QUESTÕES OBJETIVAS

Exercícios de Fixação – Recuperação (2º Bim)
NOME:
PROFESSOR : Flávio
DATA:
COMP. CURRICULAR: QUÍMICA
Nº.
SÉRI E: 1 série EM
VALOR: 5
NOTA:
1. (Ime) A massa do ¨Li¤® é 7,014359 u.m.a. . Calcule a energia de ligação deste
nuclídeo.
Dados:
1 u.m.a. = 931 MeV
massa do próton = 1,007276 u.ma.
massa do nêutron = 1,008665 u.ma.
massa do elétron = 0,000549 u.ma.
2. (Uerj) Observe, na tabela a seguir, alguns minerais e suas fórmulas químicas.
Esses minerais foram separados em dois grupos:
grupo X - minerais cuja fórmula química contém um elemento do quarto período da
tabela periódica;
grupo Y - minerais que não apresentam essa característica.
Escreva a equação química completa e balanceada da reação entre o ácido clorídrico
e o mineral do grupo X cujo cátion corresponde ao elemento de menor
eletronegatividade. Em seguida, relacione os minerais do grupo Y em ordem crescente
de raio atômico dos elementos correspondentes a seus cátions.
3. (Unicamp)
"Atribuir ao doente a culpa dos males que o afligem é
procedimento tradicional na história da humanidade. Na Idade Média, a sociedade
considerava a hanseníase um castigo de Deus para punir os ímpios. No século XIX,
quando a tuberculose adquiriu características epidêmicas, dizia-se que a enfermidade
acometia pessoas enfraquecidas pela vida devassa. Com a epidemia de Aids, a
mesma história: apenas os promíscuos adquiririam o HIV. Coube à ciência demonstrar
que são bactérias os agentes causadores de tuberculose e hanseníase, que a Aids é
transmitida por um vírus, e que esses microorganismos são alheios às virtudes e
fraquezas humanas. O mesmo preconceito se repete agora com a obesidade, até aqui
interpretada como condição patológica associada ao pecado da gula. No entanto, a
elucidação dos mecanismos de controle da fome e da saciedade tem demonstrado
que engordar ou emagrecer está longe de ser mera questão de vontade.
(Adaptado de Dráuzio Varela, O gordo e o magro. "Folha de S.Paulo", Ilustrada,
12/11/2005.)
No texto, Dráuzio Varela contesta a prática de se "atribuir ao doente a culpa dos males
que o afligem, (...) procedimento tradicional na história da humanidade". No entanto, a
exposição exagerada ao sol, sem o devido uso de protetores, é uma atitude que o
indivíduo assume por conta própria, mesmo sendo alertado que isso pode ser
altamente prejudicial à sua saúde. Problemas de câncer de pele são fortemente
associados à exposição aos raios ultravioleta (UV), uma região do espectro de
comprimentos de onda menores que os da luz visível, sendo que a luz visível vai de
400 a 800 nm. Alguns filtros solares funcionam absorvendo radiação UV, num
processo que também leva à decomposição das substâncias ativas ali presentes, o
que exige aplicações subseqüentes do protetor. Quanto maior o fator de proteção
solar do filtro (FPS) mais o protetor absorve a luz UV (maior é sua absorbância). A
figura a seguir mostra o espectro de absorção (absorbância em função do
comprimento de onda da luz incidente) de três substâncias (A, B e C), todas na
mesma concentração.
a) Qual dessas substâncias você escolheria para usar como um componente ativo de
um protetor solar? Justifique.
b) Considerando as informações do texto da questão, redesenhe um possível espectro
de absorção da substância que você escolheu no item a, após esta ter sido exposta ao
sol durante algumas horas. Justifique.
4. (Unesp) Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o prêmio Nobel de Química em
1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores
das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível
prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico.
Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:
a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam,
respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades.
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento
de cada um dos dois grupos identificados?
5. (Fuvest) O íon complexo [Cr(C‚H•N‚)‚(OH)‚]® pode existir na forma de dois isômeros
geométricos A e B que estão em equilíbrio:
isômero A Ï isômero B
Numa experiência, realizada a temperatura constante, em que se partiu do isômero A
puro, foram obtidos os seguintes dados da concentração desse isômero em função do
tempo, em segundos. Veja na tabela a seguir:
a) Obtenha os dados da concentração do isômero B e construa uma tabela desses
dados para todos os tempos indicados.
b) Qual o valor da constante desse equilíbrio? Justifique.
6. (Ita) Escreva o que você sabe sobre os processos físico-químicos fundamentais
envolvidos na transformação de sangue arterial em venoso e vice-versa.
7. (Unicamp) Soluções aquosas de compostos iônicos conduzem corrente elétrica
devido à presença de íons "livres" em água. Este fato pode ser verificado através do
experimento esquematizado na figura I (ver adiante).
O gráfico da figura II mostra a variação da luminosidade da lâmpada em função da
adição contínua de água de barita (solução aquosa de hidróxido de bário, Ba(OH)‚) à
solução de ácido sulfúrico na cuba. Explique o fenômeno observado.
Dados:
Ba£®(aq)+SO„£­(aq)=BaSO„(s)
Ks=1,0×10-¢¡(mol/l)£
Considerar o Ba(OH)‚ totalmente dissociado em solução aquosa.
8. (Fuvest) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais
98,90% são ¢£C e 1,10% são ¢¤C.
a) Explique o significado das representações ¢£C e ¢¤C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.
Dados: massas atômicas: ¢£C=12,000; ¢¤C=13,003.
9. (Ufmg) As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no
gráfico.
a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização entre o
primeiro e o quinto elétron.
b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior
do que a do quinto.
Dados: N (Z = 7)
10. (Ufrj) O diagrama 1 representa a variação do ponto de fusão de quatro sais em
função da soma dos raios do cátion e do ânion de cada um dos sais. Note que um dos
valores permanece incógnito (Y).
Os sais representados no diagrama são formados por íons isoeletrônicos. O valor do
raio iônico (em Angstrons) de diferentes cátions e ânions é apresentado na tabela a
seguir.
Escreva a equação da reação cujos produtos são unicamente o sal de maior ponto de
fusão e água.
11. (Ufrj) O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e
contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos
recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio,
Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério,
Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio,
Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma
das seis descrições a seguir.
I - É metal alcalino.
II - É líquido na temperatura ambiente.
