atividade 01 - Meccom Eletronica

ATIVIDADE 01 FUD ELETRÔNICOS
1. Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton
e) I - Thomson, II - Rutherford, III – Dalton
2. Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio,
um estudante elaborou o seguinte resumo:
Modelo Atômico: Dalton
Características: Átomos maciços e indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson
Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A
carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
Modelo Atômico: Rutherford
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga
positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Modelo Atômico: Bohr
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga
positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de erros cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
3. Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo:
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e
de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao
redor do núcleo, numa região periférica denominada ...”
a) neutra, prótons, positiva e núcleo
b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera
c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera
d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera
e) negativa, prótons, negativa, núcleo
4. Em relação ao modelo atômico de Rutherford, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou
falsos:
a) Esse modelo baseia-se em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
b) Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em contato direto com os prótons.
c) O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que uma fina lâmina de ouro era
bombardeada com partículas α.
d) Segundo esse modelo, só é permitido ao elétron ocupar níveis energéticos nos quais ele se
apresenta com valores de energia múltiplos inteiros de um fóton.
e) Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em que os elétrons distribuem-se ao
redor do núcleo, assim como os planetas em torno do Sol.
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5. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons
6. Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”
7. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico
representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa
b) contém as partículas de carga elétrica positiva
c) contém nêutrons
d) concentra praticamente toda a massa do átomo
e) contém prótons e nêutron
8. Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas.
Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas,
ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das
características atômicas.
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson,
Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique
o cientista responsável por cada uma destas teorias:
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível,
indestrutível e eletricamente neutra.
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que
elétrons de carga negativa ficam incrustados nela.
III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo.
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com
carga negativa.
9 . Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de modelo
atômico atual: o átomo constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as partículas
subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.
I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria era
composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo =
indivisível)
II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente
neutra
III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas
negativas, os elétrons
IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a
carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região extranuclear, que é
um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos
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10. O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony Stark para substituir o metal paládio,
que faz parte do reator de seu peito, por um metal atóxico. Após interpretar informações
deixadas por seu pai, Tony projeta um holograma do potencial substituto, cuja imagem se
assemelha à figura abaixo.
Essa imagem é uma representação do modelo de
a) Rutherford
b) Thomson
c) Dalton
d) Bohr
11. Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A
composição metafórica presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar
12. A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais
importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação
química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta
teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as
ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da
Massa de Lavoisier é a de que:
a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma
transformação química.
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de
caracterização.
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.
e) Toda a matéria é composta por átomos.
13. Os estudos realizados por Rutherford mostraram que o átomo deveria ser
constituído por um núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor. Os elétrons foram
inicialmente levados em consideração no modelo atômico proposto pelo seguinte pesquisador:
a) Niels Borh
b) J.J. Thomson
c) John Dalton
d) Werner Heisenberg
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14. No fim do século XIX, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) foi convencido
por J. J. Thomson a trabalhar com o fenômeno então recentemente descoberto: a
radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o
entendimento daradiação emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Aos 26 anos de
idade, Rutherford fez sua maior descoberta. Estudando a emissão de radiação de urânio e do
tório, observou que existem dois tipos distintos de radiação: uma que é rapidamente absorvida,
que denominamos radiação alfa, α e uma com maior poder de penetração, que denominamos
radiação beta Β
Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar ainda:
I. A radiação alfa é atraída pelo polo negativo de um campo elétrico.
II. O baixo poder de penetração das radiações alfa decorre de sua elevada massa.
III. A radiação beta é constituída por partículas positivas, pois se desviam para o polo negativo
do campo elétrico.
IV. As partículas alfa são iguais a átomos de hélio que perderam os elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) I, apenas
b) I e II
c) III, apenas
d) I, II e IV
e) II e IV
15. A eletricidade (do grego elétron, que significa “âmbar”) é um fenômeno físico originado por
cargas elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes
iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De
acordo com a informação, assinale a alternativa correta.
a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de
Dalton.
b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de
Thomson.
c) Os prótons possuem carga elétrica negativa.
d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de
Rutherford.
e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
16. Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso
e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas
em torno do Sol.
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma
órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas III
b) apenas I e II
c) apenas II e III
d) apenas II
e) todas
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17. Os recentes “apagões” verificados no Brasil, sobretudo no Rio de Janeiro, mostram a
grande dependência da sociedade atual em relação a energia elétrica. O fenômeno da
eletricidade só pode ser explicado, no final do século XIX, por meio de experiências em tubos,
contendo um polo positivo e outro negativo, sob vácuo. Tais experimentos resultaram no
modelo atômico de:
a) Bohr
b) Dalton
c) Rutherford
d) Thomson
18. Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton.
Toda matéria é constituída de átomos:
a) os quais são formados por partículas positivas e negativas.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em
torno desse núcleo.
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes
camadas eletrônicas.
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos
19. Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma ideia que provém do modelo atômico de
Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por
reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das
propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões
bem determinadas.
20. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados,
Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico
a) de Bohr
b) de Thomson
c) planetário
d) quântico
e) de Dalton
21. Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico proposto pelo físico
neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911,
Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma
amostra contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford
concluiu que:
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos
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