!Química! -Leis Ponderais - Principais características do átomo - Íons - Semelhanças atômicas Professora Ana Carolina de Assis Rocha Leis Ponderais • Lei da conservação das massas: – Proposta por Lavoisier por volta de 1775 – “NA NATUREZA, NADA SE CRIA, NADA SE PERDE, TUDO SE TRANSFORMA” – Em um sistema fechado a massa total dos reagentes é igual a massa total do(s) produto(s) Leis Ponderais • Lei das proporções definidas: – Proposta por Proust por volta de 1799 – Em uma molécula os seu átomos sempre se encontrarão em proporções definidas de massa. Leis Ponderais • Lei das proporções múltiplas – Proposta por Dalton em 1803 – “Quando uma massa fixa de uma substância A se combina com massas diferentes de uma substância B originando substâncias diferentes, as massas de B apresentam entre si uma relação expressa por números inteiro e pequenos”. Principais características do átomo • NÚMERO ATÔMICO! – Ao realizar experiências de bombardeamento de vários elementos químicos com raio X, o químico inglês Henry Moseley percebeu que o comportamento deles estava relacionado com a quantidade de cargas positivas existentes no núcleo. Principais características do átomo • NÚMERO ATÔMICO! – É a grandeza que caracteriza cada elemento – Número de prótons – A notação dada para o número atômico é a letra Z. – Z = número de prótons. Principais características do átomo • NÚMERO ATÔMICO! – Se todo átomo é neutro, então... Principais características do átomo • NÚMERO DE MASSA! – Soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no núcleo. – A notação dada para o número de massa é a letra A. – A=p+n Elemento químico • Conjunto formado por átomos que apresentam o mesmo número atômico. Íons • Os átomos apresentam a capacidade de ganhar ou perder elétrons, formando íons. • Íons: espécie química que apresenta número de elétrons diferente do número de prótons. • ATENÇÃO: UM ÁTOMO NUNCA PERDE OU GANHA PRÓTONS E SIM ELÉTRONS! Notação - Cátions + Exemplos: Na+ Ca2+ Notação - Ânions - Exemplos: Cl- O2- Semelhanças atômicas • Alguns átomos possuem características em comum, como o número de prótons, elétrons, nêutrons ou massa iguais, são chamados de: – Isótopos – Isoeletrônicos – Isótonos – Isóbaros Isoeletrônicos • Átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons Exemplos: 23Na+ 11 16O28 20Ne 10