Livro 2 – Cap. 10: Número de oxidação Livro 3 – Cap. 11: Funções

VERIFICAÇÃO
DISCIPLINA
SÉRIE
ENSINO
ETAPA
TC
QUÍMICA
9ª regular
FUND. II
3a
PROFESSOR
Alan Ibiapina
CONTEÚDO:
Livro 2 – Cap. 10: Número de oxidação
Livro 3 – Cap. 11: Funções Inorgânicas: ácidos e bases
01. Calcule o nox dos elementos destacados:
a) H2SO4
x = +6
f) HClO4
x = +7
b) HNO2
x = +3
g) SO32-
x = +4
c) KMnO4
x = +7
h) Fe2O3 x = +3
Cr2O42-
x = +3
i) CO
x = +2
j) NO2+
x = +5
d)
e) O3
x=0
02. Demonstre a ionização do ácidos listados abaixo:
a) HClO  H+ + ClOb) HNO3  H+ + NO3c) H3PO4  3H+ + PO43d) H2SO3  2H+ + SO32e) H2S  2H+ + S2-
03. Demonstre a dissociação iônica das bases listadas abaixo:
a) NaOH  Na + + OHb) Al(OH)3  Al3+ + 3OHc) Mg(OH)2  Mg2+ + 2OHd) Pb(OH)4  Pb4+ + 4OHe) NH4OH  NH4+ + OH-
04. Classifique os ácidos de acordo com o exemplo:
H2SO4: oxiácido, diácido e ternário.
a) HCl hidrácido, monoácido e binário.
b) H3PO4 oxiácido, triácido e ternário.
c) HCN hidrácido, monoácido e ternário.
d) H2CO3 oxiácido, diácido e ternário.
e) H4P2O7 oxiácido, tetrácido e ternário.
05. Classifique as bases de acordo com o exemplo:
NaOH: monobase, solúvel e forte.
a) Al(OH)3 tribase, insolúvel e fraca.
b) Mg(OH)2 dibase, parcialmente solúvel e fraca.
c) KOH monobase, solúvel e forte.
d) AgOH monobase, insolúvel e fraca.
e) Fe(OH)2 dibase, insolúvel e fraca.
06. Para cada 5000 moléculas de um ácido dissolvidas em certa quantidade de água, 2700 sofrem ionização.
Calcule o grau de ionização desse ácido e informe a sua força.
α = 2700/5000 x 100% = 54% (ácido forte)
07. Nomeie os ácidos apresentados a seguir:
a) H2SO4 ácido sulfúrico
f) H2CO3 ácido carbônico
b) HClO2 ácido cloroso
g) HF ácido fluorídrico
c) HNO3 ácido nítrico
h) H3BO3 ácido bórico
d) H3PO4 ácido fosfórico
i) H2S ácido sulfídrico
e) HCN ácido cianídrico
j) H2SO3 ácido sulfuroso
08. Nomeie as bases apresentadas a seguir:
a) NaOH hidróxido de sódio
f) Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
b) Al(OH)3 hidróxido de alumínio
g) AgOH hidróxido de prata
c) Mg(OH)2 hidróxido de magnésio
h) Cu(OH)2 hidróxido de cobre II
d) CuOH hidróxido de cobre I
i) Ba(OH)2 hidróxido de bário
e) KOH hidróxido de potássio
j) Pb(OH)4 hidróxido de chumbo IV
09. Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é:
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4.
b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3.
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4.
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.
e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3.