QUÍMICA II v1

Capítulo
Transformações Químicas
01
Modelos Atômicos
01
01 (G1 – CEFET MG 2012 – ADAPTADA) Sobre a evolução do
modelo atômico, afirma-se:
I. Segundo o filósofo Demócito, todas as tansformações
que ocorrem na Natureza explicam-se a partir da existência de pequeníssimos corpúsculos indivisíveis.
II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford
propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo
e formado por um fluido com carga positiva, no qual
estão dispersos os elétrons.
III. Thomson realizou experimentos com tubos catódicos
que permitiram concluir que o átomo é formado por
duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas
partículas esféricas, maciças e indivisíveis denominadas
átomos.
São corretas apenas as proposições:
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
02 (ENEM 2002 – H03) Quando definem moléculas, os livros
geralmente apresentam conceitos como: “a menor parte da
substância capaz de guardar suas propriedades”. A partir de
definições desse tipo, a ideia transmitida ao estudante é a de
que o constituinte isolado (moléculas) contém os atributos
do todo.
É como dizer que uma molécula de água possui densidade,
pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, ponto
de ebulição etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto,
isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas
mantêm entre si.
03 (FUVEST SP – MOD. ENEM – H20) Thomson determinou,
pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do
elétron, o que pode ser considerado como a descoberta
do elétron. É reconhecida como uma contribuição de
Thomson ao modelo atômico:
A) o átomo ser indivisível.
B) a existência de partículas subatômicas.
C) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
D) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor
do núcleo.
E) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e
uma eletrosfera.
04 (FUA AM – MOD. ENEM – H03) Com relação à experiência
de Rutherford, podemos afirmar que:
A) que nenhuma partículas alfa retrocediam ao chocarem-se contra a película de metal.
B) que o núcleo do átomo deveria ser vazio.
C) que há grandes espaços vazios no átomo.
D) que não ocorriam desvios de partículas alfa ao atravessarem películas metálicas.
E) que o átomo possuía uma nuvem densa de elétrons.
05 (FAAP SP) Admitem a natureza elétrica da matéria os
modelos atômicos de:
A)Boyle e Dalton.
B) Dalton e Thomson.
C) Dalton e Rutherford.
D) Thomson e Rutherford.
02
OLIVEIRA, R.J. O Mito da Substância.
In: Química Nova na Escola, no 1, 1995. (Adaptado).
01 (ESPCEX – AMAN 2011) Considere as seguintes afirmações,
referentes à evolução dos modelos atômicos:
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda
se encontra presente no ensino da Química. Abaixo estão
relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.
I. O ouro é dourado porque seus átomos são dourados.
II. Uma substância “macia” não pode ser feita de
moléculas “rígidas”.
III. Um substância pura possui pontos de ebulição e fusão
constantes em virtude das interações entre suas moléculas.
IV.A expansão dos objetos com a temperatura ocorre
porque os átomos se expandem.
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e
elétrons.
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos
por um núcleo muito pequeno e denso e carregado
positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos
os elétrons, como planetas em torno do Sol.
III.O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo
atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita
para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de
energia.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista
criticada pelo autor apenas:
A) I e II.
B) III e IV.
C) I, II e III.
D) I, II e IV.
E) II, III e IV.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s):
a) apenas III.
b) apenas I e II.
c) apenas II e III.
d) apenas II.
e)todas.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
Química ii – Volume 01
01
02 (UNB 2011) Considere as seguintes caracterizações do átomo:
I. Partícula maciça com carga positiva incrustada de
elétrons.
II. Partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis
de energia.
III.Partícula formada por núcleo positivo com elétrons
girando ao seu redor na eletrosfera.
IV. Partícula maciça indivisível e indestrutível.
Nesse contexto, assinale a opção que melhor representa a
evolução cronológica dessas caracterizações:
a) I, IV, III e II.
b) I, IV, II e III.
c) IV, I, III e II.
d) IV, III, I e II.
