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Aula 1 – Prova de Química - Comentada
2014 - Geometria Molecular
1. As substâncias ozônio (O3); dióxido de carbono (CO2); dióxido de enxofre (SO2); água (H2O) e cianeto de
hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam
geometria molecular linear são, apenas,
Dados: 1H1; 6C12; 8O16; 16S32; 7N14
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono.
água e cianeto de hidrogênio.
ozônio e água.
dióxido de enxofre e dióxido de carbono.
ozônio e dióxido de enxofre.
Resp.: opção [A]
O
O
O
angular
O
C O
linear
O
S
O
H
O
H
angular
angular
H
C N
linear
2014 - Atomicidade
2. Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente,
contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
36
42
34
40
38
Resp: opção [E]
A – 2é  A2+ (com 36 elétrons)
A2+ + 2é  A (com 38 elétrons).
Como A é um átomo (neutro), o número de elétrons é igual ao número de prótons, então Z = 38
2014 - Balanceamento de reações por oxi-redução
3. O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em
termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles.
Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma
das possíveis reações:
Cu(s) + HNO3(aq)  Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)
Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números
inteiros) a soma destes coeficientes será igual a
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
14
18
20
24
26
0
∆ = 2 (x1) = 2
Oxidação
+2
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
Resp.: opção [C]
+5
∆ = 3 (x1) = 3
Redução
-2
Total de e- perdidos (oxidação) = 2 (coeficiente do NO, porque tem N em dois produtos).
Total de e- ganhos (redução) = 3 (coeficiente do Cu).
Por tentativa, faz-se o balanceamento do H2O.
3 Cu + 8 HNO3  3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20
-1-
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Aula 1 – Prova de Química - Comentada
2014 - Funções Inorgânicas e Reações
4. O ácido clorídrico (HCl) reage com alguns metais. Ao reagir com o magnésio metálico (Mgº), forma como
produtos um gás inflamável/explosivo e um sal. Os nomes destes produtos formados são, respectivamente
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
gás
gás
gás
gás
gás
cloro e clorato de magnésio.
hidrogênio e clorato de magnésio.
oxigênio e cloreto de magnésio.
hidrogênio e cloreto de magnésio.
cloro e clorito de magnésio.
Resp.: opção [D]
HCl + Mg  MgCl2 + ½ H2
2013 - Funções Inorgânicas
5. O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um pó acinzentado e não metálico.
Alternativa que apresenta corretamente o nome e fórmula química dessa substância é:
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
cloreto de estanho de fórmula SnCl2.
estanho metálico de fórmula Sno.
óxido de estanho VI de fórmula Sn2O3.
peróxido de estanho de fórmula Sn3O2.
óxido de estanho II de fórmula SnO.
Resp.: opção [E]
SnO é o óxido de estanho II
2013 – Reações Químicas e Balanceamento
6. Em relação ao texto acima e baseado em conceitos químicos, são feitas as seguintes afirmativas:
I. o texto faz alusão estritamente a ocorrência de fenômenos físicos.
II. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de oxidação do estanho do botão.
III. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de síntese.
IV. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação sem transferência de elétrons entre as espécies metálico
e o oxigênio do ar.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
[A] II e III.
[B] III e IV.
[C] II e IV.
[D] I e III.
[E] I e II.
Resp.: opção [A] A reação é: Sn + ½ O2 → SnO.
É uma oxidação do estanho e uma reação de síntese.
2013 – Reações Químicas e Balanceamento
7. Uma fina película escura é formada sobre objetos de prata expostos a uma atmosfera poluída contendo
compostos de enxofre, dentre eles o ácido sulfídrico. Esta película pode ser removida quimicamente,
envolvendo os objetos em questão em uma folha de papel alumínio e mergulhando-os em um banho de água
quente. O resultado final é a recuperação da prata metálica. As equações balanceadas que representam,
respectivamente, a reação ocorrida com a prata dos objetos e o composto de enxofre supracitado, na
presença de oxigênio, e a reação ocorrida no processo de remoção da substância da película escura com o
alumínio metálico do papel, são
[A] 4
3
[B] 4
3
[C] 4
2
[D] 2
3
[E] 2
3
Ag(s) + 2 H2S(g) + 1 O2(g)  2 Ag2S(s) + 2 H2O(l);
Ag2S(s) + 2 Al(s)  6 Ag(s) + 1 Al2S3(s);
Ag(s) + 1 H2S(s) + 1 O2(g)  2 Ag2O(s) + H2SO3(l) + ½ O2(g); Ag2O(s) + Al(s)  3 Ag(s) + Al2O3(s);
Ag(s) + 1 H2S(s) + 1 O2(g)  2 Ag2S(s) + 2 H2O(l).
