a)
b)
c)
d)
e)
1,
2,
1,
2,
2,
3, 7,
3, 9,
3, 10,
4, 12,
5, 14,
1, 2,
1, 3,
1, 4,
2, 5,
2 , 5,
4
5
6
7
7
8) As chaminés das fábricas soltam para a atmosfera
diversos gases e fumaças. Considerando-se a alta
periculosidade de tal tipo de poluição ambiental, a
mistura mais nociva é:
a) densas nuvens de vapor de água contendo gás
carbônico
b) nuvens de vapor de água contendo nitrogênio
c) mistura incolor de gás carbônico e nitrogênio
d) mistura incolor contendo anidrido sulfuroso e vapor
de água
9) Dados os reagentes: CH3COOH, NaHCO3, NaCl e
NaOH.
a) Representar a reação entre dois reagentes tal que
se forme gás carbônico.
b) Há a possibilidade de se combinarem dois desses
reagentes, obtendo-se cloreto de hidrogênio como
produto? Por quê?
10) Qual das reações abaixo não ocorre?
a)
b)
c)
d)
e)
a) HCl + KOH  KCl + H2O
Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
Al + 3 KCl  AlCl3 + 3 K
Cl2 + 2 KI  2KCl + I2
2Na + 2 H2O  2 NaOH + H2
11) Os números de oxidação do enxofre nas
substâncias H2S, H2SO4, Na2SO3, SO2 e Na2S são,
respectivamente:
D:\769918575.doc
a)
b)
c)
d)
e)
+ I, - VII,
– I, + II
+ I, -VII,
– II, - VII,
–II, + VI,
+ IV, -III, + I
- VI, + II, - II
+ VI, + II, + IV
+ III, + IV , -I
+ IV, + IV , -II
12) Levando em conta o nox do enxofre, apresenta
maior poder oxidante o:
a)
b)
c)
d)
e)
Na2SO3
Na2S2O3
Na2S2O7
Na2S2O8
Na2SO4
13) Para os exercícios abaixo, faça o balanceamento
por óxi-redução:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
u)
v)
w)
x)
y)
z)
aa)
bb)
cc)
dd)
ee)
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
HNO3 + P4 + H2O  H3PO4 + NO
P + KOH + H2O  KH2PO2 + PH3
MnO4‾ + Cl‾ + H+  Mn2+ + Cl2 + H2O
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
CO2 + Na  Na2CO3 + C
H+ + SO32‾ + NO3‾  SO42‾ + NO + H2O
K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
As2S5 + NH4OH + H2O2  (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4
+ H2O
KMnO4 + H2O2 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + H2O +
O2
Cl2 + OH‾  Cl‾ + ClO3‾ + H2O
Cr3+ + H2O2 + OH‾  CrO42‾ + H2O
H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
MnO4‾ + H+ + Fe2+  Mn2+ + Fe3+ + H2O
Cr2O72‾ + H+ + S2‾  Cr3+ + SO42‾ + H2O
Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
I‾ + IO3‾ + H+  I2 + H2O
MnO4‾ + H+ + C2O42‾  Mn2+ + CO2 + H2O
MnO4‾ + H+ + H2O2  Mn2+ + H2O + O2
Ag + HNO3  AgNO3 + H2O + NO
NH3 + O2 NO + H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2C2O4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 +
CO2 + H2O
Mn2+ + H+ + PbO2  MnO4‾ + Pb2+ + H2O
C2H6O + Cr2O72‾ + H+  C2H4O2 + Cr3+ + H2O
MnO4‾ + H+ + I‾  Mn2+ + I2 + H2O
HAuCl4 + SnCl2  Au + SnCl4 + HCl
CrCl3 + NaOH + H2O2  Na2CrO4 + NaCl + H2O
Au + NO3‾ + Cl‾ + H+  AuCl4 + NO2 + H2O
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
MnO2 + HCl  MnCl2 + H2O + Cl2
KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + K2SO4 +
MnSO4 + H2O
Exercícios avançados
1) Podendo-se dispor dos reagentes: BaO, SO3,
H2SO4, HCl, Ba(OH)2 e BaCl2, equacione quatro
reações que permitam obter sulfato de bário.