03 Aponte uma diferença fundamental entre os modelos
atômicos de Dalton e de Thomson.
04 (UFC) Lâmpadas de vapor de sódio (luz amarela) e vapor de
mercúrio (luz branca) são utilizadas na iluminação de praças
e avenidas da cidade. A emissão de luz (decorrente dos saltos
dos elétrons) é consequência da descarga elétrica através desses
gases.
06 (ENEM 2009 – H20) Na manipulação em escala nanométrica, os átomos revelam características peculiares, podendo
apresentar tolerância à temperatura, reatividade química,
condutividade elétrica, ou mesmo exibir força de intensidade
extraordinária. Essas características explicam o interesse industrial pelos nanomateriais que estão sendo muito pesquisados
em diversas áreas, desde o desenvolvimento de cosméticos,
tintas e tecidos, até o de terapias contra o câncer.
LACAVA, Z. G. M; MORAIS, P. C. Nanobiotecnologia e Saúde.
Disponível em: <http://www.comciencia.br>. (Adaptado).
A utilização de nanopartículas na indústria e na medicina
requer estudos mais detalhados, pois:
A) as partículas, quanto menores, mais potentes e radiativas se tornam.
B) as partículas podem ser manipuladas, mas não caracterizadas com a atual tecnologia.
C) as propriedades biológicas das partículas somente
podem ser testadas em micro-organismos.
D) as partículas podem atravessar poros e canais celulares,
o que poderia causar impactos desconhecidos aos seres
vivos e, até mesmo, aos ecossistemas.
E) o organismo humano apresenta imunidade contra
partículas tão pequenas, já que apresentam a mesma
dimensão das bactérias (um bilionésimo de metro).
Com relação a esse fenômeno, marque a alternativa correta:
A) Ao saltar de uma órbita para outra mais externa, o
elétron emite energia radiante.
B) É espontâneo o “salto quântico” de um determinado número quântico principal para outro de valor
mais alto.
C) Ondas eletromagnéticas são liberadas no instante em
que um elétron passa do estado fundamental para o
estado excitado.
D) No estado excitado, o elétron acumula a energia absorvida e, ao retornar a sua órbita primitiva, emite energia
acumulada na forma de fótons.
E) A cor amarela proveniente da “lâmpada de sódio” é
um fóton cuja energia é o dobro da diferença entre as
energias dos estados fundamental e excitado.
05 (UFC) O laboratório Fermilab anunciou, bombasticamente,
a descoberta do quark top, última peça do conjunto dos
quarks (subpartículas descobertas em 1965, as quais
formam a base estrutural dos prótons e dos nêutrons).
ISTOÉ, 4 de maio de 1994, p. 38.
Com relação às teorias sobre o átomo, propostas em um
período de 2500 anos, assinale a que ainda hoje é aceita:
A) Átomos são partículas indivisíveis que constituem
a menor porção da matéria (Demócrito e filósofos
gregos, séc. V).
B) Todo átomo é uma minúscula partícula material indestrutível, mantendo massa e dimensão inalteráveis
(Dalton, 1808).
C) O átomo é constituído de uma região central, denominada núcleo, muito pequena e de grande massa, que
concentra toda a carga positiva (Rutherford, 1911).
D) Os elétrons giram em redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas e, espontaneamente, ao fazê-lo,
eles não irradiam energia (Böhr, 1913).
E) O átomo é um agregado de partículas positivas e negativas
semelhante a um pudim de passas (Thomson, 1896).
