Esta prova contém

4º
Q244
Esta prova contém
M
10
C
/
/2009
questões.
PF - INSTRUÇÕES:

Verifique se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cartão de respostas.

Cartões com rasura ou incompletos serão invalidados.

Em caso de dúvida, chame o responsável pela sala.

Utilize os espaços em branco para rascunho. Duração da prova: 50 minutos.

Guarde esta prova. Ela poderá ser utilizada como material de aula.

Questões com crédito de vestibular podem ter sido alteradas em sua redação ou dados.

Boa prova!
01. Um estudante recebeu uma tabela, reproduzida a seguir, em que constam os pontos de
ebulição de três compostos diferentes, a 1 atm.
Composto
X
Y
Z
PE(°C)
-135
37
118
Segundo os dados anteriores, os possíveis compostos X, Y e Z podem ser, respectivamente,
a) 1- butanol, butano e éter etílico.
b) éter etílico, 1- butanol e butano.
c) butano, éter etílico e 1- butanol.
d) butano, 1- butanol e éter etílico.
e) 1- butanol, éter etílico e butano.
02. Os fenóis são compostos orgânicos oxigenados. Muitos são utilizados como
desinfetantes para uso doméstico e alguns são os principais constituintes do carvão mineral.
Indica-se, a seguir, as estruturas de componentes do carvão mineral, alguns dos quais estão
presentes no desinfetante conhecido por "creolina".
Nesta reação, os produtos principais são os que apresentam suas estruturas indicadas por:
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
03. A cloração é um dos processos de desinfecção de águas de abastecimento doméstico.
Atualmente, este tipo de tratamento vem sendo questionado em função da possibilidade de
formação de compostos organoclorados, que são substâncias tóxicas.
Para um despejo industrial que contém traços de benzeno, que composto pode ser formado
a partir de uma reação de substituição com cloro, Cl2:
04. A concentração mínima de íons SO42- necessária para ocorrer a precipitação de PbSO4,
numa solução que contém 1 . 10-3 mol/L de íons Pb2+, deve ser:
(Dado Kps PbSO4 = 1,3 . 10-8, a 25°C)
a) superior a 1,3.10-5 mol/L
b) inferior a 13.10-8 mol/L
c) igual a 1,3.10-5 mol/L
d) igual a 1,3.10-8 mol/L
e) igual a 1,3.10-7 mol/L
05. Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnCl2), sulfato de sódio
(Na2SO4) e cloreto de amônio (NH4Cl) quando dissolvidos em água tornam o meio
respectivamente:
a) básico, ácido, ácido, neutro
b) ácido, básico, neutro, ácido
c) básico, neutro, ácido, ácido
d) básico, ácido, neutro, ácido
e) ácido, neutro, básico, básico
06. Quando se dissolve cloreto de amônio sólido em água, ocorrem os fenômenos:
I. NH4Cl(s) + aq
NH4+(aq) + Cl-(aq) ΔH>O
II. NH4+(aq) + HOH(l)
NH4OH(aq) + H+(aq)
Pode-se, portanto, afirmar que a dissolução do cloreto de amônio em água é um processo
a) exotérmico; resulta solução básica.
b) endotérmico; resulta solução ácida.
c) atérmico; resulta solução neutra.
d) exotérmico; resulta solução neutra.
e) endotérmica; resulta solução neutra.
07. Na proteção contra a corrosão, em um tanque de estanho, são usadas placas de um
certo metal, chamado de metal de sacrifício. Esse metal deve ser periodicamente substituido.
Presta-se para esse fim o metal:
Dados os potenciais padrão de redução (E°red a 25°C)
Ag+ + e–
Ag(s)
Eº = + 0,80V
Cu2+ + 2e–
Cu(s)
Eº = + 0,34V
Pb2+ + 2e–
Pb(s)
Eº = – 0,13V
Sn2++ 2e‾
Mg2+ + 2e–
a) Cu
b) Pb
c) Sn
d) Ag
e) Mg
Sn(s)
Mg(s)
Eº = – 0,14V
Eº = – 2,37V
08. Sobre a eletrólise ígnea do brometo de magnésio, pode-se afirmar que:
a) os íons magnésio irão para o ânodo
b) há depósito de magnésio metálico, pois o magnésio perde elétrons.
c) os elétrons vão para o pólo positivo.
d) os íons bromo irão para o ânodo.
e) o bromo será formado no pólo negativo.
09. Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de níquel (II) forma-se:
a) oxigênio e níquel
b) hidrogênio e oxigênio
c) níquel no ânodo
d) níquel e hidrogênio
e) oxigênio no cátodo
10. Uma solução aquosa diluída de ácido hipocloroso foi eletrolisada com eletrodos de
platina. Com o decorrer do tempo observa-se que:
a) forma-se oxigênio no cátodo
b) forma-se hidrogênio no ânodo
c) forma-se oxigênio no ânodo
d) o hidrogênio sofre oxidação
e) o pH aumenta.