Ag2S(s) + 4 Al(s)  4 Ag2S(s) + 2 Al2S(s).
Ag(s) + 1 H2SO4(g) + ½ O2(g)  1 Ag2SO4(s) + H2O(l).
Ag2SO4(s) + 2 Al(s)  3 Ag(s) + Al3S2(s) + O2(g).
Ag(s) + 1 H2SO3(s) + 1 O2(g)  1 Ag2SO3(s) + H2O2(l). Ag2SO3(s) + 2 Al(s)  6 AgO(s) + Al2S3(s) + 3/2 O3(g).
Resp.: opção [A] As reações estão corretas e balanceadas na letra A.
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Aula 1 – Prova de Química - Comentada
2013 – Reações Químicas e Balanceamento
8. O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio, conforme a equação não
balanceada: Na(s) + H2O(I) → NaOH(aq) + H2(g)
Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas:
I.
II.
III.
IV.
O sódio atua nessa reação como agente redutor.
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7.
Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples.
Essa é uma reação de deslocamento.
Das afirmativas feitas, estão corretas:
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
Todas.
Apenas I, II e III.
Apenas I, II e IV.
Apenas I, III e IV.
Apenas II, III e IV.
Resp.: opção [C]
I.
II.
III.
IV.
Verdadeira. O sódio é o agente redutor.
Verdadeira. A reação balanceada é: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Falsa. O NaOH é uma substância composta.
Verdadeira. O sódio desloca o hidrogênio na reação.
2012 – Reações Químicas – Balanceamento redox
9. Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses
química, envolvendo o íon dicromato (Cr 2O72-) e o ácido oxálico (H2C2O4):
Cr2O72- + H2C2O4 + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O
Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total
dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente
redutor são, respectivamente,
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
21
26
19
27
20
e
e
e
e
e
ácido oxálico.
dicromato.
dicromato.
ácido oxálico.
hidrogênio.
Resp.: opção [D]
Equação mediamente complexa, com íons, exigindo cuidado nos passos a seguir.
+6
∆ = 3x1 = 3 x 2 = 6 (:2) = 3
+3
Redução
Cr2O72- + H2C2O4 + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O
+3
∆ = 1x2 = 2 (:2) = 1
Oxidação
+4
Total de e- perdidos (oxidação) = 1 (multiplico o Cr2O72-, que tem maior quantidade de Cr).
Total de e- ganhos (redução) = 3 (multiplico o H2C2O4, que tem maior quantidade de C).
1 Cr2O72- + 3 H2C2O4 + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O
Por tentativa, teremos: 1 Cr2O72- + 3 H2C2O4 + 8 H+ → 2 Cr3+ + 6 CO2 + 7 H2O
Somando-se os coeficientes 1 + 3 + 8 + 2 + 6 + 7 = 27.
O agente redutor é a subtância onde está o elemento que sofreu oxidação, ou seja, o ácido oxálico, H 2C2O4.
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Aula 1 – Prova de Química - Comentada
10. Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução:
CrI3 + Cl2 + OH1-  IO41- + CrO42- + Cl1- + H2O
Considerando o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes
mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e o(s) elemento(s) que sofrem oxidação, são,
respectivamente,
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
215 e cloro.
187, crômio e iodo.
73, cloro e iodo.
92, cloro e oxigênio.
53 e crômio.
Resp.: opção [B]
Questão sobre balanceamento Redox.
Equação mediamente complexa, com íons, exigindo cuidado nos passos a seguir.
∆ = 3x1 = 3
+3
+6
Oxidação
CrI3 + Cl2 + OH1-  IO41- + CrO42- + Cl1- + H2O
∆ = 1x2 = 2
0
-1
∆ = 8x3 = 24
Oxidação
Redução
-1
+7
Total de e- perdidos (oxidação) = (3+24) = 27 (multiplico o Cl2, que tem maior quantidade de Cl).
Total de e- ganhos (redução) = 2 (coloco no CrI3, que tem maior quantidade de I).
