UNESP 2010 –MEIO DO ANO 1-A cal, muito utilizada na construção

 UNESP 2010 –MEIO DO ANO
1-A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de
decomposição do calcário, representada pela equação:
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural, cuja reação de
combustão é representada por:
CH4(g) + 2O2(g)
2H2O(l) + CO2(g)
Considerando as massas molares:
H = 1,0 g·mol–1, C = 12,0 g·mol–1,
O = 16,0 g·mol–1, Ca = 40,0 g·mol–1,
A massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a
partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de
energia, é:
(A) menor do que 220 kg.
(B) entre 220 e 330 kg.
(C) entre 330 e 440 kg.
(D) igual a 440 kg.
(E) maior do que 440 kg.
Resposta: E
Resolução comentada:
Massa molar de CaO = 40 + 16 = 56 g/mol
Massa molar de CO2 = 12 + (16 . 2) = 44 g/mol
56 g
44g
X
560 Kg
X = 440 Kg
Como também é liberado CO2 na queima do CH4, a massa será maior que 440 Kg.
2-A queima de combustíveis fósseis é uma fonte de dióxido de enxofre atmosférico,
assim como as erupções vulcânicas, como a que ocorreu recentemente na Islândia.
Considere ainda o equilíbrio químico, representado pela equação, que ocorre na água de
uma piscina, na qual se utiliza hipoclorito em seu tratamento:
Cl2(g) + 2OH–(aq)
ClO–(aq) + Cl–(aq) + H2O(l)
Analise as seguintes afirmações:
I. A queima dos combustíveis carvão mineral, petróleo e álcool de cana-de-açúcar é
responsável pela maioria das emissões de SO2 no planeta.
II. Acredita-se que a presença na estratosfera de partículas muito finas formadas a partir
do SO2 contribua para o resfriamento da Terra, por bloquear parte da radiação solar.
III. A alteração do pH da chuva pode resultar na formação de um gás sufocante em
piscinas localizadas em regiões altamente poluídas pelas emissões de SO2.
São corretas as afirmações:
(A) I e II, apenas.
(B) I e III, apenas.
(C) I, II e III.
(D) II e III, apenas.
(E) III, apenas.
Resposta: D
Resolução:
I-Falsa: O álcool não libera SO2, sendo uma das soluções para o problema da
poluição e impactos ambientais causados pelos combustíveis fósseis.
II – Essas partículas refletem a luz solar, deixando a temperatura da Terra mais
fria.
III- Na presença de água o SO2 forma o ácido sulforoso (H2SO3). Os íons H+ desse
ácido neutralizam os íons OH-, fazendo com que o equilíbrio desloque no sentido
de formação do Cl2, que é um gás sufocante.
3-Tudo com o que sonham os torcedores dos países participantes da Copa do Mundo de
Futebol deste ano é que essa cena, representada na figura I, se repita inúmeras vezes. Na
rede do adversário, é claro.
O carbono apresenta a propriedade de formar mais do que uma substância simples. Uma
dessas substâncias apresenta estrutura em camadas, cada uma delas constituída de
hexágonos (figura II), com geometria semelhante à da rede de futebol. Uma outra
substância se apresenta como uma estrutura fechada (figura III), na qual os átomos de
carbono estão arranjados com geometria semelhante aos gomos de uma bola de futebol.
A propriedade à qual se refere o texto e as formas descritas para o carbono são
denominadas, respectivamente, de:
(A) alotropia, grafite e diamante.
(B) alotropia, grafite e fulereno.
(C) isomeria, fulereno e diamante.
(D) isomeria, grafite e fulereno.
(E) isotropia, grafite e fulereno.
Resposta: B
Resolução comentada:
Alotropia é a propriedade que alguns elementos químicos possuem de
formar mais de uma substância simples. O carbono forma o grafite, diamante e
fulereno. Porém, a estrutura do diamante são cristais cúbicos.
4-O processo de envelhecimento do tecido de algodão (fibra natural constituída pela
mesma matéria-prima do papel) usado na confecção de calças jeans é conhecido como
stone washed (lavado na pedra). Uma alternativa a esse processo, que permite a redução
no consumo de água e energia, bem como a redução de resíduos lançados no meio
ambiente durante a lavagem, é o processo enzimático denominado biostoning, para o
qual uma das reações que ocorre é representada pela equação:
A enzima utilizada nesse tratamento e a reação que ela catalisa são denominadas,
respectivamente, de:
(A) amilase e hidratação.
(B) hidrogenase e hidrogenação.
(C) celulase e hidrólise.
(D) oxidase e oxidação.
(E) sacarase e inversão.
Resposta: C
Resolução comentada:
Como algodão tem celulose, a enzima responsável deve ser a celulase.
Ocorre uma hidrólise que consiste na reação dos compostos com água, formando
produtos menores.
5-Já se passaram 23 anos do acidente de Goiânia, quando em 1987, em um ferro-velho,
ocorreu a abertura de uma cápsula contendo o material radioativo Cs-137, que apresenta
meia-vida de 30 anos. Sabendo que, à época do acidente, havia 19,2 g de Cs-137 na
cápsula, o tempo, em anos, que resta para que a massa desse elemento seja reduzida a
2,4 g é igual a:
(A) 67.
