OPEQ 2012 – 2º ano

Olimpíada Pernambucana de Química
Etapa Final da Olimpíada Pernambucana de Química - Modalidade II
Dados de identificação
Instituição:_______________________________________________________________________________
Aluno:____________________________________________________________________________________
E-mail: ____________________________________________________Telefone: ______________________
Assinatura:_________________________________________________________________________________
Quadro de respostas
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Olimpíada Pernambucana de Química
Etapa Final da Olimpíada Pernambucana de Química - Modalidade II
01. Assinale duas alternativas incorretas relativas à Tabela Periódica de Mendeleev:
a) Foi organizada considerando a ordem crescente do número atômico dos elementos.
b) Previa e existência do magnésio.
c) Permitiu a correção da massa atômica do elemento In.
d) Estava em concordância com a Lei das Oitavas de Newlands.
e) Considerava a formação de óxidos para a definição das famílias.
02. Qual das alternativas explica que o uso de jarros de barro abaixa a temperatura da água em relação à
temperatura ambiente?
a) O barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como um
isopor.
b) O barro tem poder de “gelar” a água porque ocorre uma reação química endotérmica entre a água e a
argila, resfriando assim todo o jarro.
c) O barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, retirando calor e
assim resfriando tanto o jarro quanto a água nele contida.
d) O barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora do vasilhame, bloqueando a
passagem de calor.
e) O jarro é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem
naturalmente a temperatura da água.
03. Assinale duas alternativas corretas. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base bastante utilizado
em laboratórios e controle de pH da água de aquários. Quando adicionamos ao vinagre, sua coloração muda
para amarelo, e permanece azul quando em contato com solução de soda caústica. Se você soprar com um
canudo uma solução contendo amônia e o indicador azul de bromotimol, a coloração:
a) se soprar durante um tempo suficientemente longo, mudará de azul para amarelo.
b) se soprar durante um tempo suficientemente longo, mudará de amarelo para azul.
c) independente do tempo que estiver soprando, permanece azul.
d) permanece amarelo, mas somente se soprar por pouco tempo.
e) poderá ficar verde dependendo do tempo que estiver soprando.
04. Indique duas alternativas corretas:
a) Chuva ácida pode causar a diminuição do pH da água de um lago.
b) Chuva ácida pode aumentar o pH do solo.
c) Chuva ácida tem pH maior que o da água destilada.
d) Nem toda chuva á acida.
e) Chuva ácida prejudica monumentos de mármore e granito.
05. Assinale duas alternativas incorretas:
a) Átomos são partículas indivisíveis constituídas por um núcleo envolto numa eletrosfera.
b) Átomos têm dimensões da ordem de nanometros.
c) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
d) Simultaneamente não é possível ter certeza absoluta da posição e da velocidade de um átomo.
e) Leucipo, Demócrito, Isaac Newton, Mendeleev e Einstein eram atomistas.
06. Uma criança precisa tomar 5 gotas de um antitérmico diluídas em água. Considere desprezível, na
solução formada, o volume das gotas adicionadas à água. Analise as afirmações abaixo a assinale a
incorreta:
a) A concentração de 15 gotas do medicamento diluído para 20mL de solução equivale ao dobro da
concentração das mesmas 15 gotas diluídas para 40mL.
b) A concentração de 15 gotas do medicamento diluído para 20mL de solução é 3 vezes maior que a
concentração de 5 gotas diluídas para o mesmo volume de solução.
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c) A concentração do medicamento em 1 gota antes da diluição em água é menor que a concentração em 15
gotas, também antes da diluição em água.
d) A concentração do medicamento em 1 gota antes da diluição em água é maior que a concentração em 15
gotas, também antes da solução.
e) A quantidade de medicamento ingerido independe do volume de água utilizado na diluição.
07. Indique duas alternativas corretas:
a) A velocidade de reação é proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, estando cada
concentração elevada a um expoente igual ao coeficiente da substância.
b) Para uma dada reação, a constante de velocidade depende fundamentalmente da temperatura, isto é,
mudando a temperatura, muda o valor de k.
c) Existem substâncias que possuem a propriedade de aumentar a velocidade de uma reação, sem sofrer
modificações.
d) Existe agentes, tais como luz, faísca elétrica, etc. que aumentam a velocidade de uma reação, por isso são
chamados de catalizadores.
e) A reação de um sólido com outro reagente qualquer ocorre por meio de colisões das partículas do
reagente com a superfície do sólido.