III - É o de menor potencial de ionização do grupo 15.
IV - É radioativo, usado em usinas nucleares.
V - Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.
VI - É lantanídeo.
12. (Unicamp) Um elemento metálico X reage com cloro dando um composto de
fórmula XCØ. Um outro elemento Y, também metálico, reage com cloro dando um
composto de fórmula YCØ‚. As massas atômicas relativas de X e Y são próximas.
a) Em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos X e Y?
b) Consulte a Tabela Periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam
corresponder a X e a Y.
13. (Unicamp) O sódio, Na, reage com cloro, CØ‚, dando cloreto de sódio, segundo a
reação representada pela equação química:
2Na + CØ‚ ë 2NaCØ
Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva:
a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro, CØ‚.
b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca e o bromo, Br‚.
14. (Unicamp) Uma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes
ingredientes:
A densidade aparente da "massa" recém preparada e antes de ser assada é de
1,10g/cm¤. Entende-se por densidade aparente a relação entre a massa da "massa"
ou do ingrediente, na "forma" em que se encontra, e o respectivo volume ocupado.
a) Qual o volume ocupado pela "massa" recém preparada, correspondente a uma
receita?
b) Como se justifica o fato da densidade aparente da "massa" ser diferente da média
ponderada das densidades aparentes dos constituintes?
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Puccamp) Instruções: Para responder à(s) questão(ões) a seguir, considere as
seguintes informações.
No livro "Serões de Dona Benta - História das Invenções" encontra-se o seguinte
texto, relacionado à descoberta e controle do "fogo" pelo ser humano.
... "Com o fogo derretia certas rochas e tirava uma coisa preciosa, diferente da pedra o ferro, o cobre, os metais, em suma." ...
Utilizando a linguagem química, esse texto poderia ser reescrito da seguinte forma:
"Com a energia térmica e substâncias químicas envolvidas na combustão,
transformava certos minerais, obtendo algo diferente dos mesmos - o ferro, o cobre, os
metais, em suma."
15. Nota-se no texto reescrito, que foram excluídos alguns termos presentes no texto
inicial e acrescentados outros. Foram apontados os seguintes argumentos para
realizar tais modificações no texto original:
I. Os metais citados não são obtidos por simples "derretimento" de rochas.
II. Há diferença entre os conceitos de rocha e mineral.
III. Combustão é sinônimo de derretimento.
Sobre esses argumentos, pode-se considerar que é válido.
a) somente I é válido.
b) somente II é válido.
c) somente III é válido.
d) somente I e II são válidos.
e) I, II e III são válidos.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufrs) - Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram
desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos.
Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.
- Constantes físicas: 1 bar = 10¦ N.m-£
1 faraday = 96500 coulombs
R = 8,314 J.mol-¢ K-¢
16. As principais propriedades físicas que estabelecem a diferença entre metais e
ametais são
a) densidade, dureza e condutividade térmica.
b) reflexão da luz, ponto de fusão e condutividade elétrica.
c) ponto de ebulição, refração da luz e condutividade térmica.
d) densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.
e) maleabilidade, ductilidade e condutividade elétrica.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Uel) A teoria corpuscular da matéria é fundamental dentro do pensamento científico;
suas origens remontam à Grécia do século V a.C., quando Leucipo e Demócrito
formularam algumas proposições sobre a natureza da matéria, resumidas a seguir:
- A matéria é constituída de "átomos", pequenas partículas (corpúsculos) indivisíveis,
não constituídas de partes.
- Os átomos podem variar quanto à forma.
- Os átomos estão em movimento desordenado, constante e eterno.
Tais proposições tinham por objetivo fornecer elementos para uma explicação lógica
do funcionamento do mundo. Por exemplo, de acordo com os filósofos gregos, a água
espalha-se sobre uma superfície plana porque seus átomos seriam esféricos e lisos,
rolando uns sobre os outros; os átomos dos corpos sólidos seriam ásperos, ou
dotados de pontas e ganchos que os prenderiam uns aos outros.
17. Leucipo e Demócrito não fizeram referência à massa das partículas, característica
hoje aceita como essencial. No entanto, a idéia de ambos de que as partículas estão
em constante movimento ainda continua válida. Qual das afirmações, envolvendo o
movimento das partículas, é INCORRETA?
a) No estado gasoso as partículas estão em movimento desordenado, relativamente
afastadas umas das outras.
b) Devido à massa, as partículas em movimento contêm energia cinética.
c) No estado líquido, embora ainda em movimento, as partículas estão mais próximas
que no estado gasoso.
d) A pressão dos gases pode ser explicada pelo choque de suas partículas contra as
paredes do recipiente.
e) O estado físico sólido é o único no qual as partículas não se movimentam.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufpr) Na(s) questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens
corretos.
18. A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, é correto
afirmar que:
01) O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de
elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-químicas
sejam semelhantes.
02) Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela
periódica, em ordem crescente de numero atômico. Cada período se encerra quando o
elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre.
04) Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número quântico principal
da camada de valência.
08) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns¢ na camada
de valência são chamadas de metais alcalinos.
16) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns£ na camada de
valência são chamados de metais alcalinoterrosos.
32) No final de cada período, observam-se os elementos que possuem pequena
tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da
camada de valência com octeto completo.
Soma = (
)
19. (Cesgranrio) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os
elementos radioativos urânio e tório. Considere a seguir, as representações desses
elementos:
I - ‣‚U£¤©
II - ‣‚U£¤¥
III - ‣³Th£¤¡
IV - ‣³Th£¤¥
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
20. (Cesgranrio) A distribuição eletrônica do átomo ‚†Fe¦§, em camadas é:
a) 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 3d§
b) 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 3d¢¡ 4p§ 5s£ 4d¢¡ 5p§ 6s£
c) K - 2 L - 8 M - 16
d) K - 2 L - 8 M - 14 N - 2
e) K - 2 L - 8 M - 18 N - 18 O - 8 P - 2
21. (Fatec) Os íons representados a seguir apresentam mesmo(a)
‣K¤ª ®
a) massa.
b) raio iônico.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) energia de ionização.
e
‚³Ca¥¡ £®
22. (Fatec) Os íons Ca£® e Pb£® possuem
(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)
a) mesmo número de prótons e elétrons.
b) mesmo número de prótons e nêutrons.
c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
d) igual soma de número de prótons e nêutrons.
e) igual diferença entre número de prótons e elétrons.