(B) 77.
(C) 80.
(D) 90.
(E) 97.
Resposta: A
Resolução comentada:
A cada tempo de meia-vida a amostra se reduz à metade:
19,2g
30 anos
9,6g 30 anos 4,8g 30 anos
2,4g
É preciso que passe 90 anos. De 1987 até 2010, já se passaram 23 anos.
90 – 23 = 67 anos.
6-Os poríferos, também conhecidos como esponjas, constituem um dos tipos mais
antigos de animais, sendo predominantemente marinhos. Seus esqueletos podem ser
constituídos por material orgânico, silicoso ou calcário. Algumas esponjas apresentam
pequenos espinhos (espículas) com função de defesa e sustentação mecânica. Nas
chamadas “esponjas de vidro”, as espículas formam estruturas semelhantes às fibras de
vidro, podendo, inclusive, se comportar como as fibras ópticas, transmitindo a luz de
maneira bastante eficiente. As espículas das “esponjas de vidro” são constituídas
principalmente de:
(A) sulfato de cálcio.
(B) proteínas.
(C) sílica.
(D) calcário.
(E) colágeno.
Resposta: C
Resolução comentada:
O vidro é formado de areia (sílica), carbonato de sódio e carbonato de
cálcio. Portanto, as espículas das esponjas de vidro são constituídas principalmente
por sílica.
7-Alguns metais são imprescindíveis para o bom funcionamento do organismo humano.
Os denominados oligoelementos, normalmente são encontrados em pequenas
quantidades e, quando presentes em excesso, podem ser prejudiciais à saúde.
A Doença de Wilson, por exemplo, é caracterizada pelo acúmulo de um metal não
prateado, que, se liberado na corrente sanguínea, pode resultar na formação de um anel
de coloração escura no olho do indivíduo.
Assinale a alternativa que indica, respectivamente, o metal e o órgão do portador da
Doença de Wilson onde ele se acumula antes de ser liberado para a corrente sanguínea.
(A) Bronze e rim.
(B) Cobre e fígado.
(C) Ferro e baço.
(D) Ouro e baço.
(E) Zinco e fígado.
Resposta: B
Resolução comentada:
Essa doença é causada pelo acúmulo de Cobre no fígado. Ferro e zinco não
são prateados, o ouro é pouco reativo e o bronze é uma liga metálica de cobre e
estanho.
 UNESP- 2010/2 – ABERTAS
1-Durante este ano, no período de vacinação contra a gripe A (H1N1), surgiram
comentários infundados de que a vacina utilizada, por conter mercúrio (metal pesado),
seria prejudicial à saúde. As autoridades esclareceram que a quantidade de mercúrio, na
forma do composto tiomersal, utilizado como conservante, é muito pequena. Se uma
dose dessa vacina, com volume igual a 0,5 mL, contém 0,02 mg de Hg, calcule a
quantidade de matéria (em mol) de mercúrio em um litro da vacina.
Dado: Massa molar do Hg = 200 g·mol–1.
0,5 mL
1000 mL
0,02 mg
X
X = 40 mg
n= 40 x 10-3/200
n = 2 x 10-4 mols
2-As populações de comunidades, cujas moradias foram construídas clandestinamente
sobre aterros sanitários desativados, encontram-se em situação de risco, pois podem
ocorrer desmoronamentos ou mesmo explosões. Esses locais são propícios ao acúmulo
de água durante os períodos de chuva e, sobretudo, ao acúmulo de gás no subsolo. A
análise de uma amostra de um gás proveniente de determinado aterro sanitário indicou
que o mesmo é constituído apenas por átomos de carbono (massa molar = 12,0 g·mol –1)
e de hidrogênio (massa molar = 1,0 g·mol–1) e que sua densidade, a 300 K e 1 atmosfera
de pressão, é 0,65 g·L–1. Calcule a massa molar do gás analisado e faça a representação
da estrutura de Lewis de sua molécula.
Dado: R = 0,082 L·atm·K–1·mol–1.
Sendo n = m/MM e PV = nRT:
PV = mRT
MM
P = mRT
MM.V
Sendo a densidade:
D = m/V:
P = DRT/MM
MM = DRT/P
MM = 0,65 . 0,082 . 300/1
MM = 16 g/mol
Fórmula de Lewis:
3-Motores a combustão interna, como os dos automóveis, são atualmente projetados de
forma a utilizar diferentes combustíveis, permitindo que se escolha aquele que seja mais
vantajoso em cada época. O etanol é muito utilizado no Brasil e a equação para a reação
de sua combustão completa é:
2 CH3CH2OH(l) + 6 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(l)
Porém, se o motor não estiver muito bem regulado, a combustão será incompleta,
podendo ser gerados outros produtos, dentre os quais duas substâncias – um aldeído e
um ácido carboxílico –, ambas contendo dois átomos de carbono em suas estruturas.
Complete a tabela, escrevendo as fórmulas químicas e os nomes dessas duas
substâncias.
Função orgânica
Fórmula estrutural
Nome
Aldeído
Etanal
Ácido carboxílico.
Ácido etanóico