Química – Professora Deise 1ª série / 1º trimestre

Química – Professora Deise
1ª série / 1º trimestre
01. Por meio de bombardeio de lâminas de ouro com partículas
α, Rutherford concluiu que:
a) átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa,
são isótopos;
b) a massa do elétron é igual a 9,1x10-28g e a carga é igual à do
próton, porém de sinal contrário;
c) a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a
forma de fótons;
d) os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados;
e) no núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua
carga positiva.
02. A experiência do espalhamento das partículas α (Rutherford)
evidenciou a existência do:
a) dêuteron
b) núcleo
c) próton
d) nêutron
e) elétron
03. Em suas clássicas experiências que trouxeram
esclarecimentos sobre a configuração do átomo, Rutherford, ao
bombardear uma lâmina metálica com partículas α, observou
que:
a) todas as partículas α atravessavam a lâmina metálica, sem
alteração de suas trajetórias;
b) nenhuma partícula α conseguia atravessar a lâmina metálica;
c) todas as partículas α atravessavam a lâmina metálica, com
alteração de suas trajetórias;
d) a maioria das partículas α era refletida pela lâmina metálica;
e) pouquíssimas partículas α eram refletidas pela lâmina
metálica.
04. Os raios catódicos são constituídos de:
a) elétrons
b) ânions
c) cátions
d) prótons
e) nêutrons
Os testes de 06 e 07 baseiam-se no esquema representando
níveis energéticos eletrônicos de um determinado átomo,
estando indicados os valores das energias de alguns deles.
05. Na transição do nível E4 para o nível E2:
a) haverá emissão de energia;
b) haverá absorção de energia;
c) não haverá variação de energia;
d) haverá absorção de luz de um certo comprimento de onda;
e) é impossível ocorrer tal transição.
06. A energia posta em jogo na transição E1 → E3 equivale a
(em kcal/mol):
a) 170
b) 130
c) 300
d) 430
e) nenhum valor citado
07. A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio é energia
liberada pelos átomos do metal, quando elétrons:
a) escapam dos átomos para o meio ambiente;
b) colidem com os núcleos atômicos;
c) retornam a níveis de menor energia;
d) passam a ocupar níveis de energia mais externos;
e) unem-se a prótons para formar nêutrons.
08. A famosa experiência de Rutherford levou-o a propor um
novo modelo de átomo. Segundo esse modelo, o átomo:
a) é uma esfera contendo cargas positivas e negativas,
distribuidas uniformemente;
b) é uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e
imutável;
c) possui certo número de órbitas, com energia constante, nas
quais o elétron pode movimentar-se sem ganhar ou perder
energia;
d) possui regiões ao redor do núcleo onde é mais provável de se
encontrar um dado elétron, denominadas orbitais;
e) apresenta uma região central, extremamente densa,
denominada núcleo, onde se concentra a sua carga positiva.
09. Julgue os itens:
1) O modelo atômico de J. J. Thomson foi rejeitado depois que
se comprovou, experimentalmente, a existência dos núcleos dos
átomos.
2) Os experimentos de Rutherford estabeleceram que os
elétrons são partículas constituintes de todos os átomos.
3) De acordo com o modelo atômico proposto por Niels Bohr, os
elétrons podem ocupar órbitas, de quaisquer raios, ao redor do
núcleo.
4) O modelo atômico de Dalton inclui a noção de eletrosfera.
10. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia;
b) cargas positivas e negativas;
c) núcleo e eletrosfera;
d) grandes espaços vazios;
e) orbitais.
11. Observer a figura abaixo, que representa um modelo
atômico:
O modelo atômico representado na figura foi proposto por:
a) Dalton;
b) Schrödinger;
c) Rutherford;
d) Bohr;
e) Thomson.
12. O primeiro modelo atômico que sugeriu a existência do
núcleo foi o:
a) de Dalton;
b) de Thomson;
c) de Rutherford;
d) de Bohr;
e) da mecânica quântica.
13. O quadro abaixo representa algumas características de
modelos atômicos. Com base nos dados apresentados, relacione
as características aos respectivos cientistas:
Tipo
Característica
A
A matéria é formada por átomos indivisíveis.
B
Núcleos positivos, pequenos e densos.
C Carga negativa dispersa pelo átomo positivo.
a) A = Dalton; B = Thomson; C = Rutherford.
b) A = Dalton; B = Rutherford; C = Thomson.
c) A = Thomson; B = Rutherford; C = Bohr.
d) A = Rutherford; B = Thomson; C = Bohr.
e) A = Thomson; B = Bohr; C = Rutherford.
14. O modelo do átomo nucleado existe há menos de 100 anos.
Ele foi proposto originalmente por Ernest Rutherford e seus
colaboradores, em 1911.
Sobre o modelo do átomo nucleado de Rutherford, considere as
seguintes proposições:
I. O átomo seria semelhante ao Sistema Solar: o núcleo,
carregado positivamente, estaria no centro como o Sol, e os
elétrons, com carga negativa, estariam girando em órbitas
circulares ao seu redor, como os planetas.
II. Rutherford propôs que os núcleos são formados por dois tipos
de partículas subatômicas: os prótons e os nêutrons.
III. Em seus experimentos, Rutherford obteve evidências de que
o núcleo é muito pequeno em relação ao tamanho total do
átomo, e que nele se concentra praticamente toda a massa
atômica.
Assinale a afirmativa correta:
a) Apenas a proposição I é correta.
b) Apenas as proposições I e II são corretas.
c) Apenas as proposições II e III são corretas.
d) Apenas as proposições I e III são corretas.
e) Todas as proposições são corretas.
15. Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas
potencialidades para explicar fenômenos e resultados
experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente
associado a um resultado experimental que ele pode explicar,
exceto em:
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas
alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e
sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto
de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma
grande diferença de potencial elétrico, torna-se condutor de
eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa
dos elementos de um composto é definida.
16. O teste de chama é uma técnica utilizada para a identificação
de certos átomos ou íons presentes em substâncias.
Nesse teste, um fio metálico é impregnado com a substância a
ser analisada e, em seguida, é colocado numa chama pouco
luminosa, que pode assumir a cor característica de algum
elemento presente nessa substância.
Este quadro indica os resultados de testes de chama, realizados
num laboratório, com quatro substâncias:
Substância
HCℓ
CaCℓ2
SrCℓ2
BaCℓ2
Cor da chama
Não se obseva a cor
Vermelho-tijolo (ou alaranjado)
Vermelho
Verde-amarelado
a) Indique, em cada caso, o elemento responsável pela cor
observada:
Vermelho-tijolo (ou alaranjado)
Vermelho
Verde-amarelado
b) Utilizando um modelo atômico em que os elétrons estão em
níveis quantizados de energia, explique como um átomo emite
luz no teste de chama.
17. No ano de 1897, o cientista britânico J. J. Thomson
descobriu, por meio de experiências com os raios catódicos, a
primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos.
O modelo atômico proposto por Thomson ficou conhecido como
“pudim de passas”. Para esse modelo, pode-se afirmar que:
a) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo no centro do
átomo;
b) as cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por
todo o átomo;
c) os elétrons estão distribuídos em órbitas fixas ao redor do
núcleo;
d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma bola de bilhar;
e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente no espaço ao
redor do núcleo.
18. O bombardeamento da folha de ouro (Au) com partículas
alfa, no experimento de Rutherford, mostra que algumas dessas
partículas sofrem desvio acentuado do seu trajeto, o que é
devido ao fato de que as partículas alfa:
a) colidem com as moléculas de ouro;
b) têm carga negativa e são repelidas pelo núcleo;
c) não têm força para atravessar a lâmina de ouro;
d) têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo;
e) não têm carga, por isso são repelidas pelo núcleo.
19. No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em
tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que
aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a
emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo
metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E).
Nesse experimetnos, Thomson observou que:
I. a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era
idenpendente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do
gás existente no tubo;
II. os raios catódicos, ao passarem entre duas placas
carregadas, com cargas de sinal contrário, desviavam-se na
direção da placa positiva. (Na figura, esse devido é representado
pela linha tracejada Y.) Considerando-se essas observações, é
correto afirmar que os raios catódicos são constituídos de
a) elétrons
b) ânions
c) prótons
d) cátions
20. Ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina
metálica de ouro, Rutherford observou que a maioria das
partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas
refletiam. Várias conclusões foram retiradas dessas
experiências, exceto a de que:
a) o núcleo é a região mais densa do átomo;
b) o átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios;
c) oo núcleo é praticamente do tamanho do átomo;
d) os elétrons giram em torno do núcleo para garantir a
neutralidade elétrica do átomo;
e) o núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.
21. Em fogos de artifício, observam-se as colorações quando se
adionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As
cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar
de camada, em torno do núleo atômico, os elétrons emitem
energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as
diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo
atômico proposto por:
a) Niels Bohr;
b) John Dalton;
c) J. J. Thomson;
d) Ernest Rutherford.