Ministério da Educação
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
Setor de Ciências da Saúde
Departamento de Farmácia
Disciplina de Química Medicinal Farmacêutica
REVISÃO SOBRE PREPARO DE SOLUÇÕES
CONCENTRAÇÃO COMUM
- relação massa e volume: gramas por litro
C = m/V
Exercício 1: 8 g de sacarose são dissolvidos em água para 500 mL de solução. Qual a
concentração em g/L desta solução?
CONCENTRAÇÃO MOLAR
- relação da razão estabelecida entre o número de moles de moléculas de soluto e o
volume (L) da solução.
M = n/V
onde n = número de moles de moléculas de soluto; V = volume, em litros, da solução;
M = concentração molar
n = m/Mw
onde m= massa do soluto em gramas; Mw= massa molecular do soluto em g/mol
então a fórmula pode ser expressa desta forma:
M = (m/Mw)/V
Exercício 2: Dissolvem-se 19,6 g de H2SO4 em água suficiente para 800 mL de
solução. Qual a molaridade dessa solução? Dados do H2SO4 concentrado: d =
1,84 g/mL, concentração = 96% p/p.
CONCENTRAÇÃO NORMAL
- relação do número de moles das “unidades reagentes” por litro da solução, em uma
determinada reação.
N = equiv/V
onde equiv = número de equivalentes do soluto; V = volume em litros; N =
concentração normal
equiv = m/Eq
e
Eq = Mw/x
onde m = massa do soluto em gramas; Eq = valor correspondente aos equivalentesgrama do soluto; Mw = massa molar do soluto; x = “unidades reagentes”
então a fórmula pode ser expressa desta forma:
N = (m/Eq)/V
ou
N = [m/(Mw/x)]/V
ou
N = (mol . x)/V
Depende dos equivalentes-gramas (Eq) do ácido, base ou sal em questão.
Equivalente-grama de um ácido (EqA): massa em gramas capaz de fornecer 1 mol de
íons H+ (ou H3O+).
EqA= Mw/x
x = nº de H ionizáveis
para H2SO4
H2SO4
2 H+
→
98 g (1 mol)
SO42-
+
2 moles
logo: EqA= 98 g/2 = 49 g para H2SO4
Equivalente-grama de uma base (EqB): massa em gramas capaz de fornecer 1 mol de
íons OHEqB= Mw/x
x = nº de OH ionizáveis
para Ca(OH)2
Ca(OH)2
→
Ca2+
+ 2 OH-
74 g (1 mol)
2 moles
logo: EqB= 74 g/2 = 37 g para Ca(OH)2
Equivalente-grama de um sal (EqS): massa em gramas, de um determinado sal,
formada pela reação de 1 equivalente-grama de um ácido com 1 equivalente-grama de
uma base.
EqS= Mw/x
x = EqA ou EqB para formação de 1 mol de sal
para o Al2(SO4)3
3 H2SO4
+
3 moles
2 Al(OH)3
→
2 moles
Al(SO4)3
+
6 H2O
1 mol
H2SO4
Al(OH)3
1 mol = 2 EqA
3 moles = 6 EqA
1 mol = 3 EqB
2 moles = 6 EqB
3 H2SO4
+
6 EqA
2 Al(OH)3
→
Al(SO4)3
6 EqB
+
6 H2O
1 mol
Logo EqS= 342 g/6 = 57 g para Al2(SO4)3
Mais facilmente
EqS = Mw/valor absoluto da carga positiva ou negativa da fórmula
Al2(SO4)3 = Al23+ (carga total = 6) e (SO42-)3 (carga total = 6)
Exercício 3: Prepara-se uma solução dissolvendo-se 147 g de H2SO4 em água suficiente
para 1200 mL. Qual a concentração normal desta solução?
MOLARIDADE X NORMALIDADE
N=M.x
x = nº de H ionizáveis para ácidos
nº de OH ionizáveis para bases
nº de cargas totais positivas ou negativas
Exercício 4: Determine a normalidade de uma solução 0,8 M de H2SO4.
Exercício 5: Qual a molaridade de uma solução 1,2 N de Al2(SO4)3?
DILUIÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
- acréscimo de solvente:
C1 . V1
=
C2 . V2
M1 . V1
=
M2 . V2
N1 . V1
=
N2 . V2
Exercício 6: Considere 40 mL de uma solução 0,5 M de NaCl. Que volume de água
deve ser adicionado para que sua concentração caia para 0,2 M?
LISTA DE EXERCÍCIOS.
1. No preparo de um litro de solução 2,5 M de HCl, qual o volume de HCl
concentrado (37% p/p, d = 1,19 g/mL) a ser utilizado? Descreva todos os passos
a serem realizados durante o preparo.
2. Encontre a molaridade e a normalidade de uma solução de HCl a 37% (d =
1,19 g/mL) (HCl concentrado, comercial).
3. Quantos mililitros de HCl concentrado são necessários para preparar 1,0 L de
HCl 0,1 M?
4. Determine a concentração molar de uma solução de BaCl2 0,8 N.
5. Calcular a concentração molar de uma solução que se obtém a partir de 1 L de
solução de KNO3 0,3 M, à qual são acrescentados 100 mL de água pura.
6. Determine o volume de água que se deve adicionar a 2 L de uma solução 0,5 N
de KBr, para torná-la 0,1 N.
7. Calcule o volume de água que se deve se deve adicionar a 200 mL de solução
0,75 M de Ca(NO3)2 para transformá-la em 1,2 N.
8. Considere 300 mL de solução 0,5 M de H2SO4. Qual será a sua normalidade
após a adição de 200 mL de água?
9. Determine a normalidade de uma solução 0,8 M de H2SO4.
10. Diluem-se 20 mL de H2SO4 em água suficiente para 500 mL de solução. Qual a
molaridade e a normalidade desta solução? (H2SO4 conc.: 98% p/p; d =
1,84 g/mL)
11. Como se prepara 1 L de solução de iodato de potássio 0,05 M (leve em
consideração que iodato de potássio é padrão primário)?
12. Foram dissolvidos 16,987 g de nitrato de prata em 100 mL de água destilada. A
solução foi transferida para balão volumétrico de 500 mL, o volume completado
e a solução homogeneizada. Qual é a concentração normal da solução final?
