Investigação quantitativa da reação de
um metal com ácido
José Guerchon
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Visualizações Investigação quantitativa da reação de um metal com ácido Investigação quantitativa da reação de um metal com
ácido
Objetivo
A reação de um metal mais ativo com um ácido leva à formação do gás hidrogênio. Como medir,
experimentalmente, o volume desse gás é um desafio que pode ser visualizado através de um
procedimento realizado em laboratório. Levando em conta as medições apuradas, o aprendiz é capaz
de compreender, de forma clara, cálculos que confirmam a Lei da Conservação da Massa. O objetivo
deste vídeo é mostrar a reação de magnésio com ácido clorídrico e os procedimentos para recolher e
medir o volume de gás hidrogênio que se forma, nas condições ambientais, converter esse volume em
mols e confirmar a Lei de Lavoisier.
Informações Importantes
1) Massa Molar - indica a quantidade de matéria (g) de 1 mol de elemento ou substância
M(Mg) = 24,3 g mol-1
M(H2)= 2 g mol-1
2) Equação dos gases ideais: PV = nRT.
3) Volume Molar é o volume de um mol de qualquer gás na Condição Normal de Temperatura e
Pressão, CNTP (760 mm Hg e 273,5 K), sendo 22,4 L mol-1.
4) Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier: “em uma reação química, a massa total dos
reagentes é igual a massa total dos produtos”.
5) Pressão de vapor da água é a pressão exercida pela água no equilíbrio H2O(g)H2O(l).
6) Em uma mistura gasosa a pressão total é igual à soma das pressões parciais dos gases (Lei de
Dalton).
. 1 . Visualizações Investigação quantitativa da reação de um metal com ácido Reações
Equação Convencional:
Equação Simplificada:
Figura 1
. 2 . Visualizações Investigação quantitativa da reação de um metal com ácido Fotos
Figura 2: Cálculos do experimento
. 3 . Visualizações Investigação quantitativa da reação de um metal com ácido Vídeo
Figura 3: Vídeo das fases do experimento
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