05) Ligação iônica - ligação covalente p ligação dativa e metal

01) (UFRGS-RS) Um elemento X que apresenta
distribuição eletrônica em níveis de energia
K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, forma com:
a)
b)
c)
d)
e)
06) (UFJF-MG) Num composto iônico XY3, sendo
X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos
X e Y devem possuir, respectivamente, na última
camada:
um halogênio Y um composto molecular XY.
um calcogênio Z um composto iônico XZ.
o hidrogênio um composto molecular HX.
um metal alcalino M um composto iônico MX.
um halogênio R um composto molecular X2R.
a)
b)
c)
d)
e)
02) (CESGRANRIO-RJ) Quando o elemento X (Z = 19) se
combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um
composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de
ligação são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
3 e 6 elétrons.
5 e 7 elétrons.
2 e 5 elétrons.
3 e 7 elétrons.
1 e 3 elétrons.
07) (UEL-PR) A tabela fornece dados sobre as quatro
primeiras energias de ionização de quatro elementos
químicos.
XY e ligação covalente apolar.
X2Y e ligação covalente fortemente polar.
XY e ligação covalente coordenada.
XY2 e ligação iônica.
XY e ligação iônica.
ENERGIA DE IONIZAÇÃO (kJ/mol)
03) (VUNESP-SP) Têm-se dois elementos: 20A e 35B.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois
elementos. Com base nas configurações
eletrônicas, dizer que período e grupo da Tabela
Periódica pertence cada um dos elementos em
questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre
A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no
composto formado? Justificar.
Elemento
1ª
2ª
3ª
4ª
l
496
4.563
6.913
9.541
ll
738
1.450
7.731
10.545
lll
418
3.069
4.600
5.879
lV
1.681
3.375
6.045
8.418
Devem unir-se, entre si, por ligações iônicas, átomos:
a) do elemento I.
b) dos elementos I e II.
c) dos elementos II e III.
d) dos elementos III e IV.
e) do elemento IV.
04) (UFJF-MG) Em uma ligação química em que há
grande diferença de eletronegatividade entre os
átomos, irá ocorrer formação de compostos:
08) (UFV-MG) Considerando-se os elementos químicos
cálcio e enxofre, pede-se:
a) moleculares.
b) de baixo ponto de fusão.
c) não-condutores de corrente elétrica, quando
fundido.
d) insolúveis na água.
e) que apresentam retículo cristalino
a) a distribuição eletrônica em níveis de energia
(K, L, M, N, O, P, Q) para os elementos cálcio e
enxofre;
b) a fórmula do composto obtido pela reação direta
entre cálcio e enxofre, baseando-se no número de
elétrons do último nível para cada elemento;
c) o tipo de ligação química existente entre os dois
elementos deste composto. Justifique.
Dados: Ca – Z = 20, S – Z = 16
05) (PUCCAMP-SP) Dentre as seguintes propriedades das
substâncias:
I. elevada temperatura de fusão;
II. boa condutividade elétrica no estado sólido;
III. formação de solução aquosa condutora de corrente
elétrica;
IV. elevada solubilidade em líquidos apolares.
Quais caracterizam compostos iônicos?
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
.Caio – Material Complementar de Química
1
09) (PUC-MG) Analise as seguintes afirmações:
a) apresenta maior eletronegatividade.
b) tem maior densidade à temperatura ambiente.
c) tem núcleo com maior número de prótons e
nêutrons.
d) pode compartilhar mais elétrons e formar cadeia.
e) pode perder mais elétrons e formar retículos
cristalinos.
I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos
e alumínio têm oito elétrons na última
(mais externa) camada eletrônica.
II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e
alumínio têm configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo
recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com
configuração eletrônica semelhante à de um gás
nobre.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo
de metal cede elétron(s), transforma-se num
cátion com configuração eletrônica semelhante à
de um gás nobre.
São afirmativas CORRETAS:
a)
b)
c)
d)
13) (MACKENZIE-SP) São exemplos de
moleculares:
Dados:
K,
Na,
Li
(metais
Ca, Mg(metais alcalino-terrosos).
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e III
I e III apenas
II, III e IV
II e III apenas
a)
b)
c)
d)
e)
I. O estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm é o
sólido.
II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina.
III. A condutividade elétrica é praticamente nula no
estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm.
IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido.
A alternativa relativa à substância que apresenta
todas as propriedades acima é o/a:
a)
b)
c)
d)
e)
Apresentam
a)
b)
c)
d)
e)
somente
CO2, H2O e H2O2
CO, KCℓ e NaCℓO
NaF, MgO e C12H22O11
H2O, Li2O e CH4
KNO3, Ca(OH)2 e NaH
uma ligação dupla e duas ligações simples.
uma ligação dupla e três ligações simples.
duas ligações duplas e duas ligações simples.
uma ligação tripla e duas ligações simples.
duas ligações duplas e uma ligação simples.
15) (UFPA-PA) As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2),
água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCℓ2) apresentam
seus átomos unidos, respectivamente, através de
ligações:
poliacetileno.
brometo de sódio.
iodo.
silício.
grafita.
