Química

Aluno (a): _____________________________________
Modelos Atômicos
“Todo trabalho é retrato da pessoa que o
realiza. Assine cuidadosamente o seu trabalho com
a virtude da excelência.”
01 - (UFG GO)
Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao
Ano Internacional da Química. A composição metafórica
presente nesse poema remete
a)
aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e
Rutherford.
b)
às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton,
Proust e Lavoisier.
c)
aos aspectos dos conteúdos de cinética química no
contexto escolar.
d)
às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e
bolinha/campo de futebol.
e)
às diferentes dimensões representacionais do sistema
solar.
02 - (UEMA)
Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos
modelos atômicos foram propostos até a obtenção do atual.
Com relação ao modelo de Thomson, pode-se afirmar que
a)
os elétrons têm caráter corpuscular e de onda,
simultaneamente.
b)
toda matéria é formada por partículas extremamente
pequenas.
c)
no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e
denso, cercado por elétrons.
d)
o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
e)
o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
03 - (MACK SP)
Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo
atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford
(1871-1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911,
Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com
partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento
químico polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford
concluiu que
a)
o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b)
existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e
negativamente carregado.
c)
os elétrons estão mergulhados em uma massa
homogênea de carga positiva.
www.colegiosimbios.com.br
d)
e)
01
1º ANO
Professor • Gilberto Augusto
26/02/2013
Química
a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao
atravessar a lâmina de ouro.
existem, no átomo, mais espaços vazios do que
preenchidos.
04 - (UDESC SC)
A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um
fenômeno físico originado por cargas elétricas.
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As
cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de
nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a
informação, assinale a alternativa correta.
a)
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
b)
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
c)
Os prótons possuem carga elétrica negativa.
d)
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.
e)
Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
05 - (UFPR)
A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do
homem. Até o início do século XIX, não se tinha uma ideia
concreta de como a matéria era constituída. Nas duas últimas
décadas daquele século e início do século XX, observou-se um
grande avanço das ciências e com ele a evolução dos modelos
atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna da direita de
acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.
1.
Próton.
2.
Elétron.
3.
Átomo de Dalton.
4.
Átomo de Rutherford.
5.
Átomo de Bohr.
( )
( )
( )
( )
( )
–31
Partícula de massa igual a 9,109×10 kg e carga elétrica
de –1,602×10–19 C.
Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e
nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas
estacionárias.
Partícula indivisível e indestrutível durante as
transformações químicas.
Partícula de massa igual a 1,673×10–27 kg, que
corresponde à massa de uma unidade atômica.
Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas
elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de
cargas elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da
coluna da direita, de cima para baixo.
a)
2 – 5 – 3 – 1 – 4.
b)
1 – 3 – 4 – 2 – 5.
c)
2 – 4 – 3 – 1 – 5.
d)
2 – 5 – 4 – 1 – 3.
e)
1 – 5 – 3 – 2 – 4.
06 - (UFAL)
De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao
redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas
giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente
1
dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para
outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações
abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?
a)
Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para
outra mais afastada, o elétron absorve energia.
b)
Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para
outra mais próxima, o elétron emite energia.
c)
Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta
sem ganho ou perda de energia.
d)
O processo no qual o elétron absorve energia suficiente
para escapar completamente do átomo é chamado
ionização.
e)
O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao
átomo de hidrogênio.
07 - (UFT TO)
Com relação à evolução dos modelos atômicos:
I.
Segundo Thomson (1897), toda e qualquer matéria é
formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
II.
Segundo Dalton (1808), átomos apresentavam-se como
uma “pasta positiva” recheada por elétrons de carga
negativa.
III. Segundo Rutherford (1911), átomos possuíam um núcleo
positivo e em volta dele giravam os elétrons.
IV. Segundo Bohr (1913), os elétrons se movem ao redor do
núcleo em número limitado de órbitas bem definidas.
Analise as proposições e marque a opção CORRETA:
a)
Apenas I e II
b)
Apenas II e III
c)
Apenas I e III
d)
Apenas II e IV
e)
Apenas III e IV
08 - (UFSC)
Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é
colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um
bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a
chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros
elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração
característica ao serem submetidos à chama, como exemplo:
potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelhocarmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido
como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a
identificação de certos átomos ou cátions presentes em
substâncias ou misturas.
Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é
CORRETO afirmar que:
01. as cores observadas para diferentes átomos no teste de
chama podem ser explicadas pelos modelos atômicos de
Thomson e de Rutherford.
02. as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da
luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou de
mercúrio não são decorrentes de processos eletrônicos
idênticos aos observados no teste de chama.
04. a cor da luz emitida depende da diferença de energia
entre os níveis envolvidos na transição das partículas
nucleares e, como essa diferença varia de elemento para
elemento, a luz apresentará uma cor característica para
cada elemento.
