Ligações químicas – Geometria – Polaridade

Ligações químicas – Geometria – Polaridade
1. (Upf 2016) Na coluna da esquerda, estão relacionadas as moléculas, e, na coluna da direita,
a geometria molecular. Relacione cada molécula com a adequada geometria molecular.
1. NOC
2. NC 3
(
(
) linear
) tetraédrica
3. CS2
(
) trigonal plana
(
) angular
(
) piramidal
4. CC
4
5. BF3
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
a) 3 – 2 – 5 – 1 – 4.
b) 3 – 4 – 5 – 1 – 2.
c) 1 – 4 – 5 – 3 – 2.
d) 3 – 4 – 2 – 1 – 5.
e) 1 – 2 – 3 – 4 – 5.
2. (Uemg 2016) “Minha mãe sempre costurou a vida com fios de ferro. ”
EVARISTO, 2014, p. 9.
Identifique na tabela a seguir a substância que possui as propriedades do elemento
mencionado no trecho acima.
Substância
A
B
C
D
Estrutura
íons
átomos
moléculas
átomos
Condutividade elétrica
boa condutora
boa condutora
má condutora
má condutora
Ponto de fusão
baixo
alto
alto
baixo
A resposta CORRETA é:
a) Substância A.
b) Substância B.
c) Substância C.
d) Substância D.
3. (Ufrgs 2016) O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por
sua vez, em contato com a água forma ácido sulfúrico.
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na
coluna da direita, características das moléculas dessa substância.
SO2
SO3
H2SO4
H2O
5. O2
1.
2.
3.
4.
(
(
(
(
) tetraédrica, polar
) angular, polar
) linear, apolar
) trigonal, apolar
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A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) 1 – 4 – 3 – 2.
b) 2 – 3 – 5 – 1.
c) 2 – 3 – 4 – 5.
d) 3 – 1 – 5 – 2.
e) 3 – 4 – 2 – 1.
4. (Uem-pas 2016) Os átomos por meio de ligações químicas podem perder, receber ou
compartilhar elétrons a fim de adquirir estabilidade. Quando temos a formação de moléculas,
essas podem ser polares ou apolares. Isso está diretamente relacionado com a geometria e a
polarização das ligações, as quais apresentam uma direção, um sentido e uma intensidade.
Sobre esse assunto, assinale o que for correto.
01) A molécula de N2 possui uma ligação covalente tripla, e cada átomo de nitrogênio possui
um par de elétrons livre.
02) Considerando a aproximação dos núcleos de dois átomos de hidrogênio, pode-se dizer que
essa aproximação possui resultante vetorial nula.
04) Na molécula de diclorometano (CH2C 2 ) as ligações carbono-hidrogênio apresentam o
mesmo sentido e a mesma intensidade que as ligações carbono-cloro.
08) A molécula de CO2 possui ligação covalente polar e o vetor momento de dipolo resultante
na molécula é nulo.
16) Na molécula de NO2 os átomos compartilham elétrons e cada átomo fica com oito elétrons
na camada de valência.
5. (Fuvest 2016) Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das
substâncias químicas, em termos de suas estruturas submicroscópicas.
Considere os seguintes modelos:
I. moléculas se movendo livremente;
II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados;
III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada um
desses modelos.
a)
b)
c)
d)
e)
I
gás nitrogênio
água líquida
gás nitrogênio
água líquida
gás metano
II
ferro sólido
iodo sólido
cloreto de sódio sólido
ferro sólido
água líquida
III
cloreto de sódio sólido
cloreto de sódio sólido
iodo sólido
diamante sólido
diamante sólido
6. (Udesc 2016) O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um
aumento considerável da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta
diversos problemas, dentre eles o efeito estufa.
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que:
a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares.
b) é polar e apresenta ligações covalentes polares.
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente apolar.
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares.
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares.
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7. (Ufrgs 2016) A grande utilização dos metais demonstra sua importância para a humanidade
e decorre do fato de as substâncias metálicas apresentarem um conjunto de propriedades que
lhes são características.
Considere as informações abaixo que justificam, de forma adequada, propriedades típicas dos
metais, com base no modelo do mar de elétrons.
I. Metais apresentam, geralmente, elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do
retículo cristalino metálico.
II. A boa condução de calor ocorre, pois o aquecimento aumenta a vibração dos íons positivos,
possibilitando que eles capturem os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do
retículo cristalino metálico e possibilita a propagação do calor.
III. A boa condução de eletricidade é explicável, pois a aplicação de uma diferença de potencial
provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.