2 CrI3 + 27 Cl2 + OH1-  IO41- + CrO42- + Cl1- + H2O
Por tentativa, teremos: 2 CrI3 + 27 Cl2 + OH1-  6 IO41- + 2 CrO42- + 54 Cl1- + H2O
Para balancear o oxigênio e o hidrogênio, fazemos o balanceamento das cargas: o somatório das cargas dos
reagentes é igual ao somatório das cargas dos produtos:
2 CrI3 + 27 Cl2 + x OH1-  6 IO41- + 2 CrO42- + 54 Cl1- + y H2O
2(0) + 27(0) + x(-1) = 6(-1) + 2(-2) + 54(-1) + y(0)

x = 64, então, y = 32
2 CrI3 + 27 Cl2 + 64 OH1-  6 IO41- + 2 CrO42- + 54 Cl1- + 32 H2O
Somando-se os coeficientes 2 + 27 + 64 + 6 + 2 + 54 + 32 = 187.
OBS: Sabendo-se que as espécies que sofrem oxidação são o crômio e o iodo, verifica-se que a única
opção válida é o item [B], com isso, evita-se o extenso cálculo necessário para o balanceamanto.
2012 - Estrutura Atômica Moderna e Classificação Periódica
11.
São dadas as seguintes afirmativas:
I.
Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga
positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno
desse núcleo;
II. um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons,
gerara um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus
Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6;
III. a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido
ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16),
ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;
IV. o raio de íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio de átomo que lhe deu origem.
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
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Aula 1 – Prova de Química - Comentada
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
I e II.
I e III.
II e III.
I e IV.
II e IV.
Resp.: opção [C]
I.
Falsa. No modelo de Thomson, o átomo é uma esfera positiva impregnada de elétrons (cargas
negativas), como uma espécie de pudim de passas.
II. Correto. Um átomo no estado fundamental, com 20 elétrons, tem configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2. Quando esse átomo perde dois elétrons, passa a ter a seguinte configuração: 1s 2 2s2 2p6 3s2
3p6, ou seja perde os elétrons do último nível, no caso, os elétrons do 4s. Os elétrons (-) mais distantes
do núcleo têm menor atração pelo núcleo (+), por isso saem com mais facilidade.
III. Correto. Afinidade eletrônica é a capacidade de um átomo atrair elétrons. Quanto menor o átomo,
maior a facilidade dele atrair elétrons (-), pois estes se aproximam mais do núcleo (+) que nos átomos
maiores.
IV. Falsa. O átomo ao ganhar elétrons, aumenta seu raio, pois a carga total da eletrosfera ficará maior
que a carga total do núcleo, diminuindo sua atração.
2012 - Funções Inorgânicas
12. Considere os seguintes óxidos:
I.
MgO
II.
CO
III.
CO2
IV.
CrO3
V.
Na2O
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são:
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
apenas
apenas
apenas
apenas
apenas
II e III.
I e V.
III e IV.
IV e V.
I e II.
Resp: opção [B]
Óxidos básicos são óxidos de metais de nox menor ou igual a +4, que, ao reagirem com água, formam bases.
Então, dentre os listados, apenas o Mg e o Na formam óxidos básicos:
MgO + H2O  Mg(OH)2
Na2O + H2O  2NaOH
2011 - Ligações Químicas e Propriedades Periódicas
13.
A seguir são apresentadas as configurações eletrônicas, segundo o diagrama de Linus Pauling nos seus
estados fundamentais, dos átomos representados, respectivamente, pelos algarismos I, II, III e IV.
I. 1s2 2s2 2p6
II. 1s2 2s2 2p6 3s1
III. 1s2 2s2 2p6 3s2
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Com base nessas informações, a alternativa correta é:
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com absorção de energia.
Dentre os átomos apresentados, o átomo I apresenta a menor energia de ionização.
O átomo III tem maior raio atômico que o átomo II.
O cátion monovalente oriundo do átomo II é isoeletrônico em relação ao átomo III.
A ligação química entre o átomo II e o átomo IV é iônica.
Resp.: opção [E]
I - tem 8 elétrons no último nível (é um gás nobre)
II – termina em s1 (é um metal alcalino)
III - termina em s2 (é um metal alcalino terroso)
IV – tem 7 elétrons no último nível (é um halogênio)
-5-
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Aula 1 – Prova de Química - Comentada
[A] Falsa. O átomo IV tem 7 elétrons na última camada, necessitando, apenas de um elétron apenas para
chegar à estabilidade (regra do octeto), logo, ele libera energia para se estabilizar.
