1. a) defina ácidos e bases de Arrhenius, de Brønsted

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1. a) defina ácidos e bases de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis.
b) como se tem noção da força de um ácido ou de uma base?
c) o quê significa na concentração de ácido em uma solução o aumento de uma
unidade no pH desta solução?
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2. a) Na temperatura do corpo humano (37o C), o produto iônico da água é 2,5 x 10-14. A
água de pH = 7 nesta temperatura será ácida, neutra ou alcalina? Justifique.
b) na preparação do TNT (trinitrotolueno), a primeira etapa é a formação do íon nitrônio
(NO2+), através das seguintes reações:
(1) H2SO4 + HNO3
HSO4- + H2NO3+
(2) H2NO3+
H2O + NO2+
Identifique na reação (1) os pares ácido-base conjugados. Por que o HNO3 se comporta
desta maneira?
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3. Considere as seguintes bases, todas muito fortes: t-butóxido (t-BuO-) e ânion butila
(Bu-):
a) escreva as equações que descrevem o que acontece ao colocarmos t-butóxido de
potássio (K+tBuO-) e butil-lítio (BuLi) em água e em metanol. (Assuma que os
compostos são totalmente solúveis nos solventes dados. O hidrogênio ácido do metanol
é o da função álcool)
b) se as bases dadas são muito fortes, as reações anteriores são completas. Quais são
então as bases mais fortes possíveis de serem encontradas em água e em solução
metanólica, qualquer que seja a base adicionada? (este é o chamado efeito nivelador
do solvente)
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4. Peixes são organismos sensíveis a variações bruscas de temperatura e pH.
a) uma variação de somente meia unidade de pH pode ser desprezada? Explique.
b) mediu-se o pH da água de um aquário e verificou-se que seu valor era 7. Isto quer
dizer obrigatoriamente que [H+] = [OH-]? Explique.
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7. Explique:
a) por quê soluções de ácidos fracos têm maiores valores de pH que soluções de
ácidos fortes para a mesma concentração.
b) como os valores de Ka podem predizer a força relativa de dois ácidos.
a) af: libera menos H+ que AF
pH = -log[H3O+], varia de maneira inversa
b) quanto maior for Ka, mais forte é o ácido
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12. A seguir são apresentadas algumas afirmações. Classifique-as como verdadeiras ou
falsas. No caso de afirmações falsas, reescreva-as, corrigindo o que for necessário.
a) ácidos de Lewis são moléculas ou íons que têm excesso de elétrons.
b) para aumentar o pH de uma solução de 6 para 8 é necessário aumentar a
concentração de OH- em duas vezes.
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c) sabendo que o produto iônico da água a 75o C é 1,7 x 10-13, pode-se afirmar que a
água pura, nesta temperatura apresenta pH = pOH.
d) ácidos de Brønsted-Lowry são moléculas ou íons que têm excesso de elétrons.
e) quando se misturam volumes iguais de soluções de mesma concentração de NaOH
e de um ácido monoprótico, a solução obtida é sempre neutra.
f) uma solução de ácido forte de concentração 1 x 10-9 mol/L apresenta pH = 9.
c)
d)
e)
f)
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g) uma solução de ácido forte de concentração 1 x 10-8 mol/L apresenta pH = 8.
h) quando se misturam volumes iguais de soluções de mesma concentração de NaOH
e de um ácido monoprótico, a solução obtida é sempre alcalina.
g)
h)
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i) em uma solução aquosa de cátions cujos sulfetos sejam pouco solúveis, a adição de
sulfeto fará sempre com que haja a precipitação daquele com menor valor de Kps.
j) o ácido conjugado de HPO42- é PO43-.
k) a teoria de Brønsted-Lowry pode ser aplicada a qualquer solvente.
l) H2O é um ácido mais forte que H3BO3.
m) para um solvente qualquer HE, sua reação de autoionização é 2 HE
H2E+ +
E-.
i)
j)
k)
l)
m)
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n) uma solução de pH = 7 pode ser ácida.
o) o ácido conjugado de NH3 é NH4+.
p) um ácido com pKa = 12 é muito forte.
q) a soma de pH com pOH é sempre 14.
r) sabendo que o produto iônico da água a 75o C é 1,7 x 10-13, pode-se afirmar que
a água pura, nesta temperatura apresenta pH menor do que 7.
n)
o)
p)
q)
r)
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s) para aumentar o pH de uma solução de 6 para 8 é necessário aumentar a
concentração de H+ em duas vezes.
t) sabendo que o produto iônico da água a 75o C é 1,7 x 10-13, pode-se afirmar que
a água pura, nesta temperatura apresenta pH maior do que 7.
u) por ser uma base muito fraca, o KOH praticamente não altera o pH da água.
s)
r)
t)
u)
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v) bases de Lewis são moléculas ou íons que têm deficiência de elétrons.
w) para aumentar o pH de uma solução de 4 para 8 é necessário aumentar a
concentração de H+ em duas vezes.
v)
w)
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13. Qual o pH resultante das seguintes soluções aquosas (apresente os
equilíbrios envolvidos e indique os cálculos realizados):
a) HClO4 1,005 g/L
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b) H3BO3 1,0 x 10-3 mol/L
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c) solução saturada de Co(OH)2
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d) HF 0,1 mol/L + HCl 1,0 x 10-3 mol/L
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e) HIO3 0,1 mol/L + HI 1,0 10-3 mol/L
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f) HF 0,10 mol/L + HCl 0,01 mol/L
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g) HBrO 0,5 mol/L + HBr 10-4 mol/L
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h) HNO2 1,0 mol/L + HBr 0,01 mol/L