2) Usando adequadamente soluções de Na2CO3,
H2SO4, KNO3, Ba(OH)2, NaOH, NaNO3 e NaCl, escreva
a reação entre elas:
5
b) P2O5 + K2O
c) Mn2O7 + Na2O
d) Cl2O + CaO
a) com formação de precipitado
b) com formação de um ácido volátil binário
c) com formação de um óxido gasoso
3) Dadas as reações:
I. Na2S + 2 HCl  2 NaCl + H2S
II. 3 Na2S + 2 FeCl3  6 NaCl + Fe2S3
Pode –se deduzir que:
a) ambas se realizam devido a formação de um
precipitado.
b) ambas se realizam devido a formação de um
eletrólito fraco.
c) I se realiza devido a formação de um precipitado.
d) II se realizam devido a formação de um precipitado.
e) Ambas não se realizam.
4) Qual das afirmações abaixo é correta com relação
ao fato de soprarmos com um canudinho dentro da
água de cal?
a) desaparece um sólido insolúvel, devido ao CO2.
b) aparece um sólido insolúvel, que é o CaCO3.
c) aparece uma turvação por causa do Na2CO3.
d) aparece uma coloração rosa por causa do Ca(OH)2.
e) a cal reage com o oxigênio, formando hidróxido de
cálcio.
5)
(
(
(
(
Dadas as reações:
) Cl2O7 + H2O  2 HClO4
) Br2 + 2 KI  2 KBr + I2
) NaOH + HI  NaI + H2O
) 2 KBrO3  2 KBr + 3 O2
8) A soma dos menores coeficientes inteiros, o agente
oxidante e o redutor da reação:
MnO4- + Cl- + H+  Mn2+ + Cl2 + H2O são:
a)
b)
c)
d)
e)
27, Mn2+, H+
15, Mn2+, Cl2
43, MnO4-, Cl28, Mn2+, Cl43, MnO4-, Cl2
9) (Uerj 2007) As reações de oxirredução I, II, III,
descritas a seguir, compõem o processo de produção
do gás metano a partir do carvão, que tem como
subproduto o dióxido de carbono.
Nessas reações, o carvão está representado por C(s)
em sua forma alotrópica mais estável.
I. C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)
II. CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
III. C(s) + 2H2(g) → CH4(g)
Entre as vantagens da utilização do metano como
combustível estão a maior facilidade de distribuição, a
queima com ausência de resíduos e o alto rendimento
térmico.
O alto rendimento térmico pode ser observado na
seguinte equação termoquímica.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
ΔH = - 802 kJ
Considere as entalpias de formação das substâncias a
seguir:
Classificando-as corretamente, de acordo com os itens:
1- simples troca
2- análise
3- síntese
4- dupla troca
Na vertical de cima para baixo, aparecerá o número:
a)
b)
c)
d)
e)
3214
2341
2134
4132
3142
6) Na equação: P4O6 + I2  P2I4 + P4O10 a soma
dos coeficientes após o ajuste será:
a)
b)
c)
d)
e)
18
22
20
16
24
7) Complete as reações abaixo:
Identifique os agentes redutores nas equações II e III e
escreva a equação termoquímica que representa a
produção do metano a partir do carvão.
10) (Ufrs 2005) - Algumas cadeias carbônicas nas
questões de química orgânica foram desenhadas na
sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus
carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.
Considere a reação de decomposição do dicromato de
amônio mostrada e o texto que a segue.
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
Nessa reação, o elemento ....... sofre ....... e o elemento
.......... sofre ........ O número total de elétrons
transferidos na reação é igual a ........ .
Assinale a alternativa que preenche corretamente as
lacunas do texto, na ordem em que elas ocorrem.
a) N2O5 + RbO2
D:\769918575.doc
6
Estes vidros contêm nitrato de prata e nitrato de cobre I,
que reagem conforme a equação
a) cromo - redução - nitrogênio - oxidação - seis
b) nitrogênio - redução - cromo - oxidação - três
c) oxigênio - redução - nitrogênio - oxidação - doze
d) cromo - redução - hidrogênio - oxidação - seis
e) cromo - oxidação - nitrogênio - redução - três
11) (cftce 2006) Dada a reação química
balanceada:
Bi2O3 + NaClO + NaOH → NaBiO3 + NaCl + H2O.