[B] Falsa. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela
periódica, portanto, o átomo I (gás nobre) tem maior alta energia de ionização.
[C] Falsa; tanto o átomo II, quanto o III, estão no mesmo período (têm 3 níveis de energia), porém, o átomo II
é um metal alcalino e o III é um alcalino terroso, logo, o II tem maior raio atômico, pois o raio atômico
varia da direita para a esquerda na tabela periódica.
[D] Falsa; o átomo II quando passa a ser um cátion monovalente perde um elétron, ficando com a
configuração eletrônica do gás nobre anterior à ele (sendo isoeletrônicos), não sendo isoeletrônico do
átomo III, que tem 3 elétrons a mais que o cátion monovalente do átomo II.
[E] Correta. A ligação iônica ocorre entre um metal (II – metal alcalino) e um ametal (IV – halogênio).
2011 – Compostos Iônicos e Moleculares
14. A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência.
Assinale a alternativa correta:
[A] O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido,
apresenta boa condutividade elétrica.
[B] A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que conduz muito bem a corrente elétrica
devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e a água.
[C] O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são compostos iônicos que, quando dissolvidos em água,
sofrem dissociação, em que os íons formados são responsáveis pelo transporte de cargas.
[D] Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior que
aquela apresentada pela água destilada (pura), pois existe a formação de soluções eletrolíticas, em
ambas as soluções.
[E] O ácido carbônico é um diácido, muito estável, sendo considerado como ácido forte, não conduz
corrente elétrica.
Resp.: opção [C]
Nesse item o conhecimento acerca das propriedades químicas de alguns produtos comercialmente
conhecidos irá nos trazer a opção correta.
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
Falsa. No estado sólido o cloreto de sódio não tem boa condutividade.
Falsa. A solução de sacarose, sendo molecular, não conduz corrente elétrica, pois não possui íons.
Correta. Embora se use o termo “íons formados”, quando já existem e, apenas separam-se em solução.
Falsa. A solução de sacarose não é eletrolítica.
Falsa. O ácido carbônico (H2CO3) é um ácido instável e fraco.
2011 – Ligações Intermoleculares
15. São dadas as Tabelas abaixo. A Tabela I apresenta a correspondência entre as substâncias representadas
pelas letras x, m, r e z e suas respectivas temperaturas de ebulição.
A Tabela II mostra os elementos químicos (H, F, Cl, Br e I) e suas respectivas massas atômicas.
Com base nas Tabelas acima, são feitas as seguintes afirmações:
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Aula 1 – Prova de Química - Comentada
I. As substâncias correspondentes a x, m, r e z são, respectivamente, HF, HI, HBr e HCl.
II. As moléculas de HCl, HBr e HI são unidas por forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio.
III. Das substâncias em questão, o HI apresenta a maior temperatura de ebulição, tendo em vista
possuir a maior massa molar.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) apenas:
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
I.
II.
III.
I e III.
II e III.
Resp.: opção [A]
Analisando-se as afirmações, chegaremos a opção que traz as corretas.
I. Verdadeira. O HF tem maior temperatura de ebulição, pois possui ligações de hidrogênio. Os
demais seguem a ordem pela massa do halogênio.
II. Falsa. Somente o HF possui pontes de hidrogênio.
III. Falsa. Como já vimos no item I, quem possui maior temperatura de ebulição é o HF.
2011 – Funções Inorgânicas
16. Assinale a alternativa que descreve corretamente as fórmulas químicas nas equações químicas das reações
a seguir:
I. mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico  ácido sulfuroso + cloreto de potássio
II. fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão  metassilicato de cálcio + monóxido de carbono +
fósforo branco
[A] I-KHSO3 + HCl  H2SO4+ CaCl
II-2 Ca2(PO4)3 + 6 CiO2 + 10 C  6 CaCiO2 + 10 CO2 + F4
[B] I-KHSO4 + HCl  H2SO2 + KClO
II-2 Ca(PO4)2 + 6 SiO + 10 C  6 CaSiO2 + 10 CO + P4
[C] I-KHSO2 + HCl  H2SO3 + KHCl
II-2 CaPO3 + 6 SiO2 + 10 C  6 CaSiO4 + 10 CO + PH4
[D] I-KHSO3 + HCl  H2SO3 + KCl
II-2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C  6 CaSiO3 + 10 CO + P4
[E] I-NaHCO3 + HCl H2CO3 +NaCl
II-2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO + 10 C  6 CaSiO2 + 10 CO + P4
Resp: [D]
I - mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico: KHSO3 + HCl
Potássio – K (metal alcalino, 1A) – K+
Sulfito – ânion derivado do ácido sulfuroso (H2SO3), que, ao sofrer ionização, forma o íon SO32Mono-hidrogeno – o sal contém um hidrogênio ácido que não foi neutralizado.