08. Assinale duas alternativas incorretas:
a) Compostos orgânicos puros são obtidos por destilação fracionada do petróleo.
b) O ponto de fusão aumenta linearmente com o ponto de ebulição.
c) O conjunto de propriedades físicas específicas é usado para identificar uma substância química.
d) Podemos ter o pH com valor acima de 14.
e) Na formação de um composto, sempre existe uma relação de massas bem definida.
09. Assinale duas alternativas corretas.
a) Segundo G. N. Lewis, uma ligação química é formada por um par de elétrons.
b) Como a ligação química covalente requer dois elétrons, não pode ocorrer ligação química com apenas um
elétron.
c) Nas ligações iônicas ocorre a troca de um par de elétrons entre átomos.
d) Como sódio e cloro formam um composto iônico, não existe a molécula de NaCl.
e) Na ligação metálica os elétrons delocalizados são responsáveis pela condução elétrica.
10. Para proporcionar um aumento na pressão numa transformação isotérmica é necessário:
a) aumentar volume e diminuir a massa b) aumentar volume e massa c) diminuir massa e volume
d) aumentar volume e manter a massa
e) manter o volume e aumentar a massa.
11. Verdadeira ou falsa.
( ) Toda reação química é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
( ) Na reação 2H2O2  2H2O + O2, a velocidade média é 8 mol/s em relação à água oxigenada. A
velocidade em relação ao oxigênio é 16 mol/s.
( ) Em uma reação, o complexo ativado possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
( ) Um catalisador modifica a energia de ativação de uma reação.
( ) A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.
12. Verdadeira ou falsa.
( ) O cozimento é mais rápido numa panela de pressão porque a pressão no seu interior se iguala mais
rapidamente à pressão externa.
( ) O ponto de fusão da água com sal é menor do que da água pura, mas seu ponto de ebulição é maior.
( ) A temperatura de ebulição da água do mar à pressão de 1 atm é 100º C.
( ) Água da torneira ferve a 100º C se a pressão for de 1 atm.
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( ) Pode-se ferver água a 25º C.
13. O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em
equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação.
Verdadeira ou falsa.
( ) A formação da amônia é favorecida em condições de alta
pressão e baixa temperatura.
( ) A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
( ) Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da
temperatura favorece a decomposição da amônia
( ) Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um
deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.
( ) A constante de equilíbrio é invariante com temperatura e
pressão.
14. Verdadeira ou falsa.
( ) Ao se misturar alumínio com soda cáustica obtém-se um gás explosivo.
( ) Nas reações de oxirredução há a transferência de elétrons.
( ) 2 AgBr  2 Ag + Br2 é uma reação de eletrólise.
( ) A combustão de uma vela produz dióxido de carbono, monóxido de carbono e água.
( ) Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO é uma reação de oxirredução.
15. Verdadeira ou falsa. É um sistema homogêneo:
( ) Vácuo
( ) DNA
( ) Água destilada vista ao microscópio ótico ( ) Átomo
( ) Via Láctea
16. Um cigarro contém aproximadamente 15 mg de NH3. Quantos átomos de nitrogênio terá o fumante de
um cigarro completo? Número de Avogadro = 6 x 1023.
17. Considere um botijão de gás contendo 8kg de GLP. Nesse recipiente, as porcentagens em massa desses
gases são 60% de butano, 20% de propano e 10% de isobutano. A entalpia de combustão para o butano é
igual a -2877,6kJ/mol. Calcule a entalpia de combustão do isobutano. Dados: ∆Hfº/kJ/mol → H2O = -285,8;
C3H8(g) = -103,8; C4H10(g) = -134,2; CO2(g) = -393,5.
18. Faça o balanceamento da equação Al2(SO4)3 + xCa(OH)2 → yAl(OH)3 + zCaSO4. Qual a massa
necessária de Ca(OH)2 para reagir completamente com (x + y + z) gramas de Al2(SO4)3?
19. O limite máximo de ingestão diária aceitável de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5mg/kg de
peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que
uma pessoa de 60kg pode ingerir até atingir este limite.
20. Calcule o pH de uma solução de H2B (ácido forte) de concentração 0,050 mol.L-1, admitindo a
dissociação de um único próton.