Material Extra - Química A LISTA 2 NÍVEL 1 NÍVEL 2 01. Equacione a ionização dos ácidos e indique o nome do ácido e do ânion formado: 01. (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: a) b) c) d) e) f) g) HBr: _____________________________________ HI: _______________________________________ HNO2: ____________________________________ H3PO4: ___________________________________ HCN: _____________________________________ HCIO3: ___________________________________ H3PO2: ___________________________________ 02. Equacione a dissociação iônica das bases e indique o nome: a) b) c) d) e) f) g) NaOH: ____________________________________ Ba(OH)2: __________________________________ Zn(OH)2: __________________________________ AgOH: ____________________________________ NH4OH: ___________________________________ Fe(OH)3: __________________________________ CuOH: ____________________________________ 03. Equacione a dissociação iônica dos sais e indique o nome do composto: a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) Na3PO4: __________________________________ KNO3: ____________________________________ (NH4)2CO3: ________________________________ AI2(SO4)3: _________________________________ MgCl2: ____________________________________ Ba(CIO3): _________________________________ Fe2S3: ____________________________________ CuNO3: ___________________________________ AuCN: ____________________________________ NaHCO3: __________________________________ 04. Indique o nome dos óxidos abaixo e o seu cárater: a) b) c) d) e) f) CaO: _____________________________________ Na2O: ____________________________________ CO2: _____________________________________ N2O: _____________________________________ Fe2O3: ____________________________________ SO3: _____________________________________ Anotações: I. Na2SO4. II. O2. III. C12H22O11. IV.KNO3. V. CH3COOH. VI.NaCl. Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade: a) b) c) d) e) Apenas I, IV e VI. Apenas I, IV, V e VI. Apenas I e VI. Apenas VI. Todos. 02. Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a) b) c) d) e) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3. HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3. HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2. 03. Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é: a) b) c) d) e) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4. HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3. H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4. H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4. HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3. 04. (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido? a) b) c) d) e) H+ e ClO4– . HClO4 e H+. HClO4 e OH – . H+, Cl– e O2. OH –, Cl – e O2. 05. (FEI-SP) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2, HClO3 , H2SO3, H3PO4 a) b) c) d) e) Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. Nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. Nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso. Líder absoluto em exames de seleção de Ensino Médio e UFPR Ensino Superior 1 Material Extra - Profº Rodrigo 06. (Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: a) b) c) d) e) HCl e ácido clórico. HClO2 e ácido cloroso. HClO3 e ácido clórico. HClO3 e ácido clorídrico. HCl e ácido clorídrico. 07. (UNIUBE-MG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados industrialmente. magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente: a) b) c) d) e) 12. (MACKENZIE - SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula é: a) b) c) d) e) As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente: a) b) c) d) e) H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO. H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2. H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO. H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO. H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2. 08. (Mackenzie-SP) Observe as fórmulas do sulfato de amônio [(NH4)2SO4] e do hidróxido de potássio (KOH) e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, substância presente em alguns produtos de limpeza: a) b) c) d) e) NH4+. (NH4)2OH. NH4(OH)2. NH4OH. NH4(OH)4. 09. Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é: a) b) c) d) e) Mg(OH)2 + 2 HClO → Mg(ClO)2 + 2 H2O. Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O. Mg(OH)2 + 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O. Mg(OH)2 + 2 HClO2 → Mn(ClO2)2 + 2 H2O. Mg(OH)2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O. 10. Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente: a) b) c) d) e) Sulfato de sódio e fosfato de ferro III. Sulfito de sódio e fosfito ferroso. Di-hidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro III. Sulfeto de sódio e fosfito de férrico. Hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro II. 11. No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de 2 KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3. K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3. K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2. KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3. KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3. FeO. Fe3O. FeO3. Fe2O3. Fe3O2. Anotações: ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ____________________________________________ Líder absoluto em exames de seleção de Ensino Médio e UFPR Ensino Superior Material Extra - Química A NÍVEL 3 01. Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era: a) b) c) d) e) a) É uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos. b) É um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário. c) É um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido. d) É um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton. e) É uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido. 25%. 40%. 70%. 75%. 80%. 02. (ITA) Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos: a) b) c) d) e) NO2. SO2. N2O. Cl2O. CrO3. 03. (FEI-SP) Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que: a) b) c) d) e) A e B são bases. A é um ácido e B é uma base. A é uma base e B é um ácido. A e B são ácidos. A e B são sais. 04. (Vunesp - SP) Quando os gases NO2 e SO3 entram em contato com a umidade do ar, originam um efeito de poluição conhecido como “chuva ácida”. Isto ocorre porque se formam: a) Monóxido de nitrogênio (NO) e ácido sulfídrico (H2S) em água. b) Água oxigenada e monóxido de carbono, ambos tóxicos. c) Gás carbônico e fuligem (carvão finamente dividido). d) Ácido carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis. e) Ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). 05. (Vunesp - SP) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida e há desprendimento de um gás. Este gás é o mesmo que é exalado na respiração animal. Portanto, o sal insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é: a) b) c) d) e) CaCO3. CaSO4. CaF2. Ca(NO3)2. Ca(OH)2. 06. (VUNESP - 2011) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos: Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina: 07. (UEPG) Com relação à equação a seguir, no que se refere à função de cada espécie química (de acordo com a teoria protônica de Brönsted-Lowry) e os pares conjugados, assinale o que for correto: NH3 + HNO3 → NH4+ + NO3– 01. NH3 é um ácido de Brönsted-Lowry, pois recebe próton na reação. 02. NO3– é uma base de Brönsted-Lowry, pois recebe próton na reação. 04. NH4+ e NH3 formam um par ácido-base conjugado. 08. NH3 e HNO3 formam um par ácido-base conjugado. 08. (UEPG) Sobre os compostos a seguir, assinale o que for correto: I. MgCO3. II. Ca(OH)2. III. NaNO3. IV.H2SO4. 01. Os compostos (I) e (III) são classificados como sais. 02. O composto (II) é uma base de Arrhenius. 04. Ocorrendo reação entre os compostos (II) e (IV), ela será classificada como de neutralização. 08. Os ânions que formam os compostos (I) e (IV) são monovalentes. 16. O composto (IV) é um óxido. 