1ª série - Lista de exercícios

Natal, RN
___/___/2015
ALUNO (A):
Nº:
SÉRIE:
1ª
DISCIPLINA:
QUÍMICA
TIPO DE ATIVIDADE:
LISTA DE EXERCÍCIOS
1) (PUC-RS) Com relação à classificação periódica
dos elementos, pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª
coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª
coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º
período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura
ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
2) (CESGRANRIO) Assinale a afirmativa correta
quanto aos metais alcalino-terrosos:
a) O Ba tem maior caráter metálico que o Mg.
b) O Sr tem 1ª energia de ionização maior que o Ca.
c) São mais eletronegativos que os halogênios.
d) Tem pontos de fusão mais baixos que seus vizinhos
respectivos, metais alcalinos.
e) São mais reativos que os metais alcalinos.
3) (UMC-SP) Assinale a alternativa INCORRETA:
a) A Tabela Periódica classifica os elementos em
ordem crescente de números atômicos.
b) Os elementos de uma família possuem
propriedades químicas semelhantes.
c) Energia de ionização é a energia necessária para
retirar um elétron de um átomo no estado natural.
d) Eletronegatividade é a tendência que um átomo
possui de atrair elétrons.
e) Volume atômico é uma propriedade periódica dos
elementos.
4) (FMTM-MG) Sobre tabela periódica, um estudante
formulou as proposições abaixo.
I- Átomos de um mesmo período possuem o mesmo
número de camadas ocupadas.
II- Átomos de um mesmo período possuem o mesmo
número de elétrons na camada de valência.
III- Um átomo, cujo número atômico é 18, está
classificado na tabela periódica como gás nobre.
IV- Na tabela periódica atual, os elementos estão
ordenados em ordem crescente de massa atômica.
São corretas apenas as afirmações:
a) I e II
b) II e III
c) I e III
2º Trimestre
TURMA:
TURNO:
M/V
PROFESSOR(A):
EDILZO FILHO
d) II e IV
e) III e IV
5) Os elementos químicos que pertencem a família
VIIA ou 17, são chamados:
a) metais alcalino-terrosos.
b) metais de transição.
c) metais alcalinos.
d) halogênios.
e) gases nobres.
6) (FUVEST-SP) O ar é uma mistura de vários gases.
Dentre eles, são gases nobres:
a) hélio, argônio, neônio.
b) nitrogênio, oxigênio, argônio.
c) argônio, hidrogênio, nitrogênio.
d) hélio, hidrogênio, oxigênio.
e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio.
7) (UNIMEP-SP) Na classificação periódica de
Mendeleev, os elementos foram distribuídos em
ordem crescente de: a) número de oxidação (carga).
b) número atômico.
c) ponto de fusão.
d) massa atômica.
e) radioatividade.
8) (UNEB-BA) Na tabela periódica atual, os elementos
são ordenados em ordem crescente de:
a) massa atômica.
b) número de massa.
c) número de nêutrons.
d) número de elétrons.
e) número de prótons.
9) (UFU-MG) No início do século XIX, com a
descoberta e o isolamento de diversos elementos
químicos,
tornou-se
necessário
classificá-los
racionalmente para a realização de estudos
sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até
se chegar à atual classificação periódica dos
elementos químicos.
Em relação à classificação periódica atual, responda:
a) Como os elementos são listados, seqüencialmente,
na tabela periódica?
b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser
encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um
metal alcalino-terroso, um calcogênio e um gás nobre?
10) (ITA-SP) Assinale a afirmativa FALSA relativa à lei
periódica dos elementos: “As propriedades dos
elementos são funções periódicas dos seus pesos
Atômicos”.
a) Trata-se de uma observação feita principalmente
por Mendeleev no século passado, ao ordenar os
elementos segundo seus pesos atômicos crescentes,
que lhe permitiu estabelecer a classificação periódica
dos elementos.
b) Teve como precursoras, entre outras, as
observações de Döbereiner sobre as tríades e de
Newlands sobre as oitavas.
c) Em decorrência da lei, constata que o primeiro
elemento de cada família na classificação periódica é
o mais representativo dessa família.
d) Com base na lei, Mendeleev foi capaz de apontar
pesos atômicos errados de elementos conhecidos na
época e de prever as propriedades de elementos
ainda a serem descobertos.
e) Foi muito útil como hipótese de trabalho, mas na
realidade não constitui o melhor enunciado da lei
periódica dos elementos.