23. (Fgv) As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados
no início do século passado, no estudo da estrutura atômica.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes
de ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há
surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c)
apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações:
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória
linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua
teoria atômica, conhecida como modelo de Rutherford.
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) IV.
24. (G1) Os subníveis mais energéticos dos elementos químicos genéricos A, B, C, D
são, respectivamente, 3s¢, 2p£, 1s¢, 2p¥.
Referindo-se a essas espécies, é correto afirmar que
a) A e C são metais alcalinos.
b) O raio de B é maior que o de D.
c) O composto formado por B e C é solúvel em água.
d) O composto formado por B e D possui alto ponto de fusão.
25. (G1) A tabela seguinte apresenta a composição atômica das espécies genéricas I,
II, III e IV.
Com base nesses dados, é correto afirmar que
a) III e IV são espécies neutras.
b) II e III possuem 19 partículas nucleares.
c) I e IV possuem número atômico igual a 18.
d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico.
26. (G1) Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu número de
prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de prótons,
mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons. Com base nisto, examine as
representações químicas a seguir e analise as proposições. (As letras maiúsculas
podem representar qualquer átomo):
X¢ ; Z£ ; T¤ ; ‚M¥ ; ‚L¤ ; ƒR¥
I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um
mesmo símbolo químico.
II - M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um
mesmo símbolo químico.
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si.
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si.
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente.
As proposições FALSAS são somente:
a) I e II.
b) I, II e III.
c) III e IV.
d) IV e V.
e) I, III e V.
27. (Pucrs) Diuréticos são substâncias que estimulam a excreção de íons como Na®,
K®, CØ­ e HCOƒ­. É correto afirmar que
a) o íon sódio tem raio maior que o átomo que lhe deu origem.
b) o íon potássio tem raio maior que o íon cloreto.
c) o íon hidrogeno-carbonato, ao se combinar com o íon sódio, dá origem a um
composto ácido.
d) o íon potássio e o íon cloreto são espécies isoeletrônicas.
e) o íon cloreto tem raio menor que o átomo que lhe deu origem.
28. (Uece) Somente cerca de 1 % das baterias usadas dos telefones celulares vai para
a reciclagem. No Brasil, 180 milhões de baterias são descartadas todos os anos. O
problema de tudo isso parar no lixo comum é a contaminação por metais pesados. A
composição química das baterias varia muito, mas a mais nociva é a feita de níquel e
cádmio (Ni-Cd) que são metais tóxicos que têm efeito cumulativo e podem provocar
câncer. Sobre esses metais pode-se afirmar, corretamente, que:
a) O Ni possui em sua configuração eletrônica, no estado fundamental o subnível 3dª.
b) Ni e Cd são metais de transição, pertencentes ao mesmo grupo.
c) Na configuração eletrônica do Cd, no estado fundamental, o 35¡. elétron está
posicionado nos números quânticos n = 4 e m = 0.
d) Ni e Cd são usados em baterias de telefones celulares porque são metais isótopos.
29. (Uepg) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto.
(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia.
(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro,
através do salto quântico.
(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura,
concentrando-se na eletrosfera.
(08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e
elétrons.
30. (Uepg) Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar:
(01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si.
(02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e
tendência em formar ânions monovalentes.
(04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela
periódica.
(08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio.
(16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados.
31. (Uepg) Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental:
£¨A؁ƒ. Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital S = - 1/2, assinale o
que for correto sobre esse átomo.
(01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração.
(02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.
(04) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica.
(08) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n =
3; l = 1; m = - 1; S = - 1/2.
(16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13
prótons.
32. (Ufes) De acordo com os valores teóricos para os números quânticos principal,
secundário, magnético e de spin e com princípio de exclusão de Pauli, o número
máximo de elétrons que podem ocupar o nível n=5 é:
a) 8.
b) 18.
c) 32.
d) 48.
e) 50.
33. (Ufla) Quanta do latim
Plural de quantum
Quando quase não há
Quantidade que se medir
Qualidade que se expressar [...]
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Gilberto Gil (Quanta)
A música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas subatômicas e algumas de suas
características. Segundo a evolução dos modelos atômicos e os conceitos de estrutura
atômica, assinale a alternativa CORRETA.
a) O elétron possui carga negativa (-1,602 × 10-¢ªC) e sua massa é tão pequena que
não pode ser medida.
b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou absorvida pelos átomos em
pacotinhos. Cada pacotinho contém uma certa quantidade de energia.
c) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os nêutrons não possuem carga e têm
massa cerca de 10.000 vezes maior que a do próton.
d) De acordo com a física moderna, a radiação eletromagnética é uma partícula e não
uma onda.
34. (Unesp) O íon ‣k¤ª ® possui:
a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.
35. (Unirio) O diagrama a seguir representa átomos de elementos com elétrons
distribuídos em quatro níveis energéticos e que se situam nos blocos s, p e d da
Classificação Periódica.
Considerando que s, p e d são conjuntos de átomos que apresentam,
respectivamente, orbitais s no último nível, orbitais p no último nível e orbitais d no
penúltimo nível e que formam os subconjuntos R, X e Q, só não podemos afirmar
corretamente que:
a) um átomo situado em Q pertence ao subgrupo A, do grupo 1 ou 2 da Classificatória
Periódica.
b) um átomo situado em Q tem número atômico 19 e 20.
c) os átomos situados em X têm números atômicos que variam de 19 a 36.
d) os átomos situados em R têm números atômicos que variam de 21 a 30.
e) os átomos situados em R são elementos classificados como metais.
36. (Unitau) Um elemento químico é caracterizado por seu:
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
37. (Unitau) Dados os átomos: ‚†X¦¥; ‚„Y¦¥; ‚†Z ¦£; ‚…W¦¦, ‚„T¦£, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
38. (Unitau) O número de elétrons para cada valor de Ø, para o n¡. quântico principal n
= 3 é, respectivamente:
a) 2, 8, 14.
b) 2, 8, 18.
c) 2, 6, 8.
d) 2, 6, 10.
e) 2, 2, 6.
