Volumetria de ácido-base

Volumetria de ácido-base
Volumetria ácido-base
Reacção ácido-base:
ácido + base
Sal + água
carácter químico da solução de sal formado pode ser:
• Neutro - reacção entre um ácido forte e uma base forte- neutralização
• Básico - reacção entre uma base forte e um ácido fraco
• ácido - reacção entre um ácido forte e uma base fraca
Numa reacção ácido-base é, muitas vezes, utilizado no laboratório
para a determinação rigorosa da concentração ou título desconhecido
de uma solução (ácida ou alcalina) - titulação ácido -base.
-Numa titulação há 3 aspectos essenciais a considerar:
1º - O conhecimento da reacção química, que deve ser única, rápida e
completa.*
2º - A medição rigorosa de volumes (da solução padrão e da amostra a
analisar) e de massas (da substância primária e da amostra a analisar
3º - a detecção do ponto final da titulação, através da variação brusca de uma
propriedade do titulado.
Realização de uma titulação
Adiciona-se a solução titulante contida numa bureta à solução titulado
contida num erlenmeyer atá se atingir o ponto de equivalência
Quando todo o titulado reagiu completamente com o titulante *
Numa reacção ácido-base o ponto de equivalência atinge-se quando
as quantidades de ácido e de base estão nas proporções
estequiométricas da reacção: nácido = nbase
Na prática, é difícil detectar exactamente o ponto de equivalência,
sendo detectado o ponto final através de uma variação brusca de uma
propriedade física ou química do titulado.
Erro de titulação - é a menor diferença possível entre o ponto de
equivalência e o ponto final.
A detecção do ponto final pode ser realizado através:
• indicador colorimétrico de ácido-base;
• medidor de pH - método potenciométrico.
Selecção de um indicador
A zona de viragem do indicador deve estar contida na zona de
variação brusca do pH que ocorre no ponto de equivalência
Curvas de titulação:
- ácido forte com base forte
Ex: NaOH e HCl, à medida que se adiciona a solução de
NaOH à solução de HCl, o pH vai aumentando,
lentamente, no início, até que próximo do ponto de
equivalência há um salto muito brusco do pH (de 3 para
10). Nesta parte abrupta da curva, a zona de inflexão
corresponde ao ponto de equivalência: 7 (25ºC)
Normalmente, o indicador adequado é aquele cuja zona
de viragem contém o ponto de equivalência. (pag152)
Neste caso pode escolher-se qualquer indicador cuja
zona de viragem esteja contida no salto do pH.
pHeq
Como a zona de viragem é entre 3 e 10:
•Fenolftaleína - zona de viragem: 8,3 - 10,0
Veq
•Azul de bromotimol - zona de viragem: 6,0 - 7,6
•Alaranjado de metilo - zona de viragem: 3,1 - 4,5
Quanto mais estreita for a zona de viragem de um idicador, mais adequada é
a sua utilização.
Quanto mais abrupta a zona de salto de pH na curva de titulação, mais fácil
se torna a escolha do indicador.
- ácido fraco com base forte (R. Completa)
Ex: ácido acético (CH3COOH) e NaOH
•pH no ponto de equivalência é superior a 7.
•O indicador poderá ser a fenolftaleína - zona de
viragem: 8,3 - 10,0
- base fraca com um ácido forte (R. Completa)
Ex: HCl e NH3
•pH no ponto de equivalência é inferior a 7.
•O indicador poderá ser o vermelho de metilo zona de viragem: 4,2 - 6,3