Química II - Farias Brito

Química II
Capítulo 1
Substância e misturas
1. (Enem) Quando definem moléculas, os livros geralmente
apresentam conceitos, como: “a menor parte da substância
capaz de guardar suas propriedades”. A partir de definições
desse tipo, a ideia transmitida ao estudante é a de que o
constituinte isolado (moléculas) contém os atributos do todo.
É como dizer que uma molécula de água possui densidade,
pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, ponto de
ebulição, etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é,
manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si.
A alternativa que contém a sequência correta dos números
da coluna da direita, de cima para baixo, é:
a) 3 – 2 – 4 – 5 d) 1 – 2 – 3 – 4
b) 2 – 3 – 5 – 4
e) 2 – 1 – 4 – 5
c) 3 – 2 – 5 – 4
4. (Unifor-CE) Uma amostra de material apresenta as seguintes
características:
• temperatura de ebulição constante à pressão atmosférica;
• composição química constante;
• é formada por moléculas idênticas entre si;
• é formada por dois elementos químicos diferentes.
Logo, tal material pode ser classificado como:
a) mistura homogênea, monofásica.
b) substância pura, simples.
c) mistura heterogênea, bifásica.
d) substância pura, composta.
e) mistura heterogênea, trifásica.
Adaptado de OLIVEIRA, R.J. “O Mito da Substância”.
Química Nova na Escola, nº 1, 1995.
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda
se encontra presente no ensino da Química. Abaixo, estão
relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados;
II. Uma substância “macia” não pode ser feita de moléculas
“rígidas”;
III.Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão
constantes, em virtude das interações entre suas moléculas;
IV.A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque
os átomos se expandem.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista
criticada pelo autor apenas:
a) I e II
b) III e IV
c) I, II e III
d) I, II e IV
e) II, III e IV
2. (EsPECx) Considerando três recipientes distintos que possuem,
no seu interior, exclusivamente, água mineral, etanol e
soro fisiológico, é correto afirmar que os conteúdos são,
respectivamente:
a)mistura heterogênea, substância composta e substância
simples.
b)mistura homogênea, mistura homogênea e mistura
homogênea.
c)substância composta, substância composta e mistura
heterogênea.
d)mistura homogênea, substância composta e mistura
homogênea.
3. (PUC-RS) Responder à questão 2 numerando corretamente a
coluna da direita, que contém exemplos de sistemas, de acordo
com a da esquerda, que apresenta a classificação dos mesmos.
1. elemento químico
( ) fluoreto de sódio
2. substância simples
( ) gás oxigênio
3. substância composta
( ) água do mar filtrada
4. mistura homogênea
( ) limonada com gelo
5. mistura heterogênea
ensino médio
Capítulo 2
Separação de misturas
1. (PUC-RS) O garimpo do ouro é uma atividade econômica
comum em determinados pontos da Amazônia. Uma das
formas de separar o ouro dos outros materiais é por meio
de bateias, uma espécie de bacia em que água corrente
é passada para remover a areia, deixando o ouro, que é
mais denso, no fundo. Outro método para separar o ouro
consiste em adicionar mercúrio à areia. O ouro dissolve-se
no mercúrio, mas a areia não. A solução pode ser facilmente
separada da areia e recolhida. Para separar o mercúrio do
ouro, a solução é aquecida em um recipiente. O mercúrio
volatiliza, e seu vapor é resfriado até voltar ao estado líquido,
sendo recolhido em um recipiente à parte; depois que todo
o mercúrio foi removido, o ouro fica como resíduo.
Com base nessas informações, é correto afirmar que
a) a mistura ouro-areia é heterogênea e pode ser separada
por levigação.
b)a mistura ouro-mercúrio é heterogênea e pode ser
separada por destilação.
c)a adição de mercúrio à mistura ouro-areia promove a
dissolução fracionada da areia.
d) a mistura de mercúrio, ouro e areia apresenta três fases:
mercúrio líquido, ouro dissolvido e areia sólida.
e)os componentes da mistura ouro-mercúrio podem ser
separados por centrifugação.
2. (Unimontes) Na fabricação de papel, as indústrias de celulose
geram resíduos com alto teor de hidróxido de sódio. Durante
o processo de clarificação do resíduo líquido, são separadas,
por sedimentação, as impurezas, tais como: carbono
não queimado, ferro, sílica, cálcio, alumina e magnésio.
Agricultores situados próximos a essas indústrias utilizam esse
resíduo para correção da acidez do solo. Embora não exista
critério definido para dosagem dessas aplicações, estudos
apontam que, em alguns casos, o uso é benéfico, mas, em
determinados tipos de solo, o uso desse resíduo influencia
na estabilidade da argila, provocando erosão.
1ª- ano
Em relação à fabricação de papel, é correto afirmar:
a)A sedimentação é um processo químico para extrair a
celulose da madeira.
b)Os resíduos gerados na fabricação de papel apresentam
caráter alcalino.
c)O resíduo pode ser aplicado em qualquer solo para
melhorar suas propriedades.
d)A celulose é um polipeptídio natural que apresenta alto
teor de toxicidade.
3. (UFPR) A separação de misturas é uma das principais
operações realizadas em pequena escala em laboratórios,
e em grande escala em indústrias nos diversos setores.
Para separar de maneira eficiente as misturas querosene e
água (1), álcool e água (2) e hidróxido de sódio e água (3),
os procedimentos corretos, na ordem 1, 2, 3, são:
a) decantação, destilação e destilação.
b) filtração, sifonação e precipitação.
c) decantação, destilação e filtração.
d) destilação, decantação e decantação.
e) destilação, sifonação e filtração.