02
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
química II – Volume 01
03
01 (G1 – IFCE 2012) Ao longo da história da química, muitos
modelos surgiram para tentar explicar a complexidade
do átomo, desde a crença de que ele seria uma minúscula esfera até a construção de um modelo matemático
probabilístico. Com relação às características do átomo e
ao conceito de elemento químico, é correto afirmar-se que:
a) a caracterização de um elemento químico ocorre pela
determinação do seu número de massa.
b) os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número de nêutrons.
c) na eletrosfera, região que concentra toda a massa do
átomo, encontram-se os elétrons.
d) o número de massa ou número de Moseley é a soma
do número de prótons com o número de elétrons.
e) o elemento químico corresponde a um conjunto de
átomos de mesma carga nuclear.
02 (UERJ 2012) Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que
parece ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu
DNA. Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses
elementos químicos que possibilita essa substituição é:
a) o número de elétrons.
b) a soma das partículas nucleares.
c) a quantidade de níveis eletrônicos.
d) a configuração da camada de valência.
03 (UESPI 2012) Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de
doenças. Por exemplo, o cobalto – 60 é usado para destruir
e impedir o crescimento de células cancerosas. O número
3+
de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo 60
é,
27Co
respectivamente:
a) 33, 27 e 24.
b) 27, 60 e 24.
c) 60, 33 e 27.
d) 27, 33 e 27.
e) 27, 33 e 24.
04 (UDESC 2012) Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no
estado fundamental dos elementos químicos magnésio e
flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
a) possuem o mesmo número de elétrons.
b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do
átomo de cada elemento químico no estado fundamental.
c) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do
átomo de cada elemento químico no estado fundamental.
d) possuem o mesmo número de prótons.
e) possuem o mesmo número de nêutrons.
05 (G1 – IFSP 2012 – MOD. ENEM – H24) Os profissionais da
Química têm aprofundado o conhecimento da química
do hidrogênio ao pesquisar fontes alternativas de energia
limpa para o futuro. O abastecimento desse elemento é de
baixo custo e inexaurível, uma vez que utiliza a energia solar
para produzi-lo a partir da decomposição fotoquímica da
água. A grande maioria dos átomos de hidrogênio pode ser
representada por 11H . Contudo, além deste, também existem
outros, em menor quantidade, representados por 12H e 13H .
Os números de nêutrons do 11H , 12H e 13H são, respectivamente:
a) 2; 3; 4.
b) zero; 1; 2.
c) zero; 2; 1.
d) 2; 1; zero.
e) 2; zero; 1.
06 (G1 – COL. NAVAL 2011 – MOD. ENEM – H24) Os átomos de
certo elemento são constituídos, cada um, de 38 prótons,
50 nêutrons e 38 elétrons. Assinale a opção que apresenta
os valores corretos de número atômico e número de massa,
respectivamente, e do tipo de íon que ele é capaz de formar
para atingir a estabilidade.
a) 38 e 50; cátion monovalente.
b) 38 e 88; cátion bivalente.
c) 50 e 88; ânion monovalente.
d) 76 e 50; ânion bivalente.
e) 76 e 88; ânion trivalente.
07(UFPR 2011 – MOD. ENEM – H17) A constituição elementar
da matéria sempre foi uma busca do homem. Até o início do
século XIX, não se tinha uma ideia concreta de como a matéria
era constituída. Nas duas últimas décadas daquele século
e início do século XX, observou-se um grande avanço das
ciências e com ele a evolução dos modelos atômicos. Acerca
desse assunto, numere os parênteses da coluna de baixo de
acordo com sua correspondência com a coluna de cima.
1.Próton.
2.Elétron.
3.Átomo de Dalton.
4.Átomo de Rutherford.
5.Átomo de Böhr.
( ) Partícula de massa igual a 9,109 × 10–31 kg e carga
elétrica de –1,602 × 10–19 C.
( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons
e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em
órbitas estacionárias.
( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações químicas.
( ) Partícula de massa igual a 1,673 × 10−27 kg, que
corresponde à massa de uma unidade atômica.
( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de
cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma
nuvem de cargas elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta
da coluna de cima para a de baixo.
a) 2 – 5 – 3 – 1 – 4.
b) 1 – 3 – 4 – 2 – 5.
c) 2 – 4 – 3 – 1 – 5.
d) 2 – 5 – 4 – 1 – 3.
e) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
08 (G1 – IFCE 2011 – MOD. ENEM – H03) Ricardo, ao observar
sua mãe cozinhar em fogão a gás, percebeu que a chama
azul do bico de gás do fogão ficava amarelada, sempre que
nela caía um pouco de sal ou alimento com sal. Sabe-se
que o elemento químico sódio (Na) é responsável por essa
alteração de cor. Este efeito ocorre porque:
a) a ação da chama produz uma excitação dos elétrons
da eletrosfera do sódio, fazendo com que eles migrem
para níveis de menor energia na eletrosfera.
b) a excitação provocada pela ação da chama faz com que
os elétrons da eletrosfera do sódio saltem de um nível
mais interno para um nível mais externo.
c) os elétrons da eletrosfera do sódio, que foram
excitados pela ação da chama, retornam ao nível
mais interno.
d)os elétrons do sódio possuem uma coloração
amarelada e, ao caírem na chama, fazem com que
ela adquira essa cor.
e) ocorre uma reação química com os átomos de sódio,
ao serem aquecidos pela chama.
09 Com relação aos modelos atômicos podemos afirmar que:
a) O modelo atômico de Dalton afirmava que o átomo
era uma partícula maciça indivisível e indestrutível.
b) Thomson conclui que a partícula é descontínua com
eletrosfera dividida em níveis de energia.
c)Böhr concluiu que o átomo era partícula maciça com
carga positiva incrustada de elétrons.
d) O Modelo de Rutherfor-Böhr. O átomo era formado por
núcleo negativo com elétrons girando ao seu redor na
eletrosfera.
10 (UFPR 2010) Considere as seguintes afirmativas sobre dois
elementos genéricos X e Y:
• X tem número de massa igual a 40;
• X é isóbaro de Y;
• Y tem número de nêutrons igual a 20.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o
número atômico e a configuração eletrônica para o cátion
bivalente de Y.
a) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
b) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.
d) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
e) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
Química ii – Volume 01
03
Capítulo
Transformações Químicas
02
Tabela Periódica
04
01 (UNISC 2012) Um elemento químico está situado no quinto
período da tabela periódica e pertence à família dos halogênios. Qual é esse elemento?
a)iodo
b)flúor
c)carbono
d)cloro
e)fósforo
02 (G1 – CFTMG 2012) A Química Inorgânica é uma ciência
que estuda vários elementos químicos, dentre eles o
enxofre, que:
a) é representado pelo símbolo Se.
b) é classificado como um gás nobre.
c) pertence à família dos calcogênios.
d) apresenta 32 prótons em seu núcleo.
03 (G1 – IFSP 2012) Na classificação periódica, o período e
grupo ou família em que o elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 está
localizado são, respectivamente:
a) 3 e 13 ou 3A.
b) 4 e 14 ou 4A.
c) 6 e 14 ou 4A.
d) 4 e 16 ou 6A.
e) 6 e 16 ou 6A.
04 (UECE – ADAPTADA – MOD. ENEM – H18) Sobre o elemento
ferro, do qual o Brasil era dono de grandes jazidas, é correto
afirmar que:
A) o ferro apresenta ferromagnetismo, pois sua configuração eletrônica em seu estado fundamental apresenta
elétrons desemparelhados.
B) o ferro apresenta ferromagnetismo, pois sua configuração eletrônica em seu estado fundamental apresenta
elétrons desemparelhados no subnível p.
C) o ferro é encontrado na natureza exclusivamente na
forma de óxidos.
D) o ferro é encontrado na natureza exclusivamente na
forma de sais.
E) o ferro apresenta apenas um elétron na camada de
valência.
05 (UFC – MOD. ENEM – H18) O gálio, que é utilizado na
composição dos “chips” dos computadores, apresenta-se
como um elemento químico de notáveis propriedades.