Em relação a essa reação, é correto afirmar que:
não
Assinale a opção correta:
a) BiO3 é o agente oxidante.
b) NaClO é o agente redutor.
c) O elemento Cl sofreu oxidação.
d) Os coeficientes que ajustam NaClO e BiO3 são
respectivamente 2 e 2.
e) O elemento bismuto sofreu redução.
12) (cftmg 2005) A cebola, por conter derivados de
enxofre, pode escurecer talheres de prata,de acordo
com a seguinte equação não-balanceada:
Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l)
Com relação a esse fenômeno, é correto afirmar que
a) a prata sofre oxidação.
b) a prata é o agente oxidante.
c) o oxigênio é o agente redutor.
d) o enxofre do H2S sofre uma oxidação.
13) (Pucmg 2006) A equação global, não-balanceada,
que representa a reação de obtenção do aço na
siderurgia é:
Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g)
Sobre essa reação, assinale a afirmativa INCORRETA.
a) O carbono atua como agente oxidante.
b) O ferro do Fe2O3 sofre uma redução.
c) O oxigênio não sofre variação de nox na reação.
d) Após o balanceamento da equação, a soma dos
coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas
é igual a 9.
14) (Pucmg 2006) Alumínio metálico reage com ácido
sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e gás
hidrogênio, conforme a seguinte equação nãobalanceada:
Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
Com relação ao processo e com base em seus
conhecimentos, assinale a afirmativa INCORRETA.
a) com luz a prata se oxida.
b) com luz o cobre se reduz.
c) com luz a prata é agente oxidante.
d) sem luz o cobre se oxida.
e) sem luz o cobre é agente redutor.
16) (Ufmg 2006) A embalagem conhecida como "longa
vida" é composta por várias camadas de três diferentes
materiais: papel, polietileno de baixa densidade e
alumínio. Essas camadas criam uma barreira que
impede a entrada de luz, ar, água e microorganismos.
Considerando-se esse tipo de embalagem e os
materiais que a constituem, é INCORRETO afirmar que:
a) o polietileno é um plástico.
b) a embalagem impede a redução, pelo ar, das
vitaminas C e D dos alimentos.
c) um minério é insumo para a produção do alumínio.
: d) a madeira é insumo para a produção do papel.
e) o polietileno é um polímero de adição.
17) (Ufsc 2007) O elemento químico titânio, do latim
'titans', foi descoberto em 1791 por William Gregor e é
encontrado na natureza nos minérios ilmenita e rutilo.
Por ser leve (pouco denso) e resistente à deformação
mecânica, o titânio forma próteses biocompatíveis e
ligas com alumínio, molibdênio, manganês, ferro e
vanádio, com aplicação na fabricação de aeronaves,
óculos, relógios e raquetes de tênis. Comercialmente,
esse elemento pode ser obtido pelo processo Kroll,
representado pela equação química não balanceada:
XCl4 + Mg → MgCl2 + X
Considere as informações do enunciado e a equação
balanceada, em seguida assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
(01) O processo Kroll representa uma reação de óxidoredução.
(02) Na equação dada, XCl4 representa TaCl4.
(04) No processo Kroll, o magnésio atua como agente
oxidante.
(08) Os símbolos químicos dos elementos alumínio,
molibdênio e ferro são, respectivamente, Al, Mo e F.
(16) No processo Kroll, o número de oxidação do titânio
passa de +4 para zero.
(32) Um mol de titânio é produzido a partir de 2 mol de
magnésio.
a) O alumínio sofre uma oxidação.
b) O hidrogênio sofre uma redução.
c) O estado de oxidação do enxofre no H2SO4 é + 6.
d) Após o balanceamento da equação, a soma dos
coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas
é igual a 8.