39. (Uel) Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar
a substância de fórmula
Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)
a) MgƒN‚
b) Mg‚Nƒ
c) MgNƒ
d) MgN‚
e) MgN
40. (Unirio) Analise a posição de alguns elementos na Classificação Periódica (Tabela
A) e as suas tendências em formarem ligações químicas (Tabela B), como
especificado adiante:
A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua característica,
quando ocorre a possível ligação, é:
a) 1D; 2A; 3C; 4F
b) 1D; 2B; 3A; 4F
c) 1D; 2F; 3E; 4C
d) 1D; 2B; 3A; 4E
e) 1D; 2F; 3A; 4C
41. (Unesp) Duas substâncias sólidas, x e y, apresentam propriedades listadas na
tabela adiante:
Baseado nestas afirmações, pode-se afirmar que:
a) x é substância molecular e y é substância iônica.
b) x é substância iônica e y é substância molecular.
c) x é substância metálica e y é substância iônica.
d) x e y são substâncias moleculares.
e) x e y são substâncias iônicas.
42. (Unesp) As substâncias X, Y e Z, sólidas a temperatura ambiente, apresentam as
propriedades físicas resumidas na tabela adiante.
Com base nestes dados, conclui-se que:
a) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias covalentes.
b) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância covalente.
c) X é uma substância covalente; Y e Z são substâncias iônicas.
d) X e Y são substâncias covalentes e Z é uma substância iônica.
e) X, Y e Z são substâncias iônicas.
43. (G1) Os metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até
hoje, por exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil
e na indústria automobilística.
Sobre os metais, pode-se afirmar que são
a) bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais.
b) materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos cristais.
c) materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na temperatura
ambiente.
d) encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros
metais, formando o mineral.
e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou
submetidos a rolo compressor.
44. (Uel) Considere as propriedades:
I. elevado ponto de fusão
II. brilho metálico
III. boa condutividade elétrica no estado sólido
IV. boa condutividade elétrica em solução aquosa
São propriedades características de compostos iônicos
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
45. (Ufes) Os cristais iônicos se caracterizam por
a) apresentar baixo ponto de fusão.
b) conduzir muita corrente elétrica e calor.
c) apresentar brilho.
d) ser altamente higroscópicos.
e) possuir interações eletrostáticas fortes.
46. (Ita) Qual das opções a seguir contém a associação CORRETA dos procedimentos
de laboratório, listados na 1• coluna, com suas respectivas denominações, listadas na
2• coluna?
1. Adição de 20ml de água a uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio e
contendo um grande excesso de sal sedimentado, tal que ainda permaneça
precipitado após a adição de mais solvente.
2. Adição de 20ml de água a uma solução aquosa não saturada em cloreto de sódio.
3. Retirada de fenol, solúvel em água e em éter etílico, de uma solução aquosa, por
agitação com uma porção de éter etílico seguida por separação da fase orgânica da
fase aquosa.
4. Dissolver glicose em água e a esta solução juntar etanol para que surjam
novamente cristais de glicose.
5. Adição de 20ml água a nitrato de potássio cristalino.
a. Dissolução.
b. Extração.
c. Diluição.
d. Recristalização.
a) 1a; 2c; 3b; 4d; 5a.
b) 1c; 2c; 3a; 4b; 5a.
c) 1a; 2a; 3a; 4d; 5c.
d) 1c; 2a; 3b; 4b; 5c.
e) 1a; 2a; 3c; 4d; 5c.
47. (Unesp) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta.
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo
elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência
pertencem ao mesmo elemento químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo
elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.
48. (Cesgranrio) O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para
papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a
opção INCORRETA:
a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.
49. (Cesgranrio) Sabendo-se que:
X®®ë íon isoeletrônico do gás nobre do 3¡. período da tabela periódica
Q ë halogênio mais eletronegativo
O número de moles contido em 3,90g do composto XQ‚ é de:
a) 1,0x10-£
b) 5,0x10-£
c) 1,0x10-¢
d) 5,0x10-¢
e) 5,0
Dados: Massas molares Q = 19,0 g/molX®® = 20,0 g/mol
50. (Cesgranrio) Os átomos ¨Ñ®¢¡A e ƒÖø„B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons.
Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da classificação
periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B.
a) grupo IB
b) grupo IIB
c) grupo IIIA
d) grupo IIIB
e) grupo IVA
51. (Cesgranrio) Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta associação entre
elas, de acordo com a classificação periódica.
I. B
II. Ba
III. Be
IV. Bk
V. Br
a. actinídeo
b. alcalino
c. alcalino terroso
d. calcogênio
e. elemento de transição
f. gás nobre
g. halogênio
h. semimetal
A associação correta é:
a) I - c ; II - b ; III - b ; IV - d ; V - e
b) I - h ; II - c ; III - c ; IV - a ; V - g
c) I - e ; II - f ; III - f ; IV - h ; V - d
d) I - f ; II - c ; III - c ; IV - h ; V - g
e) I - h ; II - b ; III - b ; IV - f ; V - h
52. (Fei) Considere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17 elétrons), Z(18
elétrons) e W(19 elétrons). A alternativa correta é:
a) X é metal alcalino.
b) Y é gás nobre
c) W é halogênio
d) Z é chalcogênio
e) os íons †X­£, ‡Y­, ‣W® e o átomo •Z são isoeletrônicos
53. (Fei) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos
elementos E, E‚ e Eƒ são:
E•
1s£ 2s£ 2p§ 3s¢
E‚
1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p¦
Eƒ
1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s¢
A alternativa correta é:
a) o elemento E‚ tem maior raio atômico que o elemento E
b) o elemento E tem maior potencial de ionização que o elemento Eƒ
c) o elemento Eƒ tem maior afinidade eletrônica que o elemento E‚
d) os elementos E e E‚ são metais e o elemento E é não metal
e) o elemento Eƒ e os íons E­‚ e E® são isoeletrônicos
54. (Fuvest-gv) O césio e o sódio são elementos da mesma família da Tabela
Periódica. Assim, é propriedade do césio:
a) reagir com água, produzindo hidrogênio.
b) reagir apenas com ácidos oxidantes.
c) formar ânion monovalente nos sais correspondentes.
d) formar cátion divalente nos sais correspondentes.
e) formar cloreto insolúvel em água.
55. (G1) Considere os seguintes átomos neutros:
N (Z = 7); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Ca (Z = 20)
É INCORRETA a opção:
a) Mg e Ca pertencem à mesma família.
b) A ordem crescente de raio atômico é Ca < Mg < P < N.
c) Mg e P pertencem ao mesmo período.
d) A ordem crescente de potencial de ionização dos átomos é Ca < Mg < P < N.
e) Mg e Ca pertencem à família 2 (2A) e N e P pertencem à família 15 (5A).