Dentre estas, destaca-se a de fundir a 30 oC e somente
experimentar ebulição a 2403 oC, à pressão atmosférica.
Gálio, de Gália, nome antigo da França; descoberto em
1875, material que se funde na mão e é um dos poucos
que se dilata ao congelar-se, à semelhança dos não metais e da maior parte dos gases. Por seu elevado ponto de
ebulição 1983 oC, é ideal para registrar temperaturas que
vaporizariam termômetros.
Número atômico do Gálio (Z = 31)
04
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
química II – Volume 01
Com relação a este elemento, é correto afirmar que:
A) sua configuração eletrônica, no estado fundamental, é
[Ne] 3d10 4s2 4p1, tendendo a formar ânions.
B) apresenta, no estado fundamental, três elétrons desemparelhados, encontrando-se sempre no estado líquido,
independente da temperatura.
C) seu íon mais estável é representado por Ga13+, resultando
na mesma configuração eletrônica do elemento neônio.
D) apresenta-se no estado sólido, em temperaturas acima
de 30 oC e, no estado líquido, em temperaturas abaixo
de 2403 oC.
E) experimenta processo de fusão ao ser mantido por um
longo período de tempo em contato com a mão de um
ser humano normal.
06 (UFSC 2010 – ADAPTADA – MOD. ENEM – H24) Depois de
mais de uma década de seu descobrimento, o elemento
de número atômico 112 foi aceito oficialmente na tabela
e recebeu, temporariamente, o nome de ununbium (ou
unúmbio, que em latim quer dizer 112). Ele é superpesado e
altamente instável – existe por apenas alguns milionésimos
de segundo e depois se desfaz.
Demorou muito para que a descoberta da equipe alemã
do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por
Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela
União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC,
em inglês). É que sua existência teve que ser confirmada de
maneira independente – até agora apenas quatro átomos
foram observados.
Hofmann começou sua busca por elementos para a tabela
periódica em 1976. Para criar o elemento 112, a equipe de
Hofmann usou um acelerador de partículas com 120 metros
de comprimento para lançar um fluxo de íons de zinco
contra átomos de chumbo. Os núcleos dos dois elementos
se fundiram para formar o núcleo do novo elemento.
Estes núcleos muito grandes e pesados também são muito
instáveis. Eles começam a se desintegrar pouco depois de
formados. Isso libera energia, que os cientistas podem
medir para descobrir o tamanho do núcleo que está se
desfazendo.
Disponível em: <http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/0,,OI3818860
-EI238,00.html>. Acesso em: 11 jun. 2009. (Adaptado).
Com base nas informações acima, é correto afirmar que:
A) este novo elemento químico de número atômico 112
será classificado como um metal alcalino.
B) o elemento químico de número atômico 112 pertence
ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos.
C) o nome definitivo deste novo elemento de número atômico 112 não será definido pela IUPAC para substituir
o nome provisório ununbium.
D) seu número de massa será calculado através da soma
dos 30 prótons do zinco e dos 82 prótons do chumbo.
E) seu subnível de maior energia da distribuição eletrônica é 7s2.
(
) O elemento com a seguinte configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s1, é um metal.
( ) As propriedades químicas dos metais estão também
relacionadas com a baixa eletronegatividade.
( ) O elemento com a seguinte configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10, é um metal.
05
01 (G1 – CFTMG 2012) As distribuições eletrônicas de alguns
átomos no estado fundamental são descritas a seguir:
A.1s2
B.1s2 2s2 2p6 3s2
C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
05 (FAMECA SP) Os elementos químicos A, B, C, D e E apresentam os números atômicos 26, 11, 9, 3 e 7, respectivamente.
Qual a alternativa que apresenta a sequência decrescente
de eletronegatividade?
