Gabaritos Resolvidos Energia – Química Semiextensivo V3 – Frente E

Gabaritos Resolvidos Energia – Química 2012
Semiextensivo V3 – Frente E
01) C
Série homóloga – diferem por um CH2 ;
Série isóloga – diferem por um H2;
Série heteróloga – possuem o mesmo número de carbonos, porém são de funções
diferentes;
02) 06
01. Errada. Existem séries homólogas em qualquer função.
02. Certa. Na série homóloga, cada membro tem um CH2 a mais. Massa molecular:
14μ.
04. Certa. Ponto de fusão e ebulição crescem com o aumento da massa.
08. Errada. As propriedades químicas não diferem, pois os elementos da série
homóloga pertencem à mesma função química.
03) V – V – F – F – V
( V ) Possui dois CH2 a mais.
( V ) Butano possui dois H2 a mais que o buteno.
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
CH2 = CH – CH2 – CH3
Butano
Buteno
( F ) Não são de série alguma, pois são isômeros (C3H6).
( F ) Pertencem a série homóloga (diferenciam-se por CH2).
( V ) Mesmo número
1
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04) B
a) Errada – esta função é características das enzimas (proteínas);
b) Certa – dentre outras funções, os lipídeos servem como fonte de energia;
c) Errada – a formação de proteínas ocorre a partir dos aminoácidos;
d) Errada – lipídeos são insolúveis em água;
e) Errada – as informações genéticas ficam contidas no DNA (proteína).
05) D
a) Errada – glicogênio e glicídeos são carboidratos;
b) Errada – glicogênio e celulose são carboidratos;
c) Errada – amido e glicogênio são carboidratos;
d) Certa – fazem parte do grupo dos lipídeos;
e) Errada – glicogênio é carboidrato.
06) C
A estrutura representada é um ácido carboxílico de cadeia longa (18 carbonos), ou seja,
um ácido graxo.
07) D
Fórmula geral de um ácido saturado: CnH2n + O2
Exemplos: CH3-COOH
CH3-CH2-COOH
C2H4O2
C3H6O2
Os ácidos graxos insaturados terão menor quantidade de hidrogênios (dois a menos para
cada insaturação).
a) Errada – C12H24O2 (CnH2n + O2) – ácido graxo saturado;
b) Errada – C14H30O2 – possui hidrogênios demais;
c) Errada – C16H32O2 (CnH2n + O2) – ácido graxo saturado;
d) Certa – C18H34O2 – se fosse saturado teria 36 hidrogênios. No caso, possui uma
instauração (dois hidrogênios a menos).
08) 25
01. Certa – através de uma reação de esterificação que ocorre entre ácido graxo e
glicerol, formam-se os lipídeos;
02. Errada – C12H24O2 (CnH2n + O2) representa um ácido graxo saturado;
04. Errada – um triglicerídeo se forma através da reação entre 1 mol de glicerol e 3 mols
de ácido graxo;
08. Certa – os ácidos graxos saturados formam as gorduras;
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16. Certa – a obtenção de margarina ocorre através da adição de hidrogênio
(hidrogenação), de ácidos graxos insaturados.
09) D
a) Errada – o grupo COOH chama-se carboxila;
b) Errada – os ácidos essenciais não são produzidos pelos seres humanos, daí ser
essencial ingeri-los através da dieta;
c) Errada – a gordura animal é formada por ácidos graxos saturados;
d) Certa – através de uma reação de esterificação que ocorre entre ácido graxo e
glicerol, formam-se os lipídeos, que são insolúveis em água.
10) A
a) Certa – fórmula molecular correta;
b) Errada – possui apenas a função álcool;
c) Errada – possui a função álcool;
d) Errada – colesterol é um composto de origem animal;
e) Errada – a alternativa A está correta.