8. (G1 - ifsul 2016) O tipo de ligação e a fórmula do composto que ocorre ao combinarmos
átomos dos elementos químicos Ca e F são, respectivamente,
a) covalente dativa e Ca2 F2 .
b) iônica e CaF2 .
c) covalente normal e CaF.
d) metálica e Ca2 F.
9. (G1 - ifsul 2016) Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias
como sulfato de alumínio, A 2 (SO4 )3 , para formação de flocos com a sujeira da água; cloro,
C 2 , para desinfecção; óxido de cálcio, CaO, para ajuste de pH, e flúor, F2 , para prevenção
de cáries.
O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação
da água é
a) covalente/iônica, iônica, covalente e iônica.
b) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica.
c) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente.
d) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente.
10. (Espcex (Aman) 2016) Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A
ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração
eletrostática.
(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225,
Saraiva, 2009).
Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes
afirmativas:
I. apresentam brilho metálico.
II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.
IV. são sólidos nas condições ambiente (25 C e 1atm).
V. são pouco solúveis em solventes polares como a água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas
a) II, IV e V.
b) II, III e IV. c) I, III e V.
d) I, IV e V.
e) I, II e III.
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11. (G1 - cftmg 2016) Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro período da Tabela
Periódica dos Elementos com um halogênio do segundo período forma-se um composto
__________ de fórmula __________.
Os termos que completam corretamente as lacunas são, respectivamente,
a) iônico e MgF2 .
b) iônico e Na2O.
c) molecular e Na2S.
d) molecular e MgC 2 .
12. (G1 - cftrj 2016) Considere as seguintes afirmativas:
I. o flúor e o cloro estão no mesmo período da classificação periódica dos elementos.
II. o magnésio faz parte da família dos metais alcalino-terrosos.
III. o sódio e o alumínio possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
IV. na molécula de CC 4 , as ligações entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do
tipo iônica.
V. uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de
elétrons.
A opção que apresenta as afirmativas corretas é:
a) I, III e V
b) III, IV e V
c) II e V
d) I e IV
13. (Pucrj 2015) O flúor é um elemento de número atômico 9 e possui apenas um isótopo
natural, o 19 F. Sobre esse elemento e seus compostos, é correto afirmar que:
a) o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons.
b) o íon F tem 8 elétrons.
c) o flúor é um elemento da família dos elementos calcogênios.
d) no gás flúor, F2 , se tem uma ligação covalente polar.
e) na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio.
14. (Pucmg 2015) As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: ligações
covalentes polares e ligações covalentes apolares. Observando a polaridade das ligações e a
geometria da molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será polar ou apolar. Com
base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas exclusivamente apolares.
a) HC , NO2 e O2
b) C 2, NH3 e CO2
c) C 2, CC 4 e CO2
d) CC 4, BF3 e H2SO4
15. (G1 - ifsul 2015) O nitrogênio gasoso, N2 , é o gás mais abundante no ar atmosférico, já o
nitrogênio líquido é utilizado em cirurgias a baixas temperaturas.
Qual alternativa corresponde à geometria e ao tipo de força intermolecular nas moléculas do
nitrogênio líquido?
a) Linear e dipolo induzido.
b) Angular e dipolo induzido.
c) Linear e dipolo permanente.
d) Angular e dipolo permanente.
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16. (Uem-pas 2015) Os gases dióxido de carbono (CO2 ) e oxigênio (O2 ) fazem parte do
processo de respiração celular. Sobre esse tema, assinale o que for correto.
01) Na molécula de CO2 , o átomo de carbono tem valência 2, pois está ligado a dois átomos
de oxigênio.
02) A entrada de gás oxigênio nas células ocorre por difusão facilitada.
04) A molécula de oxigênio é uma molécula estável, pois cada átomo de oxigênio está com o
octeto completo e possui configuração do gás nobre Neônio.
08) A concentração do gás carbônico é maior no interior da célula do que no meio externo.
16) As moléculas de CO2 apresentam forças intermoleculares do tipo dipolo permanentedipolo permanente.
17. (Uepg 2015) O gelo seco é o dióxido de carbono (CO2 ) solidificado, utilizado em sistemas
de refrigeração. Sobre o dióxido de carbono, assinale o que for correto.
Dados: C (Z  6); O (Z  8)
01) Os íons que compõem o CO2 promovem a solidificação do gás.
02) A molécula de CO2 é formada por duplas ligações.
04) A força intermolecular que promove a interação entre suas moléculas é do tipo dipolodipolo.