A) 7, 11, 3, 26, 9
B) 7, 26, 11, 3, 9
C) 9, 3, 11, 26, 7
Com base nesses dados, afirma-se, corretamente, que:
a) A e B pertencem à mesma família.
b) o raio atômico de B é maior que o de C.
c)B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica.
d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
06 (UFES) Os íons O2–, F–, Na+, Mg2+ e Al3+ possuem todos os
mesmos números de elétrons.
O que possui o maior raio iônico é:
a)Al3+
b)F–
c)Mg2+
d)Na+
e)O2–
02 (UFJF 2012) Com base nos dados da Tabela Periódica, assinale a alternativa INCORRETA.
03 (UFPR 2012) A maioria dos elementos da tabela periódica
apresenta-se como metais quando cristalizados na sua
substância pura. Suas propriedades químicas são alvo
tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por
pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem
características similares. Sobre as características dos metais,
considere as seguintes afirmativas:
1.Metais apresentam alta condutividade térmica e
elétrica.
2.Metais possuem altos valores de eletronegatividade.
3.Metais apresentam baixa energia de ionização.
4.Metais reagem espontaneamente com oxigênio.
Assinale a alternativa correta:
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
04 (UEGO) Para responder as questões a seguir, utilize (V)
verdadeiro ou (F) falso.
Os metais são substâncias que apresentam elevada condutividade elétrica, brilho metálico, ductibilidade (capacidade
de serem estirados em fios), maleabilidade (capacidade de
serem forjados em folhas finas) e, geralmente, elevado ponto
de fusão. O cristal metálico é envolvido por uma nuvem
eletrônica deslocalizada (elétrons livres) que é responsável
por essas propriedades físicas.
Esse modelo de cristal metálico relaciona-se com as
afirmativas:
( ) Os átomos do metal estão fracamente ligados com
o(s) seu(s) elétron(s) de valência.
( ) A energia de ionização é elevada.
07 (UFMG – MOD. ENEM – H17) Este gráfico adiante apresenta
as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um
metal pertencente ao terceiro período da tabela periódica.
16.000
Energia/(kJ/mol)
a) O elemento estrôncio possui 02 (dois) elétrons na sua
camada de valência.
b) Elementos do grupo 17 têm a tendência de formar
ânions, enquanto os elementos do grupo 01 têm a
tendência de formar cátions.
c) O elemento que possui 52 prótons pertence ao 5o
período.
d) O fósforo possui, na sua camada de valência, a configuração 3s2 3p5.
e) O elemento do grupo 02 e período 06 possui maior raio
atômico do que o elemento do grupo 14 e período 04.
D) 9, 7, 26, 3, 11
E) 7, 9, 11, 26, 3
12.000
8.000
4.000
0
1a
2a
3a
Ionizações
4a
Com base nessas informações, é correto afirmar que os
átomos desse metal apresentam:
A) raio atômico menor que o de qualquer dos não metais
do mesmo período.
B) afinidade eletrônica maior que a de qualquer dos não
metais do mesmo período.
C) 4 e 6 elétrons nos dois primeiros níveis de energia.
D) 4 elétrons no último nível de energia.
E) o metal apresenta 3 elétrons na camada de valência.
08 (UFC – MOD. ENEM – H24) Considere um átomo X com as
seguintes energias de ionização (EI):
–
X(g) → X+
(g) + e EI1 = 800 k J
–
2+
X+
(g) → X (g) + e EI2 = 2.426 k J
–
3+
X (2+
g) → X (g) + e EI3 = 3.659 k J
–
4+
X (3+
g) → X (g) + e EI4 = 25.018 k J
Baseado nos valores sucessivos de energia de ionização
(EI), é correto afirmar que:
A) o átomo X é um metal alcalino-terroso.
B) o átomo X possui quatro elétrons na camada de valência.
C) o segundo e terceiro elétrons são removidos de um
mesmo orbital.
D) os dois primeiros elétrons removidos pertencem a um
mesmo orbital.