11) E
Reação de saponificação:
12) 15
01. Certa – um subproduto é um produto secundário ou acidental resultante de um
processo de fabricação ou reação química. Na hidrólise alcalina das gorduras obtém-se
sabão como produto principal e glicerol como subproduto;
02. Certa – os detergentes são considerados poluentes de água, pois entre outros efeitos,
dificultam a entrada de oxigênio;
04. Certa – sabões e detergentes se degradam facilmente no ambiente quando possuem
cadeia carbônica normal (não ramificada);
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08. Certa – detergentes de cadeia ramificada não são biodegradáveis;
16. Errada – a água é polar, então, a parte dos detergentes e sabões que se liga na água é
a parte polar (semelhante dissolve semelhante);
32. Errada – a parte do sabão que interage com a gordura (apolar) é a parte apolar.
13) D
a) Certa – os grupos iônicos constituem a parte polar da molécula, onde há interação
com a água (polar);
b) Certa – as cadeias carbônicas são a parte apolar da molécula dos detergentes e
sabões, onde ocorre a interação com a gordura (apolar);
c) Certa – o composto 1 é um ácido carboxílico e o composto III é um ácido sulfônico;
d) Errada – os compostos II e IV são os produtos principais das reações, todavia, formase também como subproduto, água.
14) B
Reação de saponificação:
Sal de ácido carboxílico
15) B
A tensão superficial da água é resultado das ligações de hidrogênio que existem entre
suas moléculas. A parte polar do sabão interage com moléculas de água, quebrando
essas ligações causando assim, a diminuição da tensão superficial, o que permite a
interação de moléculas de água com moléculas de gordura, para formar uma emulsão.
16) A
I. Errada – a alta viscosidade é na verdade uma desvantagem, pois o óleo tem que ser
aquecido para que haja uma adequada atomização pelos injetores. Se isso não
ocorrer, haverá mau desempenho, mais emissões e menor vida útil do motor;
II. Certa – aí estão as vantagens do biodiesel;
III. Certa – indica fontes e formas corretas de fabricação;
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IV. Errada – a obtenção de biodiesel usa como reagente álcool e não uma base. O que se
forma (biodiesel) são ésteres. O uso de base promoverá a hidrólise alcalina e dará
origem a um sabão.
17) B
a) Errada – as gorduras possuem maior ponto de fusão (sólidas a temperatura ambiente);
b) Certa – reação de saponificação (hidrólise alcalina dos ácidos graxos);
c) Errada – o metanol promove a quebra da gordura formando ésteres (biodiesel) e
glicerol;
d) Errada – o biodiesel pertence à função éster que não possui estrutura molecular
semelhante a dos hidrocarbonetos que compõe o óleo diesel;
e) Errada – os alcanos são moléculas apolares. A interação entre suas moléculas é do
tipo dipolo induzido (instantâneo).
18) A
As hidroxilas conferem às moléculas de açúcar polaridade, o que promove sua
dissolução em água.
Exemplo de açúcar:
19) A
Massas e doces contém grandes quantidades de carboidratos que são nutrientes
energéticos e por isso, sua ingestão em excesso pode causar obesidade.
20) E
Fonte de energia: carboidratos (glicídios);
Reserva energética: lipídios.
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21) A
A celulose é um polímero de cadeia longa composto de um só monômero (glicose),
classificado como polissacarídeo ou carboidrato. É um dos principais constituintes das
paredes celulares das plantas.
22) B
I. Certa – glicose possui as funções álcool e aldeído e frutose possui as funções álcool e
cetona, sendo portanto, isômeros de função;
II. Certa – o glicogênio é o polímero da glicose nos tecidos animais;
III. Errada – a oxidação da glicose é um processo catabólico que é o processo na qual
seres vivos obtém energia através da assimilação de matéria orgânica.
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23) 71
01. Certa –
02. Certa – celulose e amido são polímeros da glicose encontrados nos vegetais;
04. Certa –
saída de água
08. Errada – o CO2 atua como oxidante, pois o NOX do carbono diminui de +4 para
zero (sofre redução);
16. Errada – o carbono do grupo aldeído faz dupla ligação (hibridação sp 2);
32. Errada – não possui os isômeros cis e trans;
64. Certa – a energia química fica armazenada na molécula de glicose que se forma na
fotossíntese.
24) 07
01. Certa – possui o grupo funcional COH;
02. Certa – possui o grupo CO entre dois carbonos;
04. Certa – mesma fórmula molecular e funções diferentes;
08. Errada – são isômeros de função;
16. Errada – são isômeros de função.
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25) D
Os constituintes das proteínas são os aminoácidos, que possuem em comum os grupos
amina e ácido carboxílico.
26) A
Os aminoácidos que o organismo não produz são chamados de essenciais e precisam ser
ingeridos através da dieta.
27) 27
ácido carboxílico
amina
01. Certa – fórmula molecular correta;
02. Certa – grupos destacados com círculo;
04. Errada – possui as funções amina e ácido carboxílico;
08. Certa – possui os grupos amino e ácido e também anel aromático;
16. Certa – aminoácidos podem formar proteínas com a formação de ligações
peptídicas.