18) (Ufsm 2005) Em relação à equação N2(g) + 3H2(g) →
2NH3(g), analise as seguintes afirmativas:
15) (Pucrs 2007) Vidros fotocromáticos são utilizados
em óculos que escurecem as lentes com a luz solar.
Está(ão) correta(s):
D:\769918575.doc
I. Há oxidação do H2 e redução do N2.
II. O N2 é o agente oxidante.
III. O número de oxidação do nitrogênio na amônia é +1.
7
FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.
A soma dos menores coeficientes inteiros que acertam
essa equação é:
19) (Unesp 2007) Sabe-se que algumas frutas e
legumes, tais como a banana e a batata, escurecem
quando expostas ao oxigênio do ar. O escurecimento é
devido a uma reação, catalisada por uma enzima, que
ocorre entre o oxigênio e compostos fenólicos presentes
no alimento. É conhecido que a adição de gotas de
limão, que contém ácido ascórbico, evita o
escurecimento. No entanto, se o limão for substituído
por vinagre, o escurecimento não é evitado. Com
relação a esse fato, analise as afirmações seguintes.
a) 7.
b) 8.
c) 10.
d) 13.
22) (Pucmg 2007) O íon sulfito (SO32-) reage com o íon
bicromato (Cr2O72-), segundo a equação:
Cr2O72-(aq) + SO32-(aq) + H3O+(aq) → Cr3+(aq) + SO42-(aq) +
H2O(l)
Após o balanceamento da equação, é CORRETO
afirmar que:
I. O ácido ascórbico é um composto antioxidante.
II. Embalar o alimento a vácuo é procedimento
alternativo de prevenção do escurecimento de frutas e
legumes.
III. O fator responsável pela prevenção do
escurecimento das frutas e legumes é a acidez.
a) o íon sulfito é o agente oxidante.
b) o cromo perde elétrons e se reduz.
c) para cada mol de íon bicromato que reage, forma-se
1 mol de íon sulfato.
d) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das
espécies é igual a 29.
Está correto apenas o contido em:
23) (Pucrj 2006) Os coeficientes estequiométricos da
reação química balanceada dada a seguir são:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
a KmnO4(aq) + b FeCl2(aq) + c HCl
FeCl3(aq) + f KCl(aq) + g H2O (aq),
20) (Fgv 2007) As reações químicas de oxi-redução são
importantes no nosso cotidiano; muitas delas fazem
parte das funções vitais dos organismos de plantas e
animais, como a fotossíntese e a respiração. O cromo
trivalente é reconhecido atualmente como um elemento
essencial no metabolismo de carboidratos e lipídeos,
sendo que sua função está relacionada ao mecanismo
de ação da insulina. Ao contrário do íon trivalente, no
estado de oxidação VI o cromo é classificado como
composto mutagênico e carcinogênico em animais. A
equação química, não balanceada, apresenta a redução
do cromo(VI) pela glicose, em meio ácido:
K2Cr2O7(aq)
+ C6H12O6(aq)
+ H2SO4(aq)
Cr2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)
→
A soma dos coeficientes estequiométricos dos
reagentes dessa equação química balanceada é igual a:
a) 17.
b) 19.
c) 21.
d) 23.
e) 25.
21) (cftmg 2004) Sais de ferro podem ser oxidados por
vários oxidantes. Uma dessas reações pode ser
representada por essa equação não balanceada:
D:\769918575.doc
(aq)
→ d MnCl2(aq) + e
a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.
b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.
c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.
d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.
e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto
correto de coeficientes estequiométricos.
24) (Puc-rio 2007) C6H5COOH(aq) + H2O(l) ↔ C6H5COO+
(aq) + H3O (aq)
Considere o equilíbrio de ionização do ácido benzóico
(C6H5COOH) e assinale a alternativa INCORRETA.
a) O número de oxidação do oxigênio no H2O se
modifica quando ele se transforma em H3O+.
b) Ao se aumentar o pH da solução, o equilíbrio se
desloca favorecendo a formação do ânion benzoato.
c) A expressão da constante de ionização desse ácido é
Ka = ([C6H5COO-] x [H3O+]) / [C6H5COOH]
d) O ácido benzóico possui um grupo carboxila.
e) Não há resposta incorreta.
