Unidade de massa atômica Essa unidade é considerada um padrão compatível, para poder determinar a massa de um átomo. A unidade de massa atômica unificada (u) é 1/12 da massa de um átomo de carbono isótopo 12. Em gramas essa unidade de massa atômica é: 1u = 1,66. 10-24g. Essa massa é usada para apresentar a idéia de massa de moléculas e de átomos. Massa atômica A massa atômica é considerada a massa do átomo em unidade de massa atômica, ou seja, 1/12 da massa de um átomo é um carbono-12. Por exemplo: Vamos imaginar uma balança, e de um lado vamos imaginar que em um dos pratos da balança tenha um átomo de flúor, e que para que essa balança fique equilibrada, no outro prato da balança tenha uma unidade de massa atômica. Conseqüentemente o átomo de flúor é mais pesado que uma unidade de massa atômica. Já se mantermos o átomo de flúor de um lado da balança e no outro lado colocarmos 19 unidades de massa atômica, veremos que a balança irá se equilibrar, portanto podemos concluir que a massa atômica do flúor vale 19 unidades da massa atômica. Conceito de mol Do latim, Mol indica amontoamento de pedras, que estão no mar. Já na química a palavra Mol indica o amontoamento de partículas, como por exemplo, átomos, elétrons, moléculas entre outras. Se tratando desse amontoado, podemos dizer que ele sempre irá conter 6,02. 1023 unidades. Vejamos: Um mol de moléculas são 6,02. 1023 moléculas. Um mol de elétrons são 6,02. 1023 elétrons. Um mol de grãos são 6,02. 1023 grãos. Para exemplificar melhor: 6,02. 1023 moléculas de O2: 32 g/mol. Massa molar de um elemento A massa molar de um elemento possui seu numeral igual a sua própria massa atômica. Essa massa é referente à massa em gramas igual a 6,02. 1023 átomos do mesmo elemento. A partir das massas atômicas de ferro (56u), prata (108u), Mercúrio (200u), temos: A massa molar do ferro que é de 56 gramas mol. A massa molar da prata que é de 108 gramas mol. A massa molar do mercúrio que é de 200 gramas mol. Massa molar de uma substância Essa massa molar, se refere à massa em gramas dessa sustância em 6,02.1023. A representação numérica dessa massa é igual à sua própria massa molecular. Primeiramente é necessário calcular a massa molecular dessa substância, para obtermos a massa molar dela. Por exemplo: MM do Fe2 (SO4)3 = 2. 56u + 12. 16u = 400u A massa molar de Fe2 (SO4)3 será 400g/mol. Massa molecular Essa massa é considerada a massa de uma molécula de uma substância relacionada com a unidade de massa atômica u. Por exemplo: Para saber quanto é a massa molecular de uma molécula de água é preciso equilibrála com unidades de massa atômica, ou seja, podem-se somar todas as massas dos átomos que formam a molécula, por exemplo: glicose –C6H12O6, MM C6H12O6 = 6. 12u + 12. 1u + 6. 16u = 180u O resultado da massa molecular da água é 18u. Quantidade em mols de cada elemento em um mol da substância Molécula de éter dietílico: C4H10O A partir daí temos que: 1 molécula contêm: C: 4 átomos H: 10 átomos O: 1 átomo 5 moléculas contêm: C: 20 átomos C: 50 átomos O: 5 átomos 6 . 1023 moléculas (1 mol) contêm: C: 20. (6 . 1023 átomos ) = 20 mols H: 50 . (6 . 1023 átomos) = 50 mols O: 5. (6 . 1023 átomos) = 5 mols A partir desses resultados concluímos que é possível saber o número de átomos na molécula e a quantidade de mols de cada elemento que compõem 1 mol de uma substância através da fórmula molecular. Vejamos: P2O5 Na molécula, 2 átomos de fósforo, 5 átomos de oxigênio. No mol, 2 mols de fósforo, 5 mols de oxigênio. Se a massa atômica do fósforo é 31u, a do oxigênio é 16u, e a massa molecular de P2O5 é 142 u, teremos: P2O5 Oxigênio 1 mol 5 mol 1 mol 5(16g) 1 mol 5. 6. 1023 átomos 142g 5 mol 142g 5. 16g 142g 5. 6. 1023 átomos 6. 1023 moléculas 5 mol 6. 1023 moléculas 5. 16g 6. 1023 moléculas 5. 6. 1023 átomos P2O5 Fósforo 1 mol 2 mol 1 mol 2(31g) 1 mol 2. 6. 1023 átomos 142g 2 mol 142g 2. 16g 142g 2. 6. 1023 átomos 6. 1023 moléculas 2 mol 6. 1023 moléculas 2. 31g 6. 1023 moléculas