E) os quatro elétrons removidos do átomo X estão localizados no mesmo orbital.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
Química ii – Volume 01
05
09 (UECE – ADAPTADA – MOD. ENEM – H24) A copiosa produção
de livros sobre a classificação periódica dos elementos, tais como
O Sonho de Mendeleyiev, Tio Tungstênio, Eureca e O Reino
Periódico, atesta sua importância. A localização de um elemento na tabela periódica define suas propriedades químicas.
Apoiado nas informações e nos seus conhecimentos, podemos
afirmar que:
A) A maioria das substâncias simples metálicas é constituída de materiais com brilho característico e no estado
sólido, com exceção do alumínio.
Capítulo
Representação das Transformações Químicas
03
Grandezas Químicas
06
01 Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2u e apresenta os isótopos 74X, 75X e 76X. Sabendo-se que a ocorrência
do isótopo 75 é de 40%, qual a ocorrência do isótopo 76?
02 Um elemento X, formado pelos isótopos 10X e 12X, tem
massa atômica igual a 10,8u. Qual a composição isotópica,
em percentagem, desse elemento X?
03 Determine a massa atômica do elemento magnésio, sabendo que ele apresenta três isótopos.
NÚMERO DE MASSA
DO ISÓTOPO
ABUNDÂNCIA (%)
24
25
26
79
10
11
massa do SnI4(g)
04 (FUVEST 2012 – MOD.
5,0
ENEM – H17) Volumes
4,0
iguais de uma solução
de I 2 (em solvente orgâ3,0
nico apropriado) foram
2,0
colocados em cinco
diferentes frascos. Em
1,0
seguida, a cada um dos
0
frascos foi adicionada
0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0
massa do Sn(g)
uma massa diferente de
estanho (Sn), variando
entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma
certa quantidade de SnI 4, que foi, então, purificado e
pesado. No gráfico acima, são apresentados os resultados desse experimento:
Com base nesses resultados experimentais, é possível
afirmar que o valor da relação
06
massa molar do I2
massa molar do Sn
é, aproximadamente:
a) 1 : 8
b) 1 : 4
c) 1 : 2
B) O sódio (família 1) metálico deve ser conservado imerso
em água porque reage violentamente com o ar, produzindo hidrogênio gasoso, que é altamente inflamável.
C) Os gases nobres (família 18) apresentam dificuldades
de reagir porque têm a camada de valência completa
e apresentam alta energia de ionização.
D) O bromo (família 17) e o mercúrio (família 12) formam
substâncias sólidas nas condições ambientes.
E) O potássio (da família I) e o cloro (família 17) formam
substâncias covalentes.
d) 2 : 1
e) 4 : 1
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
química II – Volume 01
05 (MOD. ENEM – H24) A substância simples bromo é
formada por moléculas biatômicas (Br2) com massas
moleculares 158, 160 e 162 e somente essas. Com essa
informação, podemos concluir que o elemento bromo
é formado pelos isótopos:
A) 79Br, 80Br e 81Br.
B) 79Br e 81Br, somente.
C) 79Br e 80Br, somente.
D) 80Br e 81Br, somente.
E) 158Br, 160Br e 162Br.
06 (MOD. ENEM – H17)
Calorias
Para saciar a sede,
Proteínas
uma das bebidas
mais procuradas é a
Lipídios
água de coco, pois,
Cálcio
além de saborosa, é
Fósforo
muito nutritiva. Um
copo de 200 mL de
Carboidratos
água de coco tem,
Sódio
em média, a seguinPotássio
te composição:
Ferro
Após beber um copo
Vitamina C
dessa água, um indivíduo teria ingerido
Colesterol
um número de átomos de cálcio equivalente a:
22,00 cal
0,30 g
0,20 g
20,00 mg
13,00 mg
4,79 mg
25,00 mg
147,00 mg
3,00 mg
2,00 mg
0,00 mg
(Dados: 1 mg = 0,001 g; Constante de Avogadro = 6x1023)
A) 3 x 1020.
