Funções inorgânicas : Sais

Funções inorgânicas : Sais
Sais
Bicarbonato de sódio (NaHCO3 )
Utilizado em antiácidos
Carbonato de cálcio (CaCO3)
Encontrado no mármore, no
calcário, nas cascas de ovos
etc
Sulfato de cálcio hidratado (2 CaSO4 •
H2O) Usado em ortopedia, gesso, e na
fabricação de giz escolar etc
Carbonato de sódio (Na2CO3 )
Uma das matérias-primas
usadas na produção do vidro,
conhecido como barrilha
Sais
Exemplos
Na2SO4
MgCl2
CaCO3
Compostos que, em solução aquosa, sofrem dissociação produzindo
pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion
diferente do OH–.
Obtenção de sais
Reação de neutralização
Reação entre ácidos e bases dando
origem a um sal e água
Exemplo:
Ácido clorídrico + hidróxido de sódio
OBS: existem outros tipos de reação que
também formam sais
Dizemos que uma reação é de neutralização total quando reagem todos os H+ do
ácido e todos os OH- da base
sal normal ou neutro
Quando um ácido e uma base são misturados em quantidades diferentes
daquelas que levarão a uma neutralização total, ocorre uma neutralização
parcial do ácido ou da base.
Exemplo:
Ácido fosfórico + hidróxido de sódio
O ácido H3PO4 não é
neutralizado completamente
neutralização parcial do ácido
sal ácido ou hidrogeno-sal.
Exemplo:
Ácido clorídrico + hidróxido de magnésio
A base Mg(OH)2 não é
neutralizada completamente
neutralização parcial da base
sal básico ou hidróxi-sal.
Classificação
 Natureza dos íons
é um sal cujo cátion não possui hidrogênio ionizável (H+) e também não
apresenta o ânion hidroxila (OH–)
Exemplo: NaCl, BaSO4
1) Sal neutro
2) Hidrogeno-sal
é um sal que apresenta dois cátions, sendo um deles o H+ , e
ou sal ácido
somente um ânion.
Exemplo: NaHCO3, Na2HPO4
3) Hidróxi-sal ou
sal básico
é um sal que apresenta dois ânions, sendo um deles o OH– , e
somente um cátion.
Exemplo: Ca(OH)Cl, Al(OH)2Cl
é um sal que apresenta dois cátions diferentes (exceto H+) ou
dois ânions diferentes (exceto OH–).
Exemplo: KNaSO4, CaClBr
4) Sal duplo ou misto
5) Sal hidratado
apresenta moléculas de água em proporção definida.
água de cristalização
Exemplo: CuSO4 · 5 H2O, NiCl2·6H2O
Nomenclatura e fórmulas gerais
1) Sal neutro
Fórmula geral
é formado por um cátion B, proveniente
da base, e um ânion A, proveniente do
ácido
Nomenclatura
Exemplos:
2) Sais ácidos
Na nomenclatura desses sais, devem-se indicar a presença e
a quantidade de grupos ou H+
Nome do ânion (mono, bi, tri..) ácido de nome do cátion
(mono, bi, tri..) Hidrogeno- nome do ânion de nome do cátion
3) Sais básicos
Na nomenclatura desses sais, devem-se indicar a presença
e a quantidade de grupos OH–
Nome do ânion (mono, bi, tri..) básico de nome do cátion
(mono, bi, tri..) Hidroxinome do ânion de nome do cátion
4) Sais duplos ou mistos
Sal com dois cátions
Nome do ânion de nome dos
cátions
KNaSO4
Sulfato de sódio potássio
5) Sais hidratados
Sal com dois ânions
Nome dos ânions de nome do
cátion
CaClBr
cloreto brometo de cálcio
Quantidade de moléculas de água é indicada, na
nomenclatura do sal, por prefixos.
CuSO4 · 5 H2O
Sulfato de cobre (II) penta-hidratado
CuSO4 · 2 H2O
Sulfato de cobre (II) di-hidratado
NiCl2·6H2O
Cloreto de níquel (II) hexa-hidratado
Classificação
Solubilidade em água
Exercício:
1)
2)
3)
4)
a)
b)
c)
d)
e)
Represente as equações químicas das reações descritas ;
Classifique as reações;
Dê o nome do produto formado;
Classifique o produto formado quanto a natureza dos íons e solubilidade;
Reação entre 1 ácido fluorídrico e 1 hidróxido de sódio.
Reação entre 1 ácido carbônico e 1 hidróxido de potássio.
Reação entre 1 ácido sulfuroso e 1 hidróxido cúprico.
Reação entre 1 ácido clorídrico e 1 hidróxido de magnésio.
Reação entre 2 ácido bromídrico, 1 hidróxido de sódio e 1 hidróxido de
potássio.
f) Reação entre 1 ácido clorídrico, 1 ácido hipocloroso e 1 hidróxido de cálcio.
g) Reação entre 2 ácido nítrico e 1 molécula de hidróxido de níquel II.
h) Reação entre 1 ácido sulfídrico e 2 hidróxido de amônio.