4. (UFSM) Logo cedo, um grupo de escoteiros acorda e prepara
seu café da manhã: pão de caçador e café mateiro. Para
preparar o café mateiro, misturam-se, em uma lata, pó de
café, açúcar e água e aquece-se. Na sequência, ainda na lata,
é adicionada uma brasa ardente para o pó descer.
Assim, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa
a seguir.
( ) Na presença da brasa, ocorre um processo de decantação.
( ) No final do preparo, obtém-se uma mistura heterogênea.
( ) A mistura final contém só uma fase.
A sequência correta é
a) V – V – V
b) V – V – F
c) F – V – F
d) V – F – V
e) F – F – V
Capítulo 3
Estrutura atômica
1. (PUC-RS) Em 2013, comemorou-se o centenário da publicação
de um trabalho que marcou época no desenvolvimento da
teoria atômica. Intitulado Sobre a constituição de átomos e
moléculas, o trabalho oferece uma descrição da estrutura
atômica na qual os elétrons descrevem órbitas bem definidas
e podem saltar de uma órbita a outra mediante a absorção
ou emissão de radiação. _________, o autor desse trabalho,
elaborou seu modelo atômico tomando as ideias de
Rutherford como ponto de partida. Segundo Rutherford, o
átomo contém um núcleo positivo muito pequeno, ao redor
do qual se movem os elétrons. Assim surgiu a famosa imagem
do átomo como _________, a qual substituiu a noção de
_________ de que o átomo seria semelhante a _________.
ensino médio
As expressões que completam corretamente o texto são,
respectivamente:
a)Bohr
um sistema solar em miniatura
Thomson
um pudim de passas
b)Bohr
um pudim de passas
Dalton
uma bola de bilhar
c)Thomson
um sistema solar em miniatura
Dalton
um pudim de passas
d)Thomson
um pudim de passas
Demócrito
uma bola de bilhar
e) De Broglie
um sistema solar em miniatura
Thomson
uma bola de bilhar
2. (IFSP) Silício é um elemento químico utilizado para a
fabricação dos chips, indispensáveis ao funcionamento de
praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse elemento
possui número atômico igual a 14. Sendo assim, o número
de elétrons da camada de valência do átomo de silício no
estado fundamental é
a)1
b)2
c)3
d)4
e)5
3. (UFRGS) Glow sticks são tubos plásticos luminosos, utilizados
como pulseiras em festas e que exemplificam o fenômeno
da quimioluminescência. Eles contêm uma mistura que inclui
difenil-oxalato e um corante. Dentro do tubo, encontra-se
um tubo de vidro menor que contém peróxido de hidrogênio.
Quando o tubo exterior é dobrado, o tubo interior quebra-se
e libera o peróxido de hidrogênio. Este reage com odifeniloxalato, formando fenol e um peróxido cíclico, o qual reage
com o corante e forma dióxido de carbono. No decorrer do
processo, elétrons das moléculas do corante são promovidos
a estados eletrônicos excitados.
A produção de luz nessa reação quimioluminescente ocorre
devido
a) à emissão do CO2.
b) à oxidação do peróxido de hidrogênio.
c) à adição desses elétrons excitados aos átomos de oxigênio
do peróxido.
d)ao retorno dos elétrons excitados para um nível inferior
de energia onde a estabilidade é maior.
e) à liberação das moléculas do corante para o interior do tubo.
4. (CFTMG) Relacionando-se as características dos elementos
químicos enxofre e fósforo, conclui-se que eles são
a)isótopos.
b)isóbaros.
c)isótonos.
d)alótropos.
1ª- ano
Capítulo 4
Espécies Isoeletrônicas e Números
Quânticos
1. (Udesc) O último elétron de um átomo neutro apresenta
o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; l = 1;
m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron
a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a
+1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
a)15
b)14
c)13
d)17
e)16
2. (PUC-RJ) Potássio, alumínio, sódio e magnésio, combinados
ao cloro, formam sais que, dissolvidos em água, liberam os
íons K+, Al3+, Na+ e Mg2+ respectivamente. Sobre esses
íons é correto afirmar que:
a)Al3+ possui raio atômico maior do que Mg2+.
b)Na+ tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre
Argônio.
c)Al3+, Na+ e Mg2+ são espécies químicas isoeletrônicas,
isto é, possuem o mesmo número de elétrons.
d)K+ possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na eletrosfera.
e)K+ e Mg2+ são isótonos, isto é, os seus átomos possuem
o mesmo número de nêutrons.
3. (Udesc) Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado
fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor,
respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
a) possuem o mesmo número de elétrons.
b)foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do
átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.
c) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo
de cada elemento químico, no estado fundamental.
d) possuem o mesmo número de prótons.
e) possuem o mesmo número de nêutrons.
4. (UFPB) O Prêmio Nobel de Química de 2010 agraciou os
cientistas que desenvolveram técnicas de criação de novas
moléculas de carbono, usando paládio como catalisador. Essas
descobertas possibilitarão sínteses de moléculas inéditas com
aplicações para a medicina, a agricultura, o setor industrial,
inclusive para o desenvolvimento de componentes eletrônicos.
http://g1.globo.com/mundo/noticia/2010/10/nobel-de-quimica-vai-para-1americano-e-2-japonezes-1.html>. Acesso em: 25 out. 2010. (Adaptado)
Sobre o paládio, é correto afirmar:
a) É um elemento representativo.
b) Possui 4 camadas eletrônicas.
c)A p r e s e n t a a c o n f i g u r a ç ã o e l e t r ô n i c a
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d8.
d) Apresenta números quânticos n = 4 e l = 2 para os elétrons
do último nível.
e) Tem raio atômico menor que o do níquel.
ensino médio
1ª- ano