Ácido clorídrico (terminação ídrico – não contém oxigênio em sua molécula) – HCl
Ácido sulfuroso – H2SO3
Cloreto de potássio – KCl (K+ + Cl-)
II - fosfato de cálcio + dióxido de silício: Ca3(PO4)2 + SiO2  CaSiO3 + CO + P4
Cálcio – Ca (metal alcalino terroso, 2A) – Ca2+
Fosfato – ânion derivado do ácido fosfórico (H3PO4), que, ao sofrer ionização, forma o íon PO43Dióxido de silício - Nomenclatura que utiliza a quantidade de oxigênio e de cátion usada na formulação.
Metassilicato de cálcio: o metassilicato deriva do ácido metassilícico (ácido silícico, H 4SiO4, sem uma
molécula de água  H2SiO3, que se ioniza em 2H+ + SiO32-, este chamado de metassilicato).
Monóxido de carbono: CO – um oxigênio e um carbono.
Fósforo branco: P4
17. A composição química do cimento Portland, utilizado na construção civil, varia ligeiramente conforme o
que está indicado na tabela abaixo:
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Assinale a alternativa correta:
[A] O óxido de cálcio (CaO), o óxido de potássio (K 2O) e o óxido de sódio (Na2O) são classificados como
óxidos ácidos.
[B] O óxido de ferro III tem fórmula química igual a Fe3O2.
[C] São classificados como óxidos neutros o óxido de magnésio e o óxido de alumínio.
[D] O trióxido de enxofre também é chamado de anidrido sulfuroso.
[E] Em 1 kg de cimento para rejuntar azulejos de uma cozinha, o valor mínimo do número de átomos de
ferro, utilizando a tabela, é 1,5 x 1023.
Resp.: opção [E]
Questão tranquila sobre óxidos.
problemas.
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
Analisando cada opção, chega-se a resposta certa sem maiores
Falsa, os óxidos listados são básicos, já que são óxido de metais de nox menor ou igual a +4.
Falsa, já que a fórmula pedida é Fe2O3, pois o ferro tem nox = +3 e o oxigênio, nox igual a 2-.
Falsa. O óxido de alumínio é anfótero e o de magnésio tem caráter básico.
Falsa, uma vez que o trióxido de enxofre é o anidrido sulfúrico, por derivar do ácido sulfúrico sem água).
Verdadeira. Ao se realizar uma regra de três simples verifica-se isso.
como 2% de 1000 g = 20 g:
Fe2O3
160 g
20 g
------- Fe
------- 112 g
------- x  x = 14 g
56 g de Fe ----- 6,0 . 1023 átomos
14 g de Fe ----- y  y = 1,5 x 1023.
2011 – Reações químicas
18. Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais.
FeSO4(aq) + Ag(s)  não ocorre a reação
2 AgNO3(aq) + Fe(s)  Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
3 Fe(SO4)(aq) + 2 Al(s)  Al2(SO4)3(aq) + 3 Fe(s)
Al2(SO4)3(aq) + Fe(s)  não ocorre a reação
De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos
em questão é:
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
Al, Fe e Ag.
Ag, Fe e Al.
Fe, Al e Ag.
Ag, Al e Fe.
Al, Ag e Fe.
Resp.: opção [A]
Pelas equações dadas podemos ver que o Alumínio desloca o Ferro, que por sua vez desloca a Prata. Já
a Prata não desloca o Ferro e o Ferro não desloca o Alumínio. Por isso, a ordem decrescente de reatividade é:
Al > Fe > Ag.
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Aula 1 – Prova de Química - Comentada
19. O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem:
As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação:
[A]
[B]
[C]
[D]
[E]
I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca
I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise
I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca
I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento
I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca
Resp.: opção [B]
As equações dadas são de reações comuns e fáceis de identificar. Meramente conceitual.
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Profª Fátima Serrado