56. (G1) Sobre os elementos A, B e C de números atômicos consecutivos e
localizados em um mesmo período da tabela periódica, é correto afirmar que
a) A é o elemento de maior raio atômico.
b) A será um gás nobre, se B for um halogênio.
c) C será um calcogênio, se A for um metal alcalino.
d) C apresenta a primeira energia de ionização menor.
57. (G1) Mercúrio (Hg), chumbo (Pb) e cádmio (Cd), entre outros, são muito densos:
são chamados de metais pesados. Formam compostos solúveis na água e podem ser
absorvidos pelo organismo. No organismo, eles se depositam em vários órgãos, como
o cérebro, a medula, o fígado e os rins. A partir de certa concentração, podem causar
danos à saúde e até levar a pessoa contaminada à morte.
(Gewandsznajder, F. "Matéria e Energia". Ciências. 8• série. São Paulo: Ática,
2000. adaptado.)
Usando uma Tabela Periódica, assinale a alternativa VERDADEIRA:
a) Os elementos chumbo e mercúrio apresentam seis camadas eletrônicas.
b) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais de transição.
c) Segundo a tabela periódica, o chumbo possui 82 nêutrons.
d) O mercúrio é encontrado na tabela periódica no grupo dos gases nobres.
e) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais e, na temperatura
ambiente, são encontrados no estado sólido.
58. (G1) Sobre o elemento químico oxigênio, que compõe o dióxido de carbono,
podemos afirmar:
a) Suas características químicas aproximam-se mais daquelas dos elementos da
família dos halogênios.
b) Na natureza, é encontrado como molécula monoatômica.
c) Possui número atômico igual a 16.
d) Possui apenas a camada K.
e) Localiza-se no 2¡. período e na família 6A da tabela periódica.
59. (G1) Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido de crescimento
de uma propriedade periódica. Propriedade periódica é aquela cujos valores para os
diversos elementos crescem e decrescem em função do número atômico crescente.
Assinale a propriedade que apresenta este sentido de crescimento.
a) eletronegatividade (exceto os gases nobres).
b) eletropositividade (exceto os gases nobres).
c) energia de ionização.
d) densidade.
e) volume atômico.
60. (G1) Nas tabelas periódicas atuais, os elementos químicos estão dispostos em
ordem crescente de:
a) valências.
b) massas atômicas.
c) números atômicos.
d) número de oxidação.
e) densidade.
61. (Uel) Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos
AUMENTA
a) das extremidades para o centro, nos períodos.
b) das extremidades para o centro, nas famílias.
c) da direita para a esquerda, nos períodos.
d) de cima para baixo, nas famílias.
e) de baixo para cima, nas famílias.
62. (Uel) A análise da localização dos elementos químicos na tabela periódica permite
inferir que
a) o selênio é mais eletronegativo do que o cloro.
b) o arsênio tem 3 elétrons de valência.
c) a energia de ionização do sódio é maior do que a do césio.
d) alumínio e silício pertencem à mesma família.
e) bismuto e nitrogênio têm igual eletronegatividade.
63. (Uepg) Os elementos químicos aqui designados A, B, C e D apresentam os
seguintes números e massas atômicas.
Com base na tabela, que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição dos
compostos A‚, B‚, C‚ e D‚, assinale o que for correto.
(01) Os quatro elementos pertencem ao mesmo grupo ou família da tabela periódica.
(02) O número de massa representado por algarismo decimal indica que nem todos os
átomos deste elemento químico apresentam o mesmo número de nêutrons.
(04) Os elementos citados são ametais.
(08) O composto C‚ é um sólido de baixo ponto de fusão.
(16) O composto A‚ encontra-se no estado gasoso.
64. (Ufes) Os íons O£-, F-, Na®, Mg£® e Aؤ® possuem todos os mesmos números de
elétrons.
O que possui o maior raio iônico é
a) Aؤ®
b) Fc) Mg£®
d) Na®
e) O£-
65. (Ufmg) Todas as alternativas contêm propriedades cujos valores aumentam à
medida que cresce o número atômico dos elementos em um mesmo período da
Tabela Periódica, EXCETO
a) A energia de ionização.
b) O caráter ácido dos óxidos.
c) O caráter covalente das ligações elemento-cloro.
d) O número de elétrons de valência.
e) O número de níveis de energia preenchidos.
66. (Ufmg) Considere os hidretos formados pelos elementos do grupo 6A da Tabela
Periódica.
Nesses hidretos, o aumento do número atômico dos elementos é acompanhado de
a) aumento da polaridade das ligações covalentes.
b) aumento do número de oxidação dos elementos.
c) aumento do tamanho da molécula.
d) diminuição da acidez.
e) diminuição do comprimento das ligações covalentes.
67. (Ufmg) A propriedade cujos valores DIMINUEM à medida que aumenta o número
atômico na coluna dos halogênios é
a) densidade da substância elementar.
b) primeira energia de ionização do átomo.
c) raio atômico.
d) temperatura de ebulição da substância elementar.
e) temperatura de fusão da substância elementar.
68. (Ufmg) Com relação ao elemento gálio (número atômico 31), a afirmativa FALSA é
a) forma um óxido de fórmula Ga‚Oƒ.
b) seu átomo possui três elétrons de valência.
c) seu principal número de oxidação é 3+.
d) trata-se de um elemento do 4¡. período.
e) trata-se de um metal de transição.
69. (Unesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em
suas camadas de valência:
I: 3s£ 3p¤
II: 4s£ 4p¦
III: 3s£
Com base nestas informações, assinale a alternativa "errada".
a) O elemento I é um não-metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
70. (Unirio) Quando ocorrer distribuição eletrônica nas envolventes de um átomo de
um elemento químico e o subnível mais energético for do tipo d e, teoricamente,
apresentar quatro orbitais completos e um incompleto, na realidade, um dos elétrons
do subnível anterior estará situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação
Periódica em que se encontra este elemento é:
a) IB
b) IIB
c) IIIB
d) VB
e) VIIIB
71. (Unitau) Considere as seguintes afirmações:
I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando
comparado com seu átomo.
II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma
família.
III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir.
Indique a alternativa correta:
a) Todas são verdadeiras.
b) Somente III é verdadeira.
c) Somente II e III são verdadeiras.
d) Somente I é verdadeira.
e) Todas são falsas.
72. (Enem) Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos
como: "a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades". A partir de
definições desse tipo, a idéia transmitida ao estudante é a de que o constituinte
isolado (moléculas) contém os atributos do todo.
É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão
superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades pertencem ao
conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si.
(Adaptado de OLIVEIRA, R. J. "O Mito da Substância". Química Nova na
Escola, nŽ 1, 1995.)
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente no
ensino da Química. A seguir estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao
assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
II. Uma substância "macia" não pode ser feita de moléculas "rígidas".
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das
interações entre suas moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se
expandem.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor
apenas
a) I e II.
b) III e IV.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
73. (Enem) Na fabricação de qualquer objeto metálico, seja um parafuso, uma panela,
uma jóia, um carro ou um foguete, a metalurgia está presente na extração de metais a
partir dos minérios correspondentes, na sua transformação e sua moldagem. Muitos
dos processos metalúrgicos atuais têm em sua base conhecimentos desenvolvidos há
milhares de anos, como mostra o quadro:
Podemos observar que a extração e o uso de diferentes metais ocorreram a partir de
diferentes épocas. Uma das razões para que a extração e o uso do ferro tenham
ocorrido após a do cobre ou estanho é
a) a inexistência do uso de fogo que permitisse sua moldagem.
b) a necessidade de temperaturas mais elevadas para sua extração e moldagem.
c) o desconhecimento de técnicas para a extração de metais a partir de minérios.
d) a necessidade do uso do cobre na fabricação do ferro.
e) seu emprego na cunhagem de moedas, em substituição ao ouro.
74. (Fatec) Considere uma substância simples constituída por um dos elementos
químicos situados na região indicada da tabela periódica:
Essa substância simples deve apresentar, nas condições ambiente, a seguinte
propriedade:
a) encontra-se no estado gasoso.
b) tem predomínio de ligações covalentes entre seus átomos.
c) é boa condutora de eletricidade.
d) reage vigorosamente com água e com sódio metálico.
e) tende a formar ânions quando reage com metais.
75. (Fatec) Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo:
Certa liga de solda utilizada na fixação de componentes em circuitos eletrônicos
contém 63 % de estanho e 37 % de chumbo (porcentagens em massa). Com base
nessas informações, afirma-se que tal liga
I. apresenta maior temperatura de fusão do que o estanho puro;
II. apresenta densidade igual a 9,4 g/cm¤;
III. é boa condutora de corrente elétrica.
É correto o que se afirma somente em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e III.
e) II e III.
76. (Fuvest) Quimicamente falando, não se deve tomar água .................., mas apenas
água ................... . A água .................. inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de
.................., o mais abundante na água do mar. Em regiões litorâneas, ameniza
variações bruscas de temperatura, graças à sua capacidade de armazenar grande
quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto ..................... . Na forma de
suor, sua evaporação abaixa a temperatura do corpo humano, para o que contribui
seu elevado .................... .
Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas
aparecem, por:
a) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor de vaporização.
b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico, calor de vaporização.
c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.
d) de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de vaporização, calor específico.
e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.
77. (G1) Dos procedimentos enunciados a seguir, o mais indicado quando se quer
distinguir entre uma porção de água destilada e uma solução de água salgada, sem
levar à boca, é:
a) Filtrar os líquidos.
b) Observar as diferentes colorações.
c) Medir a condutividade elétrica.
d) Usar papel de tornassol.
e) Decantar os líquidos.
78. (G1) A questão a seguir refere-se às substâncias A, B e C e suas propriedades.
Analisando-se as propriedades das substâncias, é correto concluir que A, B e C são,
respectivamente,
a) Mg, Na e HCØ.
b) NaCØ, Cu e CCØ„.
c) NaCØ, CuCØ‚ e HCØ.
d) H‚SO„, Zn e C‚H‚‚O.
79. (G1) As propriedades de um material utilizadas para distinguir-se um material do
outro são divididas em Organolépticas, Físicas e Químicas. Associe a primeira coluna
com a segunda coluna e assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das
respostas.
PRIMEIRA COLUNA
(A) Propriedade Organoléptica
(B) Propriedade Física
(C) Propriedade Química
SEGUNDA COLUNA
( ) Sabor
( ) Ponto de Fusão
( ) Combustibilidade
( ) Reatividade
( ) Densidade
( ) Odor
( ) Estados da Matéria
a) A, B, C, C, B, A, B
b) A, B, C, A, B, C, B
c) A, C, B, C, B, C, B
d) A, B, C, B, B, A, B
e) C, B, A, C, B, A, B
80. (Ita) O fato de um sólido, nas condições ambientes, apresentar um único valor de
massa específica em toda sua extensão é suficiente para afirmar que este sólido:
I. É homogêneo.
II. É monofásico.
III. É uma solução sólida.
IV. É uma substância simples.
V. Funde a uma temperatura constante.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e III.
c) apenas II, III e V.
d) apenas IV e V.
e) todas.
81. (Mackenzie) A dureza de um mineral reflete a resistência deste ao risco. Uma das
escalas utilizadas para verificar a dureza de um mineral é a escala de Mohs.
De acordo com essa escala, é INCORRETO afirmar que:
a) o diamante é o mineral mais duro.
b) apenas o coríndon risca o diamante.
c) a apatita é riscada pelo quartzo.
d) o topázio e a fluorita riscam a calcita.
e) o mineral menos duro é o talco.
82. (Puccamp) O vidro é um material cujo estado físico tem características de um
sólido quando observado visualmente e de um líquido quando se considera o grau de
organização das partículas que os constituem. Por isso, alguns autores consideram a
existência de um "estado vítreo" que inclui o vidro e outros materiais de
comportamento semelhante, como certos plásticos. Suponha que um conjunto de
bolinhas de isopor seja utilizado como modelo para representar a organização das
partículas no "estado vítreo". Entre os modelos a seguir, o melhor para tal
representação é
83. (Pucmg) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem
rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma
dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades:
1. ponto de ebulição
2. massa
3. volume
4. densidade
Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses
líquidos.
a) 1 e 2
b) 1 e 3
c) 2 e 4
d) 1 e 4
84. (Pucrs) Responder à questão com base na tabela a seguir.