08) A ligação química existente entre seus átomos é a ligação covalente.
16) A geometria das moléculas é angular, semelhante à geometria das moléculas da água.
18. (G1 - ifsul 2015) O principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio. Este
composto se apresenta no estado sólido nas condições ambientes (temperatura de 25C e
pressão de 1atm) em decorrência das fortes atrações que se estabelecem entre seus cátions
e ânions.
Quando dissolvido em água, são rompidas as ligações químicas
a) dativas.
b) iônicas.
c) metálicas.
d) covalentes.
19. (Acafe 2015) Assinale a alternativa que contém as respectivas geometrias e polaridades
das espécies química abaixo.
SO2 ; SO3 ; H2O e H2Be
a) SO2 : angular e polar; SO3 : piramidal e polar; H2O : angular e polar e H2Be : linear e
apolar.
b) SO2 : angular e polar; SO3 : trigonal plana e apolar; H2O : angular e polar e H2Be : angular
e polar.
c) SO2 : angular e polar; SO3 : trigonal plana e apolar; H2O : angular e polar e H2Be : linear e
apolar.
d) SO2 : linear e apolar; SO3 : piramidal e polar; H2O : linear e apolar e H2Be : angular e
polar.
20. (Uepg 2015) Identifique as alternativas que trazem respectivamente um exemplo de
substância iônica, molecular e metálica, e assinale o que for correto.
01) Cloreto de lítio, glicose e ouro.
02) Brometo de potássio, naftaleno e latão.
04) Cloreto de cálcio, etanol e bronze.
08) Óxido de alumínio, água e grafite.
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21. (Uel 2015) Desde os primórdios da humanidade, há uma busca por entender questões
acerca da origem, do funcionamento e da organização do Universo. Na tentativa de propor
explicações, os cientistas elaboram modelos. Considerando que as propriedades físicoquímicas da matéria, os tipos de ligações e as geometrias moleculares podem ser explicados
por meio de modelos atômicos, modelos de ligações e modelos de moléculas, relacione a
coluna da esquerda com a da direita.
II. A água é uma substância molecular,
polar e considerada solvente
universal.
III. O benzeno é uma substância apolar
e líquida em temperatura ambiente.
A. Geometria linear, ligação covalente e
forças intermoleculares do tipo dipolodipolo.
B. Geometria linear, molécula apolar e forças
intermoleculares do tipo dipolo-induzido
dipolo-induzido.
C. Composto aromático e forças do tipo
dipolo-induzido dipolo-induzido.
IV. O HC é um gás em temperatura
ambiente.
D. Alto ponto de fusão e ebulição, composto
formado por ligação iônica.
V. O CO2 é um gás em temperatura
ambiente.
E. Ligações de hidrogênio e geometria
angular.
I. O NaC é um sólido em temperatura
ambiente.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
a) I-B, II-A, III-C, IV-E, V-D.
b) I-B, II-A, III-E, IV-D, V-C.
c) I-D, II-C, III-E, IV-B, V-A.
d) I-D, II-E, III-C, IV-A, V-B.
e) I-C, II-E, III-B, IV-A, V-D.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história.
A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do
Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de
chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou
semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias
aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água.
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
22. (Unesp 2015) Além do iodeto de prata, outras substâncias podem ser utilizadas como
agentes aglutinadores para a formação de gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o gás
carbônico e a própria água. Considerando o tipo de força interatômica que mantém unidas as
espécies de cada agente aglutinador, é correto classificar como substância molecular:
a) o gás carbônico e o iodeto de prata.
b) apenas o gás carbônico.
c) o gás carbônico e a água.
d) apenas a água.
e) a água e o cloreto de sódio.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[B]
Analisando a geometria a partir da teoria da repulsão dos pares de elétrons, vem:
1. NOC
2. NC 3
angular
piramidal
3. CS2
linear
4. CC
4
5. BF3
tetraédrica
trigonal plana
Resposta da questão 2:
[B]
O ferro faz ligação metálica caracterizada pela existência de elétrons livres. Este metal
apresenta alto ponto de fusão.
Resposta da questão 3:
[D]
Teremos as seguintes associações possíveis:
1. SO2
2. SO3
3. H2SO4
4. H2O
( 3 ) tetraédrica, polar
( 1 ou 4 ) angular, polar
( 5 ) linear, apolar
( 2 ) trigonal, apolar
5. O2
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Resposta da questão 4:
01 + 02 + 08 = 11.
Análise das afirmações:
[01] Correta.
