Pacote Marcus Química 08 de julho

EXERCÍCIOS
PROF.Marcus
1) (Ufpb-07) Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas
alternativas a seguir, um deles representa números quânticos NÃO permitidos para os
elétrons da subcamada mais energética do Fe(II), um íon indispensável para a
sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente relacionado com a respiração
desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a:
a) {3, 2, 0, 1/2}
b) {3, 2, - 2, -1/2}
c) {3, 2, 2, 1/2}
d) {3, 2, - 3, 1/2}
e) {3, 2,1, 1/2}
Dado: Fe (Z=26)
2) (Ufc-08) Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o
elétron de valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar
que:
a) pode ser um metal de transição.
b) pode possuir no máximo 20 elétrons.
c) possui raio atômico menor do que o carbono.
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio.
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário.
3) Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo
são:
n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s(↓) = + 1/2
Observação: elétron emparelhado.O número atômico do átomo citado é:
a) 53
b) 46
c) 43
d) 48
e) 50
4)Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos
pertencentes ao elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) são:
5) (Uff) Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito
elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no
seu estado fundamental:
a) escreva sua configuração eletrônica.
b) qual seu número atômico e seu símbolo?
c) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a zero?
d) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a um?
e) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a três ?
6) (Ufsc) 0 Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu
estado normal.
É CORRETO afirmar que:
(01) o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f.
(02) o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4.
(04) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse
isótopo é 82.
(08) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia.
(16) sua última camada contém 2 elétrons no total.
(32) um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos:
n=2, ℓ =0, m=+1, s=+1/2.
Soma ( )
7)Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento
Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois
elementos resulta o composto de fórmula molecular:
a)XY
b)YX
c)X2Y
d)XY2
e)X2Y2
8)Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:
a)CaO, MgCl2, HCl
b)NaCl, CaCl2, CaO
c)PF3, NaCl, NH3
d)Na2O, SrCl2, H2O
e)O2, NH3, MgCl2
9)Considere as seguintes espécies químicas:
Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1Qual das fórmulas a seguir está correta?
a)NaCl2
b)Al3Br
c)AlO2
d)H2Br
e)CaCl2
10)Para os átomos27Co e 34Se, indique:
a)A distribuição eletrônica na ordem crescente de energia segundo os subníveis.
b)O conjunto de numeerosquânticos para cada elétron mais energético e mais afastados
do núcleo de cada átomo.
11) (UEM PR/2008) Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão
classificados na tabela periódica, respectivamente, como
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.
12) (UEL PR/1996) A configuraçào eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o
elemento químico pertencente Ao grupo dos:
a) metais alcalinos
b) metais alcalinos terrosos
c) gases nobres
d) halogênios
e) calcogênios
13) (UEL PR/1994) Localize na tabela periódica o elemento químico de número
atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S):
(01) Chama-se carbono.
(02) No estado fundamental, a sua configuração é 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2.
(04.) Seu símbolo é Ca.
(08) É um gás nobre.
(16) Pertence ao grupo 1.
14) (UEPG PR/2010) Sabendo-se que os elementos químicos I e II apresentam as
seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
I. 4s2 4p3
II. 3s2
Assinale o que for correto.
(01) O elemento II é um metal alcalino.
(02) O elemento II possui número atômico igual a 12.
(04) O elemento I é um não-metal.
(08) O elemento I pertence ao grupo 15 e ao quarto período.
15) (UEM PR/2013) Considere os quatro elementos químicos seguintes e as
configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos.
I. 2s22p63s23p5
II. 3s23p64s23d6
III. 3s23p64s23d8
IV. 4s24p65s1
Com base nessas informações, assinale o que for correto.
(01) O elemento I é um halogênio.
(02) Os elementos II e III pertencem a um mesmo grupo.
(04) O elemento IV possui número atômico 37.
(08) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.
(16) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição
eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado
não possui a mesma distribuição eletrônica de II.
16) (UEM PR/2008) Assinale o que for correto.
( ) Um átomo neutro que, de acordo com sua distribuição eletrônica, apresenta 2, 8, 18
e 6 elétrons nas quatro primeiras camadas, respectivamente, encontra-se no grupo dos
calcogênios e no quarto período da tabela periódica..
( ) Se um elemento químico que pertence à coluna 17 da tabela periódica receber um
elétron, ele passará a ser um íon com configuração eletrônica idêntica a de um gás
nobre.
( ) A seqüência Se, Br e F apresenta esses elementos em ordem crescente de potencial
de ionização.
( ) Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente.
( ) Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente.
( ) Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta
afinidade eletrônica.
17) (UEM PR/2006) Assinale o que for correto.
a) O íon monoatômico D2– , apresentando a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o
último nível, é o elemento de número atômico 18.
b) O átomo de um elemento apresenta 14 elétrons no terceiro nível energético (n=3),
portanto o número atômico desse elemento é 25.
c) Um elemento que possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 pertence à
família dos halogênios.
d) Denomina-se potencial ou energia de ionização a energia necessária para remover um
elétron de um átomo isolado no estado gasoso.
e) O elemento lítio (Li) apresenta maior raio atômico do que o elemento césio (Cs).
18) (UEPG PR/2008) Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar:
16
8O
23
11 Na
24
12 Mg
35
17 Cl
(01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si.
(02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência
em formar ânions monovalentes.
(04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela
periódica.
(08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio.
(16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados.