classificação periódica

04. (Prof. Renir Damasceno/Master) No século passado
ocorreram várias tentativas de classificar os
elementos químicos conhecidos. De quem foi a idéia:
"Dispondo os elementos em ordem crescente de massas
atômicas, como numa escala de notas musicais, o oitavo
elemento repete as propriedades do primeiro"?
a) Döbereiner
d) Mendeleev
CLASSIFICAÇÃO
PERIÓDICA
PROFESSOR: RENIR DAMASCENO
01. (UEL) "Quando todos os elementos são arranjados em
ordem crescente de seus pesos atômicos, elementos
com propriedades semelhantes ocorrem em intervalos
periódicos regulares."
Essa maneira de se referir aos elementos químicos foi
precursora da classificação atual e foi proposta por
a) A. Einstein e M. Planck.
b) L. Meyer e D. Mendeleev.
c) N. Bohr e E. Rutherford.
d) J. Dalton e R. Boyle.
e) A. Lavoisier e J. Gay-Lussac.
Utilize as informações abaixo para responder às
questões de números 02 e 03.
A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à
Sociedade Russa de Química, possuía espaços em
branco, reservados para elementos ainda não
descobertos.
A tabela foi assim organizada a partir da crença de
Mendeleiev na existência de relações periódicas
entre
as
propriedades
físico-químicas
dos
elementos.
02. (UERJ)
Ao analisar a tabela de Mendeleiev,
Berlikov, um jovem químico, criticou-a fazendo a
seguinte pergunta:
“Pode a natureza ter espaços em branco?”
Do ponto de vista do método científico, a pergunta
reflete a ausência de:
a) lei física
b) hipótese plausível
c) modelo matemático
d) observação experimental
03. (UERJ) Dois dos elementos, então representados
pelos espaços em branco, hoje são conhecidos
como gálio (Ga) e germânio (Ge).
Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho
original,
que tais elementos teriam propriedades
químicas semelhantes, respectivamente, a:
c) Newlands
05. (Prof. Renir Damasceno/Master) A
conhecida como "Parafuso Telúrico"
a)
b)
c)
AS QUESTÕES DE 01 A 10
ABORDAM AS PRIMEIRAS
CLASSIFICAÇÕES PERIÓDICAS
b) Chancourtois
e) Meyer
d)
e)
classificação
foi de autoria de Döbereiner.
dispunha os elementos em ordem decrescente de
massas atômicas.
ordenava os elementos numa espiral em torno de
um cilindro imaginário.
agrupava os elementos três a três.
o elemento central da tríade possuía massa atômica
igual à média dos outros.
06. (Prof. Renir Damasceno/Master) Nas tríades de
Döbereiner, os elementos químicos:
00.
11.
22.
33.
eram agrupados três a três.
eram agrupados em três filas horizontais.
centrais tinham massa atômica igual à média dos outros.
mais pesados tinham massa atômica igual à soma
dos mais leves.
44. eram dispostos de forma geral que o 3º repetia as
propriedades do 1º.
07. (Prof. Renir Damasceno/Master)
proposta em 1862 por Newlands:
A
classificação
00. ficou conhecida como parafuso telúrico.
11. fazia analogia à disposição dos elementos com uma
escala de notas musicais.
22. impressionou os químicos da época pela genialidade e
praticidade de sua organização.
33. dispunha os elementos de forma que o oitavo
elemento repetia as propriedades do primeiro.
44 influenciou Mendeleev na sua tabela periódica.
08. (Prof. Renir Damasceno/Master) Sobre as diversas
tentativas de classificar os elementos que se tem
notícia, julgue as afirmativas:
00. Döbereiner arrumou os elementos como numa
escala de notas musicais, que ficou conhecida como Lei
das Oitavas.
11. Chancourtois dispôs os elementos numa espiral em
torno de um cilindro, denominando de Parafuso Telúrico.
22. Newlands organizou os elementos três a três e
nessas tríades, o elemento central tinha massa atômica
igual à média dos outros dois.
33. Meyer e Mendeleev publicaram classificações em
forma de tabelas, com linhas horizontais e colunas verticais,
usando como critério de ordenação dos elementos suas
massas atômicas.
44 Moseley observou que o critério de disposição dos
elementos não deveria ser suas massas atômicas, mas
um valor associado à carga nuclear do átomo, que ficou
conhecido como número atômico.
a) estanho (Sn) e índio (In)
b) alumínio (Al) e silício (Si)
c) cobre (Cu) e selênio (Se)
d) zinco (Zn) e arsênio (As)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
1
09. (Prof. Renir Damasceno/Master) Sobre a Tabela e
a Lei Periódicas atuais, é certo afirmarmos que:
00. A tabela atual segue a Lei Periódica de Mendeleev.
11. O fato de Mendeleev ter deixado lacunas em sua
tabela levou os químicos da época a rejeitarem-na
completamente, inclusive porque ele nunca
conseguiu explicar a razão para tal falha.
22. A tabela de Meyer teve um sucesso maior do que
a de Mendeleev porque ele não deixou lacunas.
33. Coube a Moseley identificar que as propriedades
dos elementos variam periodicamente com seus
números atômicos ou cargas nucleares.
44. A descoberta dos elementos Gálio, Germânio e
Escândio veio ratificar que a classificação dos
elementos de Mendeleev era a mais completa até então.
10. (Prof. Renir Damasceno/Master) A tabela
periódica é uma das maiores ferramentas que
um químico dispõe, tendo sido idealizada
primordialmente pelo russo Dmitri I. Mendeleev.
12. (UCS - CAXIAS DO SUL) A posição dos elementos
na Tabela Periódica permite prever as fórmulas
das substâncias que contêm esses elementos e os
tipos de ligação apropriados a essas substâncias.
Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos
com propriedades semelhantes estão agrupados
em uma mesma
a) linha horizontal.
d) série.
b) órbita.
c) família.
e) camada de valência.
13. (UFSC) Observe os elementos químicos:
Elemento
Distribuição eletrônica
A
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6
B
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2
C
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5
D
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
E
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Sobre ela, analise as proposições:
00. Os elementos eram originalmente dispostos em
filas horizontais e verticais em função de distribuições
eletrônicas de valência. Hoje, tal arrumação
baseia-se nos seus números atômicos.
11. A repetição de propriedades químicas e físicas dos
elementos se manifesta ao longo de um mesmo
período, onde tais elementos apresentam o
mesmo número de camadas eletrônicas.
22. O químico russo deixou alguns espaços vagos em
sua tabela que foram sendo, com o passar dos
anos, preenchidos com descobertas de novos
elementos, cujas propriedades foram previstas
por ele com bastante aproximação.
33. Novos elementos que venham a ser descobertas
no futuro não poderão ser colocados na tabela,
pois como não existem no nosso planeta, suas
propriedades não seriam repetições daquelas
conhecidas para uma dada família.
44. Os átomos neutros dos calcogênios apresentam, sem
exceção, dois elétrons a menos do que os dos gases
nobres situados no mesmo período da tabela. Por
isso, estabilizam-se como ânions bivalentes.
Com base nas informações constantes do quadro
acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S),
considerando a posição do elemento na Tabela
Periódica.
00. A é gás nobre.
11. E é calcogênio.
22. C é halogênio.
33. B é alcalino terroso.
44. D é alcalino.
As questões 14 e 15 estão relacionadas com a
representação da classificação periódica abaixo.
Nessas questões, os elementos químicos estão
genericamente representados por A, B, C, D, E, F, G, H,
J, K, V, W, X, Y e Z.
18
13 14 15 16 17
10 11 12
AS QUESTÕES DE 11 A 44
ABORDAM A TABELA ATUAL
E AS CLASSIFICAÇÕES DOS
ELEMENTOS
14. (UEL) Considere as informações a seguir sobre os
elementos químicos A, B, C, D e E.
11. (PUC-RS) Tanto os compostos de cálcio como
os de magnésio podem ser utilizados no
tratamento da osteoporose. Com relação a
esses
elementos,
pode-se
afirmar
que
apresentam semelhanças quanto ao
a) número de camadas.
b) número de elétrons na camada de valência.
c) valor de eletropositividade.
d) valor de raios iônicos.
e) valor das propriedades físicas.
O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons.
A, B− e C+ são isoeletrônicos.
D pertence ao 5º período e ao mesmo grupo
de C, da classificação periódica.
Entre os elementos de transição, E é o de
menor número atômico.
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
A é um gás nobre.
B é um halogênio.
C é um metal alcalino terroso.
A configuração eletrônica da camada de valência de
D é 5s1.
E pertence ao 4º período da classificação periódica.
2
15. (UEL) Considere as informações a seguir sobre
os elementos químicos F, G, H, J e K.
-
-
O elemento F forma uma substância simples
diatômica, essencial para a respiração.
G, H e J pertencem ao mesmo período da
classificação periódica.
K e F formam um composto covalente, de P.F. igual
a 0 ºC e P.E. igual a 100 ºC, a 1 atm de pressão,
essencial para os processos vitais.
G e F formam um composto iônico de fórmula GF.
O número atômico de H é 34 e o núcleo de J tem
um próton a mais.
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar:
a) F pertence ao grupo 16 e ao 2º período da
classificação periódica.
b) G é um metal alcalino-terroso do 4º período da
classificação periódica.
c) F e H pertencem ao mesmo grupo da classificação
periódica.
d) O número atômico de K é 1.
e) F e J formam um composto iônico de fórmula J2F.
16. (FUVEST) Um astronauta foi capturado por
habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa
cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a
sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um
painel como o da figura em que cada quadrado era
uma tecla.
Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi
a) Ana
b) Bruno
c) Célia
d) Décio
e) Elza
18. (ITA-SP) Considere as seguintes configurações
eletrônicas de espécies no estado gasoso:
I. 1s2 2s2 2p1 .
II. 1s2 2s2 2p3 .
III. 1s2 2s2 2p4 .
Assinale a alternativa ERRADA.
a) As configurações I e IV podem representar estados
fundamentais de cátions do segundo período da Tabela
Periódica.
b) As configurações II e III podem representar tanto um estado
fundamental como um estado excitado de átomos neutros do
segundo período da Tabela Periódica.
c) A configuração V pode representar um estado
excitado de um átomo neutro do segundo período da
Tabela Periódica.
d) As configurações II e IV podem representar estados
excitados de átomos neutros do segundo período da
Tabela Periódica.
e) As configurações II, III e V podem representar
estados excitados de átomos neutros do segundo
período da Tabela Periódica.
19. (CESGRANRIO) Os átomos 7x+10A e 3x+4B são
isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale,
entre as opções a seguir, a posição no quinto
período da classificação periódica do elemento que
apresenta como isótopos os átomos A e B.
a) grupo IB
d) grupo IIIB
Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas
apertadas foram
*
a) @ e # b) # e $
c) $ e % d) % e &
e) & e
17. (FUVEST-SP) Cinco amigos resolveram usar a
tabela periódica como tabuleiro para um jogo.
Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteiase o nome de um objeto, cujo constituinte
principal é determinado elemento químico.
Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada
jogada, move sua peça somente ao longo de um
grupo ou de um período, de acordo com o
número de pontos obtidos no dado. O início da
contagem é pelo elemento de número atômico
1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha
de refrigerante” e os pontos obtidos com os
dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5),
Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza
(4,6,6,1).
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
IV. 1s2 2s2 2p5 .
V. 1s2 2s2 2p5 3s1 .
b) grupo IIB
e) grupo IVA
c) grupo IIIA
20. (UEPB) A poluição ambiental é um tema discutido
amplamente nos dias atuais. Dentre os diversos
agentes poluidores está o trabalho de garimpagem
do ouro, o qual utiliza uma substância química
responsável pela poluição das águas dos rios
brasileiros.
No que diz respeito a esta substância, podemos
afirmar que:
I. É o único metal líquido nas condições ambientais.
II. É um não-metal pertencente ao grupo 7A da
tabela periódica.
III. É um metal do grupo 2B da tabela periódica,
sendo portanto, um elemento de transição.
IV. É um metal alcalino-terroso.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas a proposição II está correta.
b) Apenas a proposição IV está correta.
c) Apenas a proposição III está correta.
d) Apenas as proposições I e III estão corretas.
e) Apenas as proposições I e IV estão corretas.
21. (UFPB) A camada de valência do átomo de um
elemento de transição tem a configuração eletrônica
2s2(n – 1)d6. Das distribuições abaixo, a única
admissível e que representa o estado fundamental é:
3
44. O alumínio possui mais níveis de energia ocupados
por elétrons do que o oxigênio.
ns
(n – 1)d
26. (UNICAP) Esta questão diz respeito à tabela
periódica. Assinale as afirmativas verdadeiras e as
afirmativas falsas.
a) ↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
b) ↓↑
↑↓
↓↑
↑
↑
c) ↓↑
↑↑
↑
↑
↑
↑
d) ↓↑
↓↑
↓
↓
↓
↓
e) ↑↓
↑↓
↑
↓
↑
↓
22. (UFPB) Entre os elementos abaixo, todos com
configuração eletrônica da camada de valência
ns2npx, o que possui maior valor de x é:
a) Br
b) Si
c) P
d) Se
e) Al
23. (UFPB) Considere as seguintes informações sobre
a configuração eletrônica de cátions e de ânions.
•
•
•
A configuração eletrônica do último sub-nível
da espécie X + é 4s2 .
O último sub-nível da espécie Y 2+ é 3d10 .
A espécie Z – tem configuração eletrônica do
último sub-nível igual a 3p5 .
Com base nestas informações e de acordo com a
classificação periódica, é correto afirmar que os
elementos X, Y e Z pertencem, respectivamente,
aos grupos:
24.
a)
2 , 12 e 17
c)
14 , 12 e 13
e)
13 , 12 e 16
b)
13 , 15 e 14
d)
16 , 13 e 12
(UFPB) Considerando os diagramas abaixo que
representam a distribuição no sub-nível de
maior energia do átomo.
(a) ↑
(c) ↑↓ ↑ ↑
(e) ↑↓
(b) ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
(d) ↑↓ ↑↓ ↑
(f) ↑↓ ↑↓ ↑↓
pode-se afirmar que:
00. (b) é um metal de transição e (f) é um halogênio.
11. (a) é um metal alcalino e (e) é um gás nobre.
22. (d) é um halogênio e (e) é um metal alcalinoterroso.
33. (c) é um calcogênio e (f) é um gás nobre.
44. (e) é um calcogênio e (a) é um metal de transição.
25.
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e
as afirmativas falsas.
00. Todos os metais, sem exceção, são sólidos à
temperatura ambiente.
11. Todos os não metais, sem exceção, são sólidos ou
gasosos, à temperatura ambiente.
22. Os elétrons do potássio (Z = 19) ocupam 4 níveis
de energia.
33. O alumínio (Z = 13) possui mais elétrons no nível
de valência do que o oxigênio (Z = 8).
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
00. Na Tabela Periódica atual, existem nove linhas
horizontais, correspondentes aos períodos.
11. Existem dezoito linhas verticais na Tabela Periódica que
são chamadas de grupos.
22. A maioria dos elementos da Tabela Periódica são
metais sólidos, à temperatura ambiente.
33. À temperatura ambiente, apenas o mercúrio é líquido.
44. Os elementos que estão nas colunas "A" são típicos.
27. (UNICAP) Esta questão diz respeito à tabela periódica.
Julgue V ou F:
00. Todos os átomos do grupo 1A são metais alcalinos.
11. Um átomo que apresente um elétron no quarto
nível do orbital s só pode ser metal alcalino.
22. Os elementos do subgrupo 5B apresentam o elétron
diferenciador em orbital d.
33. O cátion de X (Z = 19) é maior que o átomo de X (Z
= 19).
44. Os átomos do segundo período da tabela periódica
apresentam, todos, como configuração final 2s2.
28. (UNIT/99-2) O elemento níquel não ocorre livre na
natureza e, combinado, encontra-se na forma de uma
variedade de minerais, como nicolita (NiAs) e mirelita
(NiS), entre outros. Quando extraído, ele pode ser
empregado para “niquelar" outros metais, para manter
o aspecto prateado e, no aço, para dar maior resistência
ao desgaste. A respeito dos átomos desse elemento
químico, é correto afirmar que:
a) são classificados como ametais.
b) são classificados como metais de transição interna.
c) apresentam dois elétrons no sub-nível de maior
energia.
d) encontram-se no estado líquido em condições ambientais.
e) possuem dois elétrons na camada de valência.
29. (UNIT/2000-1) Considere, abaixo, os elementos químicos P, Q, R, S e T e as suas configurações eletrônicas por
subníveis, em ordem crescente de energia.
P – 1s2 2s2 2p6 3s1
Q – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
R – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
S – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
T – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Pode-se, então, conforme a tabela periódica, afirmar
corretamente que:
a)
b)
c)
d)
e)
P se localiza no grupo 1A do 3º Período.
Q é um gás nobre do 2º Período.
R se localiza no grupo 4A do 5º Período.
S é um calcogênio do grupo 6A.
T é um metal alcalino do grupo 3A do 1º Período.
4
Instruções para as questões 30, 31 e 32
Essas
questões
baseiam-se
nas
seguintes
configurações eletrônicas de átomos neutros:
I. 1s2
II. 1s2
III. 1s2
IV. 1s2
V. 1s2
2s1
2s2
2s2 2p2
2s2 2p3
2s2 2p4
a) LiNO2
d) P2O5
30. (UFS-79) Possuem menor número de elétrons de
valência, átomos de configuração
a) I b) II
c) III
d) IV
e) V
31. (UFS-79) Ao se transformarem em cátions de
carga +1, adquirem configuração de gás nobre,
átomos de configuração.
a) I b) II
c) III
d) IV
e) V
32. (UFS-79) Na tabela periódica, o silício localiza-se
na mesma família do elemento formado por
átomos de configuração:
a) I b) II
c) III
d) IV
e) V
Instrução para a questão 33.
Nesta questão são apresentadas três afirmativas,
designadas I, II e III.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
somente a afirmativa I é correta.
somente a afirmativa II é correta.
somente a afirmativa III é correta.
somente as afirmativas I e II são corretas.
as afirmativas I, II e III são corretas.
33. (UFS-80) A localização de um elemento na tabela
periódica está relacionada com.
I. o número de isótopos do elemento.
II. o número atômico do elemento.
III. a abundância do elemento.
34. (UFS-86) A configuração ns2 np3 caracteriza os
elétrons do nível mais energético dos átomos de
elementos da família
a) 2A
b) 3A
c) 4A
d) 5A
e) 6A
35. (UFS-87) Qual o subnível incompleto do átomo de Co?
a) 2s
b) 3s
c) 3p
d) 3d
e) 4s
36. (UFS-87) Encontram-se em famílias vizinhas, na
classificação periódica, os elementos
a)
b)
c)
d)
e)
neônio, sódio e alumínio.
flúor, cloro e bromo.
zinco, cádmio e mercúrio.
estrôncio, molibdênio e índio.
silício, arsênio e enxofre.
b) 3s2 3p2
e) 4s2 4p1
c) 3s2 3p3
38. (UFS-88) No estado fundamental do átomo de N,
quantos são os orbitais semipreenchidos?
a) 1
b) 2
c) 3
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
b) BaSO3
e) SO3
c) COCl2
40. (UFS-93) Na classificação periódica, o elemento
químico com o 3º nível energético incompleto e
dois elétrons no 4º nível está localizado
a)
b)
c)
d)
e)
na família dos gases nobres.
numa das famílias dos elementos representativos.
no subgrupo dos elementos de transição.
na série dos lantanídeos.
na série dos actinídeos.
41. (UFS-97) Quantos elétrons há no 4º nível energético
da configuração eletrônica do elemento químico
de número atômico 39?
a) 2 b) 8
c) 9
d) 18
e) 32
42. (Prof. Renir Damasceno/Master) Na distribuição
eletrônica de certo átomo no estado fundamental,
foram colocados 28 elétrons na camada N. Logo,
podemos garantir que:
00. Seu número atômico é 46.
11. Apresenta 2 elétrons de valência.
22. Corresponde ao elemento disprósio.
33. Possui um total de 4 orbitais semi-preenchidos.
44. Localiza-se no 5º período da tabela periódica, pois
possui apenas 5 camadas eletrônicas.
43. (Prof. Renir Damasceno/Master) Para responder a
esta questão, considere que os átomos dos
elementos mencionados encontram-se nos seus
estados fundamentais
00. Um átomo de irídio apresenta mais elétrons desemparelhados do que um átomo de astato.
11. Os átomos de fósforo e nitrogênio apresentam o
mesmo número de camadas eletrônicas.
22. O átomo de germânio apresenta como subnível
mais energético o 4p2.
33. O subnível mais energético 4d5 corresponde a um
átomo de um elemento do quinto período e do grupo 7
da tabela periódica.
44. O elemento do 6º período da tabela periódica cujo
átomo possui maior número de elétrons desempa-relhados
é o európio.
44. (Prof. Renir Damasceno/Master) Considere os elementos
abaixo, representados por suas configurações de
valência:
37. (UFS-87) O elemento do 4º período e família 3A da
classificação periódica tem, na camada de
valência, configuração eletrônica
a) 3s2 3p1
d) 3s2 3p4
39. (UFS-90) Das seguintes substâncias, qual apresenta
um elemento químico do 6º período da classificação
periódica?
d) 4
e) 5
I: ns2 np5
II: ns2 (n - 1) d3
III: ns1
IV: ns2 (n - 2) f7
(n : nível mais energético)
Podemos afirmar corretamente que:
00. O elemento I é um ametal da família 17 (VII A), cujo
subnível mais energético situa-se na camada de valência. Se
n for igual a 3, esse elemento é o cloro.
11. O elemento II é um metal da família 7 (VII B), cujo
subnível mais energético situa-se na penúltima camada. Se n
for igual a 5, esse elemento é o tecnécio.
22. O elemento III é um metal alcalino da família 1 (I A),
cujo subnível mais energético situa-se na última
camada. Se n for igual a 4, esse elemento é o potássio.
5
33. O elemento IV é um elemento de transição interna,
lantanídeo se n for igual a 6 ou actinídio se for igual a 7.
Portanto, poderá ser o Európio ou o Amérício.
44. Dentre os elementos citados, apenas I e III são
considerados regulares ou representativos.
AS QUESTÕES DE 45 A 150
ABORDAM A TABELA ATUAL
E AS CLASSIFICAÇÕES DOS
ELEMENTOS
45. (PUC-RS) Considerando a afinidade eletrônica e
potencial de ionização, ao longo de um mesmo
grupo da tabela periódica, de uma maneira geral é
possível afirmar que
a) diminuem com o aumento do número atômico, devido
ao aumento do número de camadas.
b) aumentam com o aumento do número atômico,
devido ao aumento do tamanho do átomo.
c) não sofrem variações, pois não sofrem influência da
variação do número atômico.
d) não sofrem a mesma variação, pois são propriedades
aperiódicas.
e) aumentam com o aumento do número atômico,
devido ao aumento do número de elétrons.
INSTRUÇÃO: Responder à questão 46 a partir da
análise das seguintes afirmativas.
I. Um átomo A e seu cátion A+ possuem o mesmo
raio.
II. Um átomo X possui raio maior que o do seu
ânion X- .
III. O átomo de oxigênio apresenta potencial de
ionização maior que o do átomo de enxofre.
IV. O íon Li+ apresenta raio menor que o íon O2-.
46. (PUC-RS) Estão corretas as afirmativas apresentadas na
alternativa
a) I e II
d) II e IV
b) I e III
e) III e IV
c) II e III
47. (PUC-RS) Os metais alcalinos-terrosos, à temperatura e pressão ambiente, são sólidos prateados, de
baixa dureza, e reagem facilmente com a água e o
oxigênio do ar. À medida que aumenta o número
atômico desses metais,
a) aumenta a energia de ionização.
b) diminui o número de oxidação.
c) diminui o caráter metálico.
d) aumenta a afinidade eletrônica.
e) diminui a eletronegatividade.
48. (PUC-RS) Os elementos classificados na tabela
periódica que apresentam, de um modo geral, os
menores raios atômicos e os maiores valores de
energia de ionização são os
a) metais alcalinos, que são elementos represen-tativos do
grupo 1.
b) lantanídios, metais de transição interna, locali-zados no
6º período.
c) actinídios, metais de transição interna, localiza-dos no
7º período.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
d) halogênios, que são elementos representativos do
grupo 17.
e) gases nobres, que são elementos represen-tativos do
grupo 18.
49. (PUC-RS) Considere três valores de energia de
ionização, em kcal/mol, 313, 566 e 124, e os
átomos de três elementos, lítio, hélio e hidrogênio.
A relação correta entre os átomos e a energia de
ionização é
a) H 313 He 566 Li 124
b) H 313 He 124 Li 566
c) H 124 He 313 Li 566
d) H 124 He 566 Li 313
e) H 566 He 313 Li 124
50. (UCS - CAXIAS DO SUL) A tabela periódica foi
elaborada com base nas propriedades químicas e
físicas dos elementos, as quais podem ser
divididas
em
periódicas
e
aperiódicas.
A
eletronegatividade,
por
exemplo,
é
uma
propriedade periódica.
Consultando a tabela periódica, é possível prever
que os elementos mais eletronegativos são os de
menor
a) volume atômico.
b) potencial de ionização.
c) inércia química.
d) número atômico.
e) raio atômico.
51. (UNISINOS) A tabela abaixo apresenta átomos
com símbolos quaisquer, que não se relacionam
com os símbolos reais:
Indique a alternativa correta em
afirmações referentes à tabela acima:
relação
às
a) O raio do íon T - é menor do que o do elemento
químico T.
b) Os elementos G, J e L pertencem ao mesmo grupo e
apresentam a configuração eletrônica da última
camada np3.
c) O elemento Q apresenta a primeira energia de
ionização menor do que a do elemento R.
d) O elemento químico Z apresenta menor afinidade
eletrônica do que o elemento A.
e) Os elementos químicos Z, X, T estão em ordem
decrescente de raio atômico.
52. (UFRS) Dadas as equações e os respectivos
valores de energia de ionização para os elementos
representados por X, Y e Z .
X (g) → X+1 (g) + 1 e- E.I. = 5,4 eV
Y (g) → Y+1 (g) + 1 e- E.I. = 14,5 eV
Z (g) → Z+1 (g) + 1 e- E.I. = 21,6 eV
e sabendo-se que X, Y e Z representam elementos do
segundo período da tabela periódica, pode-se afirmar que
a) X pode ser o oxigênio e Y pode ser o berílio.
b) X pode ser o neônio e Z pode ser o boro.
c) Y pode ser o nitrogênio e Z pode ser o lítio.
d) X pode ser o lítio e Z pode ser o neônio.
e) X pode ser o flúor e Y pode ser o berílio.
6
53. (UFRS) O quadro abaixo apresenta valores
comparativos de duas propriedades periódicas,
medidos em unidades convenientes à propriedade.
Elemento
4Be
20Ca
34Se
Propriedade 1
1,12
1,97
1,40
Propriedade 2
215
141
225
As propriedades 1 e 2 podem ser, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
potencial de ionização e eletropositividade.
raio atômico e potencial de ionização.
afinidade eletrônica e raio atômico.
eletronegatividade e potencial de ionização.
eletronegatividade e eletropositividade.
54. (UFRS) Considerando-se os elementos potássio (Z=19),
cálcio (Z=20) e bário (Z=56) e suas posições na tabela
periódica, pode-se concluir que o átomo de
a) bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo
de cálcio.
b) potássio apresenta um maior número de níveis de
energia que o átomo de bário.
c) cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de
potássio, pois ambos estão na mesma família.
d) bário apresenta mais elétrons na camada de valência
que o átomo de potássio.
e) cálcio apresenta um valor de potencial de ionização menor
que o do átomo de bário, pois tem menor número de
elétrons em sua eletrosfera.
55. (UFRS) Considerando a posição dos elementos na tabela
periódica e as tendências apresenta-das por suas
propriedades periódicas, pode-se afirmar que
a) um átomo de halogênio do 4° período apresenta
menor energia de ionização do que um átomo de
calcogênio do mesmo período.
b) um metal alcalino terroso do 3° período apresenta
menor raio atômico do que um metal do 5° período e
do mesmo grupo.
c) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior raio
atômico do que um átomo de gás nobre do 6° período.
d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais
eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo
16, no mesmo período.
e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do que um átomo de metal do grupo 1 , no
mesmo período.
56. (UFRS) Sobre um elemento X, que está localizado no
grupo 14 e no 4º período da tabela periódica, um
elemento T, com três prótons a mais do que o elemento
X, e um elemento Y, do mesmo grupo de X, mas com um
nível de energia a mais do que esse, são apresentadas
as considerações a seguir.
I. O elemento T é mais eletronegativo do que o
elemento X.
II. O elemento Y tem menor raio atômico do que
o elemento X.
III. O elemento X apresenta maior energia de
ionização do que o elemento Y.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
d) Apenas II e III. e) I, II e III.
c) Apenas I e III.
57. (UFRS) Considere três elementos químicos,
designados como X, Y e Z, que apresentam a
distribuição de seus elétrons descrita abaixo.
X
Y
Z
-
2
2
2
8
18
18
1
4
8
Com base nessa distribuição e nas propriedades
periódicas, é INCORRETO afirmar que
a) os três elementos se localizam no mesmo período.
b) o elemento Y é o mais eletronegativo entre eles.
c) o elemento X apresenta seus elétrons distribuídos em
quatro níveis de energia.
d) o elemento Z apresenta o maior potencial de ionização entre eles.
e) os três elementos apresentam a mesma eletroafinidade.
58. (UFSM) Considerando as configurações eletrônicas no estado fundamental para os elementos
químicos representados por
x = 1s2, 2s2, 2p6,
y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 e
z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s3, 3p3
Analise as afirmativas:
I. x e y são gases nobres.
II. z é um elemento representativo metálico.
III. O 1º potencial de ionização de y é menor que o
1º potencial de ionização de z.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I. b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.
59. (UFSM) O duralumínio é uma liga metálica formada pela
mistura de vários metais, principalmente o alumínio e o cobre.
Por ser leve, mas resistente ao desgaste, é usado na
fabricação de peças de bicicletas, carros e aviões.
Analisando as afirmativas em relação aos elementos ALUMÍNIO e COBRE, assinale verdadeira
(V) ou falsa (F) em cada uma delas.
(
)
(
)
(
)
(
)
Os dois são classificados como metais de
transição.
Os dois são elementos com eletronegatividade alta.
O alumínio se ioniza facilmente, formando
íons positivos.
O cobre tem alta afinidade eletrônica.
A seqüência correta é
a) V - F - F - V.
d) V - F - V - F.
b) F - V - F - V.
e) F - F - V - F.
c) V - V - F - F.
60. (UFSC) Quais das seguintes afirmações são válidas
para o potencial de ionização (I)?
I. O primeiro potencial de ionização (I1) é a
energia necessária para remover um elétron de
um átomo gasoso isolado.
II. O segundo potencial de ionização (I2) é menor
que o primeiro.
III. I1 < I2 < I3 < I4 < I5 ...
IV. O potencial de ionização é a energia
necessária para introduzir um elétron num
átomo gasoso isolado.
V. O potencial de ionização é a
energia
necessária para promover um elétron a um nível
de maior energia.
Portanto, são válidas as afirmações:
a) I, II, III
d) III, V
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
8
8
8
b) II, III, V
e) I, III
c) II, III
7
61. (UFSC) Um estudante procurou numa tabela os
valores de eletronegatividade dos seguintes
elementos do 4º período: K, Ca, Fe. Anotou os
valores 1,00; 1,83 e 0,80; porém, esqueceu-se de
associar cada valor ao respectivo elemento.
Raciocinando um pouco mais concluiu que os
valores anotados correspondem a:
K
a) 1,00
b) 1,00
c) 1,83
d) 1,83
e) 0,80
Fe
Ca
1,83
0,80
0,80
1,00
1,83
0,80
1,83
1,00
0,80
1,00
62. (UFSC) A energia de ionização dos elementos químicos é
uma propriedade periódica, isto é, varia regular-mente
quando os mesmos estão dispostos num sistema em
ordem crescente de seus números atômicos. O gráfico, a
seguir, mostra a variação da energia de ionização do 1o
elétron, em e.V, para diferentes átomos.
Com base na ilustração, assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
Energia de ionização (eV)
25
20
15
10
5
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
22
24
26
28
30
32
Número atômico (Z)
22. Os elementos de números atômicos 8 e 52 pertencem
à família VI A (ou 16).
33. Alta eletronegatividade, alcalino terroso e semi-metal
podem ser representados pelos elementos flúor,
estrôncio e boro, respectivamente.
64. (UEM) Assinale o que for correto.
01) Uma partícula constituída por 17 prótons, 18
nêutrons e 18 elétrons é um ânion.
02) O cátion Mg2+ e o neônio apresentam a mesma
distribuição eletrônica.
04) Uma espécie com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6
é, necessariamente, um gás nobre.
08) Na família dos metais alcalinos, à medida que diminui o
número atômico, aumenta o raio atômico.
16) Os elementos Rb, Sr e Se pertencem às famílias dos
alcalinos,
alcalinos
terrosos
e
calcogênios,
respectivamente.
32) O elemento químico que pertence à família 17 e
está no 5º período é o iodo.
65. (UEM) Assinale o que for correto.
00. O elemento da tabela periódica encontrado na
família 13, do quarto período, é o índio.
11. O raio atômico do selênio é maior do que o do
enxofre e menor do que o do germânio.
22. O elemento calcogênio que apresenta o maior raio
atômico é o polônio, sendo o frâncio o metal
alcalino de maior eletronegatividade.
33. O elemento bário é um alcalino–terroso; o césio é
um metal alcalino e o iodo é um halogênio.
44. O elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6
3s2 tem potencial de ionização menor do que o
elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 .
55. A distribuição eletrônica da camada de valência,
para os elementos pertencentes à família 15, da
tabela periódica, é ns2 np3 .
66. (UEM) Assinale V ou F:
00. A carga nuclear é o único fator determinante da
energia de ionização.
11. Selecionando-se três átomos com maior dificul-dade
para formarem cátions monovalentes, tería-mos os
átomos de He, Li e Na.
22. O potássio é o metal que apresenta o menor
potencial
de
ionização,
entre
os
elementos
representados.
33. No intervalo Z = 3 a Z = 10, observa-se que o
aumento da carga nuclear tende a aumentar a força
de atração do elétron pelo núcleo.
44. Os elevados valores da energia de ionização para os
gases He, Ne e Ar são evidências de que “camadas
eletrônicas completas” são um arranjo estável.
55. Considerando os elementos que formam um período
da tabela periódica, a tendência da energia de
ionização é diminuir com o aumento do número
atômico.
66. As menores energias de ionização correspondem aos
metais alcalinos.
63. (UEM) 23 – Assinale o que for correto.
00. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 é a
representação do ânion cloreto e, também, do
elemento argônio.
11. Um elemento com baixo potencial de ionização e
elevado raio atômico pode ser um metal alcalino.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
00. O elemento químico cério pertence à família 4 e ao
sexto período da tabela periódica.
11. o elemento químico fósforo está presente na
molécula de ATP (adenosina trifosfato) e é um não–
metal.
22. o elemento químico cálcio, presente nos ossos e
dentes, é um metal alcalino terroso e é menos
eletronegativo do que o potássio.
33. Átomos que perdem um elétron para atingir, em seu
último nível energético, a configuração de um gás
nobre, transformam–se em cátions e localizam–se
na família 2 da tabela periódica.
67. (UEM) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
00. Os metais alcalinos possuem maior energia de
ionização do que os alcalinos terrosos.
11. Em geral, os metais possuem grande eletroafinidade e,
por isso, são bons condutores de eletricidade.
22. Os lantanídios e actinídios possuem seus elétrons
mais energéticos nos subníveis d e/ou f.
33. A eletroafinidade aumenta da mesma forma que a
energia de ionização.
8
68. (UEM-PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
00. Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou IIA,
17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, alcalinoterrosos e calcogênios, respectivamente.
11. Os átomos 1H, 2H e 3H são isótopos e conhecidos
como hidrogênio ou prótio, deutério e trítio,
respectivamente.
22. Sublimação é a passagem direta do estado sólido
para o gasoso e vice-versa.
33. Na tabela periódica, os elementos químicos são
agrupados em ordem crescente de número atômico,
observando-se a repetição periódica de várias
propriedades.
44. Os íons 13J+3 e 9G-1 , com seus respectivos números
atômicos, possuem a distribuição eletrônica de um
gás nobre.
55. Na tabela periódica, de modo geral, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas
famílias; aumenta da esquerda para a direita nos
períodos e a eletroafinidade varia da mesma forma.
69. (UEM-PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
00. A distribuição eletrônica do elemento carbono, no
estado fundamental, é 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 .
11. O elemento potássio apresenta maior raio atômico
do que o elemento bromo.
22. A energia de ionização é a energia necessária para
remover um ou mais elétrons de um átomo isolado
no estado gasoso.
33. De maneira geral, os alcalinos terrosos apresentam
menor eletronegatividade do que os halogênios.
44. Os elementos fósforo e enxofre são excelentes
condutores de calor e de eletricidade.
55. O íon 13Al+3 , para se transformar em um átomo
neutro, deverá receber 3 elétrons.
70. (UEL) Considere as afirmações a seguir, acerca da
tabela periódica.
I. Na família 6A, a eletronegatividade aumenta de
cima para baixo.
II. Os números atômicos dos elementos químicos
aumentam da esquerda para a direita, nos
períodos.
III. Na família 1A, a energia de ionização aumenta
de baixo para cima.
IV. A eletronegatividade aumenta da esquerda
para a direita, nos períodos.
V. Na família 7A, a temperatura de ebulição
aumenta de cima para baixo.
As afirmações corretas são em número de
a) 5 b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
71. (UEL) Em qual das transformações a seguir, no
sentido indicado, a energia envolvida mede o
chamado "potencial de ionização"?
72. (UEL) A tabela fornece dados sobre as quatro
primeiras energias de ionização de quatro
elementos químicos.
Dois desses elementos têm apenas um elétron de
valência. São eles:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
73. (PUC-PR) Complete as colunas com V (verdadeiro) ou
F (falso):
1. O sódio é altamente reativo com a água, formando
hidrogênio e um hidróxido.
2. A reatividade de um metal depende de vários fatores,
um dos quais é a facilidade dos átomos do metal em
perder elétrons formando cátions.
3. Os gases nobres são encontrados na forma
monoatômica.
4. O átomo no estado gasoso tem o menor grau de
liberdade das partículas que formam a matéria.
5. Nas famílias periódicas, o tamanho do átomo diminui
de cima para baixo, e nos períodos aumenta da
esquerda para a direita.
Respostas:
a) V, F, V, F, F
d) V, V,V, F, F
a) é gasoso à temperatura e pressão ambientes.
b) sua camada de valência pode ser representada por
ns2 np3.
c) apresenta o elétron mais energético no sub-nível d.
d) apresenta grande afinidade eletrônica.
e) Na classificação periódica, situa-se no 3º período.
75. (UEPG-PR) Mediante consulta à tabela periódica,
assinale o que for correto sobre o elemento
químico que possui a configuração eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
00.
11.
b) 2Cl(g) → Cl2(g)
22.
c) H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
e) H+(aq) + 1e- → 1/2H2(g)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
c) V, V, F, F, F
74. (PUC-PR)
Para
melhorar
a
tenacidade,
a
resistência à corrosão e também a resistência mecânica,
costuma-se colocar Vanádio como constituinte do aço.
O Vanádio (Z = 23) é um elemento de transição,
pois:
a) Cl(g) +1e- → Cl-(g)
d) Na(g) → Na+(g) + 1e-
b) V, V, F, F,V
e) F, V, V, F, F
33.
44.
É um elemento de transição cujos números
quânticos principal e secundário são, respectivamente, 3 e 2.
Dentre todos os elementos situados em períodos
anteriores, é o que apresenta maior densidade.
É um halogênio e situa-se no terceiro período da
tabela.
Trata-se de um elemento muito eletronegativo.
O número quântico magnético para o elétron
diferencial deste elemento é +1.
9
76. (UFPR) Analisando a classificação dos elementos,
pode-se afirmar corretamente que:
00. Os elementos da série dos actinídios, de 89 a 103,
são todos artificiais.
11. No segundo período constata-se a falta de 10
elementos, que deverão ainda ser produzidos
artificialmente.
22. O elemento 118 deverá ser um gás nobre.
33. Os gases nobres apresentam alta energia de
ionização, com afinidade eletrônica e eletronegatividade nulas.
44. Em um período, a energia de ionização aumenta da
esquerda para a direita.
55. Apenas os períodos IV e V, podem ser considerados
completamente conhecidos.
77. (UFPR) A respeito da classificação dos elementos
químicos na tabela periódica, é correto afirmar
que:
00.O fato dos elementos de um mesmo grupo
apresentarem o mesmo número de elétrons na
camada de valência não faz com que suas
propriedades físico-químicas sejam semelhantes.
11. Os elementos pertencentes a um mesmo período
estão dispostos, na tabela periódica, em ordem
crescente de numero atômico. Cada período se
encerra quando o elemento apresenta configuração
eletrônica estável de gás nobre.
22. Elementos de uma mesma família apresentam o
mesmo número quântico principal da camada de
valência.
33. Todos os elementos que possuem configuração
eletrônica igual a ns1 na camada de valência são
chamadas de metais alcalinos.
44. Todos os elementos que possuem configuração
eletrônica a ns2 na camada de valência são
chamadas de metais alcalino terrosos.
55. No final de cada período, observam-se os elementos que possuem pequena tendência à reatividade
química. Este comportamento reflete a configuração da
camada de valência com octeto completo.
78. (UFPR) As bases da atual classificação periódica
foram estabelecidas em 1869 por Mendeleev, um
químico russo. Na época, nem todos os elementos eram
conhecidos; o mérito de Mendeleev foi deixar espaços
em branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura
abaixo, prevendo a existência e, ainda mais importante,
as propriedades químicas (posteriormente confirmadas)
de alguns elementos ainda desconhecidos naquela
época. Atualmente o elemento X é muito utilizado na
tecnologia eletrônica.
Embora a classificação de Mendeleev tenha sofrido
algumas modificações, é possível prever propriedades dos elementos químicos a partir da sua
posição na tabela periódica atual.
Por exemplo, com base na posição do elemento X
na tabela periódica representada parcialmente na
figura, é correto afirmar sobre esse elemento:
00. A configuração eletrônica da sua camada de valência
é 2s2 2p2.
11. Seu caráter metálico é mais acentuado que o do silício.
22. Seu núcleo contém um próton a mais que o núcleo
do gálio.
33. Combina-se com o oxigênio, formando um composto
de fórmula mínima XO2.
44. Sua eletronegatividade é menor que a do gálio e
maior que a do arsênio.
55. Sua energia de ionização é maior que a do criptônio.
79. (PUC-SP) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a
seguinte distribuição eletrônica:
X: 1s2 2s2 2p2
Y: 1s2 2s2 2p6
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2
W: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s1
Assinale a afirmativa ERRADA a respeito desses
elementos:
a) Y possui a maior energia de ionização.
b) Z é alcalino terroso.
c) X possui a menor eletroafinidade.
d) W forma cátions de carga +1.
e) Y é gás à TPN.
80. (PUC-SP) Energia de ionização é a energia
necessária para arrancar o elétron mais externo
de um átomo ou íon isolado, no estado gasoso. Ao
retirar vários elétrons de um átomo inicial-mente
neutro e registrar a energia de ionização para
cada elétron, é possível relacionar esses valores
com a distribuição eletrônica do elemento. As
energias de ionização (E.I.) registradas durante a
retirada de oito elétrons de um deter-minado
átomo neutro são:
1
2
3
4
E.I.
E.I.
E.I.
E.I.
8,1 eV
16,3 eV
33,5 eV
45,1 eV
5
6
7
8
E.I.
E.I.
E.I.
E.I.
=
=
=
=
166,7
205,1
246,4
303,2
eV
eV
eV
eV
Assinale o elemento cuja distribuição eletrônica é
coerente com os valores de E.I. relacionados.
a) O
b) Ca
c) Br
d) Si
e) C
81. (FATEC-SP) Considere duas diferentes substâncias
simples, constituídas respectivamente pelo elemento
químico E1 e pelo elemento químico E2, indicados na
Tabela Periódica abaixo:
Observe que E1 e E2 pertencem ao mesmo período
da Tabela.
Sobre as substâncias simples E1 e E2, é correto
afirmar que:
a)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
=
=
=
=
E1 e E2 apresentam propriedades químicas muito
semelhantes.
10
b)
c)
d)
e)
E2 apresenta massa molar maior do que E1.
E1 tem número atômico maior que E2.
E1 e E2 são substâncias gasosas nas condições
ambiente.
E1 e E2 são semi-metais sólidos, com baixos pontos
de fusão.
82. (MACKENZIE) Na tabela abaixo, X, Y, V, T e R representam símbolos de elementos químicos. Sobre os
átomos desses elementos, é correto afirmar que :
86. (F.MED.SANTO-SP) Assinale a afirmação incorreta:
a) A eletronegatividade de um elemento é tanto maior
quanto menor o seu raio atômico.
b) A eletronegatividade dos elementos varia na razão
direta de seus números atômicos.
c) A diferença de maior eletronegatividade de dois
elementos determina a predominância do caráter
iônico ou de covalência das ligações entre os mesmos.
d) Os elementos de maior eletronegatividade são os que
precedem os gases nobres na classificação periódica.
e) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo
varia na razão inversa de seus raios atômicos.
87. (PUC-CAMP) Robert Curl, Richard Smalley e Harold
Kroto foram premiados com o Nobel de Química de
1996 por estudos relacionados com o fulereno,
substância simples
formada pelo
elemento
químico de configuração eletrônica 1s22s22p2.
Com essa configuração é possível afirmar que o
elemento químico
a) está localizado no 4º período da classificação
periódica.
b) pertence a família dos halogênios.
c) tem número atômico 12.
d) é mais eletronegativo do que o chumbo.
e) tem 1ª energia de ionização igual à 1ª energia de
ionização do silício.
a) X é um metal-alcalino.
b) V tem 8 elétrons na camada de valência.
c) Y forma íon bivalente positivo.
d) R é um sólido à temperatura ambiente.
e) T é metal de transição .
83. (ITA-SP) A energia de ionização do cloro representa a
energia posta em jogo na reação da equação abaixo:
a) Cl2(g)
+
2e
Cl- (g)
b) Cl(g)
c) Cl(g)
+
d) 2Cl+(g) +
e
2e
Cl+(g)
+
Cl- (g)
+
e
-
Cl (g)
Cl2(g)
e) Cl2(g)
Cl+(g)
84. (ITA-SP) Dadas as configurações eletrônicas dos
seguintes átomos no seu estado fundamental:
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
II) 1s2 2s2 2p6 3s2
III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
É ERRADO afirmar que:
a) Dentre os átomos anteriores, o átomo I tem o maior
potencial de ionização.
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à
formação do cátion Mg2+.
c) Dentre os átomos anteriores, o átomo III tem a maior
afinidade eletrônica.
d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a
liberação de energia.
e) O átomo IV é o mais eletronegativo.
85. (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a
comparação ERRADA relativa aos raios de átomos
e de íons?
a)
b)
raio do Na + < raio do Na .
raio do Na + < raio do F − .
c)
raio do
Mg 2 + < raio do O 2 − .
d)
raio do
F − < raio do O 2− .
e)
raio do
F − < raio do Mg 2 + .
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
88. (FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
00) A obtenção de oxigênio para uso comercial é
conseguida através da decomposição catalítica do
carbonato de cálcio.
11) O sub-nível de maior energia de um átomo "A" no
estado fundamental é 4f2, chega-se à conclusão de
que seu número atômico é 58.
22) Os metais alcalinos, sem exceção, apresentam na
última camada um elétron e na penúltima oito
elétrons.
33) Os elementos de transição interna são elementos
cujo sub-nível de maior energia da distribuição
eletrônica de seus átomos é f.
44) Entre os metais alcalinos, os que estão mais abaixo na
tabela periódica são os que apresentam as maiores
temperaturas de ebulição.
89. (UFSCAR-SP) Considere as seguintes propriedades:
-
configuração eletrônica da camada de valência ns2 np3 ;
boa condutividade elétrica;
baixa energia de ionização;
alta afinidade eletrônica.
A seqüência de elementos que apresentam as
propriedades relacionadas, na ordem dada, é
a) N, Pt, Cl e F.
c) Al, Au, Cl e Na.
e) As, Cl, K e Br.
b) Ca, Cu, K e Br.
d) P, Cu, Na e Cl.
90. (PUC-RJ) Considere as afirmações sobre elementos
do grupo IA da Tabela Periódica:
I. São chamados metais alcalinos.
II. Seus raios atômicos crescem com o número atômico.
III. Seu potencial de ionização aumenta com o
número atômico.
IV. Seu caráter metálico aumenta com o número atômico.
Dentre as afirmações, são verdadeiras:
a) I e II.
d) II, III e IV.
b) III e IV.
e) I, II, III e IV.
c) I, II e IV.
11
91. (PUC-RJ) O gráfico a seguir mostra a variação do
potencial de ionização (eixo das ordenadas) em função
do número atômico (eixo das abscissas). Considerando
que a escala no eixo das abscissas não começa
necessariamente de zero, os números atômicos dos
elementos A, B e C só podem ser, respectivamente:
a) A=1; B=9; C=10.
b) A=11; B=18; C=19.
c) A=10; B=19; C=20.
d) A=12; B=17; C=18.
e) A=2; B=10; C=11.
92. (CESGRANRIO) Com relação aos átomos da
classificação periódica dos elementos químicos,
são feitas as seguintes afirmativas:
Pela posição desses dois elementos na tabela
periódica, podemos afirmar que:
a) o chumbo é mais eletronegativo do que o mercúrio.
b) chumbo e mercúrio pertencem ao mesmo grupo da
tabela periódica.
c) chumbo e mercúrio não possuem o mesmo número de
camadas ocupadas.
d) chumbo e mercúrio possuem o mesmo raio atômico.
e) cloreto de mercúrio II, HgCl2, possui massa molar
maior do que cloreto de chumbo II, PbCl2.
96. (USS) Considere as afirmativas abaixo, sobre a
distribuição, em períodos e grupos, dos elementos
químicos na tabela periódica:
os átomos de cloro são os mais eletronegativos do
terceiro período da tabela periódica;
II. os átomos do titânio são maiores que os
átomos do cobalto;
III. os átomos do frâncio são mais eletropositivos que
os do lítio;
IV. a configuração eletrônica, por sub-níveis, em
ordem crescente de energia, para os átomos
do ferro é 1s22s22p63s23p64s23d6.
Em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta
com o aumento do número atômico;
II. Em um mesmo período, o raio atômico diminui
com o aumento do número atômico;
III. Em um mesmo grupo, a energia de ionização
aumenta com o aumento do número atômico;
IV. Em um mesmo período, a energia de ionização
aumenta com o aumento do número atômico;
V. Em um mesmo período, a eletronegatividade
diminui com o aumento do número atômico.
As afirmativas FALSAS são, SOMENTE:
São afirmativas corretas:
a) II.
I.
a) I e II apenas.
b) III e IV apenas.
c) I, II e III apenas.
d) II, III e IV apenas.
e) I, II, III e IV.
93. (CESGRANRIO) Considerando um Grupo ou Família na
Tabela Periódica, podemos afirmar em relação ao raio
atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido
ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao
aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido
ao aumento do número de elétrons.
94.
No caso do chumbo, que sob forma metálica não é
venenoso, seus compostos, usados durante muito
tempo como pigmentos de tintas, podem ocasionar
infertilidade e envenenamento (plumbismo), causa
provável da morte de alguns pintores renascentistas.
(CESGRANRIO) O bário é um metal utilizado em
velas para motores, pigmento para papel e fogos
de artifício. A respeito de algumas características
do bário, assinale a opção INCORRETA:
a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.
95. (UNIRIO) O mercúrio e o chumbo são ameaça constante
para o homem. A inalação de vapores de mercúrio, que
atinge os garimpeiros que empregam o mercúrio para
extrair ouro, provoca vertigens, tremores e danos aos
pulmões e ao sistema nervoso.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
I.
b) III.
c) V.
d) I e III.
e) III e V.
97. (FESO) Os átomos de um elemento químico R
possuem configuração eletrônica [Kr] 4dx 5sy 5pz ,
onde x, y e z correspondem ao dobro do número
de orbitais presentes, respectivamente, nos subníveis d, s e p. A seguir são feitas cinco
afirmativas sobre os elementos que possuem
propriedades químicas similares às de R:
I.
possuem configuração de último nível do tipo
ns2 np6 ;
II. possuem baixos valores para a primeira
energia de ionização;
III. são muito reativos;
IV. são metais de transição interna;
V. possuem configuração eletrônica com todos os
orbitais completos.
São verdadeiras, SOMENTE:
a) I e II
b) I e V
d) III e V
e) IV e V
c) II e IV
98. (FESO) Vários historiadores acreditam que uma
das causas do declínio do Império Romano foi o
aparecimento de doenças relacionadas ao envenenamento de indivíduos por compostos do metal
X, que é o elemento de menor energia de
ionização do seu grupo na Tabela Periódica e era
usado em utensílios de cozinha e em recipientes
para armazenar vinho.
O metal X é o:
a) ferro
b) alumínio
c) mercúrio
d) chumbo
e) arsênio
12
99. (UFMG) Ao estudar a tabela periódica, um estudante fez
várias anotações sobre as propriedades das
substâncias simples de um grupo de elementos
químicos, todos localizados na mesma coluna:
- têm grande afinidade química por metais;
- reagem diretamente com hidrogênio, formando
ácidos;
- apresentam átomos de alta eletronegatividade;
- são agentes oxidantes.
Na tabela periódica, esses elementos ocupam a
a) coluna 13 (III A). c) coluna 1 (I A).
b) coluna 17 (VII A). d) coluna 15 (V A).
100. (UFOP) Qual das seguintes afirmativas sobre os
elementos pertencentes ao grupo do carbono na
tabela periódica é verdadeira?
a) São todos metais e o caráter metálico aumenta à medida
que se desce na coluna na tabela periódica.
b) São todos não-metais e o caráter metálico aumenta à
medida que se desce na coluna na tabela periódica.
c) São todos metais e o caráter metálico diminui à medida que
se desce nesta coluna na tabela periódica.
d) São todos não-metais e o caráter metálico diminui à
medida que se desce nesta coluna na tabela
periódica.
e) É composto de metais, semimetais e não-metais e os
elementos se tornam mais metálicos à medida que se
desce na coluna na tabela periódica.
I
- A primeira energia de
ionização é a
energia necessária para remover um
elétron de um átomo neutro no estado
gasoso.
II
- A primeira energia de ionização do sódio
é maior do que a do magnésio.
III
- Nos períodos da tabela periódica, o raio
atômico sempre cresce com o número
atômico.
IV
- A segunda energia de
ionização de
qualquer átomo é sempre maior do que a
primeira.
São afirmativas CORRETAS:
a) I, II, III e IV
d) II e III
b) I e IV
e) II e IV
c) I e II
105. (UFV-MG) O raio atômico é uma propriedade periódica
fundamental, pois tem implicações diretas sobre
outras propriedades periódicas importantes, tais
como energias de ionização e eletronegatividade. A
figura abaixo ilustra a variação dos raios atômicos
para os elementos representativos (excluídos os
metais de transição):
101. (UFU) Conforme a classificação periódica dos elementos,
pode-se a afirmar que
a) o manganês é um metal e sua afinidade eletrônica é
bastante elevada.
b) o enxofre é um ametal com a configuração
eletrônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 .
c) o bromo é um ametal e apresenta baixa energia de
ionização.
d) o rênio é um metal que, no seu estado fundamental,
apresenta elétrons distribuídos em cinco camadas
eletrônicas.
102. (UFU) Para que um elemento metálico seja utilizado com a máxima eficiência em células fotoelétricas, ele deve ter energia de ionização muito
baixa e, portanto, ser facilmente ionizado pela luz.
Dos elementos metálicos abaixo, qual é o melhor
para ser utilizado na fabricação de uma célula
fotoelétrica?
a) Sódio
b) Potássio
c) Lítio
d) Césio
103. (UFU-MG) Abaixo estão representadas etapas
que podem ocorrer com o sódio e com o cloro
respectivamente:
I - Na(g)
→
Na+ (g) + 1 elétron
II - Cl(g) + 1elétron → Cl –(g)
Considerando o exposto acima, pode-se afirmar que
a) as etapas I e II ocorrem com liberação de energia.
b) a etapa II ocorre com absorção de energia.
c) as etapas I e II ocorrem com absorção de energia.
e) a etapa I ocorre com absorção de energia.
104.
(UFV) Considere as afirmativas abaixo:
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
Analisando a figura acima, assinale a afirmativa
INCORRETA:
a) O elemento césio tem energia de ionização bem menor
que o elemento flúor.
b) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do
que os de cálcio.
c) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio.
d) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o
aumento dos raios atômicos.
e) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a
diminuição dos raios atômicos.
106. (UFES) Associando-se cada característica, à
esquerda, com um elemento da coluna, à direita,
I)
é gás quimicamente inerte
1) Na (sódio)
II) tem configuração eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2) Ba (bário)
III) tem baixo potencial de
ionização e reage com
água liberando H2
3) Xe (xenônio)
IV) tem baixo potencial de ionização e forma óxido de
fórmula M2O
4) Cl (cloro)
13
tem-se como resultado:
a) I
b) I
c) I
d) I
e) I
- 3;
- 3;
- 4;
- 4;
- 2;
II - 4;
II - 4;
II - 3;
II - 3;
II - 1;
III
III
III
III
III
- 1;
- 2;
- 2;
- 1;
- 3;
IV - 2
IV - 1
IV - 1
IV - 2
IV - 4
109. (UFMS) A respeito das propriedades periódicas
dos elementos químicos, é correto afirmar que
00. a série K < P < Al < Mg < O está arranjada em
ordem crescente de eletronegatividade.
11. dentre os elementos Sr, Sb, Te e Se; o Sr
apresenta maior caráter iônico quando se liga ao
oxigênio.
22. dentre as espécies C+4 , H + , He, Na+, Br – e S-2,
as espécies C+4 e He são isoeletrônicas.
33. entre os elementos Na e Mg, Na apresenta a
segunda energia de ionização maior.
44. o raio de um átomo diminui quando ele perde um
ou mais elétrons.
55. entre as configurações eletrônicas (a) 1s2 2s2 2p5
e (b) 1s2 2s2 2p3, de átomos neutros, o da (b)
apresenta a maior afinidade eletrônica.
Leia o texto que se segue e responda à questão 107.
Grupo cria molécula com gás nobre.
Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade.
Todos possuem oito elétrons na camada mais exterior
(exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles
os mais esnobes elementos químicos – não gostam de
se misturar.
Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por
essa razão que eles se unem em compostos. Os átomos
comuns costumam doar ou receber elétrons de outros
átomos – formando moléculas – a fim de completar seu
octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última
camada – exatamente como seus primos ricos.
110. (UFMS) Dado um conjunto de descrições de
elementos ou alguns grupos de elementos da
tabela periódica, escolher uma ou mais
alternativas que trazem todas as descrições
corretas.
Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do
núcleo estão os elétrons da última camada, o que faz
com que mais energia seja necessária para furtá-los.
00. O hidrogênio é um gás incolor, brilhante, mais
denso que o ozônio e menos denso que o ar.
11. Os metais alcalinos são à prova d’água, brilhantes,
macios, muito densos, resistentes à oxidação e
pouco eletronegativos.
22. Os elementos do grupo 13 são todos metálicos e
brilhantes, exceto o boro, moderadamente reativos,
inertes e maiores que os elementos do grupo 1.
33. Os elementos do grupo 15 podem ser metálicos,
não-metálicos e metalóides, incluindo elementos
que exibem alotropia. São todos mais eletronegativos
que os elementos de transição.
44. O grupo 17 inclui elementos nos três estados da
matéria, à temperatura ambiente, e os mais eletronegativos.
55. O grupo 12 inclui elementos de transição nãometálicos sendo que alguns deles formam compostos
tóxicos.
A definição química de nobreza: Gases chamados de
nobres não costumam interagir com outros elementos.
Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18.
107. (UFG) Com base nas informações desse texto e
utilizando-se dos conhecimentos da Química,
pode-se afirmar que
00. os gases nobres não se misturam com outros
gases.
11. ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um
elemento se transforma em gás nobre.
22. quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o
primeiro potencial de ionização.
33. a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de
reação química.
108. (UFMS) Em relação à estrutura atômica dos
elementos, é correto afirmar que:
00. dentro de uma dada camada (ex: n=4), a ordem
de aumento de energia das subcamadas é
4s<4p<4d<4f.
11. o Princípio de Exclusão de Pauli diz que o número
máximo de elétrons em qualquer orbital é dois,
sendo que esses dois elétrons devem ter spins
opostos.
22. quando se tem dois elétrons num mesmo orbital, dizse que os mesmos estão emparelhados,
resultando no cancelamento dos efeitos magnéticos
desses elétrons.
33. átomos com elétrons desemparelhados tornam-se
fracamente magnéticos, podendo ser atraídos por
um campo magnético externo, o que é
denominado paramagnetismo.
44. a configuração da camada de valência para o
Arsênio (As) pode ser escrita como 4s23d104p3.
55. os átomos maiores são encontrados na parte
inferior e à esquerda da tabela de classificação
periódica, enquanto que os átomos menores são
encontrados à direita, na parte superior da tabela.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
111. (UECE) Se graviola (g), maracujá (m) e siriguela
(s) fossem átomos com o mesmo número de
elétrons na camada de valência e raios que
seguem a ordem: rg > rm > rs , então a alternativa
correta que associa a seqüência da propriedade
periódica é:
a) g < m < s; afinidade eletrônica
b) m > g > s; eletronegatividade
c) s < m < g; energia de ionização
d) s > m > g; eletropositividade
112.
(UFC) A tabela periódica dos elementos contém
uma grande quantidade de informações e é
utilizada na previsão das propriedades físicas e
químicas dos elementos e seus compostos, servindo
de base para a compreensão das ligações químicas.
Assinale as alternativas corretas:
00. Os elementos químicos são distribuídos na tabela
periódica em ordem crescente de seus números
atômicos, de forma que elementos possuidores de
14
11.
22.
33.
44.
propriedades físicas e químicas semelhantes
situem-se em colunas verticais denominadas grupos.
As propriedades periódicas dos elementos são,
também, função das suas massas atômicas. Portanto,
excepcionalmente, as posições relativas de alguns
elementos, tais como Iodo e Telúrio, Argônio e
Potássio, Cobalto e Níquel são mantidas invertidas na
tabela periódica moderna em homenagem a Mendeleev.
Dentre os elementos: Mg, S, Al e Te, o que possui
maior eletronegatividade é o Te.
A configuração eletrônica do íon Cu2+ no estado
fundamental é representada por [Ar]3d9 .
O elemento de configuração eletrônica, no estado
fundamental, [Ar] 3d54s2 é o Ferro.
113. (UFC-CE) A denominação popular de “lixeiro”,
dada aos moluscos marítimos, tem base científica
no conhecimento de que estas espécies apresentam
grande concentração de uma classe particular
de proteínas denominadas metatioeneinas. A
elevada quantidade de átomos de enxofre,
espécie rica em elétrons, nas metatioeneinas,
justifica a afinidade destas por elementos metálicos,
tais como Cr, Mn e Cu. Assinale a alternativa que
relaciona corretamente propriedades comuns
aos metais citados.
a) São classificados como elementos representativos
que apresentam baixos valores de potencial de
ionização e, por conseqüência, apresentam baixa
densidade.
b) São elementos de transição interna que apresentam
elevado caráter metálico tendo forte afinidade,
portanto, por ácidos de Lewis (s).
c) São elementos de transição que apresentam
facilidade em experimentar reações de oxidação,
originando íons que atuam como ácidos de Lewis.
d) São elementos que, por se encontrarem na porção
intermediária da tabela periódica, apresentam
elevados valores de afinidade eletrônica e grande
facilidade em formar ânions.
e) São elementos que, por apresentarem elevado
caráter metálico, são pobres condutores de eletricidade e encontram-se no estado líquido a
temperatura ambiente.
114. (UNIFOR) A consulta à classificação periódica permite concluir que
a) a partir dos átomos no estado gasoso, é mais fácil
remover um elétron do átomo de rubídio do que do
átomo de lítio.
b) a temperatura de ebulição do nitrogênio é maior do
que a temperatura de ebulição do bismuto.
c) o magnésio é mais eletronegativo do que o fósforo .
d) no quarto período a eletronegatividade aumenta do
bromo para o potássio.
e) os elementos da direita combinam-se com
hidrogênio formando substâncias básicas.
115. (UFMA) A distribuição desses elementos, na
Tabela Periódica, mostra as relações familiares
entre eles, logo podemos dizer:
I. Os elementos são listados em ordem crescente
de seu número atômico e arranjados em
colunas e períodos de certos comprimentos que
mostram tendências regulares em suas
propriedades.
II. O grupo 15 está constituído de ele-mentos que
são fundamentais para a vida, como o
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
nitrogênio das proteínas, o oxigênio do ar e o
fósforo de nossos ossos.
III. Ao lado direito da Tabela, temos os elementos
chamados “gases nobres” ou “gases inertes”;
são
assim
considerados
por
serem
quimicamente neutros e não se combinarem
de
forma
alguma
com
nenhum
outro
elemento.
IV. Um metalóide tem algumas propriedades de um
metal, mas comporta-se quimicamente como
um metal ou um não metal, dependendo da
situação em que se encontra.
V. A energia de ionização e o comportamento da
eletronegatividade aumentam da esquerda para a
direita e de baixo para cima.
Dentre as afirmações acima, estão CORRETAS:
a) I, III e V b) I, IV e V
d) I, III e IV e) I, II e V
c) II, III e IV
116. (UEPB) Até 1913 a tabela periódica era
construída, levando-se em consideração a
ordem crescente das massas atômicas. Hoje,
tem-se uma tabela periódica fundamentada na
ordem crescente dos números atômicos, o que
gera a periodicidade das propriedades dos
elementos. As figuras abaixo representam tabelas
periódicas e as setas indicam o sentido da
variação de algumas propriedades periódicas.
Assinale a alternativa que corresponde a estas
propriedades.
a) Volume atômico, ponto de ebulição, potencial de
ionização e massa específica.
b) Caráter metálico, potencial de ionização, ponto de
fusão e massa específica.
c) Potencial de ionização, eletronegatividade, ponto de
fusão e volume atômico.
d) Raio atômico, ponto de fusão, massa específica e
eletronegatividade
e) Massa específica, carácter metálico, eletronegatividade e potencial de ionização.
117. (UFPB) Com relação às propriedades periódicas,
pode-se afirmar que
00. os elementos, com primeiro potencial de ionização
mais elevado, são os gases nobres.
11. a eletroafinidade, em um período, cresce com o
aumento do número atômico.
22. o tamanho do átomo, em um período, aumenta da
mesma forma que a eletronegatividade.
33. os elementos mais densos estão situados nas
extremidades da tabela periódica.
15
44. o caráter metálico, em um grupo, cresce com o
aumento do número atômico.
118. (UFPB) Dentre os grupos da tabela periódica
podem ser citados os metais alcalinos e os
halogênios. Alguns de seus sais como NaCl e KCl
ocorrem em abundância na natureza e são
essenciais à vida. Na tabela abaixo, é fornecida
a 1ª energia de ionização do sódio (Z=11),
potássio (Z=19) e cloro (Z=17). Cada um desses
elementos pode ser representado por X ou por Y
ou por W, conforme a tabela a seguir:
Elementos
X
Y
W
1ª energia de Ionização (elétrons-volt)
4,3
13,0
5,1
A correta correspondência entre Na, K e Cl e as
letras X, Y e W encontra-se na alternativa:
a) X=Cl , Y=Na , W=K
b) X=K , Y=Na , W=Cl
c) X=Na , Y=Cl , W=K
d) X=Na , Y=K , W=Cl
e) X=K , Y=Cl , W=Na
119.
(UFBA) A tabela mostra a configuração eletrônica
de alguns elementos da tabela periódica.
Elemento
X
Y
Z
Configuração eletrônica
(em camadas)
2,6
2, 8, 18, 8, 1
2, 8, 14, 2
Com base nessas informações e nos conhecimentos
sobre átomos, ligações químicas e funções
inorgânicas, pode-se afirmar:
00. As ligações em X2 são covalentes.
11. X2- é isoeletrônico de Y+.
22. Y é o elemento que apresenta a primeira energia
de ionização maior.
33. Y é o átomo de menor raio atômico.
44. Z é um elemento de transição.
120. (UEFS) Com base nas equações representadas
abaixo, pode-se afirmar:
22. O cromo possui raio atômico maior que o molibdênio.
33. O Zn é metal de transição interna.
44. O íon Cr2+ possui raio iônico menor que o raio
atômico do cromo.
122. (UNEB)
XYZW-
Halogênio mais eletronegativo.
Gás nobre de maior potencial de ionização.
Metal alcalino-terroso, não radioativo, de
maior ponto de fusão.
Calcogênio que se apresenta sob formas
cristalinas diferentes.
As características referidas são de quatro
diferentes elementos químicos.
Com base nessa informação e nos conhecimentos sobre a Tabela Periódica, pode-se afirmar:
00.
11.
22.
33.
44.
X e Z formam o composto Z2X.
Y é o radônio.
X2 é composto molecular.
Z é o berílio.
WX2 é composto iônico.
123. (ECMAL)
Elemento químico
X
Y
Z
Q
T
Configuração eletrônica da
camada de valência no
estado fundamental
3s2
3s23p1
3s23p4
3s23p5
3s23p6
Com base nos dados da tabela, é correto afirmar:
a) A combinação do elemento químico X com o
elemento químico Z gera um composto binário
molecular.
b) O elemento químico Y é o de maior afinidade
eletrônica.
c) O ânion monovalente do elemento químico Q é
isoeletrônico de T.
d) O ânion divalente do elemento químico Z possui
menor raio do que seu átomo neutro.
e) Os elementos químicos Q e T possuem os menores
valores de potencial de ionização.
I. Na(g) + 497,42kJ/mol → Na+(g) + e–(g)
II. F(g) + e–(g) + 1680,36kJ/mol → F– (g)
a) I corresponde à propriedade periódica denominada de
eletroafinidade do sódio.
b) II corresponde à propriedade periódica denominada de
potencial de ionização do flúor.
c) A energia absorvida por um mol de F(g) para se
transformar em um mol de F+(g) é menor do que a
energia absorvida por um mol de Na(g) para se
transformar em um mol de Na+(g).
d) É impossível a formação do composto NaF, porque a
energia liberada na equação II é insuficiente para
transformar um mol de Na(g) em Na+(g).
e) Num período, quanto menor o raio atômico de um
elemento químico, maior será a eletroafini-dade e
o potencial de ionização desse elemento.
121. (UNEB) Muitas ligas metálicas de uso industrial
contêm elementos químicos, como zinco, níquel
e cromo.
Considerando-se esses elementos e os conhecimentos sobre a Tabela Periódica, pode-se afirmar:
00. Pertencem a uma mesma família da Tabela Periódica.
11. O íon Zn2+ é isoeletrônico do Kr.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
124. (UFAL) Em relação à classificação periódica dos
elementos é correto afirmar:
00. Os períodos são formados por elementos químicos
com propriedades semelhantes.
11. Nas famílias, os números atômicos diminuem de
cima para baixo.
22. Nos períodos, a eletronegatividade aumenta da
direita para a esquerda.
33. Os elementos químicos metálicos situam-se à
direita da tabela.
44. Nas configurações eletrônicas dos elementos
químicos do 3º período há quatro níveis energéticos.
125. (UFAL) Sobre classificação periódica é correto
afirmar:
00. O elemento mais eletronegativo da família 6A é o
oxigênio.
11. Na família 1A, a energia de ionização diminui de
cima para baixo.
22. Os elementos químicos de um mesmo período têm
igual número de elétrons de valência.
16
33. Os dois últimos elementos da família 4A têm
caráter metálico.
44. O argônio é o gás nobre do período do lítio.
126. (UFPE) O cálcio e o bário antecedem e precedem,
respectivamente, o estrôncio na tabela Periódica.
Sabendo que o ponto de fusão do cálcio é 845º e
o do bário 725ºC, assinale o ponto de fusão mais
provável para o estrôncio.
a) 1570ºC
d) 120ºC
b) 535ºC
e) 670ºC
c) 770ºC
127. (UFPE) Considere os seguintes processos:
(a) X(g) → X+(g) + e
–
(g)
(b) X+(g) → X+2(g) + e
(c) Y(g) + e
–
(g)
→Y
–
(g)
–
(g)
Pode-se afirmar que:
00. A variação de entalpia da reação (c) é a eletroafinidade do átomo Y.
11. Se Y for o átomo de um halogênio, podemos dizer
que o processo (c) libera energia.
22. A energia necessária para a realização do
processo (b) é menor que a necessária para o
processo (a).
33. Os processos (a) e (b) exprimem, respectivamente, a
primeira e segunda energias de ionização do
átomo X.
44. O raio iônico de X+ é maior que o de X+2 .
128. (UFPE) Um jornalista publica uma matéria
afirmando que foi descoberta uma enorme
jazida de sódio metálico no sertão do Ceará,
num depósito formado pela evaporação de um
mar interior, existente na região há milhões de
anos. Na sua opinião,
a) a notícia é falsa, porque o sódio metálico é muito
reativo e só ocorre na natureza como óxidos.
b) a notícia é verdadeira porque mares possuem
grande quantidade de cloreto de sódio dissolvido, o
qual, depois de seco e submetido às grandes
pressões subterrâneas, decompõe-se em sódio
metálico e cloro gasoso, que escapa para a
atmosfera pelas rachaduras das rochas.
c) a notícia é verdadeira, porque embora o sódio seja
muito reativo, o sertão é muito seco, preservando-o.
d) a notícia é falsa porque a região é muito quente
para a existência de sódio em sua forma metálica.
e) a notícia é falsa, porque o sódio é extremamente
eletropositivo e reativo.
129. (UFPE) O ordenamento dos elementos químicos na
Tabela Periódica foi uma das descobertas mais
importantes na Química, pois permite que propriedades
físicas e químicas possam ser racionalizadas e até
previstas. Por exemplo, considere as variações da
energia de ionização (potencial de ionização), EI, e da
afinidade eletrônica (eletroafinidade), AE, em função do
número atômico, mostradas na figura abaixo.
Julgue os itens abaixo:
00. A substância formada pelos elementos de número
atômico 9 e 11 é iônica, sendo que o elemento de
número atômico 9 forma o ânion e o elemento de
número atômico 11 forma o cátion.
11. O elemento de número atômico 3 perde elétron mais
facilmente que o elemento de número atômico 9.
22. O volume do ânion do elemento de número atômico
17 é maior que o volume do átomo do elemento de
número atômico 17.
33. O átomo do elemento de número atômico 9 é
reduzido mais facilmente que o átomo do elemento de
número atômico 10.
44. O potencial de ionização não é uma propriedade
periódica.
130. (UFPE) A eletronegatividade e o raio atômico dos
elementos são duas propriedades periódicas, e portanto
importantes para a previsão das caracte-rísticas
químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos
do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca,
Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o
aumento do número atômico ao longo do grupo,
podemos afirmar que:
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio
atômico cresce.
131. (UFPE) O sódio é altamente reativo, mas mesmo assim
pode ser encontrado em aplicações cotidianas, como por
exemplo, nas lâmpadas de sódio, que emitem luz
amarela. Com relação às propriedades do sódio
podemos afirmar que:
00. o sódio atômico perde elétron mais facilmente que
o potássio atômico.
11. o sódio tem raio atômico maior que o magnésio.
22. o sódio forma compostos com halogênios com
caráter mais iônico que os compostos formados
entre o potássio e os halogênios.
33. o sódio atômico ganha elétron mais facilmente
que o lítio atômico.
44. o raio iônico do íon sódio é menor que o raio
iônico do íon potássio.
132. (UFPE) Considere os átomos X, Y e Z. O átomo X é um
metal alcalino, Y representa um elemento do grupo VA
(ou 15) da tabela periódica e Z é um halogênio.
Considere que todos os três átomos pertençam ao
mesmo período (2º ou 3º). A partir destas informações
julgue as afirmativas abaixo:
00. o átomo X possui maior afinidade eletrônica que o
átomo Z.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
17
11. dos três átomos, o átomo Z possui a maior
energia de ionização.
22. os átomos X e Z formarão sólidos cristalinos
iônicos.
33. o íon X+ possui raio maior que o íon Y3–.
44. os átomos Y e Z formam moléculas com ligações
covalentes polares
133. (UFPE) Considere os elementos X e Y de um
mesmo período da tabela periódica, mas com,
respectivamente, 5 e 3 elétrons na camada de
valência. Sabendo-se que X e Y não são
elementos de transição, pode-se afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
Metal
Cálcio
Magnésio
Alumínio
Estanho
Chumbo
Ferro
135. (UNICAP) Julgue os itens
00. Todo elemento terminado em ns é metal alcalino
terroso.
11. Os metais alcalinos apresentam distribuição
eletrônica externa igual a ns1 (n dif 1).
22. A passagem (n-1)s2 nd9 para (n-1)s1 nd10 é
conferida por questão de estabilidade.
33. O 19K funde a temperaturas mais elevadas que o
3Li.
44. Os elementos do quarto período apresentam
elétrons na camada N.
(UNICAP) Um íon de
isoeletrônico de Y- .
um
átomo
X
é
00. Se Y pertencer ao grupo 17, X poderá ser um
alcalino terroso.
11. O íon de X poderá ter configuração ns2 np6.
22. X e Y não podem pertencer ao mesmo período.
33. Y pode pertencer a um período antecedente de X.
44. X sempre terá raio atômico maior que Y.
137. (UNICAP-PE) As 1as , 2as e 3as energias de
ionização de elementos distintos A, B, C e D
são, respectivamente, em ev:
B
5,12
46,87
70,73
a) alumínio possui maior caráter metálico que o
magnésio.
b) alumínio possui sete orbitais completos.
c) chumbo possui três elétrons na última camada.
d) ferro possui maior ponto de fusão que o cálcio.
e) estanho possui o subnível 5s como o mais energético.
139. (UNIT/99-2) A respeito da classificação periódica dos
elementos químicos e das espécies derivadas de seus
átomos, é INCORRETO afirmar que:
a)
2
A
5,40
75,00
121,30
Utilização
Gesso
Rodas de liga leve
Panelas
Latas
Baterias de automóveis
Ferramentas
De acordo com as propriedades periódicas dos
elementos químicos, é correto afirmar que o
átomo de:
00. Os metais apresentam, em geral, densidade
superior ao dos ametais.
11. A dureza e tenacidade dos metais é superior à
dureza e tenacidade dos ametais.
22. Os metais, como regra, conduzem muito bem o
calor e a eletricidade.
33. Podemos encontrar ametais com brilho que é uma
característica metálica.
44. De maneira geral, os metais apresentam P.F. e
P.E. superiores aos dos não metais.
1a
2a
3a
138. (UNIT/98-2) Na tabela periódica, à esquerda dos
semimetais são encontrados os metais, elementos de
grande utilidade e com as mais variadas aplicações. A
tabela a seguir destaca alguns destes metais e suas
utilizações no cotidiano.
X possui raio atômico menor que Y.
X possui energia de ionização menor que Y.
X possui afinidade eletrônica menor que Y.
ambos possuem um elétron desemparelhado.
ambos possuem elevado ponto de fusão.
134. (UNICAP) Julgue os itens
136.
33. O composto formado por C e cloro terá fórmula
CCl2 e será eletrovalente.
44. O elemento A é um halogênio.
C
9,32
18,20
153,90
D
6,02
17,75
28,25
00. A e B podem pertencer ao mesmo grupo da
tabela periódica.
11. A, B, C e D podem pertencer ao mesmo período
da tabela periódica.
22. B poderá ser um metal alcalino.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
a primeira energia de ionização do hélio é inferior à
do iodo.
b) o íon K+1 possui raio iônico menor que o Cl-1.
c) o césio apresenta maior eletropositividade que o
ferro.
d)
+1
os íons Al+3 e NH 4 são isoeletrônicos entre si.
e) átomos isótopos apresentam igual número de prótons
e diferente número de nêutrons.
140. (UNIT/2002-2) Eletronegatividade é a propriedade dos átomos de receber elétrons, transformando-se em ânions. O mais eletronegativo,
numa escala arbitrária, tem o maior valor (4,0).
Assim, os elementos
F,
H,
Na,
S
ordenados numa ordem crescente de eletronegatividade devem estar na seqüência:
a) Na, H, F, S
b) H, Na, F, S
c) S, F, H, Na
d) H, Na, S, F
e) Na, H, S, F
141. (UNIT/2003-1) Cada elemento químico ocupa
um lugar próprio na classificação periódica. De
acordo com sua posição, pode-se ter uma
avaliação relativa de
I. seu potencial de ionização.
II. sua eletronegatividade.
III. sua afinidade eletrônica.
É correto afirmar:
a) apenas I
b) apenas II
c) apenas III
d) apenas I e II
e) I, II e III
18
142. (UNIT/2004-2) Se compararmos algumas propriedades dos elementos químicos sódio e cloro,
pode-se afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.
potencial de ionização do sódio é menor do que o
do cloro.
a afinidade eletrônica do sódio é maior do que a
do cloro.
o ponto de fusão do sódio é igual ao do cloro.
os pontos de ebulição do sódio e do cloro são iguais.
Instruções: As questões 144 e 145 referem-se
aos seguintes elementos: nitrogênio, oxigênio,
flúor, cloro e bromo.
143. (UFS-82) Dentre os elementos citados, ordenandose apenas os halogênios na ordem crescente de
suas eletronegatividades, têm-se:
a)
b)
c)
d)
e)
d) cloro.
e) bromo.
Instruções: As questões 146 e 147 estão
relacionadas com os elementos químicos A, B, C,
D e E e suas respectivas configurações
eletrônicas.
1s2
1s2
1s2
1s2
1s2
2s2
2s2
2s2
2s2
2s2
2p5
2p6
2p6
2p6
2p6
igual a de X e a de Y.
igual a de X, porém maior do que a de Y.
maior do que a de X e maior do que a de Y.
maior do que a de X e menor do que a de Y.
menor do que a de X e menor do que a de Y.
150. (Prof. Renir Damasceno/Master) Sobre as propriedades periódicas dos elementos, podemos afirmar
corretamente que:
00. A segunda energia de ionização do sódio é maior
do que a do magnésio, pois o metal alcalino
apresenta menor carga nuclear que o outro.
(onde e
144. (UFS-82) Dentre os elementos citados, qual é
aquele cujo átomo adquire configuração eletrônica
de gás nobre ao receber dois elétrons?
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
a)
b)
c)
d)
e)
11. A afinidade eletrônica do cloro é a energia posta
em jogo no processo representado por
Cl(g) + e – → Cl – (g)
nitrogênio, oxigênio e flúor.
flúor, nitrogênio e oxigênio.
cloro, flúor e bromo.
bromo, cloro e flúor.
flúor, oxigênio e bromo.
a) nitrogênio.
b) oxigênio.
c) flúor.
149. (UFS-99) Certo elemento X é metal alcalino e Y
calcogênio. Se um elemento Z for halogênio e
todos estiverem no mesmo período da tabela
periódica, então a eletronegatividade de Z deve ser
–
= elétron)
22. Alguns foguetes operam pela ionização do
combustível, acelerando o íon resultante num
campo magnético. Uma excelente escolha para
tal, devido à sua facilidade de sofrer ionização, é
a do metal césio.
33. Sabendo-se que as densidades atômicas dos
metais titânio e rutênio são respectivamente
iguais a 4,54 e 12,37 g/cm3, podemos admitir que
o ferro metálico possuirá densidade inferior a 4,54
g/cm3.
44. Estão colocados em ordem crescente de raios as
partículas Al3+, Ne e F– .
3s2
3s2 3p5
3s2 3p6
3s2 3p6 3d1 4s2
145. (UFS-88) O elemento mais eletronegativo é
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E
146. (UFS-88) É metal de transição o elemento
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E
147. (UFS-89) Considere as seguintes propriedades
do sódio:
I.
reage violentamente com a água formando
base forte e produzindo H2(g).
II. tem um elétron na camada de valência.
III. forma hidróxido solúvel em água.
Outro elemento químico com propriedades semelhantes às mencionadas é o:
a) Y
b) Cl
c) K
d) Cu
e) Ag
148. (UFS-97) Dos números atômicos abaixo, qual
corresponde a um elemento químico MAIS eletronegativo do que o fósforo?
a) 9
b) 11
c) 14
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
d) 33
e) 37
19
GABARITO – TABELA
PERIÓDICA
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
B
D
B
C
C
VFVVF
FVFVV
FVFVV
FFFVV
FFVFV
B
C
VVVVV
C
E
D
E
D
C
D
D
A
E
FFVVF
FFVFV
FVVFV
FVVFF
E
A
A
A
C
B
D
D
E
E
C
B
C
D
FVVVF
VFVVV
VFVVV
A
E
E
E
A
E
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
E
D
B
D
B
C
E
C
E
E
E
FFFVVFV
VVVV
VVFFVV
FVFVFV
FVFF
FFVV
FVVVVV
FVFVFV
B
D
B
D
VVFFV
FFVVVF
FVFFFV
FVVVFF
C
D
B
E
B
C
E
B
D
FVFVF
D
C
B
E
A
E
A
E
B
D
B
E
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
121
122
123
124
125
126
127
128
129
130
131
132
133
134
135
136
137
138
139
140
141
142
143
144
145
146
147
148
149
150
B
D
D
B
B
B
FFVV
VVVVFV
FVVVVF
FFFVVF
A
VFFVF
C
A
B
B
VVFFV
E
VFFVV
E
FFVFV
FFVVF
C
FFFFF
VVFVF
C
VVFVV
E
VVVVF
D
FVFFV
FVVFV
A
VVVVV
FVVFV
VVFVF
VVVVF
D
A
E
E
B
D
B
A
E
C
A
C
FVVFV
20