REVISÃO SOBRE PREPARO DE SOLUÇÕES

Ministério da Educação
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
Setor de Ciências da Saúde
Departamento de Farmácia
Disciplina de Química Medicinal Farmacêutica
REVISÃO SOBRE PREPARO DE SOLUÇÕES
CONCENTRAÇÃO COMUM
- relação massa e volume: gramas por litro
C = m/V
Exercício 1: 8 g de sacarose são dissolvidos em água para 500 mL de solução. Qual a
concentração em g/L desta solução?
CONCENTRAÇÃO MOLAR
- relação da razão estabelecida entre o número de moles de moléculas de soluto e o
volume (L) da solução.
M = n/V
onde n = número de moles de moléculas de soluto; V = volume, em litros, da solução;
M = concentração molar
n = m/Mw
onde m= massa do soluto em gramas; Mw= massa molecular do soluto em g/mol
então a fórmula pode ser expressa desta forma:
M = (m/Mw)/V
Exercício 2: Dissolvem-se 19,6 g de H2SO4 em água suficiente para 800 mL de
solução. Qual a molaridade dessa solução? Dados do H2SO4 concentrado: d =
1,84 g/mL, concentração = 96% p/p.
CONCENTRAÇÃO NORMAL
- relação do número de moles das “unidades reagentes” por litro da solução, em uma
determinada reação.
N = equiv/V
onde equiv = número de equivalentes do soluto; V = volume em litros; N =
concentração normal
equiv = m/Eq
e
Eq = Mw/x
onde m = massa do soluto em gramas; Eq = valor correspondente aos equivalentesgrama do soluto; Mw = massa molar do soluto; x = “unidades reagentes”
então a fórmula pode ser expressa desta forma:
N = (m/Eq)/V
ou
N = [m/(Mw/x)]/V
ou
N = (mol . x)/V
Depende dos equivalentes-gramas (Eq) do ácido, base ou sal em questão.
Equivalente-grama de um ácido (EqA): massa em gramas capaz de fornecer 1 mol de
íons H+ (ou H3O+).
EqA= Mw/x
x = nº de H ionizáveis
para H2SO4
H2SO4
2 H+
→
98 g (1 mol)
SO42-
+
2 moles
logo: EqA= 98 g/2 = 49 g para H2SO4
Equivalente-grama de uma base (EqB): massa em gramas capaz de fornecer 1 mol de
íons OHEqB= Mw/x
x = nº de OH ionizáveis
para Ca(OH)2
Ca(OH)2
→
Ca2+
+ 2 OH-
74 g (1 mol)
2 moles
logo: EqB= 74 g/2 = 37 g para Ca(OH)2
Equivalente-grama de um sal (EqS): massa em gramas, de um determinado sal,
formada pela reação de 1 equivalente-grama de um ácido com 1 equivalente-grama de
uma base.
EqS= Mw/x
x = EqA ou EqB para formação de 1 mol de sal
para o Al2(SO4)3
3 H2SO4
+
3 moles
2 Al(OH)3
→
2 moles
Al(SO4)3
+
6 H2O
1 mol
H2SO4
Al(OH)3
1 mol = 2 EqA
3 moles = 6 EqA
1 mol = 3 EqB
2 moles = 6 EqB
3 H2SO4
+
6 EqA
2 Al(OH)3
→
Al(SO4)3
6 EqB
+
6 H2O
1 mol
Logo EqS= 342 g/6 = 57 g para Al2(SO4)3
Mais facilmente
EqS = Mw/valor absoluto da carga positiva ou negativa da fórmula
Al2(SO4)3 = Al23+ (carga total = 6) e (SO42-)3 (carga total = 6)
Exercício 3: Prepara-se uma solução dissolvendo-se 147 g de H2SO4 em água suficiente
para 1200 mL. Qual a concentração normal desta solução?
MOLARIDADE X NORMALIDADE
N=M.x
x = nº de H ionizáveis para ácidos
nº de OH ionizáveis para bases
nº de cargas totais positivas ou negativas
Exercício 4: Determine a normalidade de uma solução 0,8 M de H2SO4.
Exercício 5: Qual a molaridade de uma solução 1,2 N de Al2(SO4)3?
DILUIÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
- acréscimo de solvente:
C1 . V1
=
C2 . V2
M1 . V1
=
M2 . V2
N1 . V1
=
N2 . V2
Exercício 6: Considere 40 mL de uma solução 0,5 M de NaCl. Que volume de água
deve ser adicionado para que sua concentração caia para 0,2 M?
LISTA DE EXERCÍCIOS.
1. No preparo de um litro de solução 2,5 M de HCl, qual o volume de HCl
concentrado (37% p/p, d = 1,19 g/mL) a ser utilizado? Descreva todos os passos
a serem realizados durante o preparo.
2. Encontre a molaridade e a normalidade de uma solução de HCl a 37% (d =
1,19 g/mL) (HCl concentrado, comercial).
3. Quantos mililitros de HCl concentrado são necessários para preparar 1,0 L de
HCl 0,1 M?
4. Determine a concentração molar de uma solução de BaCl2 0,8 N.
5. Calcular a concentração molar de uma solução que se obtém a partir de 1 L de
solução de KNO3 0,3 M, à qual são acrescentados 100 mL de água pura.
6. Determine o volume de água que se deve adicionar a 2 L de uma solução 0,5 N
de KBr, para torná-la 0,1 N.
7. Calcule o volume de água que se deve se deve adicionar a 200 mL de solução
0,75 M de Ca(NO3)2 para transformá-la em 1,2 N.
8. Considere 300 mL de solução 0,5 M de H2SO4. Qual será a sua normalidade
após a adição de 200 mL de água?
9. Determine a normalidade de uma solução 0,8 M de H2SO4.
10. Diluem-se 20 mL de H2SO4 em água suficiente para 500 mL de solução. Qual a
molaridade e a normalidade desta solução? (H2SO4 conc.: 98% p/p; d =
1,84 g/mL)
11. Como se prepara 1 L de solução de iodato de potássio 0,05 M (leve em
consideração que iodato de potássio é padrão primário)?
12. Foram dissolvidos 16,987 g de nitrato de prata em 100 mL de água destilada. A
solução foi transferida para balão volumétrico de 500 mL, o volume completado
e a solução homogeneizada. Qual é a concentração normal da solução final?