11) (UFS-SE) Na classificação periódica, o elemento
químico com o 3º nível energético incompleto e dois
elétrons no 4° nível está localizado:
a) na família dos gases nobres.
b) numa das famílias dos elementos representativos.
c) no subgrupo dos elementos de transição.
d) na série dos lantanídeos.
e) na série dos actinídeos.
12) (UFSC-SC) Consultando a classificação periódica
dos elementos assinale a opção correta.
a) Os metais alcalinos e alcalino-terrosos ocupam a
parte central dessa classificação.
b) Os átomos de cloro e bromo possuem o mesmo
número de elétrons na última camada.
c) Os elementos químicos de números atômicos 44 e
82 são, respectivamente, a prata e o ouro.
d) O átomo de fósforo, no seu estado fundamental,
possui 2 elétrons no subnível 3s e 5 elétrons no
subnível 3p.
e) H e Na são metais alcalinos.
13) (UNB-DF)
Julgue os itens seguintes, examinando a Tabela
Periódica.
(
) Uma das vantagens da classificação
periódica é a de permitir o estudo das propriedades
dos elementos em grupos em vez do estudo
individual.
(
) Os átomos da família dos metais alcalinos
têm o mesmo número de níveis eletrônicos.
(
) Obtêm-se elementos artificiais a partir de
transformações na eletrosfera de elementos naturais.
(
) Os elementos prata, ouro e cobre constituem
uma família.
(
) Os símbolos dos elementos potássio,
criptônio e césio são, respectivamente, K, Kr e Ce.
14) (UEL-PR) “Quando todos os elementos são
arranjados em ordem crescente de suas massas
atômicas, elementos com propriedades semelhantes
ocorrem em intervalos periódicos regulares”. Essa
maneira de se referir aos elementos químicos foi
precursora da classificação atual e foi proposta por:
a) A. Einstein e M. Planck.
b) L. Meyer e D. Mendeleev.
c) N. Bohr e E. Rutherford.
d) J. Dalton e R. Boyle.
e) A. Lavoisier e J. Gay-Lussac
15) (LA Salle) A única afirmação correta a respeito da
variação de propriedades periódicas considerada
sempre no sentido do crescimento do número atômico
é:
a) a eletronegatividade diminui no período.
b) a energia de ionização aumenta no período.
c) o raio atômico aumenta no período.
d) a afinidade eletrônica aumenta no grupo.
e) a eletronegatividade aumenta no grupo.
16) (UFMG) A propriedade cujos valores diminuem à
medida que aumenta o número atômico na coluna dos
halogênios é:
a) densidade da substância elementar.
b) primeira energia de ionização do átomo.
c) raio atômico.
d) temperatura de ebulição da substância elementar.
e) temperatura de fusão da substância elementar.
17) (Uema-MA)
Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela, é
correto afirmar que:
a) A e B pertencem à mesma família da Tabela
Periódica.
b) C é metal alcalino-terroso.
c) A pertence à família dos calcogênios.
d)
D
possui
o
menor
caráter
metálico
(eletropositividade).
e) A é mais denso que B, C e D.
18) (UEG) O gráfico a seguir indica a primeira
variação do potencial de ionização, em função dos
números atômicos.
Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e
responda às questões a seguir:
a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em
ordem crescente de potencial de ionização.
b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam
altos ou baixos potenciais de ionização em relação
aos seus números atômicos? Explique.
19) (UFRRJ) Um homem de 70 kg poderá apresentar,
aproximadamente, 2,8 kg de sais minerais em seu
organismo. A seguir estão alguns minerais e algumas
de suas funções no corpo humano.
 Magnésio: ativa as enzimas que participam
na síntese das proteínas.
 Zinco: componente das enzimas que
participam na digestão.
 Cobre: componente das enzimas associadas
ao metabolismo do ferro.
 Potássio: transmissão de impulso.