A molécula de N2 possui uma ligação covalente tripla, e cada átomo de nitrogênio possui
um par de elétrons livre.
[02] Correta.
Considerando a aproximação dos núcleos de dois átomos de hidrogênio, pode-se dizer
que essa aproximação possui resultante vetorial nula.
[04] Incorreta.
Na molécula de diclorometano, geometria tetraédrica, (CH2C 2 ) as ligações carbonohidrogênio não apresentam o mesmo sentido e a mesma intensidade que as ligações
carbono-cloro.
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[08] Correta.
A molécula de CO2 possui ligação covalente polar (a eletronegatividade de Linus Pauling
do carbono é diferente do oxigênio) e o vetor momento de dipolo resultante na molécula é
nulo ( R  0 ).
[16] Incorreta.
Na molécula de NO2 os átomos compartilham elétrons e o átomo de nitrogênio fica com sete
elétrons na camada de valência (molécula ímpar).
Resposta da questão 5:
[A]
Análise dos modelos:
[I] Moléculas se movendo livremente: estado gasoso.
[II] Íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados: ligação metálica.
[III] Íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional: ligação
iônica.
Conclusão:
[I] Gás nitrogênio (N2 ).
[II] Ferro sólido (Fe).
[III] Cloreto de sódio sólido (NaC ).
Resposta da questão 6:
[D]
[A] Incorreta. A molécula do dióxido de carbono (O  C  O) é apolar, a apresenta ligações
covalentes polares entre os átomos.
[B] Incorreta. A molécula é apolar e apresenta ligações covalentes polares.
[C] Incorreta. Os dois átomos de oxigênio estão ligados diretamente ao átomo de carbono, por
uma ligação covalente polar.
[D] Correta. A molécula é apolar (soma vetorial = 0) e as ligações entre os átomos são polares.
[E] Incorreta. Apresenta 2 ligações covalentes duplas polares.
Resposta da questão 7:
[D]
- Metais apresentam, geralmente, elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do
retículo cristalino metálico.
Os metais sólidos são formados por retículos cristalinos ordenados e organizados e podem
apresentar várias formas.
Como existe certa facilidade de perda de elétrons pelos metais, criou-se a teoria da nuvem
eletrônica que explica, basicamente, a ligação entre metais iguais ou de tipos diferentes. O
metal se torna um conjunto de cátions mergulhados em uma “nuvem” de elétrons
deslocalizados e esta nuvem funciona como uma “cola” mantendo os cátions no retículo
cristalino. A este fenômeno chamamos de ligação metálica.
- Condutibilidade térmica: o metal é um bom condutor de calor devido à transferência de
movimento entre os cátions presentes na rede cristalina.
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- Condutibilidade elétrica: o metal é capaz de conduzir corrente elétrica, pois a diferença de
potencial provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres.
Resposta da questão 8:
[B]
A ligação ocorre entre um metal (Ca) e um ametal (F), formando, portanto, uma ligação iônica,
ou seja, o cálcio doa 2 elétrons e cada flúor recebe 2 elétrons na ligação.
Ca 2F

CaF2
Resposta da questão 9:
[C]
O composto A 2 (SO4 )3 : por apresentar um metal em sua estrutura, possui ligações iônicas
e covalentes (entre o oxigênio e o enxofre);
Para o composto C 2 , como se trata de dois ametais, apresenta uma ligação covalente
simples;
Para o óxido de cálcio, CaO, mesma justificativa do primeiro composto, apresenta um metal
em sua fórmula, formando, uma ligação iônica.
Para o flúor F2 , mesma justificativa do segundo composto, formando uma ligação covalente.
Resposta da questão 10:
[B]
[I] Incorreta. Não apresentam brilho metálico.
[II] Correta. Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição devido às forças
eletrostáticas.
[III] Correta. Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa ou fundidos.
[IV] Correta. São sólidos nas condições ambiente (25 C e 1atm).
[V] Incorreta. São solúveis em solventes polares como a água, sendo que esta solubilidade
pode variar muito.
Resposta da questão 11:
[A]
Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para se estabilizar enquanto um halogênio,
precisa receber apenas 1 elétron para completar 8 elétrons em sua camada de valência.
A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal (halogênio) forma uma ligação iônica.
Resposta da questão 12:
[C]
Gabarito Oficial: ANULADA
Gabarito SuperPro®: [C]
[I] Incorreta.
9F
 1s2 2s2 2p5 (2ºP)
17 C
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (3ºP)
[II] Correta. O magnésio pertence ao 2º grupo da classificação periódica, grupo dos metais
alcalinos-terrosos.