28) 28
ácido carboxílico
*
amida
amina
01. Errada – possui apenas um carbono quiral (assimétrico);
02. Errada – possui os grupos amina, amida e ácido;
04. Certa – fórmula molecular correta;
08. Certa – dois átomos de carbono fazem ligação dupla (sp2) e dois átomos de carbono
fazem apenas ligação simples (sp3);
16. Certa –
As flechas indicam a direção dos elétrons baseada nas diferenças de eletronegatividade. Entre
carbonos não existe diferença. Assim, a tendência do carbono é perder 3 elétrons (NOX +3).
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29) E
a) Certa – possuem carbono assimétrico que conferem a atividade óptica. A glicina não
possui carbono assimétrico:
b) Certa –
c) Certa – os aminoácidos que o organismo não produz são chamados de essenciais e
precisam ser ingeridos através da dieta;
d) Certa – com a saída do grupo OH da parte ácida e do hidrogênio do grupo NH 2,
forma-se água;
e) Errada – caráter anfótero: podem funcionar como ácido (grupo ácido) ou como base
(grupo amino).
30) B
Os aminoácidos são os monômeros que formam as proteínas, através das ligações
peptídicas.
31) D
Sem os aminoácidos não ocorre à formação de proteínas, uma vez que os aminoácidos
são seus constituintes básicos.
32) B
Os aminoácidos podem se unir através de ligações peptídicas formando diversos tipos
de proteínas.
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33) D
Aminoácidos: são os monômeros das proteínas;
Glicose: são os monômeros de carboidratos (açúcares).
34) C
a) Errada – apenas sequências de aminoácidos, sem monossacarídeos;
b) Errada – as moléculas de reserva energética são as gorduras;
c) Certa – a formação das proteínas segue as “instruções” contidas no DNA e que
diferem em cada indivíduo;
d) Errada – a estrutura terciária interfere na função da proteína;
e) Errada – a formação das proteínas envolve a interação entre os grupos amino e ácido.
35) A
Para que não se acumule fenilalanina, a dieta deve restringir a ingestão de proteínas, que
após metabolizadas dão origem aos aminoácidos.
36) 23
01. Certa – aminoácidos produzidos no organismo são considerados naturais;
02. Certa – aminoácidos não sintetizados no organismo são chamados essenciais e
devem ser ingeridos na dieta;
04. Certa – as proteínas que não são produzidas nos organismos podem ser obtidas pela
ingestão de carne, leite e ovos;
08. Errada – os aminoácidos são unidades das proteínas;
16. Certa – a hidrólise (quebra) das proteínas libera os seus constituintes básicos, os
aminoácidos.
37) C
I. Certa – como outros compostos orgânicos, as proteínas são formadas principalmente
pelos elementos organógenos – CHON;
II. Errada – são macromoléculas formadas pela união de aminoácidos;
III. Certa – a formação estrutural das proteínas pode ser diferenciada em quatro etapas;
IV. Certa – aminoácidos são os monômeros que constituem as proteínas.
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38) A
Para formar um dipeptídeo, é preciso que os compostos sejam aminoácidos, ou seja, que
possuam os grupos amino (NH2) é ácido (COOH) – grupos III e VI apenas.
39) A
Para formar a estrutura primária de uma proteína, é preciso que os compostos sejam
aminoácidos, ou seja, que possuam os grupos amino (NH2) é ácido (COOH) – grupos I
e V apenas.
40) C
a) Errada – lipídios não formam polímeros;
b) Errada – proteínas também podem solubilizar em água;
c) Certa – os aminoácidos são os constituintes básicos das proteínas, ao se ligarem por
ligação peptídica;
d) Errada – nem todos os lipídios são originários de ácidos graxos, como por exemplo,
vitaminas e hormônios;
e) Errada – o leite humano contém lipídios (parte gordurosa).