08. no teste de chama as cores observadas são decorrentes
da excitação de elétrons para níveis de energia mais
externos provocada pela chama e, quando estes elétrons
retornam aos seus níveis de origem, liberam energia
luminosa, no caso, na região da luz visível.
16. as cores observadas podem ser explicadas considerandose o modelo atômico proposto por Bohr.
www.cursosimbios.com.br
09 - (Unimontes MG)
A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso
de uma lâmina de ouro e partículas α.
Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos
que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson,
pode-se afirmar que
a)
b)
c)
d)
as partículas α atravessariam a lâmina de ouro, sendo
observados poucos desvios.
o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de
forma homogênea.
os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a
passagem das partículas α.
os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro
absorveriam as partículas.
10 - (UEPG PR)
O conhecimento atômico atual é fruto de muitos estudos
anteriores. Abaixo estão descritas algumas conclusões sobre os
estudos da estrutura atômica.
I.
Quando um elétron do átomo recebe energia, salta para
um nível de maior energia e quando retorna ao nível
anterior, cede à energia recebida sob forma de radiação
eletromagnética (Bohr).
II.
Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em uma
lâmina de ouro, observou que a maioria das partículas
atravessava a lâmina, algumas se desviavam e poucas se
refletiam.
III. Átomos do mesmo elemento químico apresentam a
mesma massa (Dalton).
Nesse contexto, assinale o que for correto.
01. A afirmação II permitiu concluir que no centro do átomo
existe um núcleo pequeno e denso.
02. Os estudos de Bohr implicaram no modelo de partículaonda para o elétron.
04. A afirmação II permitiu concluir que no átomo há grandes
espaços vazios.
08. A afirmação III está incorreta, o que pode ser comprovado
pela existência dos isótopos.
16. Os fogos de artifício e os letreiros de neon são aplicações
do princípio de Bohr.
11 - (UFG GO)
O esquema a seguir representa de modo simplificado o
experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do
cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a
influência das placas metálicas A e B.
2
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando
a)
as placas A e B forem negativas.
b)
a placa A for negativa e a B, positiva.
c)
a placa A for positiva e a B negativa.
d)
as placas A e B forem positivas.
e)
as placas A e B forem neutras.
12 - (UFPB)
A lâmpada de vapor de sódio, utilizada na iluminação pública,
emite luz amarela. Esse fenômeno ocorre, porque o átomo
emite energia quando o elétron
a) passa de um nível de energia mais externo para um mais
interno.
b) passa de um nível mais interno para um mais externo.
c) colide com o núcleo.
d) é removido do átomo para formar um cátion.
e) permanece em movimento em um mesmo nível de energia.
13 - (UFPR)
Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de
Rutherford:
1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido
como modelo planetário do átomo.
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas
negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de
carga positiva.
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram
os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo
atômico.
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se
baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi
bombardeada por partículas alfa.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
14 - (UFPE)
Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de
hidrogênio que era consistente com o modelo de Rutherford e
explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria de
Bohr já não é a última palavra para a compreensão da estrutura
do átomo, mas permanece como o marco do advento da teoria
atômico-quântica. Em relação aos postulados e aplicações dessa
teoria, podemos afirmar que:
00. o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
01. somente um número limitado de órbitas com determinadas
energias é permitido.
02. ocorre necessariamente emissão de luz quando o elétron
salta de uma órbita para outra.
03. a teoria de Bohr explica com precisão, exclusivamente, o
espectro do átomo de hidrogênio.
04. a teoria de Bohr pode ser aplicada com sucesso na
+
2+
interpretação do espectro de íons como He e Li , que
contêm um único elétron.
pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio
(Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido,
sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no
campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a
primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de
Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de
Paris, local onde estão as maiores personalidades da França,
em todos os tempos. Além disso, o elemento de número
atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao
casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
15 - (UEPB)
O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego,
“indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não
maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica
líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a
menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de
Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um
experimento que conseguiria provar a veracidade das
conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em
passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um
conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e
atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um
anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto,
seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual
das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO
pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?
a)
b)
c)
d)
e)
O átomo contém imensos espaços vazios.
A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de
Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio
considerável em sua trajetória.
O núcleo do átomo tem carga positiva.
No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e
denso.
O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu
redor, que giram em órbitas elípticas.
GABARITO:
1) Gab: A
5) Gab: A
9) Gab: A
13) Gab: D
2) Gab: E
6) Gab: E
10) Gab: 31
14) Gab: VVFFV
3) Gab: E
7) Gab: E
11) Gab: C
15) Gab: E
4) Gab: A
8) Gab: 24
12) Gab: A
TEXTO: 1 - Comum à questão: 15
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o
Ano Internacional da Química, para conscientizar o público
sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da
humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do
Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido
pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la
www.cursosimbios.com.br
3