metálico óxidos

Ácidos e Bases
Ácido: vem
adstringente)
de
acidus
(azedo
ou
Base: vem de “rebaixar” (do inglês arcaico,
debase)
ÓXIDOS
• Um óxido é formado quando um elemento se
combina com o oxigênio.
• Em termos gerais, existem quatro tipo de
óxidos:
–
–
–
–
Óxidos básicos
Óxidos ácidos
Óxidos anfotéricos
Óxidos neutros
ÓXIDOS BÁSICOS
• Um óxido básico é formado quando um
metal (s ou d) reage com o oxigênio.
• Eles reagem com ácidos para formar um
sal correspondente e água.
– CaO(s) + 2HCl(aq)  CaCl2(aq) + H2O(l)
– MgO(s) + H2SO4(aq)  MgSO4(aq) + H2O(l)
• Formação da água:
– O2–(aq) + 2H+(aq)  H2O(l)
ÓXIDOS ÁCIDOS
• Um óxido ácido é formado quando um nãometal reage com oxigênio.
• Ele reage com água para formar ácidos.
– SO2(g) + H2O(l)  H2SO3(aq)
– P4O10(s) + 6H2O(l)  4H3PO4(aq)
• Reage com álcalis para formar um sal e
água.
– CO2(g) + 2NaOH(aq)  Na2CO3(aq) + H2O(l)
– SO3(g) + 2KOH(aq)  K2SO4(aq) + H2O(l)
ÓXIDOS ANFOTÉRICOS
• Um óxido anfotérico é um óxido metálico
que se comporta como um óxido básico
ou óxido ácido.
• Eles podem reagir com ácidos ou alcalis
para formar um sal e água.
– Óxido de alumínio (Al2O3),
– Óxido de zinco (ZnO),
– Óxido de chumbo(II) (PbO)
– Óxido de estanho(VI) (SnO2)
ÓXIDOS ANFOTÉRICOS
• Com ácidos, se comportam como óxidos
básicos, formando um sal e água.
– ZnO(s) + H2SO4(aq)  ZnSO4(aq) + H2O(l)
2H+(aq) + O2–(s)  H2O(l)
• Com álcalis, se comportam como óxidos
ácidos, formando sais complexos.
– Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l)  2NaAl(OH)4(aq)
Sal complexo
ÓXIDOS ANFOTÉRICOS
Óxido de Berílio:
Alta densidade de carga causa polarização
dos e- de valência:
BeO é mais ácido ou menos básico que outros óxidos do
bloco s.
BeO + 2 H+
BeO + H2O + 2 OH-
Be2+ + H2O
Be(OH)42-
ÓXIDOS NEUTROS
• A maioria dos óxidos neutros são óxidos
não-metálicos.
• Óxidos neutros não reagem com ácidos
ou bases.
–
–
–
–
Água (H2O),
Monóxido de carbono (CO)
Monóxido de nitrogênio (NO)
Óxido de dinitrogênio (N2O)
TENDÊNCIAS GERAIS
HmXOn
A acidez dos oxiácidos depende:
1- da carga formal do átomo central,
2- da carga do complexo,
3- dos efeitos indutivos dos substituintes
TENDÊNCIAS GERAIS
HmXOn
Se, n-m  2, ácido forte pKa << 0
= 1, ácido fraco pKa  2.1 ± 0.9
= 0, ácido muito fraco pKa  8.5 ± 1
Para ácidos polipróticos, as perdas sequenciais dos H+
Leva a valores de pK2 maiores do que +5
Exemplos:
HNO3
HClO3
HNO2
H3PO4
HSO4-
H2PO4-
HClO2
HClO
EFEITOS INDUTIVOS
NR3
A basicidade das aminas depende do efeitos indutivos e
estéricos dos ligantes
pKb
NF3
NH3
Caráter básico
4.74
muito baixo
NH2CH3
NH(CH3)2
N(CH3)3
3.36
3.29
4.28
O CONCEITO DE LUX-FLOOD
Ácidos são receptores de íon óxidos, bases são doadores de íon óxidos
Íon –óxido: O2-
MgO (base) + CO2 (acido) → MgCO3
CaO (base) + SiO2 (acido) → CaSiO3
NO3− (base) + S2O7−2 (acido) → NO2+ + 2 SO42-
metalloides são
amfotéricos
aumento da
basicidade
Posição dos óxidos na T.P.
Óxidos metálicos são básicos
Óxidos não-metais
são ácidos
Autoionização de alguns solventes comuns:
2 H20 = H3O+ + OH-
2 NH3 = NH4+ + NH22 H2SO4 = H3SO4+ + HSO4-
2 BrF3 = BrF2+ + BrF4Ex:
KBrF4 no solvente BrF3.
O KBrF4 é uma base, pois sua dissociação aumenta a
concentração da espécie aniônica do solvente (BrF4-).
Auto ionização dos solventes
2 H2O
H3O+ + OH-
2 NH3
NH4+ + NH2-
2 OPCl3
OPCl2+ + OPCl4-
Espécie ácida
Espécie básica
Influência do solvente
HCl + H2O → H3O+ + ClK~1,0
HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4- K~1,0
A água é um solvente nivelador desses ácidos.
HCl + CH3COOH → H3O+ + ClK= 1,3x10-5
HClO4 + CH3COOH → H3O+ + ClO4- K= 2,8x10-9
O ácido acético é um solvente diferenciador desses
ácidos.