41) A
40g de produto ----- 4g de proteínas ---- 100Kcal ---- 420Kj
x ----------------------------- 8400Kj
x = 80g de proteínas
42) 25
01. Certa – os aminoácidos são os monômeros que formam as proteínas. Existem 20
tipos diferentes de aminoácidos;
02. Errada – os aminoácidos possuem as funções ácido carboxílico e amina;
04. Errada – a estrutura primária das proteínas se forma quando os aminoácidos se unem
através de ligações peptídicas;
08. Certa;
16. Certa.
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43) C
Para analisar a densidade eletrônica no carbono, é necessário verificar os elementos ligados ao
átomo em questão. Caso o ligante seja eletronegativo, tende a atraír elétrons, diminuindo a
densidade de elétrons no carbono (efeito indutivo negativo). Caso o elemento ou o grupo seja
eletropositivo, tende a “empurrar” elétrons, aumentando a densidade de elétrons no carbono
(efeito indutivo positivo). Grupos como hidroxila (OH) ou Flúor atraem elétrons enquanto que
outros carbonos empurram elétrons.
44) C
O Grupo OH- é o único dentre as opções que atrai elétrons devido à eletronegatividade do
oxigênio. Nas demais opções, os grupos são eletropositivos e repelem elétrons (efeito indutivo
positivo).
45) E
O Grupo COOH é o único dentre as opções que atrai elétrons de ligação pi. Nas demais opções,
os grupos repelem elétrons de ligação pi (efeito mesomérico positivo).
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46) Respostas:
a) Mesomérico positivo
+
-
b) Mesomérico positivo
+
-
c) Mesomérico negativo
-
+
d) Mesomérico negativo
-
+
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47) A
48) C
Aminas tem caráter básico, pois o nitrogênio pode doar par de elétrons para fazer uma
ligação coordenada (dativa) (teoria de Lewis). Os fenóis são ácidos, pois por efeito de
ressonância no anel aromático, ocorre a liberação do hidrogênio preso à hidroxila (ação
ácida). Os aminoácidos tem caráter anfótero, pois podem exercer ação básica através do
grupo NH2 ou ação ácido através do grupo COOH.
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49) A
Na estrutura, o hidrogênio é mais facilmente liberado na hidroxila do fenol, por efeito
da ressonância no anel.
50) E
a) Errada – não apresentam grupo carboxila (COOH);
b) Errada – não apresentam grupo carboxila (COOH). Trata-se de hidrocarboneto e éster
respectivamente;
c) Errada – apenas a primeira substância possui grupo carboxila, a segunda é um
aldeído;
d) Errada – não apresentam grupo carboxila (COOH). Trata-se de cetona e álcool
respectivamente;
e) Certa – as duas contém carboxila sendo, portanto, ácidos.
51) B
a) Certa – ambas possuem anel aromático;
b) Errada – possuem características ácidas, pois possuem o grupo ácido carboxila
(COOH);
c) Certa – as duas substâncias possuem o grupo apresentado;
d) Certa – Naproxen possui 14 átomos de carbono e Ibuprofen possui 13 átomos de
carbono em sua estrutura.
52) 30
01. Errada – os grupos fenol conferem caráter ácido à fenolftaleína;
02. Certa – possui o metal sódio ligado ao oxigênio, sendo originada pela reação entre
um ácido (a fenolftaleína incolor) e uma base;
04. Certa – os anéis estão separados por um carbono, ou seja, não estão conjugados;
08. Certa – a fenolftaleína (incolor) apresenta uma carbonila (carbono sp2) conjugada
ao anel aromático vizinho (carbono sp2);
16. Certa – a reação é reversível como pode ser visto pelas duas flechinhas. É o que
permite que a substância funcione como indicador químico, que muda de cor
dependendo da acidez ou basicidade do meio.
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53) 39
01. Certa – nos álcoois existe o hidrogênio ligado ao oxigênio (muito eletronegativo) o
que permite a ocorrência de pontes de hidrogênio entre moléculas de álcool. Nas
cetonas isso não ocorre;
02. Certa – devido ao efeito de ressonância nas ligações duplas do anel aromático, nos
fenóis o hidrogênio é liberado mais facilmente do que nos álcoois, sendo, portanto, mais
ácido.
fenóxido
fenol
04. Certa – ácido libera o hidrogênio ácido com facilidade, exercendo assim a ação
ácida, o que não ocorre nos aldeídos;
08. Errada – como os dois são álcoois, fazem o mesmo tipo de ligação intermolecular.
Assim, a diferença está na massa molecular que no 1-butanol é maior e por isso, é mais
difícil de evaporar (maior ponto de ebulição);
16. Errada – grupos que “empurram” elétrons para a carboxila aumentam a
disponibilidade de elétrons o que dificulta a saída do hidrogênio tornando-o menos
ácido. Grupos que “puxam” elétrons tornam mais fácil a saída do hidrogênio H+. Assim,
a ordem crescente de acidez (do menos ácido para o mais ácido) é:
32. Certa – a escala de Gay Lussac (GL) leva em conta percentual em volume de álcool
em soluções hidro alcoólicas.