 Cálcio: formação dos ossos e dentes.
 Ferro: compõe a hemoglobina e as enzimas
que atuam no metabolismo energético.
(Marta Pires, "Interatividade Química". Volume único, 2003 FTD).
Utilizando a Tabela Periódica, responda:
a) Faça a distribuição eletrônica da espécie iônica
ferro III.
b) Comparando os raios do cobre metálico e do íon
cobre I, qual raio apresenta menor tamanho?
Justifique.
20) (Vunesp-SP) Considerando-se as propriedades
dos elementos químicos e a tabela periódica, é
INCORRETA a afirmação:
a) Um metal é uma substância que conduz a corrente
elétrica, é dúctil e maleável.
b) Um não-metal é uma substância que não conduz a
corrente elétrica, não é dúctil e maleável.
c) Um metalóide (ou semimetal) tem aparência física
de um metal, mas tem comportamento químico
semelhante ao de um não-metal.
d) A maioria dos elementos químicos é constituída de
não-metais.
e) Os gases nobres são monoatômicos.
21) (UFU) As afirmativas abaixo descrevem estudos
sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr,
John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto,
devido à repulsão que o núcleo denso e a carga
positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um
elemento são idênticos em todas as suas
propriedades. Átomos de elementos diferentes têm
propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do
núcleo, sem perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta
do relacionamento desses estudos com seus autores.
a) Rutherford, Dalton, Bohr
b) Rutherford, Bohr, Dalton
c) Dalton, Rutherford, Bohr
d) Dalton, Bohr, Rutherford
22) (UFOP) Bohr atribuiu a emissão de espectros de
linhas pelos átomos:
a) à quantização centrífuga de elétrons de alta
energia.
b) à troca de energia entre elétrons de baixa energia
com elétrons de alta energia.
c) à polarização seletiva dos elétrons em orbitais.
d) ao retorno de elétrons excitados para estados de
mais baixa energia.
e) ao colapso de elétrons de baixa energia no interior
do núcleo.
23) (UFRS) O conhecimento sobre estrutura atômica
evoluiu
à
medida
que
determinados
fatos
experimentais
eram
observados,
gerando
a
necessidade de proposição de modelos atômicos com
características que os explicassem.
a) I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4
b) I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3
c) I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2
d) I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3
e) I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2
24) (UFMG) Na crosta terrestre, o segundo elemento
mais abundante, em massa, tem, no estado
fundamental, a seguinte configuração eletrônica: nível
1: completo; nível 2: completo; nível 3: 4 elétrons.
A alternativa que indica corretamente esse elemento
é:
a) Alumínio (Z = 13)
b) Ferro (Z = 26)
c) Nitrogênio (Z = 7)
d) Oxigênio (Z = 8)
e) Silício (Z = 14)
25) (FEI-SP) Sabendo-se que o subnível mais
1
energético de um átomo é o 4s , determine:
a) o número total de elétrons;
b) o número de camadas da eletrosfera.
A associação correta entre o fato observado e o
modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é:
GABARITO
1) E
2) A
3) C
4) C
5) D
6) A
7) D
8) E
9)
a) Os elementos estão listados na tabela periódica por
ordem crescente de número atômico.
b) Os halogênios são encontrados na família 17 (VII
A); os metais alcalinos na família 1 (I A); os metais
alcalino-terrosos na família 2 (II A); os calcogênios na
família 16 (VI A) e os gases nobres na família 18 (VIII
A).
10) C
11) C
12) B
13) V; F; F; V; F
14) B
15) B
16) B
17) E
18)
a) F > S > Na
b) Observa-se no gráfico que a partir do Argônio (Z =
18) as Energias de Ionização começam a apresentar
valores aproximados com o aumento do número
atômico.
19)
2
2
6
2
6
5
a) Fe - 1s 2s 2p 3s 3p 3d
b) Íon cobre I. Como é um cátion, perdeu elétrons, a
atração entre a carga nuclear e a eletrosfera será
maior. Com isso, o raio irá diminuir.
20) D
21) A
22) D
23) C
24) E
25)
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → 19 elétrons.
b) 4 níveis (camadas) de energia.