Respostas dos exercícios conceituais
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
B
E
C
C
B
D
E
8
8.
9.
D
a) CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + H2O +
CO2↗
b) impossível, pois o HCl é mais forte que o
CH3COOH
10. C
11. E
12. D
13.
a) 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
b) 20HNO3 + 3P4 + 8H2O  12H3PO4 + 20NO
c) 4P + 3KOH + 3H2O  3KH2PO2 + 1PH3
d) 2MnO4‾ + 10Cl‾ + 16H+  2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
e) 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
f) 3CO2 + 4Na  2Na2CO3 + 1C
g) 2H+ + 3SO32‾ + 2NO3‾  3SO42‾ + 2NO + 1H2O
h) 1K2Cr2O7 + 14HCl  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
i) 1As2S5 + 16NH4OH + 20H2O2  2(NH4)3AsO4 +
5(NH4)2SO4 + 20H2O
j) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4  1K2SO4 + 2MnSO4 +
8H2O + 5O2
k) 3Cl2 + 6OH‾  5Cl‾ + 1ClO3‾ + 3H2O
l) 2Cr3+ + 3H2O2 + 10OH‾  2CrO42‾ + 8H2O
m) 1H2S + 4Br2 + 4H2O  1H2SO4 + 8HBr
n) 1MnO4‾ + 8H+ + 5Fe2+  1Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
o) 4Cr2O72‾- + 32H+ + 3S2‾  8Cr3+ + 3SO42‾ + 16H2O
p) 4Zn + 10HNO3  4Zn(NO3)2 + 1NH4NO3 + 3H2O
q) 5I‾ + 1IO3‾ + 6H+  3I2 + 3H2O
r) 2MnO4‾ + 16H+ + 5C2O42‾  2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
s) 2MnO4‾ + 6H+ + 5H2O2  2Mn2+ + 8H2O + 5O2
t) 3Ag + 4HNO3  3AgNO3 + 2H2O + 1NO
u) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
v) 1K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2C2O4  1Cr2(SO4)3 +
1K2SO4 + 6CO2 + 7H2O
w) 2Mn2+ + 4H+ + 5PbO2  2MnO4‾ + 5Pb2+ + 2H2O
x) 6C2H6O + 4Cr2O72‾ + 32H+  6C2H4O2 + 8Cr3+ +
22H2O
y) 2MnO4‾ + 16H+ + 12I-  2Mn2+ + 6I2 + 8H2O
z) 2HAuCl4 + 3SnCl2  2Au + 3SnCl4 + 2HCl
aa) 2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2  2Na2CrO4 + 6NaCl +
8H2O
bb) 3Au + 4NO3‾ + 12Cl‾ + 8H+  3AuCl4 + 4NO2 +
4H2O
cc) 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
dd) 1MnO2 + 4HCl  1MnCl2 + 2H2O + 1Cl2
ee) 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 Na2SO3 5 Na2SO4 +
K2SO4 + 2 MnSO4 +3 H2O
4)
5)
6)
7)
B
E
C
a) RbNO3
b) K3PO4
c) NaMnO4
d) Ca(ClO)2
8) D
9) Equação II: CO(g).
Equação III: H2(g).
2C(s) + 2H2O(g) → CH4(g) + CO2(g)
ΔH = +16 kJ
10)
11)
12)
13)
14)
15)
16)
17)
18)
19)
20)
21)
22)
23)
24)
[A]
4. [D]
5. [A]
6. [A]
7. [D]
8. [C]
9. [B]
01 + 16 + 32 = 49
[D]
[D]
[C]
[A]
[D]
[A]
[A]
Respostas dos exercícios avançados
1)
2)
3)
a) BaO + SO3  BaSO4
b) Ba + H2SO4  H2 + BaSO4
c) H2SO4 + Ba(OH)2  2 H2O + BaSO4
d) BaO + H2SO4  BaSO4 + H2O
a) H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2 H2O
b) H2SO4 + 2 NaCl  Na2SO4 + 2 HCl
c) Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2
D
D:\769918575.doc
9