Apresentação do PowerPoint

Reações
em
soluções
aquosas
Liga metálica
Água e álcool
Gás
 Concentração
 Saturada
 Insaturada
 Supersaturada
 Condutividade
 Eletrólito
 Não eletrólito
Medidas
 Concentração mol / L
 Concentração mol / kg
 Fração em mol
Reações
 Ácido-Base
 Sais
 Oxi-redução
Reações
Conceito
Ácido-Base
 Sais
A
B-L
Oxi-redução
L
A – Arrhenius
B-L – Bronsted Lowry
L – Lewis
Arrhenius
Reações
 Ácido-Base
 Sais
 Oxi-redução
Ácido é um composto capaz de doar,
em solução aquosa, um próton e uma
base é uma substância capaz de
liberar um íon hidróxido.
(H)A  A- + (H+)
Ácido
B(OH)  B+ + (OH-)
Base
Reações
 Ácido-Base
 Sais
 Oxi-redução
Grau de ionização
 Ácido forte
 Ácido fraco
 Base forte
 Base fraca
(H)A  A- + (H+)
B(OH)  B+ + (OH-)
Reações
 Ácido-Base
 Sais
O sal é o principal
composto formado pela
reação de um ácido com
uma base
 Oxi-redução
(H)A + B(OH)  BA + H2O
Exemplos
Reações
 Ácido-Base
 Sais
H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O
1 mol
2 mols
1 mol
2 mols
 Oxi-redução
HNO3 + KOH  KNO3 + H2O
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol
Reações
 Ácido-Base
 Sais
É a reação onde ocorre
uma transferência de
elétrons entre os
reagentes.
 Oxi-redução
(A+²) + (B+³)  (A+³) + (B+²)
Reações
 Ácido-Base
 Sais
H = (3 – 2) x 1 = 1
(coeficiente do redutor)
oxidação
Fe+2 + 1 Ce+4  1 Fe+3 + Ce+3
 Oxi-redução
redução
H = (4 - 3) x 1 = 1
(coeficiente do oxidante)
Diluição
É a adição de um solvente na solução
Quantidade de soluto antes =
Quantidade de soluto depois
M¹ x V¹ = M² x V²
Titulação
Determinação de uma concentração
desconhecida de um ácido ou uma base.
 Bureta
Erlenmeyer 
Referência Bibliográfica
Química Geral
Willie Bueno /Julien F.C.Boodts / Leo Degreve /
Francisco A. Leone
Editora McGRAW-HILL do Brasil Ltda.
ECA
Engenharia de controle e automação
Trabalho produzido por:
Danilo
João Ricardo