B) 6 x 1021.
C) 5 x 1022.
D) 4 x 1025.
e) 7 x 1024.
07
01 (MOD. ENEM – H17) Por meio de métodos experimentais,
foram medidas as distâncias médias entre os átomos de
carbono em suas variedades alotrópicas, e os resultados
obtidos foram:
Diamante 0,178 x 10–9 m
Grafite
0,226 x 10–9 m
Fulereno
0,207 x 10–9 m
Com base nessa informação e sabendo que:
Massa molar do carbono = 12 g/mol
1 quilate = 200 mg
Podemos afirmar:
I. A ordem decrescente das densidades dessas variedades
alotrópicas é: diamante > fulereno > grafite.
II. Um cristal de diamante e um cristal de grafite de mesmo
volume têm igual número de átomos de carbono.
III. Um diamante de 6 quilates contém 0,1 mol de átomos
de carbono.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) I, II e III.
B) I e II, somente.
C) I e III, somente.
D) II e III, somente.
E) II, somente.
9
Está(ão) correta(s) somente:
D) I e III.
E) II e III.
03 (MOD. ENEM – H17) Analise as afirmações:
I. O aquecimento global causado pelo efeito estufa é
consequência da absorção direta da energia solar pelo
CO2(g) acumulado na atmosfera.
II. A quantidade de matéria de CO2, em 6 milhões de
toneladas, é superior a 1,0 . 1011 mol.
III. O processo de transformação de CO2 em carboidratos
por algas, como as diatomáceas é exotérmico.
m
, sendo m: massa;
(Dados: Quantidade de matéria: n =
M
M: massa molar).
Massa molar do CO2 = 44 g/mol
1 tonelada = 106 gramas.
Está(ão) correta(s):
A) I, somente.
B) II, somente.
C) III, somente.
1
átomo.
4
B)24 x 1023 átomos.
C)
1
x 6 x 1023 átomos.
4
BLOCO 01
0102030405
b
d
bc
d
Revista Veja, 1o de abril de 2009.
(Dados: 10 : trilhão; 10 : bilhão)
Considerando 1 mol (6 x 1023) de notas de 1 dólar:
I. daria uma pilha seiscentos bilhões de vezes maior.
II. essa distância representaria 1,5 bilhão de voltas em
torno da linha do Equador.
III. seria possível pagar o salário de todos os trabalhadores
brasileiros por 600 bilhões de anos.
A)I.
B)II.
C)III.
A)
D) 6 x 1023 átomos.
E) 6 átomos.
02 (MOD. ENEM – H17) Se 1 trilhão de notas
de 1 dólar fossem colocadas umas sobre
as outras,
A) a pilha teria 100.000 quilômetros; e
B) essa distância representaria duas voltas e meia em torno
da linha do Equador.
Com 1 trilhão de dólares, seria possível pagar o salário de
todos os trabalhadores brasileiros por um ano.
12
05 (MACKENZIE SP) O número de átomos de magnésio em
6 g desse elemento é igual a:
(Dados: massa atômica Mg = 24; número de Avogadro =
= 6,0 x 1023)
D) I e III, somente.
E) II e III, somente.
04 (UFBAC – MOD. ENEM – H17) A massa de uma única molécula
de abiraterona é:
(Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1).
A) 5,8 x 10–22 g.
B) 6,0 x 10–23 g.
C) 1,2 x 10–24 g.
D)350 g.
E) 350 x (6 x 1023) g.
BLOCO 02
010203040506
dc–dcd
BLOCO 03
01020304050607080910
edeabbacad
BLOCO 04
010203040506
ac
d
a
e
b
BLOCO 05
010203040506070809
bdd–deecc
BLOCO 06
010203040506
–
–
–
d
b
a
BLOCO 07
0102030405
c
d
b
ac
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
Química ii – Volume 01
07