Pela análise das propriedades apresentadas pelas substâncias A, B e C é correto
identificá-las, respectivamente, como
a) FeCØ‚; C†H†; C‚H‚‚O
b) CO‚; MgCØ‚; Zn
c) NaCØ; Mg; CCØ„
d) CHC؃; CHƒCH‚OH; Na‚COƒ
e) Cr; CHƒCOCHƒ; BaSO„
85. (Pucsp) A substância W é um sólido peculiar, apresenta baixa dureza e boa
condutibilidade elétrica. Pela sua baixa resistência ao atrito é utilizada como
lubrificante de rolamentos e de engrenagens. Tem também aplicação como eletrodos
de aparatos elétricos, como nas pilhas comuns e alcalinas. Entretanto, não é maleável,
nem dúctil, não podendo ser moldada na forma de fios flexíveis.
A substância X é líquida à temperatura ambiente e não conduz corrente elétrica
nessas condições. Solubiliza-se muito bem em água, sendo essa solução condutora
de eletricidade e usualmente encontrada em cozinhas. É muito utilizada na indústria
química, principalmente em reações de esterificação.
A substância Y apresenta ponto de fusão muito elevado, acima de 1000°C. É isolante
no estado sólido, porém boa condutora depois de fundida. É extraída de um minério
bastante abundante na crosta terrestre, sendo matéria prima para a obtenção de um
metal resistente e de baixa densidade. Diversos materiais presentes no nosso
cotidiano são constituídos por esse metal que, apesar de ser muito reativo, apresenta
baixa taxa de corrosão.
A substância Z é também um sólido com alto ponto de fusão. Entretanto, é excelente
condutora de corrente elétrica no estado sólido. Por ser maleável e dúctil, apresenta
uma série de aplicações em nosso cotidiano, tanto na forma pura, como na
composição do bronze, latão e ouro para joalheria.
Conforme as descrições acima, as substâncias W, X, Y e Z são, respectivamente,
a) ouro, álcool, óxido de alumínio e cobre.
b) grafite, ácido acético, dióxido de titânio e ouro.
c) cobre, cloreto de hidrogênio, dióxido de titânioe zinco.
d) ouro, álcool, óxido de alumínio e zinco.
e) grafite, ácido acético, óxido de alumínio e cobre.
86. (Pucsp) Foram determinadas algumas propriedades de quatro das seguintes
substâncias disponíveis: ouro, mercúrio, fluoreto de potássio, etanol, ácido acético e
benzeno.
Os dados experimentais dessas amostras, rotuladas como A, B, C e D, estão
relatados na tabela a seguir.
As substâncias A, B, C e D são, respectivamente,
a) etanol, ácido acético, fluoreto de potássio e benzeno.
b) ouro, fluoreto de potássio, ácido acético e mercúrio.
c) fluoreto de potássio, ouro, mercúrio e ácido acético.
d) fluoreto de potássio, mercúrio, ouro e etanol.
e) ácido acético, ouro, mercúrio e etanol.
87. (Uece) "Excesso de açúcar mata mais de 3 milhões de pessoas por ano" informa a
"Folha on line" (10/11/2006).
Assinale a alternativa que NÃO é uma propriedade química do açúcar, fonte de
energia e vilão dos anoréxicos, diabéticos e obesos.
a) Pode ser decomposto pelo calor.
b) É branco, cristalino e sólido.
c) Em presença do ácido sulfúrico sofre carbonização.
d) É constituído de carbono, hidrogênio e oxigênio.
88. (Uerj) Para demonstrar a relação entre polaridade e solubilidade, um professor
realiza um experimento que consiste em adicionar etanol a uma solução aquosa
saturada de sal de cozinha e observar a precipitação do sal.
Na falta de sal de cozinha, para realizar o mesmo experimento, o professor poderia
utilizar a seguinte substância:
a) metano
b) tetracloro metano
c) anidrido carbônico
d) iodeto de potássio
89. (Uerj) Certa vez uma criança se perdeu. Como fazia frio, decidiu procurar material
para atear fogo. À medida que ia trazendo objetos para sua fogueira, observava que
alguns queimavam e outros não. Começou, então, a fazer a lista a seguir,
relacionando os que queimavam e os que não queimavam. Depois de algumas
viagens, sua classificação continha as seguintes informações:
QUEIMAM
galhos de árvore
cabos de vassoura
mastro de bandeira
lápis
NÃO QUEIMAM
rochas
cacos de vidro
pedrinhas
tijolos
A partir dessa lista, ela tentou encontrar uma regularidade que a guiasse na procura
de novos materiais combustíveis, chegando à seguinte conclusão:
"Todos os objetos cilíndricos queimam".
(Adaptado de Chemical Educational Material Study (Org.). Química: uma ciência
experimental. São Paulo: EDART, 1976.)
Quanto ao método científico, o procedimento e o tipo de raciocínio utilizados pela
criança, em sua conclusão, são exemplos, respectivamente, de:
a) formulação de lei; dedutivo
b) criação de modelo; dedutivo
c) proposição de teoria; indutivo
d) elaboração de hipótese; indutivo
90. (Ufal) Uma pessoa comprou um frasco de álcool anidro. Para se certificar de que o
conteúdo do frasco não foi fraudado com a adição de água, basta que ela determine,
com exatidão,
I. a densidade
II. o volume
III. a temperatura de ebulição
IV. a massa
Dessas afirmações, são corretas SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
91. (Ufc) Os dentes humanos são compostos essencialmente de carbonato de cálcio,
CaCOƒ, e hidroxiapatita, [Ca³(PO„)†(OH)‚]. Apesar de serem a composição do corpo
humano de maior dureza, os dentes são atacados por ácidos, originando as cáries.
Quando regularmente utilizadas, as pastas de dentes contendo íons fluoretos (F-)
ocasionam a substituição dos íons hidroxilas da hidroxiapatita, formando a
fluoroapatita [Ca³(PO„)†F‚]. Essa substância apresenta maior dureza e é menos
susceptível ao ataque ácido, tornando os dentes mais resistentes às cáries.
Assinale a alternativa que justifica corretamente os dados científicos relatados acima.
a) Dureza e acidez são consideradas, respectivamente, exemplos típicos de
propriedades química e física das substâncias.
b) Os íons hidroxilas liberados da reação da hidroxiapatita com os íons fluoretos
reagem com os íons carbonatos, formando o [COƒ(OH)‚].
c) Os íons fluoretos participam da molécula da fluoroapatita, através de ligações
covalentes apolares com os átomos de cálcio.
d) Os íons fluoretos formam ligações iônicas mais fortes na estrutura cristalina da
fluoroapatita, devido a sua elevada densidade de carga negativa.
e) Dentre os halogênios, o flúor possui a menor eletronegatividade, sendo, portanto, o
mais reativo.