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[III] Incorreta. O sódio possui 1e , enquanto o alumínio possui 3 e na camada de valência.
11Na
 1s2 2s2 2p6 3s1
13 A
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
[IV] Incorreta. As ligações entre carbono e os átomos de cloro é do tipo covalente.
[V] Correta. A ligação covalente dupla se caracteriza pelo compartilhamento de dois pares de
elétrons.
Resposta da questão 13:
[E]
[A] Incorreta.
19
9F :
n  19  9  10 nêutrons
[B] Incorreta.
O íon 199 F ganhou um elétron, ficando com 10e .
[C] Incorreta. O flúor pertence a família dos halogênios (grupo 17) da Tabela Periódica.
[D] Incorreta. O gás flúor, forma uma ligação covalente apolar, por apresentar 2 elementos
iguais.
[E] Correta. Na ligação entre o H  F, o flúor é o elemento mais eletronegativo da ligação,
atraindo a nuvem eletrônica para perto do seu núcleo.
Resposta da questão 14:
[C]
C 2, CC 4 e CO2 são moléculas exclusivamente apolares, pois apresentam vetores
momento dipolo elétricos resultantes nulos.
Resposta da questão 15:
[A]
A ligação entre o nitrogênio gasoso, será:
N2  N  N (linear, 180)
Trata-se, portanto, de uma ligação apolar (formada entre átomos iguais) do tipo dipolo induzido.
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Resposta da questão 16:
04 + 08 = 12.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
[01] Incorreta. O átomo de carbono apresenta valência de +4, pois cada átomo de oxigênio
possui valência -2.
[04] Correta. A molécula de oxigênio O2 possui o octeto completo, pois cada átomo de
oxigênio esta localizado na família 6A, sendo assim, possuem 6e- na ultima camada,
faltando dois elétrons para completar o octeto, e ficar semelhante ao gás nobre mais
próximo, o neônio.
[16] Incorreta. As moléculas de CO2 por ser apolar, apresentam interação do tipo dipolo
induzido-dipolo induzido.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia]
[02] Incorreta. As trocas gasosas pela membrana plasmática ocorrem por difusão simples.
[08] Correta. A concentração do gás carbônico é maior no meio intracelular, porque esse é uma
produto contínuo da respiração celular.
Resposta da questão 17:
02 + 08 = 10.
[01] Incorreta. A solidificação do CO2 ocorre devido à alteração de pressão e temperatura.
[02] Correta. A molécula de CO2 é formada por duplas ligações (O  C  O) .
[04] Incorreta. A força intermolecular que promove a interação entre suas moléculas é do tipo
dipolo induzido-dipolo induzido.
[08] Correta. A ligação química existente entre seus átomos (carbono e oxigênio) é a ligação
covalente.
[16] Incorreta. A geometria das moléculas de CO2 é linear.
Resposta da questão 18:
[B]
A ligação entre o sódio (metal) com o cloro (ametal) é uma ligação iônica.
Resposta da questão 19:
[C]
Teremos:
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Resposta da questão 20:
01 + 02 + 04 = 07.
Substâncias iônicas (apresentam ligação iônica): cloreto de lítio, brometo de potássio, cloreto
de cálcio.
Substâncias moleculares (formada por moléculas): glicose, naftaleno, etanol, água.
Substância covalente: grafite.
Substância metálica (apresenta ligação metálica): ouro.
Ligas metálicas (apresenta ligação metálica): bronze, latão.
Resposta da questão 21:
[D]
[I] O NaC é formado por ligações iônicas, explicando o fato de possuir altos pontos de fusão e
ebulição. (D)
[II] A água é uma substância formada por ligações covalentes do tipo ligações de hidrogênio,
com geometria angular, sendo considerada um solvente universal. (E)
[III] O benzeno (composto aromático) é uma substância apolar (dipolo induzido-dipolo induzido)
e líquido a temperatura ambiente. (C)
[IV] O HC é um gás à temperatura ambiente, possui geometria linear, apresenta ligações
covalentes polares do tipo dipolo-dipolo. (A)
[V] O CO2 é um gás em temperatura ambiente, possui geometria linear, com ligações
covalentes apolares do tipo dipolo-induzido dipolo-induzido. (B)
Resposta da questão 22:
[C]
O gás carbônico e a água são formados por moléculas (os átomos se ligam por
compartilhamento de elétrons ou ligações covalentes), ou seja, são substâncias moleculares.
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