54) E
A primeira substância a ser coletada será a de menor ponto de ebulição (evapora
primeiro). Como todas as substâncias apresentadas são hidrocarbonetos (todas
apolares), farão ligação intermolecular de mesma natureza. Assim, a diferenciação se
dará pela massa molecular (quanto mais leve, mais facilmente evapora). No caso de
moléculas de mesma massa molecular, a mais ramificada evapora mais facilmente (tem
menor ligação com as moléculas vizinhas e se desprende mais facilmente).
a) Errada – C9H20 – MM: 128
b) Errada – C8H18 – MM: 114
c) Errada – C8H18 – MM: 114
d) Errada – C8H18 – MM: 114
e) Certa – C7H16 – MM: 100
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55) C
Como todas as substâncias apresentadas são hidrocarbonetos (todas apolares), farão
ligação intermolecular de mesma natureza. Assim, a diferenciação se dará pela massa
molecular (quanto mais leve, mais facilmente evapora).
propano (2) < butano (4) < heptano (1) < octano (3)
Ordem crescente de ponto de ebulição (do menor para o maior)
56) E
Conforme a tabela, X por ter menor ponto de ebulição deve ter a menor força de ligação
intermolecular. Na sequência Y e a interação mais forte deve ocorrer em Z.
a) Errada – ponte de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo permanente;
b) Errada – dipolo permanente, ponte de hidrogênio, dipolo induzido;
c) Errada – ponte de hidrogênio, dipolo permanente, dipolo induzido;
d) Errada – dipolo induzido, ponte de hidrogênio, dipolo permanente;
e) Certa – dipolo induzido, dipolo permanente, ponte de hidrogênio.
ordem crescente de força de atração intermolecular
57) 14
01. Errada – os números 1 e 2 (menores pontos de ebulição) devem ser pentano e
hexano, pois suas forças de ligação intermolecular são as mais fracas (dipolo induzido);
02. Certa – além disso, pentano tem menor ponto de ebulição que hexano, pois possui
menor massa molecular;
04. Certa – além disso, o ácido propanoico possui massa molecular maior que o butanol;
08. Certa – quanto maior a massa molecular, mais difícil de evaporar a substância e
consequentemente maior o ponto de ebulição;
16. Errada – as ligações intramoleculares (iônica, covalente, etc) são mais fortes que as
ligações intermoleculares (pontes de hidrogênio, dipolo-dipolo).
58) E
I. hexano
II.etanol
III. propanol
IV. heptano
V. 1-butanol
ordem crescente de ponto de ebulição
Entre moléculas que tem o mesmo tipo de atração intermolecular, a diferenciação se
dará pela massa molecular (quanto mais leve, mais facilmente evapora).
Deve-se observar na tabela a indicação de solubilidade. Álcoois por serem polares são
solúveis em água. Hexano e heptano, apolares, são insolúveis. A partir do butanol a
solubilidade dos álcoois diminui, pois a cadeia carbônica (parte apolar) aumenta.
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59) D
a) Errada – 1-propanol possui maior massa molecular e mesmo tipo de interação
intermolecular. Deve ter massa maior;
b) Errada – etanol deve ter maior ponto de ebulição, pois possuem mesma massa
molecular, entretanto, etanol faz pontes de hidrogênio e éter faz ligações
intermoleculares por dipolo permanente;
c) Errada – n-heptano possui maior massa molecular e mesmo tipo de interação
intermolecular. Deve ter massa maior;
d) Certa – propilamina pode fazer pontes de hidrogênio, pois tem o hidrogênio ligado
diretamente ao nitrogênio, o que não ocorre na trimetilamina;
e) Errada – o PE na dimetilamina é maior, pois ela pode fazer pontes de hidrogênio, o
que não ocorre na trimetilamina.
60) A
Observando as fórmulas químicas percebe-se que praticamente não há diferença, a não
ser no tamanho da cadeia carbônica, ou seja, diferem na massa molecular. Quanto
maior, mais difícil de evaporar.
61) D
Éter dietílico não faz ligações de hidrogênio enquanto que o álcool pode fazer. Assim,
espera-se que os pontos de fusão e ebulição do álcool sejam maiores.
62) D
A graxa é uma substância de característica apolar (gordurosa). Assim, para sua
remoção, deve-se usar uma substância também de característica apolar. Dentre as
opções apresentadas, a gasolina é a mais adequada, pois por ser hidrocarboneto, tem
caráter apolar.
63) C
I. Errada – para extrair substâncias apolares deve-se usar um solvente apolar que
interaja com essas substâncias. Não é o caso de éter;
II. Errada – o solvente benzeno não é polar, ou seja, não possui dipolos bem definidos
como apresenta a alternativa;
III. Certa – o hexano pode ser empregado, pois é apolar e atuará com forças de dipolo
induzido.
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64) A
A cavidade interna da ciclodextrina á apolar. Assim, para ocupar esta cavidade, é
necessária uma substância apolar.
a) Certa – o p-xileno é apolar;
b) Errada – o diclorobenzeno é polar;
c) Errada – o glicerol é polar;
d) Errada – o ácido p-amino benzoico é polar;
e) Errada – o resorcinol é polar.
65) C
a) Certa – as leis de propriedades químicas se aplicam tanto para compostos orgânicos
como inorgânicos;
b) Certa – são os grupos que conferem às moléculas polaridade, devido à presença de
elementos eletronegativos como oxigênio e nitrogênio;
c) Errada – a cadeia carbônica é apolar e quanto maior fica mais difícil é a ocorrência da
solubilidade em água. Como água é polar, é necessário que a molécula orgânica tenha
certa polaridade para ocorrer a solubilização;
d) Certa – apenas os aldeídos mais simples podem estabelecer pontes de hidrogênio com
moléculas de água;
e) Certa – quanto maior a cadeia carbônica, menos solúvel é a substância em água.
66) E
III
>
(ptes de hidrogênio)
II
>
(ptes de hidrogênio)
V
>
I
>
IV
(dipolo permanente) (dipolo permanente) (dipolo induzido)
ordem decrescente de solubilidade (mais solúvel a menos solúvel)
Entre moléculas que tem o mesmo tipo de atração intermolecular, a diferenciação se
dará pela massa molecular (quanto mais leve, mais facilmente evapora).
Os éteres são levemente polares, menos que os aldeídos.
67) 11
01. Certa – a molécula é apolar;
02. Certa – o etilbenzeno faz ligações por dipolo induzido enquanto que o álcool pode
fazer ligação por dipolo permanente (interação mais forte que leva ao aumento do ponto
de ebulição);
04. Errada – quanto mais facilmente a molécula evapora, maior é a pressão de vapor que
ela exerce. Assim, a pressão de vapor do etilbenzeno deve ser maior que a do álcool
benzílico;
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08. Certa – o álcool benzílico como molécula polar, faz ligações por dipolo permanente,
podendo interagir com a água por pontes de hidrogênio (consequências extremas desse
tipo de ligação);
16. Errada – álcool benzílico deve ser mais solúvel, pois é polar enquanto que o
etilbenzeno é apolar.
68) B
Naftaleno é molécula apolar, então, para dissolvê-lo, deve-se usar uma substância de
molécula apolar.
a) Errada – etanol é polar;
b) Certa – hexano é apolar;
c) Errada – amônia é polar:
d) Errada – água é polar;
e) Errada – metanol é polar.
69) D
a) Errada – possui moléculas polares que interagem fortemente, não sendo, portanto,
altamente volátil;
b) Errada – hexano é apolar e assim, não dissolve glicerol que é polar;
c) Errada – deve ter alto ponto de ebulição, pois é polar e pode fazer pontes de
hidrogênio;
d) Certa – possui hidrogênios ligados a oxigênios (elementos muito eletronegativos) o
que permite a formação de pontes de hidrogênio;
e) Errada – é solúvel em água, pois possui molécula polar, assim como a água.
70) B
1. Errada – alcanos são apolares – insolúveis em água;
2. Certa – álcoois são polares – solúveis em água;
3. Certa – ácidos são polares – solúveis em água;
4. Errada – em geral derivados halogenados tem cadeia carbônica onde predomina o
caráter apolar sendo assim pouco solúveis em água e mais solúveis em solventes
orgânciso;
5. Certa – cetonas são polares – solúveis em água;
6. Certa – os grupos nitro são polares – solúveis em água.
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Professor Leandro da Silveira – Sistema de Ensino Energia