92. (Ufmg) Algumas propriedades físicas são características do conjunto das
moléculas de uma substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas
individuais.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula
de água é a
a) densidade.
b) polaridade.
c) pressão de vapor.
d) temperatura de ebulição.
93. (Ufpi) A maioria dos gases industriais, exceto hidrogênio, amônia e metano são
mais densos que o ar. Considerando esta informação, em caso de acidente com
liberação de gases na estrada, assinale a opção que associa a orientação correta para
as pessoas próximas ao local do acidente com a natureza do gás envolvido.
Recomendação 1: dirigir-se para o lugar mais alto possível.
Recomendação 2: situar-se em depressões ou lugar mais baixo possível.
a) Recomendação 1: Cloro; Recomendação 2: Amônia
b) Recomendação 1: Metil isocianato; Recomendação 2: Dióxido de carbono
c) Recomendação 1: Amônia; Recomendação 2: Metano
d) Recomendação 1: Propano; Recomendação 2: Metil isocianato
e) Recomendação 1: Butano; Recomendação 2: Propano
94. (Ufv) A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em
gavetas e armários para proteger tecidos, papéis e livros do ataque de traças e outros
insetos. Assim como outros compostos, a naftalina tem a propriedade de passar do
estado sólido para o gasoso sem fundir-se. Esse fenômeno é chamado de:
a) liquefação.
b) sublimação.
c) combustão.
d) ebulição.
e) solidificação.
95. (Fatec) Dadas duas lâminas metálicas, uma de estanho (Sn) e outra de zinco (Zn),
porém sem identificação, foram propostos três procedimentos para identificá-las:
I. Adicionar um pequeno pedaço (massa conhecida) de uma das lâminas, em solução
de ácido clorídrico e medir o volume de hidrogênio produzido quando todo o metal tiver
reagido. Repetir esse procedimento para uma amostra de mesma massa da outra
lâmina
massas molares Zn: 65,4; Sn: 118,7
II. Mergulhar separadamente cada uma das lâminas em uma solução de cloreto de
magnésio potenciais de redução E¡/volts:
Sn£®/Sn = - 0,14;
Zn£®/Zn = - 0,76;
Mg£®/Mg = - 2,37
III. Colocar um pequeno pedaço de cada uma das lâminas sobre uma placa de aço e
aquecer na chama de um bico de Bunsen temperatura de fusão (°C): estanho 232;
zinco: 420
Observação: a temperatura da chama do bico de Bunsen alcança cerca de 600°C; o
aço funde a cerca de 1300°C.
Desses procedimentos, para identificar as lâminas metálicas, somente
a) I é adequado.
b) II é adequado.
c) III é adequado.
d) I e III são adequados.
e) II e III são adequados.
96. (G1) O hábito de tomar café está ligado a atividades sociais e de interação entre
as pessoas. O "cafezinho" é uma bebida capaz de unir pessoas num bate papo, de
propiciar momentos de descontração durante o período de trabalho ou de encerrar
uma reunião de amigos. Esse consumo tem levado os produtores de café a melhorar o
processo e aprimorar o grão, o que resulta em tipos diversos de café, que são
classificados, dentre outros critérios, pela acidez, amargor, aroma, defeitos dos grãos,
doçura, processo de beneficiamento, torrefação, infusão e filtragem. Considere as
afirmações a seguir relacionadas às características citadas.
I. A acidez é uma propriedade que está relacionada com o pH, o qual apresenta uma
escala que varia de 0 a 14.
II. O amargor, o aroma e a doçura são propriedades organolépticas do café que
podem ser sentidas pelo consumidor.
III. A torrefação e a filtragem são processos para separação de misturas, entre os
grãos e a terra e entre o pó e o líquido, respectivamente.
IV. O beneficiamento (retirada da casca dos grãos) e a moagem (trituração dos grãos)
são processos químicos.
É válido o que se afirma em
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) I, II e III, apenas.
d) II, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.
97. (Fuvest) Três variedades alotrópicas do carbono são diamante, grafita e fulereno.
As densidades dessas substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, são:
3,5; 1,7 e 2,3g/cm¤. Com base nas distâncias médias entre os átomos de carbono,
escolha a densidade adequada e calcule o volume ocupado por um diamante de 0,175
quilate. Esse volume, em cm¤, é igual a
Dados:
Distância média entre os átomos de carbono, em nanômetro (10-ªm)
diamante...........................0,178
fulereno.............................0,226
grafita................................0,207
1 quilate = 0,20g
a) 0,50 × 10-£
b) 1,0 × 10-£
c) 1,5 × 10-£
d) 2,0 × 10-£
e) 2,5 × 10-£
98. (Uel) Considere as figuras a seguir:
Com base nas informações disponíveis sobre os materiais A, B e C, e sabendo-se que
eles não interagem entre si, a figura que melhor representa uma mistura dos três
materiais, a 30°C, é a:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
99. (Uel) A massa e o volume da amostra de um dos três materiais foram
determinados a 30°C, encontrando-se os valores de 25g e 50mL, respectivamente.
Com base nesta informação e nas figuras I e II é INCORRETO afirmar com relação à
amostra:
a) O seu ponto de ebulição é de 60°C.
b) É constituída do material mais denso entre os três.
c) Durante a determinação da massa e do volume, ela se encontrava no estado
líquido.
d) A 80°C, ela será um gás.
e) É constituída do material C.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 3 QUESTÕES.
(Uel) A massa e o volume dos materiais A, B e C foram determinados a 30°C;
amostras sólidas dos três materiais foram aquecidas, mantendo a temperatura
controlada a partir 0°C durante todo este processo de aquecimento. Os gráficos
representam os resultados obtidos.
100. A massa da amostra de um dos três materiais, medida na temperatu ra de 30°C, é
de 50g. Com base nessas informações e no exame das figuras I e II, é correto afirmar
que a amostra:
a) Somente pode ser constituída do material A.
b) Somente pode ser constituída do material B.
c) Somente pode ser constituída do material C.
d) Não pode ser constituída do material A.
e) Pode ser constituída de qualquer um dos três materiais.