Marcia Pintos Trabalho I – aula 31/05/2014 1. Ao longo da his

EJA E. Médio - Modalidade E.a.D
Disciplina – Química
Tutora: Marcia Pintos
Trabalho I – aula 31/05/2014
1. Ao longo da história do átomo várias teorias buscaram mostrar sua real estrutura.
Primeiramente foi dito que o átomo era a menor porção de matéria, uma esfera
indivisível. Porém, anos depois se soube que era formado por partículas ainda menores.
Quais são as 3 partículas que compõem o átomo?
2. Quais as partículas que formam o núcleo do átomo?
3. Qual a pártícula que se mantém unida ao núcleo (positivo) por efeito de atração elétrica,
mantendo-se em órbitas chamadas de níveis ou camadas? Qual a carga elétria desta partícula?
4. Quantas camadas um átomo pode apresentar no máximo? Quais são elas?
5. Quantos elétrons são possíveis de acomodar em cada uma das camadas da eletrosfera do
átomo?
6. As camadas da eletrosfera também podem ser chamadas “níveis”. Quais são os níveis da
eletrosfera?
7. Alguns símbolos de elementos químicos têm origem no latin. E seus símbolos coincidem
com a letra inicial de seu nome. Exemplo. Hidrogênio (H), Flúor (F), Bromo (Br), entre
outros.
Entretanto, para alguns elementos observa-se que seu símbolo não coincide com seu
nome, exemplo ouro (Au), potássio (K), prata (Ag). Assim, isto ocorre devido a origem
grega ou latina do nome. Exemplos:
Ouro – aurum – Au
Prata – Argentum – Ag
Potássio – Kalium – K
“Observando a tabela periódica dos elementos químicos, quais os nomes dos elementos
com os símbolos: Pt, H, O, Cu, Sn.
8. Um conjunto de átomos será semelhante a ponto de pertencer a um mesmo elemento
químico quando apresentar qual caracteristica: números atômicos idênticos ou números
de massa idênticos?
9. Um átomo se difere de um íon por ser um sistema elétricamente neutro. Assim, no
átomo neutro o número de prótons (p+) é igual ao número de elétrons (e-), e somando
suas cargas o resultado será zero. (OBS: p+ = próton; e- = elétron)
Veja os modelos em a) e b) e calcule as somas das cargas abaixo dizendo se é átomo ou
íon:
a) Hidrogênio: 1 p+ ; 1 e+1-1=0 é um átomo
b) Sódio: 11 p+ ; 10 e+11-10=+1............é um íon
c) Cloro: 17 p+ ; 18 ed) Alumínio: 13 p+; 13 e-
10. Para os íons abaixo, de acordo com sua carga (+) ou (-), diga se é cátion ou ânion:
a) Na+1
b) Cl-1
c) Fe+3
d) H+
e) Br-1
11. Sejam os átomos neutros X, Y , Z . Sabe-se que X possui 3 p+ ; Y possui 3 e- ; Z possui 2
camadas eletrônicas, e sua última camada tem 1 elétron. Responda se Estes átomos X, Y,
Z são isótopos? Explique. (Dica: veja a tabela contendo o número máximo de elétrons por
camada).
12. Para os conjuntos de átomos abaixo, verifique se eles são Isobaros ou isotonos.