1°ANO – EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS – BEAN DE MEL

LISTA DE EXERCÍCIOS – 1º BIMESTRE
CAMPO GRANDE–MS, 10 DE MARÇO DE 2010.
Série:
Sala:
NOTA
1ª
Nº
Tipo
Lista
LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA B - 1°ANO – EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS – BEAN DE MEL
1. (bean) Escreva sobre os modelos atômicos de Dalton, Bohr e Thonson.
2. (Ufmg) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que
envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de
Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto
de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem
na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
1- EXPLIQUE o que são partículas alfa.
2- DESCREVA os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição homogênea das
cargas positivas e negativas no átomo.
3- DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.
4- DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufsc) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a soma dos itens corretos.
3. Dados os átomos:
(I) ƒ…Br©¡ , (II) ƒ†Kr©¡ , (III) ƒ…Br©¢ , (IV) ƒ†Kr©¢
Assinale as proposições VERDADEIRAS.
01. I e III são isótopos.
02. II e IV possuem o mesmo número de massa.
04. I e IV têm igual número de nêutrons.
08. I e II possuem o mesmo número de massa.
16. II e III são isótopos.
Soma (
)
4. (Cesgranrio) A distribuição eletrônica do átomo ‚†Fe¦§, em camadas é:
a) 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 3d§
b) 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 3d¢¡ 4p§ 5s£ 4d¢¡ 5p§ 6s£
c) K - 2 L - 8 M - 16
d) K - 2 L - 8 M - 14 N - 2
e) K - 2 L - 8 M - 18 N - 18 O - 8 P - 2
5. (Fatec) Os íons Ca£® e Pb£® possuem
(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)
a) mesmo número de prótons e elétrons.
b) mesmo número de prótons e nêutrons.
c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
d) igual soma de número de prótons e nêutrons.
e) igual diferença entre número de prótons e elétrons.
6. (Uel) Considere as afirmações a seguir.
I - O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II - Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III - 3s£3p¤ corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
7. (Unesp) O íon ‰k¤ª ® possui:
a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.
8. (Unirio) O diagrama a seguir representa átomos de elementos com elétrons distribuídos em quatro níveis energéticos e que se
situam nos blocos s, p e d da Classificação Periódica.
Considerando que s, p e d são conjuntos de átomos que apresentam, respectivamente, orbitais s no último nível, orbitais p no
último nível e orbitais d no penúltimo nível e que formam os subconjuntos R, X e Q, só não podemos afirmar
corretamente que:
a) um átomo situado em Q pertence ao subgrupo A, do grupo 1 ou 2 da Classificatória Periódica.
b) um átomo situado em Q tem número atômico 19 e 20.
c) os átomos situados em X têm números atômicos que variam de 19 a 36.
d) os átomos situados em R têm números atômicos que variam de 21 a 30.
e) os átomos situados em R são elementos classificados como metais.
9. (Unitau) Um elemento químico é caracterizado por seu:
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
10. (Unitau) Dados os átomos: ‚†X¦¥; ‚„Y¦¥; ‚†Z ¦£; ‚…W¦¦, ‚„T¦£, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
11. (Unesp) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta.
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.
12. (Uece) Dados os elementos químicos:
G: 1s£
J: 1s£ 2s¢
L: 1s£ 2s£
M: 1s£ 2s£ 2p§ 3s£
Apresentam propriedades químicas semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético
c) J e G, pois são metais alcalinos
d) L e M, pois são metais alcalinosterrosos
GABARITO
1. Dalton: átomo é esfera maciça e indivisível.
Bohr: átomo tem núcleo e eletrosfera.
Thomson: átomo é esfera (+) recheada com cargas(-).
2. 1) São núcleos de He (2p e 2n)
2) Praticamente todas as partículas alfa seriam desviadas.
3) Poucas partículas alfa sofreriam desvio, o qual era muito grande.
4) A massa do átomo está praticamente toda concentrada num só ponto: núcleo, com os prótons, e os elétrons giram em torno na
eletrosfera.
3. 01 + 04 + 08 = 13
4. [D]
5. [E]
6. [D]
7. [A]
8. [E]
9. [B]
10. [A]
11. [C]
12. [D]