11) (UFSCAR-SP)
covalentes:
alcalinos);
14) (UFU-MG) O fosgênio (COCℓ2), um gás, é preparado
industrialmente por meio da reação entre o monóxido
de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula
do fosgênio apresenta:
10) (ITA-SP) Uma determinada substância apresenta as
seguintes propriedades físico-químicas:
a)
b)
c)
d)
e)
compostos
covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.
covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.
metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.
covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.
covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.
16) (UFF-RJ) O gráfico a seguir representa a decomposição
da molécula de hidrogênio.
ligações
NaCℓ e H2SO4
Mn2O3 e MgH2
HCℓ e Cℓ2O3
KNO3 e LiF
LiOH e CsI
12) (PUCCAMP-SP) Considere a seguinte tabela:
Elemento
Número de compostos que forma
somente com o hidrogênio
Na
1
Cl
1
Si
Muitos
a) X representa em módulo a energia de dissociação
b)
c)
d)
O silício forma maior número de compostos com
hidrogênio do que cloro ou sódio, porque cada um
de seus átomos
e)
.Caio – Material Complementar de Química
2
da molécula de hidrogênio em íons H1+ e H1Os átomos de hidrogênio, isoladamente, são mais
estáveis do que a molécula de hidrogênio.
A formação da molécula de hidrogênio a partir de
seus átomos nêutrons isolados é um processo com
ganho de energia.
A partir da formação da ligação, a energia aumenta
devido ao distanciamento entre os núcleos dos
átomos.
No ponto de menor energia do gráfico ocorreu a
formação de uma ligação covalente simples.
17) (PUC-MG) Para o estudo das relações entre o tipo de
ligação química e as propriedades físicas das
substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente,
foram realizados experimentos que permitiram
concluir que:
Para que o composto esteja corretamente
representado, de acordo com as ligações químicas
indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo
seguinte elemento:
a)
b)
c)
d)
- A substância X conduz corrente elétrica no estado
líquido, mas não no estado sólido.
- A substância Y não conduz corrente elétrica em
nenhum estado.
21) (FM-Uberaba-MG) No íon amônio, uma das espécies
químicas encontradas nos fertilizantes NPK, estão
presentes
(Dados: números atômicos: H = 1; N = 7)
Considerando-se essas informações, é CORRETO
afirmar que:
a) a substância X é molecular e a substância Y é
iônica.
b) a substância X é iônica e a substância Y é
metálica.
c) a substância X é iônica e a substância Y é
molecular.
d) as substâncias X e Y são moleculares.
a) uma ligação iônica e três ligações covalentes.
b) uma ligação covalente e três ligações iônicas.
c) uma ligação covalente-dativa e três ligações
iônicas.
d) uma ligação metálica e três ligações covalentes.
e) uma ligação covalente-dativa e três ligações
covalentes.
18) (UFSC-SC)
Assinale
a(s)
proposição(ões)
CORRETA(S). Os compostos formados a partir dos
elementos oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem
apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes
e estados físicos, em condições ambientes,
respectivamente:
(01) CaCℓ2, iônica, sólido.
(02) NaCℓ, iônica, líquido.
(04) Cℓ2, covalente, gás.
(08) Na2O, covalente, líquido.
(16) O2, iônica, gás.
Soma das alternativas corretas (
22) (FEI-SP) As moléculas do monóxido de carbono (CO)
e do dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças
nas suas estruturas moleculares. Assinale a
alternativa correta:
Dados: C (Z = 6), O (Z = 8)
a) CO tem ligações iônicas e CO2, ligações
covalentes.
b) CO tem duas ligações covalentes simples e CO 2
tem duas ligações covalentes simples e duas
dativas.
c) Ambas possuem duas ligações covalentes
dativas.
d) CO possui duas ligações covalentes simples e
uma dativa, e CO2 possui quatro ligações
covalentes simples.
e) CO é linear e CO2 é triangular.
)
19) (VUNESP-SP) Duas substâncias sólidas, x e y,
apresentam propriedades listadas na tabela adiante:
Substâncias
Propriedades
Solubilidade em H20
Solubilidade em CC
4
Ponto de Fusão (oC)
Condutividade elétrica
no estado sólido
X
Solúvel
Insolúvel
Y
Insolúvel
Solúvel
880
114
Não Conduz
Não Conduz
Conduz
Não Conduz
Condutividade de
solução em solvente
adequado
23) (CESGRANRIO-RJ) Um átomo possui a seguinte
distribuição eletrônica: {Ar} 3d10 4s2 4p5. Esse átomo,
ao se ligar a outros átomos não metálicos, é capaz de
realizar:
a)
b)
c)
d)
somente uma covalência normal.
somente duas covalências normais.
uma covalência normal e no máximo uma dativa.
duas covalências normais e no máximo duas
dativas.
e) uma covalência normal e no máximo três dativas.
Baseado nestas afirmações, pode-se afirmar que:
a) x é substância molecular e y é substância iônica.
b) x é substância iônica e y é substância molecular.
c) x é substância metálica e y é substância iônica.
d) x e y são substâncias moleculares.
e) x e y são substâncias iônicas.