09. (UNICAMP) Da caverna ao arranha-céu, o homem percorreu um longo caminho. Da aldeia, passou à cidade horizontal, e desta, à verticalização. O crescente domínio dos materiais e, portanto, o conhecimento de processos químicos teve papel fundamental nesse desenvolvimento. Uma descoberta muito antiga e muito significativa foi o uso de Ca(OH)2 para a preparação da argamassa. O Ca(OH)2 tem sido muito usado, também, na pintura de paredes, processo conhecido como caiação, em que, reagindo com um dos constituintes minoritários do ar, forma carbonato de cálcio de cor branca. Líder absoluto em exames de seleção de Ensino Médio e UFPR Ensino Superior 3 Material Extra - Profº Rodrigo a) Dê o nome comum (comercial) ou o nome científico do Ca(OH)2: ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ 12. (FUVEST - SP) Um estudante, ao testar a condutividade elétrica de uma solução aquosa de amônia e outra de ácido acético, verificou que a lâmpada acendia fracamente nos dois casos. No entanto, quando juntava as duas soluções, o brilho da lâmpada se tornava mais intenso. Como você explica esses fatos? b) Que faixa de valores de pH pode-se esperar para uma solução aquosa contendo Ca(OH) 2 dissolvido, considerando o caráter ácido-base dessa substância? Justifique sua resposta: ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ Anotações: c) Escreva a equação que representa a reação entre o Ca(OH)2 e um dos constituintes minoritários do ar, formando carbonato de cálcio: ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ 10. (FUVEST - SP) Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual é o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio. 11. (FUVEST - SP) Em três balanças aferidas, A, B e C, foram colocados três béqueres de mesma massa, um em cada balança. Nos três béqueres, foram colocados volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido sulfúrico. Foram separadas três amostras, de massas idênticas, dos metais magnésio, ouro e zinco, tal que, havendo reação com o ácido, o metal fosse o reagente limitante. Em cada um dos béqueres, foi colocada uma dessas amostras, ficando cada béquer com um metal diferente. Depois de algum tempo, não se observando mais nenhuma transformação nos béqueres, foram feitas as leituras de massa nas balanças, obtendo-se os seguintes resultados finais: (Mg: 24g/mol; Zn: 65 g/ mol; Au: 197 g/mol) • Balança A: 327,92 g. • Balança B: 327,61 g. • Balança C: 327,10 g. As massas lidas nas balanças permitem concluir que os metais magnésio, ouro e zinco foram colocados, respectivamente, nos béqueres das balanças a) b) c) d) e) A, B e C. A, C e B. B, A e C. B, C e A. C, A e B. 4 Líder absoluto em exames de seleção de Ensino Médio e UFPR Ensino Superior Material Extra - Química A GABARITO Anotações: Nível 1 ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ 01) 03) a) HBr → H+ + Br- - ácido a) Na3PO4 → 3Na+ + PO4-3 bromídrico - Brometo. Fosfato de sódio. b) HI → H+ + I- - ácido iodí- b) KNO 3 → K + + NO 3 drico - Iodeto. Nitrato de potássio. c) HNO2 → H+ + NO2- - áci- c) (NH 4) 2CO 3 → 2NH 4++ do nitroso - Nitrito. CO3-2 – Carbonato de amôd) H PO → 3H+ + PO -3 - nio. 3 4 4 d) AI2(SO4)3 → 2Al+3+3SO4-2 e) HCN → H+ + CN- - ácido Sulfato de alumínio. cianídrico - Cianeto. e) MgCl 2 → Mg +2 + Cl f) HCIO → H+ + ClO - - áci- Cloreto de magnésio. ácido fosfórico - Fosfato. 3 do clórico - Clorato. 3 f) Ba(CIO3)2→ Ba+2 + 2ClO3Clorato de bário. g) H3PO2 → H + H2PO2 ácido hipofosforoso - Hi- g) Fe 2S 3 → 2Fe +3 + 3S -2 pofosfito. Sulfeto de ferro III. + 02) - h) CuNO3 → Cu+ + NO3Nitrato de cobre I. + a) NaOH → Na + + OH - i) AuCN → Au + CN Cianeto de ouro I. Hidróxido de sódio. + b) Ba(OH)2 → Ba+2 + 2OH- j) NaHCO3 → Na + HCO3 Hidrogeno carbonato de Hidróxido de bário. sódio. c) Zn(OH)2 → Zn+2 + 2OH 04) Hidróxido de zinco. d) AgOH → Ag + + OH - a) CaO → óxido de cálcio - básico. Hidróxido de prata. e) NH4OH → NH4+ + OH- b) Na2O → óxido de sódio - básico. Hidróxido de amônio. +3 f) Fe(OH)3 → Fe + 3OH c) CO2 → dióxido de carbono - ácido. Hidróxido de ferro III. g) CuOH → Cu + + OH - d) N 2 O → monóxido de dinitrogênio - neutro. Hidróxido de cobre I. e) Fe2O3 → óxido de ferro III - básico. f) SO3 → trióxido de enxofre - ácido. Nível 2 01) B. 07) E. 02) C. 08) D. 03) D. 09) B. 04) A. 10) E. 05) A. 11) D. 06) E. 12) D. Nível 3 01) E. 02) A. 03) C. 04) E. 05) A. 06) A. substância de caráter básico. c) CaOH + CO 2 → CaCO3 + H2O. 10) Ácido clorídrico. 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O. 11) E. 12) O ácido e base que o estudante testou eram fracos. Quando ele mistura os 08) 01-02-04. dois, forma um sal solúvel, 09) a) Hidróxido de cálcio, que aumenta a quantidade cal hidratada, cal extinta. b) de íons no sistema (eletrólitos), possibilitando a entre 7-14, pois é uma condução de eletricidade. 07) 02-04. Líder absoluto em exames de seleção de Ensino Médio e UFPR Ensino Superior 5