20) (UERJ-RJ)
Observe
representada abaixo.
a
estrutura
fósforo
enxofre
carbono
nitrogênio
24) (UFRGS-RS) A coluna I, a seguir, apresenta quatro
tipos de substâncias sólidas; a coluna II, cinco
exemplos dessas substâncias.
Associe adequadamente todos os itens da coluna I
aos respectivos itens da coluna II.
genérica
.Caio – Material Complementar de Química
3
COLUNA I
1 - metálica
2 - iônica
3 - molecular
4 - covalente
27) (ITA-SP) A posição relativa dos átomos, na molécula
do ácido sulfúrico, é melhor representada por:
COLUNA II
( ) fluoreto de sódio
( ) sílica
( ) glicose
( ) cromo
( ) grafite
A sequência CORRETA de preenchimento dos
parênteses, de cima para baixo, é
a) 1 - 1 - 2 - 4 - 3.
b) 2 - 1 - 4 - 3 - 1.
c) 2 - 4 - 3 - 1 - 4.
d) 3 - 1 - 4 - 1 - 2.
e) 4 - 3 - 1 - 4 - 1.
25) (PUC-MG) Analise as propriedades físicas na tabela
a seguir.
Temperatur
a de Fusão
Temperatura
de Ebulição
(oC)
(oC)
25oC
1000oC
A
805
1413
Isolante
Condutor
B
45
180
Isolante
--
C
1540
2800
Condutor
Condutor
Amostra
28) (FGV-SP) Na tabela são fornecidas as células
unitárias de três sólidos, I, II e III.
Condução de
corrente elétrica
A temperatura de fusão do sólido III é 1772 °C e a do
sólido II é bem superior ao do sólido I. Quando
dissolvido em água, o sólido I apresenta
condutividade.
Pode-se
concluir
que
os
sólidos I, II e III são, respectivamente, sólidos
Considerando-se os modelos de ligação A , B e C
podem ser classificados, respectivamente, como
compostos:
a) iônico, metálico e molecular.
b) metálico, molecular e iônico.
c) molecular, metálico e iônico.
d) iônico, molecular e metálico.
a)
b)
c)
d)
e)
covalente, iônico e metálico.
iônico, covalente e metálico.
iônico, molecular e metálico.
molecular, covalente e iônico.
molecular, iônico e covalente.
29) (UNIFESP-SP) A tabela apresenta algumas
propriedades medidas, sob condições experimentais
adequadas, dos compostos X, Y e Z
26) (CESGRANRIO-RJ) O bário é um metal utilizado em
velas para motores, pigmento para papel e fogos de
artifício. A respeito de algumas características do
bário, assinale a opção incorreta.
a)
b)
c)
d)
Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
Seus átomos estão ligados devido à atração
elétrica entre pseudocátions e elétrons.
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao
oxigênio.
Composto
Dureza
Ponto de
fusão(oC)
X
Macio
Y
Z
Condutividade elétrica
Fase líquida
115
Fase
sólida
Não
Conduz
Muito
Duro
1600
Não
Conduz
Não
Conduz
Duro
800
Não
Conduz
Conduz
Não
Conduz
A partir desses resultados, pode-se classificar os
compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos
.Caio – Material Complementar de Química
4
a)
b)
c)
d)
e)
molecular, covalente e metálico.
molecular, covalente e iônico.
covalente, molecular e iônico.
covalente, metálico e iônico.
iônico, covalente e molecular.
30) (UFF-RJ) Para o estudo das relações entre o tipo de
ligação química e as propriedades físicas das
substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente,
foi realizado um experimento que permitiu as
seguintes constatações:
I) A substância X, no estado sólido, não conduz a
corrente elétrica, porém, no estado líquido, a
conduz.
II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no
estado sólido nem no estado líquido.
Pode-se, então, concluir que:
a) As substâncias X e Y são covalentes.
b) As substâncias X e Y são iônicas.
c) A substância X é iônica e a substância Y é
covalente.
d) A substância X é um metal.
e) A substância Y é um metal.
GABARITO:
01) B
02) E
03) a) A:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (Grupo 2 ou ll A)
B:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (Grupo 17 ou Vll A)
b) A perde 2 elétrons e adquire carga +2 enquanto B ganha
1 elétron e fica com carga -1. Assim, o composto tem fórmula
AB2 e a ligação é iônica.
04) E
05) B
06) D
07) D
08) a) 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Logo: K=2, L=8, M=8, N=2.
2
2
6
2
4
16S: 1S 2S 2P 3S 3P . Logo: K=2, L=8, M=6.
b) O composto é iônico e tem a fórmula CaS.
c) Ligação iônica ou eletrovalente.
09) C
10) B
11) C
12) D
13) A
14) A
15) A
16) E
17) C
18) 05
19 )B
20) C
21) E
22) D
23) E
24) C
25) D
26) E
27) C
28) B
29) B
30) C
.Caio – Material Complementar de Química
5